铁三角的化学方程式ppt课件
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 微专题5 “铁三角”的相互转化及应用
专题阐释 1.从物质类别和元素价态角度建构铁及其化合物的“价—类”二维图
例1 部分含铁物质的“价—类”二维图关系如图所示。下列推断不合理的 是( D ) A.c既可被氧化,也可被还原 B.a可与f反应生成c C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D.g→e的转化能由一步反应实现
解析 根据含铁物质的“价—类”二维图关系可知a是Fe,b是FeO,c是亚铁盐,d是
4.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程。
下列说法正确的是( B ) A.加入过量A,发生的反应均为置换反应 B.固体B为混合物而固体E为纯净物 C.物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸 D.滤液C和滤液F组成完全相同
专题精练
1.[2023辽宁辽阳高一期中]向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶 液中逐渐加入Fe粉至过量,该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图 为( A )
解析 FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可先后发生反 应:2FeCl3+Fe ══ 3FeCl2、CuCl2+Fe ══ FeCl2+Cu。Fe先与FeCl3溶液反应, 溶液的质量增加,FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应,由于Fe的相对原子 质量小于Cu的相对原子质量,导致溶液质量减小,当FeCl3和CuCl2全部反应 完全,溶液质量保持不变,故A图像正确。
铁三角_铝三角_金属钠
Fe3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OAl2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑O Al(OH)3（胶体）+ 3H+（明矾净水）Al3+ + 3HAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+（实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （双水解）2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（双水解）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓（双水解）2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-（CO2少量）AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-（CO2过量）Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O①过量OH —②过量H+③H + ④OH —⑤H + ⑥OH — 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe （铝热反应）Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2OFe 或Al 与H 2SO 4(浓)或HNO 3(浓)室温下钝化Na2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH+ O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2NaR+ Ca 2+ = CaR 2 +2Na +2NaR+ Mg 2+ = MgR 2 +2Na + ( 离子交换法软化水) CaR 2 +2Na + =2NaR+ Ca 2+ （再生） NaH + H 2O = NaOH + H 2↑CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl (侯氏制碱法)一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
课件铁三角
结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe2+
2019/4/18
如何检验溶液中Fe3+的存在？
往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶
液的颜色变为红色，则溶液中含有Fe3+。
2019/4/18
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
2019/4/18
常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3
…
常见的还原剂 Zn、Fe C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
2019/4/18
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
2019/4/18
2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共 存且溶液为无色透明的是（ A, C ）多选 A． Na+、Zn2+ 、SO42-、NO3B．Na+、K+、OH-、ClC．Mg2+、Na+、SO42-、ClD．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
铁三角PPT课件
①②③
4.在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反
应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应
后溶液中存在较多的阳离子是：
C
A:Cu2+ B: Fe3+ C: Fe22日
9
演讲完毕，谢谢观看！
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
10
2Fe³++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe³++2I- == 2Fe2++I2
(2) Fe
Fe+2H+==Fe²++H2 Fe²+ Fe+S加==热FeS
Fe+2Fe³+==3Fe²+
Fe²++Zn==Zn2++Fe
(3)Fe
2020年10月2日
Fe³+
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
Fe + 4H+ +NO3 –(稀） == Fe3+ + NO + 2H2O
2020年10月2日
1
复习：
将吸有NaOH溶液的滴管伸入新配制的 FeSO4溶液中，慢慢挤出NaOH,观察发生的现 象？
《高二化学铁三角》课件
感谢观看
总结词：探究铁三角的性质和应用。
实验步骤
1. 将制备好的铁单质与浓硝酸反应，观察反应现象。
2. 将铁的氧化物与稀硫酸反应，观察反应现象。
实验结果：通过实验观察到铁单质与浓硝酸反应生成了氮气和二氧化氮，而铁的氧化物与稀硫酸反应可以生成相应的盐类和水。这些性质在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
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铁三角的实验探究
总结词：通过实验探究，了解铁三角的制备方法。
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、烧杯、铁粉、氧化铜、硫酸等。
2. 将铁粉和氧化铜混合后放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应现象。
3. 加热试管，观察反应速度和产物的变化。
实验结果：通过实验观察到铁粉和氧化铜在稀硫酸的作用下反应生成了铁的氧化物和铜的氧化物，加热后反应速度加快，生成物颜色发生变化。
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铁三角的习题与解析
解析铁三角的概念
解析铁三角的转化
解析铁三角的应用
解析铁三角的实验
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解释铁三角的定义、组成和性质，说明其在化学反应中的作用。
分析铁三角各物质之间的转化关系，说明转化的条件和原理。
解释铁三角在实际生产和生活中的应用原理，说明其重要性和意义。
分析实验设计的合理性和可行性，给出实验操作步骤和注意事项。
03
铁三角的化学性质
铁是一种过渡金属，具有多种化合价，如+2和+3价。
铁在常温下不易氧化，但在潮湿环境中容易生锈。
铁可以与酸、盐等发生置换反应，生成成铁离子。
亚铁离子在碱性溶液中不稳定，容易生成沉淀。
苏教版高中化学复习课件：铁三角 (共18张PPT)
H2O2、氯水、酸性KMnO4溶液（具有较强氧化性） 铁粉、铜粉、维生素C（具有较强还原性） FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液
Fe2+→ Fe3+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeSO4、②KSCN、③氯水 方案2：①FeSO4、②KSCN、③H2O2 方案3：①FeSO4、②KSCN、③酸性 KMnO4
Fe2+法
Fe2+
Fe3+
观察颜色 浅绿色
棕黄色
加强碱溶液
产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最终呈红褐色
立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液 （硫氰化钾）
不显红色
呈血红色
探究活动1
请大家设计实验方案，验证 红色砖瓦中含有Fe2O3。
土壤 （含二价铁）
高温
Fe2O3
探究活动2
说明书解析 通用名称：琥珀酸亚铁片
含二价铁 防止二价铁被氧化
本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色
防止二价铁被氧化
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
学以致用
思考：FeSO4溶液久置后呈黄色，为什么 ?
学以致用 思考与交流：
①若FeCl2溶液里含有少量的FeCl3，该 如何除去FeCl3？
②若FeCl3溶液里含有少量的FeCl2，该如 何除去FeCl2？
Fe3+→Fe2+：分别向试管中依次加入下列试剂 方案1：①FeCl3、②KSCN、③铁粉 方案2：①FeCl3、②KSCN、③铜粉 方案3：①FeCl3、②KSCN、③维生素C
资料卡片
目前我国缺铁性贫血发生率高达 15％～20％，患有缺铁性贫血和铁营养 不良症者，约2亿人，妇女、儿童为高 发人群。缺铁性贫血是指人体内可用来 制造血红蛋白的储存铁已被用尽，红细 胞生成障碍所致的贫血。
铁三角的转化关系及应用(共8张PPT)
解析：A组中的Fe 产生的干扰无法消除；B组中酸性 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
3＋
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
溶液还能氧化Cl 也能形成白色沉淀，但若 KMnO ；C组中虽然Mg C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
答案：C
2．“铁三角”的应用
(3)除杂方法(括号内为杂质)
①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
铁及其化合物性质的综合考查 [考向分析]铁在生活生产中有广泛用途，是高考的命
(5)SO2 通入 FeCl3 溶液中：__________________________。
_______2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__2_F_e_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__4_H__＋_________
2．“铁三角”的应用
(1)判断离子共存
(6)Fe2＋被氧气氧化：___4_F_e_2＋__＋_O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O_______。
1．“铁三角”中的转化关系
2．Fe3＋有较强的氧化性，与还原剂反应生成 Fe2＋ (1) Fe3＋被 Fe 还原：___2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋______________。 (2) Fe3＋被 Cu 还原：___2_F_e_3＋__＋__C_u_=_=_=__2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋______。
铁三角ppt1 人教版优质课件
讨论3
如何除去铁离子中的亚 铁离子？如何除去亚铁离子 中的铁离子？
6 、遇难心不慌，遇易心更细。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 20 、有些事，如果一开始就明知道不能善终，就不要痴心妄想，去勉强强求一个善果。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 7 、面对人生的磨难，请用你的毅力创造生命的奇迹吧! 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 5 、雄鹰可以飞得晚，但一定要飞得高。 4 、只有一条路不能选择——那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 18 、人要想树立自己的威信，就要不断进行自我完善和修养、严于律己。你要求别人怎么样，首先必须自己先做到那样，身教的效果总比言传更为快捷。严于律己能使自己成为一个最可信赖的 人。
“铁三角”的转化及应用课件(22张)
• ⑥将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：
• ________________________________________。
• ⑦将2FFeeC2l＋2溶＋液H2滴O2入＋到2HH＋N=O==3溶2F液e3＋中＋，2H有2O无色气体放出：
• ______________________________________________________。
• 1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(
• ①氯气 液
②NaCl溶液
③KMnO4溶液
④稀硝酸
• A．①②③
B．①③④
• C．②④⑤
D．②⑤⑥
• 【答案】D
) ⑤盐酸
⑥NaNO3溶
• 2反．应(2完01全9·后陕将西固韩体城滤联出考，)在下F列eC说l3、法C正uC确l2混的合是溶( 液中) ，加入一定量的铁屑， • A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋的除去方法
• (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、 M解g，CO将3、FeM3＋g转(O化H)为2中Fe的(O一H种)3沉，淀与而Fe除3＋去水。解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水
• ③将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
• • •
_④ ⑤__将用__HFFee_2CC_Sll_＋33_溶溶2_F_液液_e3_滴腐＋_=_入 蚀=_=_K废S_I－↓_旧＋_淀_线2_F粉_路e_2溶_板＋_＋液_上_2，_的H_＋溶_铜_液_箔_变_：_蓝。__C：_u__＋___2_2_I_F_－_e_＋_3_＋__2=__F=__e=__3_C＋__=u__=2__＋_=_＋_I_2_＋_2__F_2_e_F_2_＋e__2_＋____。_。
人教版高中化学必修1课件 “铁三角”的转化关系
要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没 有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不
再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶
液。
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
(1)Fe2+→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、
的氧化性，可被Cu还原成Fe2+。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2KI+2FeCl3=FeCl2角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
【二、Fe2+和Fe3+的检验】
（1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶
液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血 红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
“铁三角”的转化关系
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“铁三角” 的转化关系
知识点——
“铁三角”的转化关系
【一、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化】
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有
氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过
跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不 同价态的铁相互转化：
“铁三角”的转化关系
Al等，可以将Fe2+还原成Fe。 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在， 所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。 (2)Fe3+→Fe2+需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、 Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强
铝三角和铁三角 PPT
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足
量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是
（
）
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
铝三角
例4
例5
例6
例7
例8
《几种重要的金属》专题
例6 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足
2．用平衡移动原理解释 Al（OH）3既能和强酸又能 和强碱反应的原理。
例1
例2
例3
铁三角
《几种重要的金属》专题
答案：
(A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 ↓ 现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。
a/b的值 ≥2/3
产生的沉淀 化学式 Al(OH)3、BaSO4
物质的量（mol） 2/3b、b
2/3a/b>1/2
Al(OH)3、BaSO4
4a-2b、b
≤1/2
BaSO4
2a
例1
例2
例3
铁三角
《几种重要的金属》专题
0 +2 +3 例4、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 学方程式或离子方程式