(完整版)高中化学铁三角知识点,推荐文档

4.Fe 2+和Fe 3+的检验（1）Fe 2+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe 3+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。1.Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+：MnO -4+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O

+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O --272O Cr H 2O 2+2Fe 2++2H +=2F 3++2H 2O

在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：

4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O

在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把NO -3和NO -2还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金

属铜.Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：

2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2

在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：

2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂.

Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：

2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +

2F 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+

Fe 3+还能被金属铁还原：

2Fe 3++Fe=3Fe 2+

在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+.

铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，

我们称之为铁三角，现将有关的转化规律分述如下。

一、铁三角的相互转化（见下图）

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4．与较弱氧化剂反应生成Fe +

2Fe （1）与稀盐酸反应：↑

+=+22H FeCl HCl 2Fe （2）与以应：+3Fe ++=+23Fe 3Fe

2Fe 5．与强氧化剂反应生成Fe +3Fe

（1）与反应：2Cl 3

2FeCl 2Cl 3Fe 2=+（2）与稀硝酸反应：O

H 2NO )NO (Fe HNO 4Fe 2333+↑+=+二、铁三角的物质颜色

1．粉末状的还原铁粉为黑色，纯铁是银白色

2．是黑色，为红棕色。

43O Fe FeO FeS 、、32O Fe 3．是白色，是红褐色。

2)OH (Fe 3)OH (Fe 4．的水溶液显棕黄色，溶液呈浅绿色。+3Fe +2Fe

三、铁三角的离子共存

1．与不能共存的离子

+2Fe （1）发生复分解反应不能共存的离子：、、、、等-OH -3HCO -23CO -23SO -2S

（2）酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子：、、等。-3NO -4MnO -

ClO 2．与不能共存的离子

+

3Fe （1）发生复分解反应不能共存的离子：等。、-OH --233CO HCO 、（2）发生氧化还原反应不能共存的还原性离子：、、等。-I -2S

-

23SO 四、铁三角的高考试题1．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）

A ．浓硝酸

B ．氯化亚铁溶液

C ．溴苯

D ．溴化银

2．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，若剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子是（ ）A ．B ． C ． D ．+2Cu +3Fe +2Fe +

H 3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）

A ．是和

B ．是和

C ．是和

D ．只有+3Fe +2Cu +2Fe

+2Cu +3Fe +2Fe +2Fe 4．某溶液中含有大量、、、，其中，在该溶液中

+2Mg +3Fe +4NH +2Fe L /mol 10)H (c 2-+=可以大量存在的阴离子是（

）A ．B ．C ．D ．-24SO -3NO -SCN -

23CO 5．将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中

L /mol 1.03FeCl ，则溶液中与的物质的量之比为（ ）

3:2)Fe (c :)Fe (c 23=+++2Cu +3Fe A ．3：2B ．3：5C ．4：3D ．3：4