(完整版)高中化学铁三角知识点,推荐文档
2018届高考化学过关知识点3“铁三角”的转化及其应用
高考过关知识点3“铁三角”的转变及其应用Fe2＋、 Fe3＋的常用查验方法(1)Fe2＋的查验滴加 KSCN 溶液滴加氯水Fe2＋。
①样品溶液――→无现象――→ 溶液变红色，证明含有加入氢氧化钠溶液②样品溶液――→产生白色絮状积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明有Fe2＋。
(2)Fe3＋的查验滴加 KSCN 溶液Fe3＋。
①样品溶液――→溶液变红色，证明含有加入氢氧化钠溶液Fe3＋存在。
②样品溶液――→产生红褐色积淀，证明有(3)含 Fe2＋、Fe3＋的混淆溶液中 Fe3＋、 Fe2＋的查验①Fe3＋的查验滴加 KSCN溶液Fe3＋。
混淆溶液――→溶液变红色，说明含有②Fe2＋的查验滴加酸性a．混淆溶液――→酸性KMnO4溶液紫红色退去，说明可能含有Fe2＋。
KMnO 4溶液K 3[Fe CN 6] 溶液b．混淆溶液――→生成蓝色积淀，说明含Fe2＋。
1．“铁三角”中的转变关系2．三个应用(1)离子共存剖析1 / 4Fe2＋、Fe3＋因氧化复原反响不可以共存的离子或分子：不共存2＋－ (H ＋ )、 ClO － －2－等。
①Fe ――→ NO 3 、MnO 4 、H 2O 2、Cl 2、Br 2、Cr 2O 7 不共存②Fe3＋――→ S2－、I －、 SO 23－、HS －、HSO －3、 H 2SO 3、 H 2S 等。
(2)常有的离子除杂方法溶液 杂质 除杂方法FeCl 2FeCl 3加过度铁粉后过滤32加氯水或 H 2O 2FeCl FeClFeCl 2CuCl 2加过度铁粉后过滤CuCl 23加过度 CuO 或 Cu(OH)2 或 CuCO 3 或 Cu 2(OH) 2CO 3 后过滤FeClCaCl 2 FeCl 3加过度 CaCO 3 后过滤MgCl 23加过度 MgO 或 Mg(OH) 或 MgCO 后过滤FeCl 2 3(3)盐溶液的配制与保留Fe2＋的盐溶液 —加少许 Fe ，防备 Fe2＋被氧化；加少许相应的酸，防备 Fe2＋水解Fe3＋的盐溶液 —加少许相应的酸，防备 Fe 3＋水解[对点训练 1] (2019 ·长沙模拟 )在 Fe 2(SO 4)3 溶液中，加入 a g 铜，完整溶解后，再加 b g 铁，充分反响后获得 c g 剩余固体，且 a ＞c ，则以下说法正确的选项是()A ．剩余固体是铜和铁B ．最后获得的溶液中必定含有Cu 2＋C ．将剩余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D ．最后获得的溶液中可能含有Fe 3＋B [由于 a ＞c ，说明 b g 铁完整反响，溶液中含Cu2＋、 Fe2＋，不含 Fe3＋。
铝三角和铁三角(高一章节总结)
学方程式或离子方程式
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ （5）FeO+C=Fe+CO （6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铝和铁的化合物
总结：Fe→Fe2+加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等） Fe→Fe3+加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等 Fe2+主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化
学方程式或离子方程式
铝和铁的化合物
例4、 0 +2 +3 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化 （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
(6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
铝和铁的化合物
例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 NaOH溶液 AlCl溶液 【要求】 1．A、B中的反应现 象是否相同？（用离 子方程式表示）
AlCl溶液 A
NaOH溶液 B
铝和铁的化合物
答案： (A)Al3++3OH- =Al（OH）3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。 注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。
铁三角的化学方程式
铁三角的化学方程式
（原创实用版）
目录
1.铁三角的定义与构成
2.铁三角的化学性质
3.铁三角的化学方程式及其应用
正文
铁三角（Fe3O4）是一种由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的矿物，通常呈黑色或暗褐色。
它是一种具有磁性的氧化物，具有很高的磁导率。
铁三角广泛应用于磁性材料、磁性传感器、磁性储存器等领域。
铁三角的化学性质主要表现在其氧化还原性上。
在空气中，铁三角可以与氧气反应生成 Fe3O4，反应方程式为：
4FeO + O2 → 2Fe3O4
在高温下，铁三角可以与碳反应生成 Fe2O3 和 CO，反应方程式为：2Fe3O4 + 3C → 6FeO + 3CO
此外，铁三角还可以与其他化合物发生反应，如与盐酸反应生成FeCl2 和 FeCl3，反应方程式为：
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
铁三角的化学方程式及其应用广泛，不仅可以用于研究铁的氧化还原反应，还可以应用于制备磁性材料、磁性传感器、磁性储存器等领域。
例如，在磁性材料制备中，可以通过控制铁三角的组成和结构，调节磁性材料的磁性能。
在磁性传感器和磁性储存器中，铁三角的高磁导率特性可以提高器件的灵敏度和性能。
总之，铁三角作为一种具有磁性的氧化物，具有广泛的应用前景。
《高二化学铁三角》课件
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总结词：探究铁三角的性质和应用。
实验步骤
1. 将制备好的铁单质与浓硝酸反应，观察反应现象。
2. 将铁的氧化物与稀硫酸反应，观察反应现象。
实验结果：通过实验观察到铁单质与浓硝酸反应生成了氮气和二氧化氮，而铁的氧化物与稀硫酸反应可以生成相应的盐类和水。这些性质在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
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铁三角的实验探究
总结词：通过实验探究，了解铁三角的制备方法。
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、烧杯、铁粉、氧化铜、硫酸等。
2. 将铁粉和氧化铜混合后放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应现象。
3. 加热试管，观察反应速度和产物的变化。
实验结果：通过实验观察到铁粉和氧化铜在稀硫酸的作用下反应生成了铁的氧化物和铜的氧化物，加热后反应速度加快，生成物颜色发生变化。
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铁三角的习题与解析
解析铁三角的概念
解析铁三角的转化
解析铁三角的应用
解析铁三角的实验
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解释铁三角的定义、组成和性质，说明其在化学反应中的作用。
分析铁三角各物质之间的转化关系，说明转化的条件和原理。
解释铁三角在实际生产和生活中的应用原理，说明其重要性和意义。
分析实验设计的合理性和可行性，给出实验操作步骤和注意事项。
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铁三角的化学性质
铁是一种过渡金属，具有多种化合价，如+2和+3价。
铁在常温下不易氧化，但在潮湿环境中容易生锈。
铁可以与酸、盐等发生置换反应，生成成铁离子。
亚铁离子在碱性溶液中不稳定，容易生成沉淀。
高考化学知识点考点复习总结：金属
考点十七“铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。
并且价比价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。
（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。
（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。
3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。
③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。
[例1]（2011 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂是。
（2）II中的试剂加入前应如何处理：。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物 考点2“铁三角”的转化关系及
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶 液中的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法： 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶 液中的Fe3＋。 Fe3＋具有较强的水解能力，pH>3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀， 在去除Fe3＋杂质时，一般可以调节pH值使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀除去。
铁三角的重要应用1判断离子共存fe不共存hco主要物质杂质除杂方法fefeal加过量铁粉后过滤加氯水或h加过量铁粉后过滤加过量强碱如naoh溶液后过滤加过量强碱如naoh溶液后过滤3盐溶液的配制与保存4物质的制备含铁物质之间的转化关系图1
第三章
金属及其化合物
第10讲 铁及其重要化合物
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②_3_F_e_2_＋_＋__4_H__＋_＋__N_O__3－_=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O_＋__N__O_↑_____________________；
③_2_F_e_2_＋_＋__H__2_O_2_＋__2_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H__2O__________________________； ④_2_F__e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋________________________________________； ⑤_C__u_＋__2_F_e_3＋__=_=_=_C__u_2＋__＋__2_F_e_2_＋_________________________________。
1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学 使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生 机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
化学复习：“铁三角”的转化关系及综合应用
考点2“铁三角”的转化关系及综合应用1．“铁三角”中的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化的条件。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。
(2)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(4）将稀H2SO4滴入到Fe（NO3）2溶液中：3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（5）将FeSO4滴入到酸性KMnO4溶液中:5Fe2＋＋MnO错误!＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
2．“铁三角”的重要应用(1）判断离子共存Fe2＋与NO错误!(H＋)、ClO－、MnO错误!（H＋）不能大量共存。
Fe3＋与S2－、I－、SO错误!不共存。
Fe2＋、Fe3＋与HCO错误!、CO错误!、AlO错误!等因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
(2）除杂（3)盐溶液的配制与保存判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”.（1）下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3错误!FeCl3(aq）错误!无水FeCl3。
(×）（2）氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
(×）(3）1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A.（×）1．下列试剂中,不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（)①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥答案D解析②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应;⑥中的NO 错误!不在酸性条件下,能与Fe2＋共存。
2．下列除杂的操作不正确的是( ）A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgCO3充分反应后过滤B FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案C解析FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH）3＋3HCl,加入MgCO3与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe（OH)3而除去,A正确；加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的,B正确;先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D 正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
铁三角的化学方程式
引言概述：化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地了解反应物与物之间的转化关系以及反应的定量比例关系。
铁三角是指整个方程式中的反应物、物和反应条件。
本文将继续介绍铁三角的化学方程式的相关知识，包括5个大点的详细阐述。
正文内容：1.氧化反应（OxidationReaction）1.1铁的氧化反应（IronOxidation）铁能与氧反应铁的氧化物，反应方程式可以表示为：2Fe+O2→2FeO1.2锌的氧化反应（ZincOxidation）与铁类似，锌也能与氧发生反应，锌的氧化物，反应方程式可表示为：2Zn+O2→2ZnO1.3铝的氧化反应（AluminumOxidation）铝在氧气中也会发生氧化反应，铝的氧化物，化学方程式可表示为：4Al+3O2→2Al2O32.还原反应（ReductionReaction）2.1铁的还原反应（IronReduction）铁的氧化物可以还原为纯铁，反应方程式可表示为：FeO+CO→Fe+CO22.2锌的还原反应（ZincReduction）锌的氧化物也可以通过还原反应得到纯锌，反应方程式可表示为：ZnO+C→Zn+CO2.3铝的还原反应（AluminumReduction）铝的氧化物也可以还原为纯铝，化学方程式可表示为：2Al2O3+3C→4Al+3CO23.置换反应（DisplacementReaction）3.1铁的置换反应（IronDisplacement）铁可以与其他金属离子发生反应，进行置换反应，反应方程式可表示为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.2锌的置换反应（ZincDisplacement）类似地，锌也能通过置换反应与其他金属离子反应，反应方程式可表示为：Zn+2HCl→ZnCl2+H23.3铝的置换反应（AluminumDisplacement）铝也能与其他金属离子进行置换反应，化学方程式可表示为：2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu4.酸碱反应（AcidBaseReaction）4.1铁的酸碱反应（IronAcidBaseReaction）铁可以与酸发生酸碱反应，反应方程式可表示为：Fe+2HCl→FeCl2+H24.2锌的酸碱反应（ZincAcidBaseReaction）锌也与酸发生酸碱反应，反应方程式可表示为：Zn+2HCl→ZnCl2+H24.3铝的酸碱反应（AluminumAcidBaseReaction）铝同样能与酸发生酸碱反应，化学方程式可表示为：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2铁能与氧气燃烧成铁的氧化物，反应方程式可表示为：4Fe+3O2→2Fe2O3锌的燃烧反应同样能锌的氧化物，反应方程式可表示为：2Zn+O2→2ZnO铝也能与氧气燃烧铝的氧化物，化学方程式可表示为：4Al+3O2→2Al2O3总结：铁、锌和铝是铁三角中的常见金属元素，在不同反应条件下，它们能参与氧化反应、还原反应、置换反应、酸碱反应和燃烧反应。
高一化学必修一知识点：铁三角
高一化学必修一知识点：铁三角高一化学必修一知识点：铁三角铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2Fe+3Cl2点击图片可在新窗口打开2FeCl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2点击图片可在新窗口打开Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)点击图片可在新窗口打开Fe3O4+4H2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO点击图片可在新窗口打开2Fe+3CO2；3.铝热反应：Fe2O3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2O3+2Fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
高中化学“铁三角”
高中化学“铁三角”
关键词：高中化学、“铁三角”、知识归纳
高中化学的学习中，铁及其化合物的知识是一个重点也是难点。
特别是“铁三角”，一直屹立不倒，还受到众多出题老师的“宠爱”。
这是为啥咧？今天我们就一起到“铁三角”的顶部去瞧瞧，看看它们到底如何“铁”！
其实“铁三角”指的就是Fe、Fe2+、Fe3+ 三者之间的相互转化关系。
我们现在来拆分一下它们之间的转化。
（注意，下面涉及到的化学方程式，人教版用等号连接，沪教版用箭头连接。
）
1、当Fe转化成Fe2+ 时，化合价要升高，所以要引入氧化剂，（注意）但同时化合价只能升高到+2价，所以只能引入弱的氧化剂：
2、当Fe转化成Fe3+ 时，化合价也要升高，（注意）是一下子升高到+3价，所以要引入强的氧化剂：
3、当Fe2+ 转化成Fe3+ 时，化合价也要升高，所以只要引入氧化剂就可以了：
4、当Fe2+转化成Fe时，化合价要下降，所以只要引入还原剂就可以啦：
5、当Fe3+ 转化成Fe 时，化合价要降低，所以要引入还原剂：
6、当Fe3+ 转化成Fe2+ 时，化合价也要下降，所以只要引入还原剂就OK：
看明白了所有的分支，我们再把他们搭建起来，就是我们说的“铁三角”啦！
所以“铁三角”铁不铁，还得看同学们的分支结构知识是不是烂熟于心。
技能Get到了，就赶紧自己也动手搭建起你心中的“铁三角”吧！。
人教版高中化学必修1： 考点7 铁三角的应用
考点7 铁三角的应用【考点定位】本考点考查铁三角的应用，明确铁三角之间的转化关系与反应条件，准确理解Fe3+与Fe2+之间的转化与鉴别，特别是能准确发现铁及其化合物推断题的突破口。
【精确解读】“铁三角”的转化关系1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO＋CO Fe ＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【精细剖析】1．不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
2．亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
3．铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。
4．常见的不能与Fe2＋、Fe3＋大量共存的离子（1）Fe3＋与HCO－3、AlO－2、CO2－3、ClO－等离子相互促进水解不能大量共存。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第3章 微专题七 铁三角的相互转化及铁离子、亚铁离子的检验
一、“铁三角”——Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化1．常见的转化①将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中产生淡黄色沉淀： H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋②将FeCl 3溶液滴入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝： 2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋③用FeCl 3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋④将H 2O 2滴入酸性FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ⑤将新制氯水滴入FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑥铁粉溶于盐酸中： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ⑦铁粉在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑧硫酸亚铁溶液与锌粉反应： Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe2．分析除杂问题(括号内物质为杂质)①FeCl 3溶液(FeCl 2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl 2。
②FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
③FeSO 4溶液(CuSO 4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
3．盐溶液的配制与保存在含Fe 2＋的溶液中加入铁粉防止被氧化。
1．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧答案 D解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
2．(2018·江西南昌二中高一月考)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋C．溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋答案 A解析因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，最终无固体存在，说明溶液中的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2＋和Fe2＋，不一定含有Fe3＋。
(完整版)高中化学铁三角知识点,推荐文档
铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe 只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：FeI2Cl2CO Fe3+ CO O2Zn Cu2+ H2HNO3I- S Al KMnO4Cl2,O,HNO3,KMnO4,H2O2Fe2+ —Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3 价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S 溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S 溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S 气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
高一化学必修一知识学习总结要点：铁三角
高一化学必修一知识点：铁三角www.5ykj.com铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2Fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2Fecl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2o2点击图片可在新窗口打开Fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2o点击图片可在新窗口打开Fe3o4+4H2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+cuSo4=cu+FeSo4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（Feo），氧化铁（Fe2o3）和四氧化三铁（Fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o；2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2Fe+3co2；3.铝热反应：Fe2o3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2o3+2Fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe3）和氢氧化亚铁（Fe2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
“铁三角”的转化关系及应用 Word版含解析
“铁三角”的转化关系及应用 Word 版含解析【要点解读】1．“铁三角”中的转化关系注意：Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化Fe2＋①Cl 2、②NO －3＋、③H 2O 2＋④Fe、⑤Cu、⑥H 2S 、⑦SO 2、⑧I－Fe 3＋用离子方程式表示其转化关系：①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ④2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑤Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
⑥2Fe 3＋＋H 2S === 2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋⑦2Fe 3＋＋SO 2 ＋2H 2O=== 2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋⑧2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋＋I 2 2．重要应用 （1）物质除杂：（2①发生氧化还原反应而不能大量共存Fe2＋与强氧化剂不能共存：NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)Fe3＋与强还原剂不能共存：S2－、I－、HS－、SO2－3②发生非氧化还原反应不能大量共存Fe2＋、Fe3＋与OH－、HCO－3、CO2－3、AlO－2等发生复分解或水解相互促进不能大量共存。
Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。
（3）盐溶液的配制和保存：含Fe2＋的溶液：如配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
含Fe3＋的溶液：如配制Fe2(SO4)3溶液，应将Fe2(SO4)3固体溶于H2SO4，再加水稀释到指定浓度。
（4）Fe2＋、Fe3＋的检验①根据溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色。
②用KSCN溶液和氯水检验涉及的反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③用NaOH溶液检验涉及的反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe2＋与Fe3＋的转化及应用【典型例题1】下列说法正确的是( )A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中【答案】D【解析】A项，过量铁粉与稀硝酸充分反应后铁元素转化为Fe2＋，滴加KSCN溶液后不出现红色；B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现；C项，FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原3＋3＋2＋2＋（2）Fe3＋与Fe、Cu、S2－(H2S)、I－(HI)等还原剂反应时生成Fe2＋。
高中化学高中化学三角关系总结
中学化学中的三角关系中学化学中的三角形关系比较多,掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识,有助于对物质之间的转化记忆。
现对中学化学中出现的三角形关系总结如下,供大家参考。
一、元素周期表中的“构－位－性”三角关系:知道原子结构决定元素性质,元素性质反映原子结构;由原子结构可推出元素在周期表中的位置,知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图;知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律,知道元素性质的递变规律,也可推测元素在周期表中位置关系。
二、化学计算中几个物理量之间的关系:三、物质之间的三角形转化关系:１、钠及其化合物之间的转化2Na + O2点燃Na2O2cnVm N ÷M×M÷(M·V aq)×(M·V aq) ×V aq÷V aq÷V m×V m÷N a÷N a V aq×M÷V m÷M×V m×N a V aq÷V m×N a×V m÷N a×N a2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2NaOH +CO 2 ==Na 2CO 3 + H 2O NaOH +CO 2==NaHCO 3NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ NaOH + H 2O 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2==NaHCO 3Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO 3↓ ２、 钙的化合物之间的转化Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2OCaCO 3 高温CaO + CO 2↑ CaO + CO 2 ==CaCO 3 CaO + H 2O== Ca(OH)2３、 铝及其化合物之间的转化2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑2Al + OH － + H 2O== 2AlO 2－+ 3H 2↑Al 3+ +4OH －== AlO 2－+ 2H 2O Al 3+ +3OH －== Al(OH)3↓AlO 2－+ 4H + == Al 3+ + 2H 2OAlO 2－ + H + + H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + OH － == AlO 2－+ 2H 2OAl(Ⅲ)的三种形态在水中存在的量与溶液的pH 的关系如图所示:４、碳及其化合物之间的转化关系:Ca(OH)2CaCO 3 CaO7Al AlO 2－Al(OH)3Al 3+CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CO 2 +NaOH == NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2NaHCO 3Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O2NaHCO 3 △2CO 3 + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑ ５、 氮及其化合物之间的转化关系:N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3N 2 + O 2通电2NO4NH 3 + 5O 2 催化剂△ 4NO + 6H 2O2NO + O 2 == 2NO 23NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO4HNO 3 (浓)+ Cu == Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2O 8HNO 3 (稀)+ 3Cu == 3Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 4H 2O ６、 硫及其化合物之间的转化关系:S + H 2△H 2S S + O 2点燃SO 22H 2S + O 2点燃2S + 2H 2OH 2SS SO 2H 2SO 4SO 3NH 3N 2 NOHNO 3NO 23NaOH,醇2H 2S + 3O 2点燃2 SO 2 + 2H 2O 2H 2S + SO 2 == 3S + H 2O 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 4H 2SO 4 +Na 2SO 3 == Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O ７、 氯及其化合物之间的转化关系:Cl 2 + H 2O == HCl + HClO MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2HClO△2HCl + O 2↑８、 “铁三角”关系:Fe +2H + == Fe 2+ + H 22Fe +3Cl 2 点燃2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 ==2 Fe 3+ + 2Cl －2 Fe 3+ +Fe == 3Fe 2+Fe 2+ + Zn == Zn 2+ + Fe2Fe 3+ + 3Zn == 3Zn 2++ 2Fe ９、 烃及其衍生物之间的转化关系CH 2=CH 2 + HBr 催化剂CH 3CH 2BrCH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OHCH 2=CH 2＋ HBr CH 3CH 2BrCH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH ＋ HBr CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+ H 2O CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2OCH 2=CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OHHClHClOCl 2Fe 2+Fe 3+FeNaOH。
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4.Fe 2+和Fe 3+的检验（1）Fe 2+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe 3+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。
1.Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+：MnO -4+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O
+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O --272O Cr H 2O 2+2Fe 2++2H +=2F 3++2H 2O
在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：
4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O
在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把NO -3和NO -2还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金
属铜.Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：
2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：
2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂.
Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：
2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +
2F 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+
Fe 3+还能被金属铁还原：
2Fe 3++Fe=3Fe 2+
在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+.
铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，
我们称之为铁三角，现将有关的转化规律分述如下。
一、铁三角的相互转化（见下图）
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4．与较弱氧化剂反应生成Fe +
2Fe （1）与稀盐酸反应：↑
+=+22H FeCl HCl 2Fe （2）与以应：+3Fe ++=+23Fe 3Fe
2Fe 5．与强氧化剂反应生成Fe +3Fe
（1）与反应：2Cl 3
2FeCl 2Cl 3Fe 2=+（2）与稀硝酸反应：O
H 2NO )NO (Fe HNO 4Fe 2333+↑+=+二、铁三角的物质颜色
1．粉末状的还原铁粉为黑色，纯铁是银白色
2．是黑色，为红棕色。
43O Fe FeO FeS 、、32O Fe 3．是白色，是红褐色。
2)OH (Fe 3)OH (Fe 4．的水溶液显棕黄色，溶液呈浅绿色。
+3Fe +2Fe
三、铁三角的离子共存
1．与不能共存的离子
+2Fe （1）发生复分解反应不能共存的离子：、、、、等-OH -3HCO -23CO -23SO -2S
（2）酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子：、、等。
-3NO -4MnO -
ClO 2．与不能共存的离子
+
3Fe （1）发生复分解反应不能共存的离子：等。
、-OH --233CO HCO 、（2）发生氧化还原反应不能共存的还原性离子：、、等。
-I -2S
-
23SO 四、铁三角的高考试题1．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（ ）
A ．浓硝酸
B ．氯化亚铁溶液
C ．溴苯
D ．溴化银
2．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，若剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子是（ ）A ．B ． C ． D ．+2Cu +3Fe +2Fe +
H 3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）
A ．是和
B ．是和
C ．是和
D ．只有+3Fe +2Cu +2Fe
+2Cu +3Fe +2Fe +2Fe 4．某溶液中含有大量、、、，其中，在该溶液中
+2Mg +3Fe +4NH +2Fe L /mol 10)H (c 2-+=可以大量存在的阴离子是（
）A ．B ．C ．D ．-24SO -3NO -SCN -
23CO 5．将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中
L /mol 1.03FeCl ，则溶液中与的物质的量之比为（ ）
3:2)Fe (c :)Fe (c 23=+++2Cu +3Fe A ．3：2B ．3：5C ．4：3D ．3：4。