化学键知识点
化学键知识点总结
化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。
化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。
1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。
二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。
它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。
高中化学化学键知识点
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(完整版)化学键知识点
离子键一 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA 、ⅡA 族的金属元素（如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na +与OH -、SO 4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH 4NO 3、NH 4HSO 4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH 、KOH 、B a (O H )2等]、金属氧化物（K 2O 、Na 2O 、 MgO 等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二 电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，F并在右上角标出“-n”电荷字样。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
化学键 知识点
化学键知识点一、知识概述《化学键》①基本定义：化学键就是把原子结合在一起的作用力。
就好比把几个小伙伴用绳子绑在一起，绳子起到的连接作用就类似化学键。
原子们也不会自己胡乱散开，就是这个力在起作用，它能使原子形成分子或者晶体等各种物质。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的东西，可以说整个化学世界的构建都离不开它。
物质的性质、反应等好多东西都和化学键有关系。
③前置知识：得先对原子结构有个基本的认识，知道原子有原子核、电子之类的东西，这样才能更好地明白化学键是怎么把原子连在一起的。
④应用价值：在工业上可以解释很多反应过程，像合成氨为啥要特定条件就和化学键有关。
日常生活中有些东西为啥结实或者不稳定，像塑料和陶瓷的性质区别，也和化学键脱不了干系。
二、知识体系①知识图谱：化学键在化学学科里位于物质结构这个大的版块。
它就像建筑物里的连接材料一样，连接原子构建物质结构。
②关联知识：和元素周期表、反应热等知识都有关联。
比如元素周期表中位置相近的元素，它们形成化学键的方式和强度可能会有相似性。
反应热就涉及到化学键的断裂和形成释放或者吸收能量。
③重难点分析：重难点在于种类多（后面会说有共价键、离子键等）而且性质复杂。
掌握的关键在于理解它是原子之间的一种作用，而且不同类型的原子之间形成化学键特点不同。
④考点分析：在化学考试中那是家常菜啊。
可以直接考查概念，比如让你区分共价键和离子键；也可以在推断题或者实验题中涉及，像通过反应现象推断化学键的断裂和形成。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学键是原子间强烈的相互作用。
噢可别小看这个作用，这是很强力的连接。
而且这个作用是相邻原子间的，不是离老远的原子。
比如说水H₂O，氧原子和氢原子间有化学键连着，它们紧紧靠在一起。
②特征分析：它具有方向性和饱和性。
方向性就像搭积木，怎么搭有一定规矩。
饱和性就是一个原子能成键的数目有限，就像一个人的双手只能牵有限数量的伙伴，像碳原子最外层4个电子，它一般就形成4个化学键。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
化学键知识点
化学键知识点化学键是指由原子之间的电子相互作用形成的化学连接，在化学反应中起到重要的作用。
本文将详细介绍化学键的形成、种类和性质。
1. 金属键金属键是金属中原子之间的一种特殊键。
金属中的原子通过共享电子形成金属键。
金属键的特点是电子云在整个金属中运动，因此金属具有优良的导电性和导热性。
金属键的典型代表是金属元素铜。
2. 离子键离子键是正负电荷之间的强吸引力相互作用而形成的键。
通常在金属和非金属元素之间形成离子键。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键相互结合。
离子键的典型代表是氯化钠。
3. 共价键共价键是两个非金属原子之间通过电子共享形成的键。
共价键的共享方式可以是单共价键、双共价键或三共价键。
共价键的强度取决于原子间电子云的重叠程度。
在分子化合物中，原子通过共价键相互连接。
共价键的典型代表是水分子（H2O）。
4. 极性共价键极性共价键指共享电子时电子密度分布不均匀的共价键。
极性共价键通常发生在不同电负性的原子之间，电负性差异导致电子云在空间分布上有偏移。
极性共价键的典型代表是氨分子（NH3）。
5. 非极性共价键非极性共价键是指共享电子时电子密度分布均匀的共价键。
非极性共价键通常发生在电负性相近的原子之间，电子云在空间分布上均匀。
非极性共价键的典型代表是氧气分子（O2）。
6. 氢键氢键是指氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）的原子之间形成的键。
氢键的强度比较弱，但在生物分子中起到重要的作用。
氢键的典型代表是水分子之间的氢键。
综上所述，化学键是化学反应中原子之间形成的连接，其中金属键、离子键和共价键是最常见的键种类。
不同种类的键具有不同的特点和性质，在化学反应中发挥着重要的作用。
对于理解和应用化学知识，深入了解和掌握化学键的知识点是至关重要的。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
高中化学之化学键知识点
高中化学之化学键知识点一、离子键【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。
2Na + Cl22NaCl根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。
钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。
1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。
②成键本质：阴阳离子的静电作用。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。
如：（2）强碱。
如：NaOH、KOH等。
（3）大多数盐。
如：等。
注意：酸不是离子化合物。
离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
3.电子式表示形成过程：二、共价键氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子（非金属）。
②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
共价键的存在：非金属单质：等。
共价化合物：等。
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。
3.电子式表示形成过程：4.共价键的分类①极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
如：H2O CO2②非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。
共用电字对不发生偏移。
如：H2Cl2三、化学键1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
化学键知识点
1、离子键：①定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
②成键微粒：阴、阳离子。
③成键实质：静电作用。
注：a阴、阳离子间的静电作用不能片面的理解为静电吸引，而是包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
b阴、阳离子相距较远时，相互间的吸引起主导作用，阴、阳离子相互靠近时，排斥作用逐渐增强。
当阴、阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
④成键条件：活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时，容易形成离子键。
2、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
主要包括以下三类:①强碱：如NaOH KOH Ba(OH)2等。
②绝大多数盐:如NaCl Na2CO3 ZnSO4等。
③金属氧化物:如：Na2O Al2O3K2O等。
小结：Ⅰ离子键的形成与电子的得失并无必然的联系，如：NH3+HCl===NH4ClBa2-+SO42-===BaSO4↓Ⅱ活泼金属与活泼非金属形成并不一定全是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
Ⅲ非金属元素之间也可以形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
3、共价键：①定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
②成键微粒：原子。
③成键的条件：同种或不同种非金属元素原子结合时一般形成共价键。
④共价键的分类：a 非极性键b极性共价键规律：非极性键存在于非金属单质(如N2、O2 )、某些离子化合物（如Na2O2）、某些共价化合物（如H2O2）中；极性键存在于共价化合物和某些离子化合物（如NaOH、NH4Cl 、k2SO4）中。
离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中只有共价键，没有离子键。
4、共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物。
化学键知识点
离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO 等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二 电子式 1．电子式的概念在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
高中化学化学键知识点总结
高中化学化学键知识点总结高中化学化学键知识1一、离子键1、钠在氯气中燃烧的实验2、氯化钠的形成3、离子键的定义4、成键微粒5、成键本质6、成键元素7、离子化合物8、表示方法—电子式二、共价键1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程2、共价键的定义3、表示方法—电子式、结构式4、共价化合物和共价单质5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6、非极性键、极性键的定义7、非极性键与极性键的判断8、化学键的定义9、化学键与物质的化学变化的实质10、化学键与物质的构成11、化学键与物质的性质高中化学化学键知识21.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
高中化学化学键知识3化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
化学键-知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键知识点
化学键复习与提升资料一、知识考点与要点：1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ②、存在：离子化合物（NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。
①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）；共价键 分子、原子、离子晶体。
2、分类 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质③、分类：双方提供：共价键单方提供：配位键 如：NH 4+、H 3O +金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
存在于金属单质、金属晶体中。
键能3、键参数 键长键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N 、O 、F 与H 之间（NH 3、H 2O ）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F -—H ···F -—H ···F -—H ···←代表氢键。
氢键 O OH H H HOH⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O 2、H 2、Cl 2等。
举例： 只含非极性键的多原子分子如：O 3、P 4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO 2、CS 2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
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离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，Fn”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
并在右上角标出“-（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括n”或“+n电荷字样。
例如：铵根离子氢氧根离子起来，并在右上角标出“-。
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”。
②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。
比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?由图示可知两种物质的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成Na+，Cl得一个电子形成Cl-，这样形成稳定的结构。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。
2．共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。
（3）成键微粒：原子。
（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。
②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。
二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法（1）分子结构（即共价键）的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
例如：H2：H－H，N2：N N，CO2：O＝C＝O，CH4：。
（2）用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。
例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。
三极性键和非极性键1．概念：（1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
（2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2．比较非极性键极性键成键原子同种元素的原子不同种元素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H－H H－Cl H－O－H存在①单质中，如H2、N2②共价化合物中，如H2O2③离子化合物中，如Na2O2①共价化合物中，如H2O、H2O2②离子化合物中，NH4Cl四化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
那么如何理解化学键与化学反应的关系呢？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。
所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。
值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又可将化合物分为离子化合物和共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢？（1）离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法①电子式，如②离子键的形成过程：①电子式，如②共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
（2）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2）导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
五分子间作用力和氢键1．分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
（2）主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。
2．氢键（1）氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
（2）分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。
如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。
（3）分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
（4）通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。
常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
（5）氢键用“X…H”表示。
如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)表示。
n。