高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
(完整word版)化学键知识点归纳总结
（2）简单离子的电子式：பைடு நூலகம்
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”
括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。例如：氧离子
化学键知识点
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
结合成NH 4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系
②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
2.改进的装置（如图1-2）。
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。
第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。
1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。
1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。
1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。
通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。
第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。
2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。
2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。
2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。
第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。
3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。
极性分子是由极性共价键连接起来的分子。
3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。
第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。
4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。
4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。
该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
化学高一知识点总结化学键
化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。
而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。
本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。
第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。
要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。
2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。
根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。
3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。
共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。
本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。
4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。
离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。
小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。
第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。
例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。
本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。
2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。
例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。
本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。
3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。
我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。
第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。
通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)化学键是化学反应中的核心概念，它决定了分子的结构和性质。
在上一篇文章中，我们介绍了化学键的基本概念、类型和特点。
一、离子键1. 定义离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子化合物中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
2. 特点（1）电荷吸引力：离子键的主要特点是电荷吸引力，这种力比共价键的共用电子对之间的斥力要大。
（2）电性：离子键具有极性，因为正负离子之间的电荷分布不均匀。
（3）熔点：离子化合物的熔点通常较高，因为要破坏离子键需要较大的能量。
（4）溶解性：离子化合物在水中的溶解性通常较好，因为水分子可以与离子形成氢键。
3. 典型实例（1）氯化钠（NaCl）：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）组成的离子化合物。
在固态NaCl中，每个Na+离子与六个Cl离子相邻，反之亦然。
（2）硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42）组成的离子化合物。
在水中，硫酸钙的溶解度较低，这是因为它与水分子形成的氢键较弱。
二、共价键1. 定义共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对形成的化学键。
共价键主要存在于非金属原子之间。
2. 特点（1）共享电子：共价键的特点是原子之间共享电子，使各原子达到稳定的电子排布。
（2）极性：共价键的极性取决于原子之间的电负性差异。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
（3）熔点：共价化合物的熔点通常较低，因为要破坏共价键需要较小的能量。
（4）溶解性：共价化合物在水中的溶解性通常较差，因为它们与水分子的相互作用较弱。
3. 典型实例（1）甲烷（CH4）：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的共价化合物。
在甲烷分子中，碳原子与每个氢原子之间形成一个共价键。
（2）水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的共价化合物。
在水中，氢原子与氧原子之间形成一个极性共价键。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
高一下册第一章化学键
戴氏教育精品堂培训学校名校冲刺温馨提醒：态度决定成败，一份良好积极的心态，将有助于提升你的学习效率，提高你的考试成绩。
戴氏教育助你成功！高一化学——化学键一、考点、热点回顾一．化学键定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。
１．离子键：定义：之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般是含金属元素的物质(化合物)和铵盐。
（一般规律）注意：a、酸不是离子化合物。
b、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
2．共价键：定义：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物中：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
3、化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物4、化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是过程。
①离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决定键能大小因素①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例②极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例H—Cl H—H、Cl—Cl ③离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子）共价化合物只有共价键特例：AlCl3极性分子：非极性分子：离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
高中化学之化学键知识点(3篇)
高中化学之化学键知识点(3篇)一、离子键1. 定义：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的一种化学键。
它通常是由金属和非金属元素之间形成的。
2. 特点：完全电离：在离子化合物中，正负离子通过电荷的吸引紧密结合在一起，形成晶体结构。
高熔点：由于离子键的强电性，离子化合物通常具有较高的熔点。
强电解质：在水溶液中，离子键化合物可以完全电离，生成自由移动的离子。
3. 形成过程：金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，正负离子之间通过电荷的吸引形成离子键。
4. 举例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
二、共价键1. 定义：共价键是由两个或多个非金属原子通过共享电子而形成的一种化学键。
2. 特点：非完全电离：共价键中，电子是共享的，不是完全转移。
低熔点：共价化合物通常具有较低的熔点，因为它们之间的相互作用力较弱。
部分电解质：共价键化合物在水溶液中可能部分电离，生成自由移动的离子。
3. 形成过程：非金属原子通过重叠的原子轨道共享电子，使每个原子达到稳定的电子排布。
4. 分类：单键：两个原子共享一对电子。
双键：两个原子共享两对电子。
三键：两个原子共享三对电子。
5. 举例：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、氮气（N2）等。
化学键知识点二：极性键与非极性键一、极性键1. 定义：极性键是指两个不同非金属原子之间形成的共价键，由于原子吸引电子的能力不同，使电子在键中不对称分布，产生部分正负电荷。
2. 特点：电子密度不对称：在极性键中，电子更倾向于靠近电负性较大的原子。
轴向分子：极性键的分子通常具有轴对称性，极性方向沿键的方向。
3. 举例：水（H2O）、氨（NH3）等。
二、非极性键1. 定义：非极性键是指两个相同非金属原子之间形成的共价键，电子在键中均匀分布，无电荷分离。
2. 特点：电子密度对称：在非极性键中，电子均匀分布在两个原子之间。
非轴向分子：非极性键的分子通常不具有轴对称性。
3. 举例：氧气（O2）、氮气（N2）等。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
高一化学化学键与极性分子和非极性分子知识精讲
高一化学化学键与极性分子和非极性分子【本讲主要内容】化学键与极性分子和非极性分子化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法等，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。
【知识掌握】【知识点精析】一. 化学键1. 化学键概念的理解①概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
注意：a. 必须是相邻的原子间。
b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
②化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。
③化学键类型包括离子键、共价键和金属键2. 离子键①概念：阴阳离子之间的静电作用。
②成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
③成键粒子：阴、阳离子。
④成键性质：静电作用。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。
⑤成键条件：⑥键的特点: 无方向性、无饱和性。
⑦存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
⑧表示方法：电子式。
⑨影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。
离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。
离子键越强，破坏它所需能量就越大。
离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。
3. 共价键①概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
②成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。
③成键粒子：原子。
④成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。
⑤成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。
⑥键的特点：有方向性、有饱和性（最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键）⑦存在范围：共价键存在于非金属多原子单质、共价化合物（如酸、有机物等）、复杂离子化合物中。
化学键(知识点归纳及典例解析)
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
化学键知识点精讲【推荐】
化学键知识点精讲【推荐】一、化学键的定义化学键是指原子之间通过共享或转移电子，以达到相对稳定的电子排布而形成的强烈相互作用力。
化学键分为两大类：共价键和离子键。
二、共价键1. 共价键的形成共价键是两个原子通过共享一对电子而形成的化学键。
共享电子对的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。
2. 共价键的类型（1）非极性共价键：两个原子通过共享电子对，电子对在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键。
例如，氢气（H2）中的HH键。
（2）极性共价键：两个原子通过共享电子对，但由于电负性差异，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，水（H2O）中的HO键。
3. 共价键的性质（1）饱和性：一个原子的未成对电子数目有限，因此一个原子能形成的共价键数目有限。
（2）方向性：共价键具有方向性，共享电子对在原子间形成一定的空间排布。
（3）能量：共价键的键能越大，共价键越稳定。
三、离子键1. 离子键的形成离子键是一个原子通过得失电子，形成正离子和负离子，然后正负离子之间通过电荷相互吸引而形成的化学键。
2. 离子键的类型（1）典型离子键：如氯化钠（NaCl）中的Na+和Cl之间的键。
（2）配位离子键：如硫酸铜（CuSO4）中的Cu2+与SO42之间的键。
3. 离子键的性质（1）无方向性：离子键没有方向性，正负离子在空间中随机排列。
（2）饱和性：一个离子能吸引的异性离子数目有限，因此离子键具有饱和性。
（3）能量：离子键的键能较大，通常大于共价键的键能。
四、金属键金属键是指金属原子之间通过自由电子的共享而形成的化学键。
金属键具有以下特点：1. 金属原子之间的键没有方向性和饱和性。
2. 金属键中的自由电子可以在金属晶体中自由移动，导致金属具有良好的导电性和导热性。
3. 金属键的键能相对较小，因此金属易于变形。
五、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是指一个分子中的氢原子与另一个分子中的电负性较大的原子（如氧、氮）之间的作用力。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
高中化学之化学键知识点【推荐】
高中化学之化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 键的定义化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力，它使得原子能够以一定的组合方式形成稳定的分子或晶体。
2. 键的构成化学键由原子外层的电子构成，主要是最外层的价电子。
价电子的数目决定了原子形成化学键的类型和数目。
3. 键的性质化学键具有方向性和饱和性。
方向性指化学键在空间中有一定的方向；饱和性指一个原子所能形成的键数目是有限的。
二、化学键的类型1. 离子键离子键是由正负电荷的离子之间的相互吸引作用形成的。
通常，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键。
特点：通常形成在金属和非金属之间晶体熔点高，硬度大在水溶液中易导电2. 共价键共价键是两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。
特点：电子的共享主要形成在非金属之间分为单键、双键、三键晶体熔点相对较低，硬度小在水溶液中不易导电3. 金属键金属键是金属原子之间的相互作用，主要特点是电子的自由运动。
特点：金属原子间无固定排列良好的导电、导热性延展性和韧性4. 范德华力范德华力是分子间的一种较弱的相互作用力，主要影响分子的物理性质。
特点：分子间作用力无方向性和饱和性影响分子的沸点、熔点等三、化学键的形成与能量1. 键能键能是指形成化学键时放出或吸收的能量。
键能的大小决定了化学键的稳定性。
2. 键长键长是指两个成键原子之间的平均距离。
一般来说，键长越短，键越稳定。
3. 键角键角是指两个原子和它们之间的共价键所形成的角度。
键角对分子的立体结构有重要影响。
四、化学键在化学反应中的作用1. 键的断裂与生成化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
断裂需要吸收能量，而形成新键则会释放能量。
2. 电子的转移与共享氧化还原反应中，化学键的电子会发生转移或共享，从而改变原子的氧化态。
3. 化学键类型的变化化学反应中，化学键的类型可能发生变化，如共价键转化为离子键。
五、化学键的应用1. 预测物质的性质通过分析化学键的类型，可以预测物质的物理性质和化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。
要点诠释：某些不活泼的金属和非金属元素原子(如AlCl3)之间也存在共价键。
3．成键粒子：原子。
4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。
5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
7．共价键的形成过程：8．共价键的存在：(1)共价化合物分子(包括SiO2这样的物质)内存在共价键。
(2)非金属单质(稀有气体除外)的分子(包括C、Si这样的物质)里存在共价键。
(3)SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键。
9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
(1)极性键：由不同种元素的原子形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能力强的一方)。
存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
(2)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移)。
存在范围：非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
要点诠释：①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。
成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。
②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。
要点三、离子化合物和共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；2．共价化合物：只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。
非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键要点诠释：①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键(NaOH、Na2O2)，也可以只含非金属元素(NH4Cl)，即含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
②共价化合物中一定无离子键，即含有离子键的化合物一定是离子化合物。
要点四、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。
(1)化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键；(2)化学键是强烈的相互作用，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。
2．种类：2．化学反应的实质化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
要点五、电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
1．各种粒子的电子式的书写：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：(2)简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子电子式为：③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。
例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、 (3)部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：2．用电子式表示化学反应的实质：(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
要点六、分子间作用力和氢键除了分子内相邻的原子间存在着强烈的相互作用――化学键外，分子与分子之间也存在着弱的相互作用而使分子聚集在一起，这种作用叫分子间作用力，又叫范德华力。
分子间作用力对物质的熔点、沸点等有影响。
一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。
有三种元素即F、O、N由于本身原子半径小且获得电子的能力很强，所以，它们不仅能使与H形成的共用电子对强烈的偏向自己，还对其它H2O、NH3、HF等分子中的H原子有较强的作用(比通常分子间的作用强不少，但比化学键弱得多)，这种较强的分子间作用力叫氢键。
如下图所示，虚线代表分子间的氢键。
要点诠释：⑴氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，比化学键弱得多，但比一般的分子间作用力强；⑵氢键只存在于F、O、N三种元素与H元素间；⑶由于氢键的作用，使HF、H2O、NH3的熔点沸点比同族元素形成的相似化合的熔点、沸点高出许多。
【典型例题】类型一：离子键、共价键例1、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是( )A．Na2O2B．H2O2 C．MgCl2D．HCl【思路点拨】既含有离子键、又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有共价键，进一步排除就可做对本题。
【答案】A【解析】Na2O2含有离子键和非极性键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；MgCl2只含离子键；HCl只含共价键。
【总结升华】可先写出电子式，再判断所含的化学键类型。
举一反三：【变式1】下列各组物质中化学键类型不相同的是( )A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaCl D．H2S和Na2S【答案】AD【变式2】某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【答案】C【变式3】下列物质中含有非极性键的分子是( )A．MgF2 B．N2 C．CO2 D．Na2O【答案】B【变式4】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D。