化学：化学键-知识点总结及练习
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
化学键复习知识总结
化学键知识总结一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静电作用（3）成键原因：电子得失（4）形成规律：活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl判断方法：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
（3）离子化合物不是分子，其化学式不能称为分子式二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键原因：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在： 非金属单质：H 2、X 2 、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子的电子式：２．阴阳离子的电子式：（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式： 、（２）阴离子 简单阴离子：复杂阴离子：３．物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性与电量。
(完整版)化学键知识点
离子键一 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA 、ⅡA 族的金属元素（如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na +与OH -、SO 4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH 4NO 3、NH 4HSO 4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH 、KOH 、B a (O H )2等]、金属氧化物（K 2O 、Na 2O 、 MgO 等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二 电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，F并在右上角标出“-n”电荷字样。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
化学键 知识点
化学键知识点一、知识概述《化学键》①基本定义：化学键就是把原子结合在一起的作用力。
就好比把几个小伙伴用绳子绑在一起，绳子起到的连接作用就类似化学键。
原子们也不会自己胡乱散开，就是这个力在起作用，它能使原子形成分子或者晶体等各种物质。
②重要程度：在化学学科里那可是相当重要的东西，可以说整个化学世界的构建都离不开它。
物质的性质、反应等好多东西都和化学键有关系。
③前置知识：得先对原子结构有个基本的认识，知道原子有原子核、电子之类的东西，这样才能更好地明白化学键是怎么把原子连在一起的。
④应用价值：在工业上可以解释很多反应过程，像合成氨为啥要特定条件就和化学键有关。
日常生活中有些东西为啥结实或者不稳定，像塑料和陶瓷的性质区别，也和化学键脱不了干系。
二、知识体系①知识图谱：化学键在化学学科里位于物质结构这个大的版块。
它就像建筑物里的连接材料一样，连接原子构建物质结构。
②关联知识：和元素周期表、反应热等知识都有关联。
比如元素周期表中位置相近的元素，它们形成化学键的方式和强度可能会有相似性。
反应热就涉及到化学键的断裂和形成释放或者吸收能量。
③重难点分析：重难点在于种类多（后面会说有共价键、离子键等）而且性质复杂。
掌握的关键在于理解它是原子之间的一种作用，而且不同类型的原子之间形成化学键特点不同。
④考点分析：在化学考试中那是家常菜啊。
可以直接考查概念，比如让你区分共价键和离子键；也可以在推断题或者实验题中涉及，像通过反应现象推断化学键的断裂和形成。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学键是原子间强烈的相互作用。
噢可别小看这个作用，这是很强力的连接。
而且这个作用是相邻原子间的，不是离老远的原子。
比如说水H₂O，氧原子和氢原子间有化学键连着，它们紧紧靠在一起。
②特征分析：它具有方向性和饱和性。
方向性就像搭积木，怎么搭有一定规矩。
饱和性就是一个原子能成键的数目有限，就像一个人的双手只能牵有限数量的伙伴，像碳原子最外层4个电子，它一般就形成4个化学键。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)
化学键(知识点归纳及典例解析)(二)化学键是化学反应中的核心概念，它决定了分子的结构和性质。
在上一篇文章中，我们介绍了化学键的基本概念、类型和特点。
一、离子键1. 定义离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
在离子化合物中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
2. 特点（1）电荷吸引力：离子键的主要特点是电荷吸引力，这种力比共价键的共用电子对之间的斥力要大。
（2）电性：离子键具有极性，因为正负离子之间的电荷分布不均匀。
（3）熔点：离子化合物的熔点通常较高，因为要破坏离子键需要较大的能量。
（4）溶解性：离子化合物在水中的溶解性通常较好，因为水分子可以与离子形成氢键。
3. 典型实例（1）氯化钠（NaCl）：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）组成的离子化合物。
在固态NaCl中，每个Na+离子与六个Cl离子相邻，反之亦然。
（2）硫酸钙（CaSO4）：硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42）组成的离子化合物。
在水中，硫酸钙的溶解度较低，这是因为它与水分子形成的氢键较弱。
二、共价键1. 定义共价键是由两个或多个原子共享一个或多个电子对形成的化学键。
共价键主要存在于非金属原子之间。
2. 特点（1）共享电子：共价键的特点是原子之间共享电子，使各原子达到稳定的电子排布。
（2）极性：共价键的极性取决于原子之间的电负性差异。
电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。
（3）熔点：共价化合物的熔点通常较低，因为要破坏共价键需要较小的能量。
（4）溶解性：共价化合物在水中的溶解性通常较差，因为它们与水分子的相互作用较弱。
3. 典型实例（1）甲烷（CH4）：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的共价化合物。
在甲烷分子中，碳原子与每个氢原子之间形成一个共价键。
（2）水（H2O）：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的共价化合物。
在水中，氢原子与氧原子之间形成一个极性共价键。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
化学键及练习
北京四中撰稿：林丽娟责编：张立化学键一、化学键1、化学键的定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键2、电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化。
为了表明这种变化，我们可以在元素符号周围用或来表示原子的最外层电子。
这样的式子称电子式。
各主族元素的典型电子式如下：常见物质的电子式：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩3、结构式：化学上常用一根短线表示一对共用电子对，这样的式子叫结构式。
例如：水的结构式为。
4、化学键类型有二、离子键1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
其中离子间的静电作用既包含有离子间异种电荷的吸引，又包含有同种电荷间的推斥，当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。
2、离子键形成的条件：活泼金属与活泼非金属化合时，才能形成离子键。
不太活泼的金属或不太活泼的非金属元素之间不能形成离子键。
如AlCl3为共价化合物。
3、用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成如：NaCl：CaBr2：用电子式表示物质的形成过程时注意：（1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。
（2）反应后生成物中电子式应注意正负电荷静电作用。
如：CaBr2的电子式不能写成：4、离子化合物由离子键形成的化合物，称为离子化合物。
离子化合物一定含有离子键，但不一定只含有离子键。
如NaOH中，H—O之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间则为非极性共价键。
应该注意：离子化合物并不一定均由金属元素和非金属元素组成，由非金属元素也可能形成离子化合物，如：NH4Cl等铵盐。
三、共价键1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。
2、共价键分类3．用电子式表示分子形成的过程：如：HCl：H2：Cl2：注意：用电子式表示物质的形成过程时，首先要弄清物质是离子化合物还是共价化合物；离子化合物要用［］把阴离子括起来并标明阴、阳离子所带的电荷，而共价化合物要注意共用电子对偏向非金属性强的元素原子一方。
化学键知识总结
化学键知识总结一、经典共价键理论（八电子规则）基本思想：当n s、n p原子轨道充满电子，会成为八电子构型，该电子构型是稳定的，所以在共价分子中，每个原子都希望成为八电子构型（H原子为2电子构型）。
二、近代价键理论1．经典价键理论遇到许多困难：(1) 两个电子配对后为什么不相互排斥？(2) 在有些化合物中，中心原子周围的价电子总数超过8, 为什么仍然稳定存在？(3) 根据静电理论，原子核对成键电子对的吸引只具有共价键能的5%，那么大部分共价键能从何而来？(4) 经典共价键理论不能解释共价键的方向性和饱和性！2．近代价键理论的内容(1) 两个原子形成一个共价键时，两个原子必须各提供一个未成对电子（即单电子）且它们的自旋方向相反。
(2) 两个原子形成共价键时，其成键轨道能量要相近。
例如H2中1s～1s轨道成键；HF中H的1s与F的2p轨道成键等。
(3) 共价键的形成在尽可能的范围内一定要采取在电子云密度最大方向上进行重叠（即获得最大的键能，使分子处于最稳定的状态）−−解决了共价键的方向性。
但必须注意的是，由于s电子云是球形的，所以s－s形成的共价键无方向性。
3．共价键的特点(1) 饱和性：一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋相反的电子配对，形成共价键。
(2) 方向性：s－s原子轨道的重叠无方向性，s－p、p－p、p－d原子轨道的重叠都有方向性。
(3) 共价键的类型a．σ键：沿着键轴的方向，发生“头碰头”原子轨道的重叠而形成的共价键，称为σ键。
b．π键：原子轨道以“肩碰肩”的方式发生重叠而形成的共价键，称为π键。
4．杂化轨道理论(1) 问题的提出：a．基态C原子只有2个单电子，为何可以与4个H原子形成CH4分子？即如何来解决共价键的饱和性呢？b．水分子中的∠HOH = 104.5︒，与根据2个H原子的1s原子轨道与O原子的2p x、2p y原子轨道重叠，形成90︒角不符。
即如何来解决共价键的方向性？(2) Pauling 的杂化轨道理论−−解决共价键的饱和性和方向性内容：由不同类型的原子轨道混合起来，重新组成能量相等的新的轨道的过程，称为原子轨道杂化。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
化学键——知识点总结及习题
化学键一．化学键1.化学键的定义化学键是。
注意：①是的原子②是的相互作用2.化学键的类型（1）离子键：叫做离子键。
（2）共价键：叫做共价键。
（3）非极性共价键和极性共价键非极性共价键：种原子形成的共价键，共用电子对任何一个原子，成键原子______电性，这样的共价键叫做非极性共价键。
极性共价键：原子形成的共价键，共用电子对偏向的一方，成键原子________电性，这样的共价键叫做极性共价键。
3.离子化合物与共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
离子化合物中，一定含有键，可能含有键；共价化合物中只含有键，一定不含键。
例题1、判断正误（1）化学键是原子间强烈的相互吸引作用。
（）（2）物质中一定含有化学键。
（）（3）共价化合物一定含有共价键。
（）（4）离子化合物中可能含有共价键。
（）（5）完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）（6）含金属元素的化合物一定是离子化合物。
（）（7）含有共价键的物质一定是共价化合物。
（）（8）含有离子键的物质一定是离子化合物。
（）（9）含有非极性键的物质一定是单质。
（）（10）溶于水能导电的化合物是离子化合物。
（）练习题：1.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B. CO2C. NaCl .D.CH42.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在3.下列说法中不正确的是( )A.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键4.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。
B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。
高中化学化学键知识点总结
高中化学化学键知识点总结高中化学化学键知识1一、离子键1、钠在氯气中燃烧的实验2、氯化钠的形成3、离子键的定义4、成键微粒5、成键本质6、成键元素7、离子化合物8、表示方法—电子式二、共价键1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程2、共价键的定义3、表示方法—电子式、结构式4、共价化合物和共价单质5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6、非极性键、极性键的定义7、非极性键与极性键的判断8、化学键的定义9、化学键与物质的化学变化的实质10、化学键与物质的构成11、化学键与物质的性质高中化学化学键知识21.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
高中化学化学键知识3化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
化学键(知识点归纳及典例解析)
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
化学键知识点精讲【推荐】
化学键知识点精讲【推荐】一、化学键的定义化学键是指原子之间通过共享或转移电子，以达到相对稳定的电子排布而形成的强烈相互作用力。
化学键分为两大类：共价键和离子键。
二、共价键1. 共价键的形成共价键是两个原子通过共享一对电子而形成的化学键。
共享电子对的原子可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。
2. 共价键的类型（1）非极性共价键：两个原子通过共享电子对，电子对在两个原子之间均匀分布，形成非极性共价键。
例如，氢气（H2）中的HH键。
（2）极性共价键：两个原子通过共享电子对，但由于电负性差异，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，水（H2O）中的HO键。
3. 共价键的性质（1）饱和性：一个原子的未成对电子数目有限，因此一个原子能形成的共价键数目有限。
（2）方向性：共价键具有方向性，共享电子对在原子间形成一定的空间排布。
（3）能量：共价键的键能越大，共价键越稳定。
三、离子键1. 离子键的形成离子键是一个原子通过得失电子，形成正离子和负离子，然后正负离子之间通过电荷相互吸引而形成的化学键。
2. 离子键的类型（1）典型离子键：如氯化钠（NaCl）中的Na+和Cl之间的键。
（2）配位离子键：如硫酸铜（CuSO4）中的Cu2+与SO42之间的键。
3. 离子键的性质（1）无方向性：离子键没有方向性，正负离子在空间中随机排列。
（2）饱和性：一个离子能吸引的异性离子数目有限，因此离子键具有饱和性。
（3）能量：离子键的键能较大，通常大于共价键的键能。
四、金属键金属键是指金属原子之间通过自由电子的共享而形成的化学键。
金属键具有以下特点：1. 金属原子之间的键没有方向性和饱和性。
2. 金属键中的自由电子可以在金属晶体中自由移动，导致金属具有良好的导电性和导热性。
3. 金属键的键能相对较小，因此金属易于变形。
五、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是指一个分子中的氢原子与另一个分子中的电负性较大的原子（如氧、氮）之间的作用力。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
化学键知识点
化学键复习与提升资料一、知识考点与要点：1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ②、存在：离子化合物（NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。
①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）；共价键 分子、原子、离子晶体。
2、分类 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质③、分类：双方提供：共价键单方提供：配位键 如：NH 4+、H 3O +金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
存在于金属单质、金属晶体中。
键能3、键参数 键长键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N 、O 、F 与H 之间（NH 3、H 2O ）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F -—H ···F -—H ···F -—H ···←代表氢键。
氢键 O OH H H HOH⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O 2、H 2、Cl 2等。
举例： 只含非极性键的多原子分子如：O 3、P 4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO 2、CS 2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
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化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
如：H-O 、C=O 、H-C 、非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。
主要存在于同种元素的原子之间 所形成的共价键。
如：H-H 、C-C 、C= C 、 C C 、N N四、化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：2、离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子练习：写出：溴原子、硅原子；硫离子、鋁离子、 钾离子的电子式3、离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可，但对相同离子不能合并,如NaCl 、MgCl 2的电子式说明：1）金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0 2）阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“电荷数”3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。
4、共价化合物的电子式Cl 2 CCl 4 H 2O HF5、用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 Na ×+⋅⋅⋅⋅⋅⋅Cl →Na +[⋅⋅⨯⋅⋅⋅⋅Cl ]-6、用电子式表示共价化合物的形成过程：书写原则：1）原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2）阴离子要用方括号括起来；3）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
4）不能把“→”写成“=”；5）用箭头标明电子转移方向。
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
共价化合物中一定含有共价键。
共价化合物中一定不含离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键。
分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物练习1.写出下列物质的电子式H 2：N2： H2O： HCl：N 2H4： CO: NH3：H2O2：CCl4： CO2： CaC2: NaBr：Na2O2：NaOH： NH4Cl: C2H2:C 2H4: O2-: OH-:镁离子：氯离子：练习2.写出下列化合物的形成过程CaO： MgCl2：CH4：H2 O：五、范德华力和氢键1.分子间作用力(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。
范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。
(2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
2.氢键(1)概念：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键(2)存在条件：①原子半径小②电负性大（符合条件的元素为N、O、F)(3)存在形式：通式，可用X－H…Y 表示。
式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
如F—H … F O—H … N O—H … O N—H … N N—H … O等(4)对物质的影响作用：①影响物质的熔沸点反常②易液化③相似相溶当堂演练1.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2．下列叙述不正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是共价化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物3.下列含有共价键的化合物是（）A、HIB、NaOHC、Br2D.NaCl4.下列叙述正确的是（）A、O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物5．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质6.下列物质中两原子是通过共价键结合的是 ( )A.KFB.NaCl C、H2O2D.MgO7.下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是( )A.11与17B.13与10C.12与8D.8与168.下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是( )A.KBrB.NaOHC.HBrD. CO 29.下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．K 2O 10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4 B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2课后能力提升1.关于化学键的下列叙述正确的是 ( )A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键 2.下列电子式正确的是 （ ）A ．氯原子: Cl B.硫离子∶ S ∶ C ．溴离子 [∶Br ∶] D. 钙离子Ca 2+3. 下列电子式中不正确的是( )4.下列电子式书写正确的是（ ）A ．•••••••⨯Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H 5.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl 2 C.H 2O D.H 26.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与147.下列说法中正确的是( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键8.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列关于电子式的说法不正确的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子10.下列物质中，属于共价化合物的是.A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I211.写出下列物质的电子式NH3 Na2O2 NH4F N2H212．写出下列物质的形成过程CaCl2 Na2S I2 H2S。