化学键知识点

化学键知识点Newly compiled on November 23, 2020

离子键

一离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程：

2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。

3．离子化合物

（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、

Na2O、

MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

二电子式

1．电子式的概念

在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。

（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，

F

并在右上角标出“-n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。

（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。

（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成

。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程

例如：NaCl的形成过程：；

Na2O的形成过程：

CaBr2的形成过程：

【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：

①连接符号必须用“→”而不用“＝”。

②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

第二课时共价键

一共价键

1．HCl分子的形成过程

在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。

比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同

由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而NaCl的形成过程为Na 失去一个电子形成 Na+，Cl得一个电子形成Cl-，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。

2．共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。

（3）成键微粒：原子。

（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。

【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。

②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH 等。

二共价化合物

1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法

（1）分子结构（即共价键）的表示方法：

①用电子式表示：例如：

②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：N N，CO2：O＝C＝O，CH4：

。

（2）用电子式表示共价分子的形成过程

在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。

三极性键和非极性键

1．概念：

（1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

（2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2．比较

四化学键

1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。

化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。那么如何理解化学键与化学反应的关系呢

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧