高一化学期末复习专题一(苏教版)
苏教版高一化学必修1期末复习知识要点提纲
苏教版高一化学必修1复习知识要点提纲1－1丰富多彩的化学世界一、物质的分类化学物质二、物质的转换1．按照物质的类型研究物质的转化 2. 按照反应类型研究物质的转化( 1)四种基本类型的化学反应（2）两类反应发生的条件①在水溶液中，发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶物）；生成气体； 生成水（严格地说是生成难电离的物质）。
②在水溶液中，一种金属与另一种可 溶性金属的盐溶液发生置换反应具备 的条件是：金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念反应类型 A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+CB 置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应氧气 氧气 非金属单质 酸 碱 氧化物 氢化物无有机化合物有机化合物非金属单质 金属单质 化合物单质按照所含元素种类多少 混合物纯净物按照所含物质 总数多少划分电离 成分 按照元素的性质 非金属单质 金属单 质酸性氧化 物碱性氧化 物酸 碱盐 盐1、物质的量 ①物质的量的定义在化学上采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制七个基本物质量之一，符号为n,单位为摩尔（简称摩，符号mol ）,12gC-12中所含原子数为阿伏加德罗常数，用N A 表示，含阿伏加德常数个微粒的集合体为1mol 。
②物质的量与微粒个数之间的转化关系n=AN N2、阿伏加德罗常数1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号N A 表示，通常使用近似值6。
02×1023。
2．摩尔质量①摩尔质量的定义单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
②物质的量与摩尔质量的关系：n=Mm ★注意：（1） 摩尔只适用于微粒粒子（如分子、原子、离子、质子、电子等）。
使用时必须指明粒子的类别，并用化学式表示。
通过物质的量及摩尔的学习，树立国际标准的意识。
（2） 使用时要确实弄清“相对质量”与“绝对质量”的联系与区别，不能说1mol 某物质的质量（或某物质的摩尔质量） 等于该物质的相对原子质量。
苏教版高中化学必修一专题1第一单元丰富多彩物质世界期末复习计划一
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元丰富多彩的物质世界班级姓名考点一：能依据物质的构成和性质对物质进行分类(C)溶液混淆物胶体浊液烃物质有机化合物化合物烃的衍生物纯净物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物非金属单质金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。
酸能够从两个不一样的角度进行分类：一是依照酸分子电离生成的H＋个数分为一元酸、二元酸、多元酸等；二是依照酸的构成元素中能否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般依据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
考点二：认识物质常有变化的分类方法(B)1.四种基本反响种类：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
2.依据反响中能否有电子转移可将反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
3.依据反响中能否有离子参加可将反响分为离子反响和非离子反响。
4.依据反响程度大小分为可逆反响和不行逆反响。
5.四种基本反响种类与氧化复原反响的关系：置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。
考点三：认识物质的量是描绘微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；认识阿伏加德罗常数的涵义(B)物质的量(n)：表示物质含指定微观粒子多少的物理量。
微观粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合。
单位：摩尔(mol)，简称为摩。
规定12C中所含碳原子数为1_mol。
阿伏加德罗常数：N A≈×1023_mol－1。
计算公式：n＝N/N A。
考点四：认识摩尔质量的涵义(B)摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所拥有的质量。
单位：g·mol－1。
计算公式：M＝m/n。
考点五：认识气体摩尔体积的涵义(B)物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。
气体体积大小的决定要素：物质的量和微粒间距离。
苏教版高一化学必修2专题一复习
高一化学（必修2）专题一复习一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)= +电性关系：核电荷数= = =2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；②次外层最多只能容纳个电子；③每个电子层最多只能容纳个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图【例1】1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为A．0 B．57 C．118 D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2 B．X2Y3C．X3Y2D．XY2二、元素周期律1除1、22同周期元素，从左到右，原子半径，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 。
4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl金属性：Na Mg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl S P Si，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。
例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。
★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，反之也如此。
例：非金属性：Si <P< S< Cl，酸性： H3PO4H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越；氢化物的稳定性为SiH4 PH3H2S HCl【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的原子子半径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
苏教版化学必修一期末复习提纲
苏教版化学《必修一》期末复习提纲Ⅰ化学《必修1》基本理论一、物质的分类（掌握）1、混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等2、物质的分散系（了解）[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？[练习3]为何明矾能做净水剂？3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。
（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）三、物质的量及其单位－摩尔（掌握） n=A N N n=M m n=mV V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）1、步骤： 写． 拆． 删． 查．五、常见物质的检验（必记内容）Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）一、钠及其化合物（1）钠的原子结构及性质（2）氧化钠与过氧化钠性质比较（3）碳酸钠的性质与应用[练习]二、镁（1）与O2反应：______________________ （2）与N2反应：_____________________ （3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________ （5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________三、铝及其化合物1、Al的化学性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因：（2）跟酸的反应a、非氧化性酸：Al + HCl =====b、强氧化性酸：下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
苏教版高中化学必修一复习资料
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1） 物质的性质
物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3） 物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
宿迁市2013—2014学年高一化学(苏教版)第二学期期末复习试题(1)
2013—2014学年高一化学第二学期期末复习综合测试（1）班级姓名一．选择题（每题只有一个选项符合题意。
将选择题答案填入后面表格中）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在A．敞口容器中B．煤油中C．水中D．盐酸中4．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO46．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液7．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO28．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A．B．C．D．A B C DA．B．C．D．9．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023 C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L14．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑ 17．下列有关物质的用途，叙述错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
高一化学苏教版下学期期末总复习及考前模拟试卷(一)
高一化学苏教版下学期期末总复习及考前试卷（答题时间：60分钟满分100分）姓名得分日期一、选择题（每题4分，共56分）1. 某两种元素A和B，A的质子数为n，A2+比B2－少8个电子，则B原子的核电荷数是（）A. n+6B. n+8C. n+4D. n + 102. 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（）A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和中子数C. 电子层数和最外层电子数D. 金属性和非金属性的强弱3. 对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（）A. 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B. 该元素的原子半径比钾的原子半径小C. 该元素的碳酸盐难溶于水D. 该元素最高正价氧化物对应的水化物能使Al（OH）3溶解4. 我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分是甲烷）资源的国家，目前已探明储量为31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。
下列说法中，你认为没有科学道理的是（）A. 煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费B. 煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源C. 煤层气是一种可再生能源D. 先开采煤层气再开采煤矿有利于安全采矿，可控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用5. 可逆反应2A + 3B2C + D在四种不同条件下的反应速率如下所示，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A. v（A）=0. 5 mol·L－1·min－1B. v（B）=0. 01 mol·L－1·min－1C. v（C）=0. 35mol·L－1·min－1D. v（D）= 0.4mol·L－1·min－16. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的结构不同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7. 有a、b、c、d四种金属（均不为Cu），将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b 不易被腐蚀；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
苏教版高中化学必修一高一化学期末复习试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高一化学上期末复习提纲(苏教版)概要
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×高一化学上学期期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得）5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行） 7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
苏教版高中化学必修一高一化学期末总复习题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学期末总复习题1.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C.单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D.凡在水中电离出H+的物质就是酸2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是( )A.液氯B.二氧化硫C.硫酸D.蔗糖3、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。
酸雨形成的主要原因是（）A、工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C、汽车排出大量含碳氧化物的尾气D、人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A． 92 B．235 C． 143 D． 3271．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定5、下列说法错误的是（）A、新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 B、氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C、光导纤维的主要成分是二氧化硅D、浓硫酸用铁制容器密封保存6．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用酒精萃取溴水中的溴单质7、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A． Fe304B． FeCl3C． FeCl2D． FeS8．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g12.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3- →CO2B．HCl Cl2C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K++H++SO42- B NaHCO3=Na++H++CO32-C Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D KClO3=K++Cl5-+3O2-11、下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应 C032-十2H+===C02↑十H20 B．KI溶液中通人氯气 2Iˉ十C12＝ 2C1¯十I2B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2Cl— D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十十OHˉ＝ H2O12、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A． 2Na十2H2O====2NaOH十H2↑ B． 2H2O===2H2↑十O2↑C． 2F2十2H2O====4HF十O2D． SO3十H2O==H2S0413、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、OH-、HCO3－、Na+ B、Cu2＋、NH4＋、OH－C、Ba2＋、K＋、NO3－ D、Ag＋、Cl－、SO42－15.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C.硫酸能与NaCl反应生成HCl,说明硫酸的酸性比盐酸强D.向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-16、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液17、标准状态下，体积最大的物质是( )A、22.4L氢气B、含3.01×1023个分子的硫化氢C、10g氨（NH3）D、0.8mol二氧化硫18.要配制2mol/L的NaCl溶液980ml时，应选用的容量瓶规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.980ml 114.7gB.500 ml 58.5gC.1000 ml 117gD.1000 ml 117.0g19、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．20、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入CO2D. 加稀硫酸21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.下列操作正确的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水C.用PH试纸测定某无色溶液的PH事，应将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对照D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶内得液体中，以测量液体的温度23、36．5％浓盐酸（密度为1．18g/ml）的物质的量浓度是多少?24、简要回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是______________________ __(2)工业制印刷电路板的离子方程式是________ _（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
2020-2021学年度化学苏教版(2019)必修第一册期末复习
2020-2021学年度化学苏教版（2019）必修第一册期末复习一、单选题1.a、b、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强2.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( )A. K＋、Na＋、HCO 、NOB. Na＋、SO 、Cl－、S2－C. NH 、Mg2＋、SO 、NOD. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋3.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。
下列有关叙述中，错误的是（）A. C60与金刚石互为同素异形体B. H3和H2化学性质相同，互为同位素C. KO2属于含有共价键的离子化合物D. N5+中含有34个电子4.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A. NaOHB. Na2SC. MgCl2D. N25.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式:B. 中子数为16的磷原子:3115PC. 氟原子的结构示意图:D. HClO的结构式:H-C1-O6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。
下列说法正确的是（）A. 简单氢化物的稳定性：Y>ZB. 简单离子的半径：Z>Y>X>WC. X与其他三种元素均能形成离子化合物D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸7.下列有关方程式书写正确的是（）A. 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD. FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B. Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C. Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D. Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价9.在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A. Ag+B. Al3+C. Ba2+D. CO32−10.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
苏教版高中化学必修一课件期末复习一
分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸来配制，
（1）选用容量瓶规格_______
（2）应量取硫酸的体积为_____
三、一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算
标准状况下224L NH3溶于1L水中，所得溶液
密度为0.95g/cm3，求所得溶液的质量分数及 物质的量浓度。
四、常见物质的分离方法
标准状况下气体的体积 （V） 溶液的物质的量浓度（c）
二、掌握物质的量的基本计算
比较同温同压下等质量的CO、CO2下列各量：
分子个数比
所含原子个数比 所含质子数之比 电子数之比 体积比 密度比
三、一定物质的量浓度溶液的配制及有关计用质量
蒸发
过滤
萃取
分液
蒸馏
洗汽
五、常见物质的检验方法
Na+ K+ NH4+Cl- SO42- CO32-
实验室常见试纸及使用方法如何？
六、物质的分散系
什么是分散系？
常见三种分散系是什么？区分标准是什么？
专题一化学家眼中的物质世界
一、物质的分类方法
把下列物质按组成进行分类：
铜 碳 盐酸 Al2O3 Na2O SO2 Na2O2 SO3 H2SO4NaOH NH3· H2O 熔融NaCl酒精 BaSO4
二、掌握物质的量的基本计算
用公式表示下列各量之间的关系：
微粒个数（N） 物质的质量（m） 物质的量（n）
高一化学必修1核心内容期末总复习-苏教版
高一化学必修1核心内容期末总复习-苏教版一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol ）: 把含有 6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol -1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/N A5.摩尔质量（M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol -1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下, 气体的V m = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
苏教版高一化学上学期期末复习试题
高一化学上学期期末复习试题一一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头2．下列说法或做法正确的是（）A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于73.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH4．在1L溶有01.molNaCl和012.molMgCl的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L5.下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 金属钠与水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B. 小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC. 碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD. 用NaOH溶液吸收少量SO2：2OH- + SO2====SO-23+H2O6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24.g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.NAB. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子C. 在25℃，101105.⨯Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA8、下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29、下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列叙述正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变成游离态时, 该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中12、将106g Na 2CO 3和84g NaHCO 3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。
高一化学必修1 苏教版期末复习课件
关于物质的量浓度溶液的配制
A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀） 浓溶液） ）＝c 稀溶液） 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、 玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、 ）、容量瓶 玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→ 过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 摇匀→ 容→摇匀→装瓶 误差分析： 误差分析：
• 【例1】 下列关于溶液和胶体和叙述， 正确的是 ( D )
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的 溶液是电中性的， • B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动， 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动， 胶体中的分散质粒子向某一极移动 • C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散 溶液中溶质粒子的运动有规律， 质粒子的运动无规律， 质粒子的运动无规律，即布朗运动 • D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出 一束光线分别通过溶液和胶体时， 现明显的光带， 现明显的光带，前者则没有
高一化学必修1期末总复习 高一化学必修 期末总复习
专题一: 专题一 化学家眼中的物质世界 专题二:从海水中获得的化学物质 专题二 从海水中获得的化学物质 专题三: 专题三 从矿物到基础材料
制作者： 制作者：黄耀真
关于物质的组成与分类 关于物质的组成与分类
原子 分子 微观 组 成 离子 游离态
物 质
涉及物质的量的各种换算方法 m n=－ M (1) 关于质量的换算 _________ N n=－ NA (2) 关于粒子数目的换算 _______ V n = —— 22.4 (3) 关于气体体积的换算 _______
苏教版高中化学必修一专题1复习学案知识点整理习题
专题1《化学冢眼中的物质世界》 复习、物质的分类广纯净物物质混合物【例】有以下几种物质：①空气、②液态氧、③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuS04 ・5H2O ）、 ⑤二氧化碳、⑥氧化铜、⑦锌、⑧金刚石、⑨氢氧化铜、⑩纯碱、11.甲烷、12.硝酸。
其中，属于纯净物的是 _______________________________________ （填序号，下同），属于混合物的是 _，属于氧化物的是 ，属于盐的是 ，属于有机物的是 _， 属于碱的是 — ，属于单质的是 。
二、 物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 _________________ ，单位为 ___________2、 1 mol 粒子的数目又叫 _________________________ 常数，符号为 ____________ ，单位 ____________ 。
3、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4、 ___________________________________________ 、微粒数与物质的量的转化公式：注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、 质子等。
（2）使用物质的量一般 用符号标明微粒，女口 1mol H2O, 5mol 日+等。
摩尔作为物质 的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
【例】判断下列说法的正误：（ ） （1）摩尔为7个基本物理量之一 （2）1 mol氧（3） 1 mol 大米 （4） 0.25 mol CO（5） 0.5 mol H2 有 3.01 x 10 个氢原子 （6）3 mol NH 3有 3mol N 原子，9mol H 原子2•阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号 _表示，通常使用 近似值mol -1。
三、 摩尔质量1、 定义： _________________________________ 。
高一化学期末复习苏教版
高一化学期末复习苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：期末复习二. 教学过程（必修2）期末复习纲要第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如：Z A n R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB ， A 2B ，AB 2， NaOH ，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 22－，NH 4＋）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D. 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
苏教版高一化学必修一专题一全套习题
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O 〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
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高一化学期末复习——专题一复习
一．选择题
1．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）
A．SO2B．CO C．MgO D．Al2O3
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子数为N A
B．5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数是0.2N A
C．500 mL 0．5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42－的浓度为1.5 mol·L－1
D．1.7 g氨气所含的电子数目为10 N A
3．设N A表示阿佛家德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A
B．标准状况下，11.2LCCl4所含有的分子子数为2N A
C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数目为2N A
D．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3N A
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7nm之间B．向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的Fe(OH)3胶体
C．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D．用聚光手电筒照射FeCl3 溶液和Fe(OH)3胶体时，都能出现光亮的通路5．下列属于电解质的是（）
A．CO2B．酒精C．铜D．熔融的KCl
6．下列有关化学用语的说法不正确的是（）
A．氯原子的结构示意图：
B．11549In原子核外有49个电子
C．1H与2H互称同位素
D．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同
7．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘
8．下列实验操作及结论正确的是（）
A．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液含有SO42-B．某溶液加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中含有Fe2+ C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+
D．配置0.1mol/L的NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使结果偏低
9．实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A．1000mL，212gB．950mL，543．4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．25 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
11．下列说法不正确的是（）
A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂
D．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管定容
12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO2－3
C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH＋4 D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量
的Cl－
13．已知某溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为()
A．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.5 mol·L－1
二．解答题
14．现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠
⑦碳酸氢钠⑧甲烷请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)属于电解质的有，依次写出其电离方程式：
15．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。
(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有
(填代号)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
16．二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应产物与反应物的量有关。
当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。
某硫酸厂每天排放10000 m3的尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。
现欲用2mol/L的氢氧化钠进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升？。