2020年中考化学知识点之溶液中的溶质判断
中考化学重要考点溶液的组成与特征练习卷
溶液的组成与特征练习卷1．下列得到的溶液中溶质判断正确的是A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶【答案】C2．关于溶液的说法正确的是A．溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同B．溶液一定是无色透明的C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D．饱和溶液一定是浓溶液【答案】A3．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．汽油B．面粉C．硝酸钾D．二氧化锰【答案】C4．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是A．升高温度B．用玻璃棒搅拌C．将颗粒磨碎D．多加蔗糖【答案】D5．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C6．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是A．水B．酒精C．食盐水D．植物油【答案】B7．某同学在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．氯化钠D．蔗糖【答案】B8．在室温下，如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙（消石灰）饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．冰【答案】A9．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【答案】C10．控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。
2020年中考化学必背知识点及总结【全国通用】
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
溶液和溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
中考化学专题----溶液
中考化学专题----溶液【考点归纳】一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（22．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
（2）计算公式：质量分数×100% 。
3【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A ．碘晶体与酒精B ．硫酸钡与水C ．煤油与水D ．氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO 4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温碘晶体溶于酒精，即得碘酒。
总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）【例2】：今有t ℃时A 物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A 物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时，A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t ℃时溶液中加入10克A 溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A ，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t ℃时A 的溶解度大于10克。
中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法
中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法第9单元溶液1．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'固体溶解度曲线及其变化的规律'等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液、溶质和溶剂的判定'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'5．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成及其特点'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解'、'溶解现象、原理和溶解过程'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成和特点'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明'在一定温度下，一定量的溶剂里'，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的'饱和'和'不饱和'是没有意义的．8．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'影响溶解快慢的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注'知识点的认识'中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：如果能根据具体的实例（如'知识点的认识'中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水。
【沪教版】江苏省2020届中考化学专题讲解：溶液溶解度结晶习题
溶液、溶解度、结晶一、溶液（一）溶解1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
比如________4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时，会改变水溶液的导电性。
应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：________等。
有些物质溶于水没有明显的温度变化如：________。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴________；⑵________；⑶________7、物质溶解的量：改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二）溶液的组成1、被溶解的物质叫________。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解其它物质的物质叫________。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量体积？5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。
故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。
故选：D。
3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。
2020-2021中考化学化学溶液的形成(大题培优)含答案
2020-2021中考化学化学溶液的形成(大题培优)含答案一、初中化学溶液的形成1．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。
下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解D．选用100mL量筒量取88．0mL的水【答案】D【解析】A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL 量筒量取88.0mL的水，是正确的．选D2．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。
故选C。
3．下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B．甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质C．分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%【答案】C【解析】A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t2℃配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；D、t1℃时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的质量分数=20100%120gg⨯= 16.7%，错误。
2020年中考人教版化学科学探究《药品是否变质的探究》专题练习
科学探究《药品是否变质的探究》1、某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：【提出猜想】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH；猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3；猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有。
【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】（1）甲同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想3错误。
乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是。
（2）乙同学另取样滴加稀盐酸，有产生，发生反应的化学方程式为：，乙同学得出结论：该溶液中含碳酸钠。
【实验启示】氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为：。
2、一瓶长时间放置NaOH固体，某学习小组对其变质的情况进行实验探究。
（1）对其是否变质作出三个猜想（填化学式）：猜想1：没有变质，即全部是；猜想2：部分变质，即既有，又有；猜想3：全部变质，即全部是；（2）小红取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加无色酚酞，发现溶液变红色，她认为NaOH样品没有变质。
你（同意、不同意）小红的结论，理由是。
（3）为探究该样品是否变质，小组同学设计了如下实验方案，请你一起探究：取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸，①若无气泡产生，则说明该样品（已经变质、没有变质）；②若有产生，则说明该样品已经变质；有关反应的化学方程式为：。
溶液？为什么？。
223、实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组的同学对该固体的变质情况选行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为 NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质；以上猜想是否严谨，并说明理由。
【进行实验】小丽同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是。
2023年中考化学：溶液溶质和溶剂的相互关系与判断
2023年中考化学：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成及其特点”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．。
2020届九年级中考化学一轮复习考点精练：溶液
溶液考点一：饱和溶液与不饱和溶液1.30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃，则两种情况下均不改变的是( )A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数2.一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小3.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入含相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强。
其中正确的方法有( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④4.如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。
说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。
(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数____。
(2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数____。
(3)如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数____。
5.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.6 85.5 110.0(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____。
(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为____，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液____g。
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有____(填字母)，溶质质量分数最大的是____(填字母)。
考点二：溶液的形成1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中，溶质是____，溶剂是____。
(2)医用酒精溶液中，溶质是____，溶剂是____。
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（无答案）
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（⽆答案）常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质：2、化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离⼦的物质）反应：（⼆）硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离⼦的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。
常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。
化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。
可做⼲燥剂。
（2）浓硫酸能使⽊棒变⿊，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，⼩明进⾏如下实验。
其中能产⽣⽩⾊沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所⽰，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯，氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔，其中含有H+、Cl-等离⼦。
下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸，下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 溶液的形成、饱和溶液
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：溶液的形成、饱和溶液16.（2020·怀化）下列关于溶液的说法正确的是A. 溶液一定是混合物B. 饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C. 医用碘酒是碘的水溶液D. 添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法【答案】A【解析】溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物；同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较；医用碘酒中，溶质是碘，溶剂是酒精；不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法转化为饱和溶液4.（2020·宜昌）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A. 面粉B. 泥土C. 蔗糖D. 汽油【答案】C【解析】面粉、泥土、汽油不溶于水，得不到溶液；蔗糖溶解在水中，形成均一稳定的混合物，能得到溶液。
15.（2020·益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
则试剂X、Y的组合可能是A. 水、硝酸铵B. 水、烧碱C. 稀硫酸、铁粉D. 稀盐酸、小苏打【答案】A【解析】硝酸铵溶于水吸热，使装置内压强减小，在大气压的作用下，a液面高于b液面；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，a液面低于b液面；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，a液面低于b液面；碳酸氢钠俗称小苏打，与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，a液面低于b液面。
13.（2020·邵阳）下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存【答案】B【解析】均一、稳定的混合物是溶液，水是均一稳定的纯净物，不属于溶液；浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热；降低温度，氢氧化钙不饱和溶液不会变成饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大；实验室50g6%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。
2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案
2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；考点：溶解度曲线。
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题二：溶液
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题二：溶液考点一：溶液1.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污2.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠安C.浓硫酸D.硝酸铵3.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋4.下列有关溶液的叙述错误的是（）A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物5.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________________________。
②根据你在实验中观察到的现象，________（选填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液。
某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字如下：请回答：（1）该注射液里的溶质是_______________。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？（3）该文字说明包含哪些化学知识？7.一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松的主意是什么？这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？考点二：溶解度1.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（）2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3.下表是KCI和KNO在不同温度时的溶解度。
2020南京化学中考题型----溶解度专题
2020南京中考题型-----溶解度曲线专题知识储备：1.固体溶解度［S］：⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。
简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g 水”里所能溶解的“最大值”。
⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。
20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。
（饱和溶液中，质：剂==S：100）⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。
2.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。
A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
2020年中考化学专题训练：复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)
复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
2020中考复习 化学重点知识专题训练——专题二十：溶液
2020中考复习化学重点知识专题训练——专题二十：溶液考点一：溶液的形成1.下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液一定是无色、透明的混合物B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变2.下列说法正确的是( )A．水和冰块的共存物是悬浊液B．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂3.下列溶液中水不是溶剂的是( )A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液4.下列物质不属于溶液的是( )A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒5.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )A．酒精B．水C．汽油D．植物油6.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”或“压强”)。
(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用________(填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
7.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是________，其质量是__________，溶剂的化学式是__________ ，其质量为__________。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为________，其中溶质的化学式为__________，其质量为__________。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是( ) A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到2.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是( )A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数3.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是( )A．加入溶质B．降低温度C．升高温度D．恒温蒸发溶剂4.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
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2020年中考化学知识点之溶液中的溶质判断
溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂
注意
a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；。