电子的亲和能PPT课件
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电子亲和能也呈现周期性的变化
主族元素的变化规律为： 同周期从左到右，趋向更负（放能更
多）； 同族从上到下，趋向于零（放能更少）。
.
5
决定电子亲和能大小的因素：
➢ 有效核电荷 ➢ 原子半径（电子与原子核之 间的距离） ➢ 原子的电子层结构 （ 屏蔽）
.
6
主族元素的第一电子亲和能的变化规律
.
7
2、周期性的规律
8.6.3 电子亲和能
.
1
1、 定义
• 第一电子的亲和能：元素的气 态原子在基态时，获得一个电 子成为-1价的气态负离子所放 出的能量 。记为A1。依次有A2、
A3……
cl(g)+℮¯→clˉ;
A1=-349.0kJ/mol
.
2
a)电子亲和能也有第一和第二之分； 如不加注明，都是指第一电子亲 和能。
b)当-1价的离子获得电子时，要克 服负电荷之间的排斥力，因此要 吸收能量。且一般第二电子亲和 能都是正的（如：O、S）。
.
3源自文库
电子亲和能的大小反映了原子得到 电子的难易 。电子亲和能越负， 原子获得电子的能力越强。
电子的亲和能
金属：一般为较小负值或正值
非金属：第一电子亲和能总为负值
.
4
怎样判断电子亲和能的大小
➢同一周期： 从左向右，原子核电荷数增
大，原子半径逐渐减小，最外层电 子数逐渐增多，趋向于结合电子形 成稳定结构。故有：元素电子亲和 能在不断减小。
.
8
.
9
➢同一主族： 从上到下的规律不太明显，总
体上的变化趋势是：逐渐变大。 部分呈相反的趋势。 比如： N、0、F 等
.
10
.
11
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主族元素的变化规律为： 同周期从左到右，趋向更负（放能更
多）； 同族从上到下，趋向于零（放能更少）。
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决定电子亲和能大小的因素：
➢ 有效核电荷 ➢ 原子半径（电子与原子核之 间的距离） ➢ 原子的电子层结构 （ 屏蔽）
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主族元素的第一电子亲和能的变化规律
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2、周期性的规律
8.6.3 电子亲和能
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1、 定义
• 第一电子的亲和能：元素的气 态原子在基态时，获得一个电 子成为-1价的气态负离子所放 出的能量 。记为A1。依次有A2、
A3……
cl(g)+℮¯→clˉ;
A1=-349.0kJ/mol
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a)电子亲和能也有第一和第二之分； 如不加注明，都是指第一电子亲 和能。
b)当-1价的离子获得电子时，要克 服负电荷之间的排斥力，因此要 吸收能量。且一般第二电子亲和 能都是正的（如：O、S）。
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3源自文库
电子亲和能的大小反映了原子得到 电子的难易 。电子亲和能越负， 原子获得电子的能力越强。
电子的亲和能
金属：一般为较小负值或正值
非金属：第一电子亲和能总为负值
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怎样判断电子亲和能的大小
➢同一周期： 从左向右，原子核电荷数增
大，原子半径逐渐减小，最外层电 子数逐渐增多，趋向于结合电子形 成稳定结构。故有：元素电子亲和 能在不断减小。
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➢同一主族： 从上到下的规律不太明显，总
体上的变化趋势是：逐渐变大。 部分呈相反的趋势。 比如： N、0、F 等
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