高中化学解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
高中化学满分答题技巧
高中化学满分答题技巧化学是一门需要理解和应用的学科，而在高中化学考试中，学生需要掌握一定的答题技巧才能取得满分。
本文将介绍一些高中化学答题技巧，帮助学生提高解题能力。
一、选择题技巧选择题是高中化学考试中常见的题型，正确率的提高对于总分的增加至关重要。
以下是一些选择题技巧：1. 仔细阅读题目：在回答选择题之前，学生应该仔细阅读题目，理解题目的要求和背景信息。
特别是在题目中出现的关键词，如“最佳”、“最适合”等，需要注意其含义。
2. 排除干扰项：在选择题中，通常会有一些干扰项，学生需要通过排除法来确定正确答案。
比较选项之间的差异，将明显错误的选项排除，有助于提高正确率。
3. 利用背景知识：化学是一门基础科学，学生可以通过掌握一些基本概念和原理来解答选择题。
例如，当题目涉及到酸碱中和反应时，可以根据酸碱中和的定义和反应方程式来判断正确答案。
二、解析题技巧解析题是高中化学考试中较为复杂的题型，学生需要运用所学的知识进行分析和解答。
以下是一些解析题技巧：1. 理清思路：在回答解析题之前，学生应该先理清思路，明确解题的步骤和方法。
可以通过画图、列式等方式来帮助理解题目和解决问题。
2. 运用化学原理：解析题通常需要学生运用所学的化学原理来解答。
学生应该熟悉各种化学反应的机理和条件，以及常见的实验方法和技术。
例如，当题目要求解释某种化学反应的原理时，学生可以根据反应类型和反应机理来进行解答。
3. 注意细节：在解析题中，细节往往决定了答案的准确性。
学生应该注意题目中的关键词和条件，并且对实验数据进行仔细分析。
在解答问题时，要注意单位的换算和数据的精确性。
三、计算题技巧计算题是高中化学考试中常见的题型，学生需要进行计算和推导。
以下是一些计算题技巧：1. 确定计算公式：在回答计算题之前，学生应该确定所需使用的计算公式，并且熟练掌握其应用方法。
学生可以通过反复练习和总结来提高计算的准确性和速度。
2. 注意单位和精度：在进行计算时，学生应该注意单位的换算和精度的控制。
高中化学求解答题技巧和方法
高中化学求解答题技巧和方法高中化学是一门理论性较强，需要掌握大量知识点的科学学科。
解答题是化学考试中的重要环节，也是对学生理解和应用知识的考察。
下面是一些解答题的技巧和方法，希望对你有所帮助。
一、理解题意在解答题之前，首先要仔细阅读题目，理解题意。
要注意题目中可能包含的要求、条件和限制，以及与其他知识点的联系等。
可以将题目中的关键信息用不同颜色的笔标出，以便更清晰地理解题目要求。
二、梳理知识点在解答题之前，要将涉及到的知识点梳理清楚。
可以将题目中涉及的相关知识点写下来，并串联起来，形成一个逻辑清晰的思维框架。
这样可以有助于整体把握问题，提高答题的准确性和完整性。
三、用图表辅助在解答涉及化学反应、物质状态变化等问题时，可以用图表来辅助解答。
例如，可以画出化学反应式、示意图、能级图等来更直观地说明问题。
图表可以帮助理清逻辑关系，减少复杂计算和推理的难度。
四、注意关键词在解答题中，一些关键词往往起到指引思路和提示解题路径的作用。
例如，“解释”、“说明”要求进行详细描述；“列举”、“举例”要求给出具体的实例；“比较”要求找出不同之处等。
要注意在解答时充分理解和把握这些关键词的含义，以便有针对性地进行回答。
五、注重逻辑在解答题时要注重逻辑性，条理清晰。
一方面，要注意解答的层次分明，可以用序号或分段来表示不同的思路和层次；另一方面，答题要符合逻辑顺序，遵循因果关系和推理推断。
六、举例论证在解答问题时，如果可以通过具体例子进行论证和说明，会更加生动直观。
举例论证有助于加深对知识点的理解和应用，并能够更好地展示自己的思考和分析能力。
可以选取一些典型的例子来说明，也可以自己设计一些实验或场景来加以说明。
七、遵循答题要求在解答题时要始终遵循题目的要求。
如果题目要求给出结论，那么需要明确给出结论并进行论证；如果要求解释原因，那么需要找出相关的理论解释；如果要求比较不同，那么需要找出不同之处进行比较。
要根据实际要求进行答题，不偏离主题。
高中化学考试常见题型及解题技巧
高中化学考试常见题型及解题技巧作为一门自然科学的基础学科，化学在高中阶段占有重要的地位。
在高中的化学课程中，除了理论知识的学习，考试也是必不可少的部分。
为了更好地备考，本文将介绍高中化学考试常见题型及解题技巧。
一、选择题选择题是高中化学考试中出现频率最高的题型之一。
选择题通常涉及理论知识，要求考生在较短的时间内作出准确选择。
对于选择题，应该从以下几个角度入手：1.题中出现的化学概念、定义和表述，需要核对知识背景。
2.掌握选择题常用的解题技巧，如排除选项法、解析借代法等。
3.选择题选项常常会出现干扰项，容易让人误解，考生必须要谨慎判断。
二、填空题填空题是高中化学考试中比较常见的题型之一，通常需要考生填写相应的反应物、产物、反应条件等。
填空题需要掌握以下几个要点：1.对于填空题，应先读题、理解题意，明确需要填写什么内容，确保准确无误。
2.填写反应物时，需考虑到反应的物质量、计量单位、容积等相关参数，答案要严谨、正确。
3.填写产物时，要注意哪些物质是主要或次要产物，并且要考虑到产物的物质量、计量单位、密度等相关参数。
三、简答题简答题的形式多为一问一答，需要考生直接回答问题。
通常需要考生掌握相关的理论知识，并且要求回答精准、简洁。
对于简答题，考生应该关注以下要点：1.掌握相关的理论知识，需要对概念、定义有深入的理解。
2.对于问题的提问，应该理清思路，深入分析，确定应答的重点。
3.回答时要简洁精准，表达清晰明了，突出重点。
四、计算题计算题通常要求考生根据题目中给出的物质量、体积、摩尔数等数据，进行计算。
通常需要掌握相关计算方法、计算公式等。
针对计算题，考生应该注意以下几点：1.对于计算题，首要任务是先理清计算目的、计算方法和要给数据。
2.应注意对数据精确度的要求，对不确定性数据的处理应灵活、妥善。
3.对于计算题，除了掌握计算方法和公式，还要注意单位的换算，计算结果应该标明单位及值。
五、实验题实验题通常让考生根据实验原理和操作过程，对实验现象进行解释和分析。
高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧主要包括以下几种：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键是要审明题意，明确范围，并注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
解题关键是要从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 微粒结构等的微粒（或元素）推断题：熟记元素符号，掌握几种关系，利用排布规律，弄清带电原因等，根据量的关系，进行计算导出。
4. 混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等。
只要挖掘题眼，顺藤
摸瓜，便可一举攻克。
6. 给出物质范围的表格型推断题：这类题目需要根据表格中的物质范围进行逐一比对，寻找符合条件的物质。
在掌握这些技巧的基础上，还需要注意细心审题、分析和推理等能力训练，多做练习题以巩固基础和提高解题能力。
同时，要注意合理安排时间，避免因为时间不足而影响发挥。
高中化学解题技巧总结
高中化学解题技巧总结
高中化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。
在生活
中的应用是非常的广泛的。
下面小编整理了高中化学解题技巧总结，希望对
你有帮助。
高中化学解题技巧一关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最
基本的比例(数量)关系。
高中化学解题技巧二方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据
题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，
其解题技能也是最重要的计算技能。
高中化学解题技巧三守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成
物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那幺就必然能反映出化
学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守
恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
高中化学解题技巧四差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差
量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质
量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生
成的量。
高中化学解题技巧五平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要
的解题思维和解题六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。
高二化学考试技巧
高二化学考试技巧
对于高二化学考试，以下是一些有效的答题技巧：
1. 认真审题：读题时要仔细，注意题目中的关键词、实验目的等重要信息，避免遗漏或误解。
2. 揣摩出题意图：理解出题者的出题意图，这有助于确定答题方向。
高中化学知识点繁杂，通常题目不会超出重点知识范围。
3. 寻找突破口：突破口通常是一些元素的特性或反应过程中的细节，通过找到这些突破口，可以更容易地解答题目。
4. 合理运用解题技巧：如平均值法、估算法、差量法、代入法等，这些技巧可以帮助你更快速、准确地解题。
5. 按照要求作答：注意答题要求，如写名称还是化学式，写方程式还是离子方程式等，避免出现不必要的错误。
6. 注意答题规范：简述题时，要模仿高考题的表达方式，阐述解题的逻辑链条，不要遗漏。
7. 提前准备：提前复习知识点，掌握基础概念和原理，这样在考试时可以更加自如。
8. 反复练习：通过大量的练习，熟悉各种题型和解题方法，提高解题速度和准确性。
9. 总结反思：每次考试后都要总结反思，找出自己的不足之处，有针对性地进行改进。
以上技巧仅供参考，请根据实际情况调整使用。
高中化学答题技巧一览
高中化学答题技巧一览（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!高中化学答题技巧一览化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。
高考化学有什么答题技巧
高考化学有什么答题技巧高考化学答题技巧反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
2化学答题注意事项注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
描述实验现象要全面。
防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。
化学计算常犯错误如下：化学方程式写错或不配平或配平有错。
用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系。
讨论题，缺讨论过程。
计算结果一定要准确。
注意题中对有效数字的要求。
遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势。
碰到难题更要镇静。
高考化学选择题解题方法与技巧化学选择题属于客观性试题。
在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。
化学选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。
一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。
同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。
需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。
选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数;保留某些类型的“常见题”调控总难度;考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液(pH计算、盐类水解)、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等;还考查某些较高层次的能力;考查思维的灵活性。
高一化学解题技巧有哪些
高一化学解题技巧有哪些高一化学，到底应该怎么去学习?而且怎么才能更加轻松愉快的学好我们高一化学呢?又有哪些实用的学习方法呢?下面小编给大家整理了关于高一化学解题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!⾼⾼化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原⾼个数守恒、得失电⾼守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每⾼种可能情况进⾼的讨论。
4.量量关系法：利⾼已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
6.差量法：运⾼前后量的差，根据⾼程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化;8.近似估算;9.运⾼整体思维，化繁为简;10.利⾼图象解题等等。
11.注意解题规范格式，这⾼⾼主要是指要带单位运算和利⾼化学⾼程式计算时的规范格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中⾼的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取⾼近年来有效数字的取⾼越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学⾼程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采⾼0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是⾼成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学⾼程式只是原⾼个数守恒，化合价的升降总值不⾼定相等，因⾼不⾼定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学⾼程式，但在最后进⾼化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发⾼氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常⾼⾼法有(1)通过某种物质的分⾼中原⾼间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等⾼法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
17.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同⾼种物质，且氧化产物和还原产物也是同⾼种物质的化学⾼程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进⾼合理拆分。
高考化学有哪些答题技巧
如果高中阶段，复习效率上不去，那么就没办法取得理想的成绩，提高复习效率能够为高中化学争取更多的学习时间，下面给大家分享关于高考化学有哪些答题技巧_如何提高化学复习效率.欢迎阅读!高考化学有哪些答题技巧【1】元素或物质推断类试题试题特点：该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
答题技巧：元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
化学反应原理类试题试题特点：该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。
高中化学计算题解题技巧
高中化学计算题解题技巧
1. 哎呀呀，要想搞定高中化学计算题，首先得学会找关键信息呀！就像你要在一堆杂物里找到那把关键的钥匙一样。
比如算某物质的摩尔质量，你得先把相关数据都找出来呀！是不是很容易理解呢？
2. 嘿，还有就是要注意单位换算啊！这可太重要啦！就好比你去买东西，价格单位不一样，你能搞清楚该付多少钱吗？比如把克换算成摩尔，可得仔细着点儿呢！
3. 哇塞，方程式真的超级重要好不好！它就像一个神奇的地图，能指引你找到答案呢！比如根据化学方程式计算产物的量，那可全靠它啦！
4. 别忘了，比例关系可是解题的利器呀！这就像搭积木，一块一块对上才能搭得稳呀！像根据化学反应中物质的比例来计算，可有意思啦！
5. 哈哈，善于利用已知条件也是关键一招哦！这些已知条件就像一个个小线索，串起来就能找到宝藏啦！比如题目中给的浓度，那可别浪费啦！
6. 哎呀呀，特殊值法有时候也超好用呢！就像走了个小捷径，能让你更快到达终点哟！比如算一些复杂混合物的时候，用特殊值一试就清楚啦！
7. 还有哦，仔细检查也不能少哇！就像考试结束检查试卷一样重要呢！看看有没有算错呀，单位对不对呀，可不能马虎哟！
8. 总之哇，掌握这些高中化学计算题解题技巧，那题目就都不在话下啦！你就大胆去冲吧！。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧高中化学一直是学生们比较困难的科目之一，尤其是在解题方面。
化学是一门实验科学，而计算和解题则是化学实验的重要步骤。
完成好高中化学的各种计算和解题，需要具备一定的基础知识和技巧。
本文总结了14种高中化学解题技巧，帮助学生们更好地掌握这门学科。
1. 明确知识点首先，要想在高中化学中表现出色，就必须掌握一定的知识。
在解题时，要明确自己需要用到哪些知识点，这样才能正确地进行答题。
2. 完善化学公式化学公式是化学中最基础的概念之一。
因此，在解题时，要选择正确的化学公式，才能获得正确的答案。
学生们需要投入足够的时间来熟练掌握化学公式。
3. 分析题目并解决问题解题时，要先仔细阅读题目，理解问题的本质。
然后，根据自己的知识和技能，提出解决问题的方法。
4. 使用方程式数学方程式在化学中扮演着非常重要的角色。
使用正确的方程式可以帮助我们解决化学中的各种问题。
5. 列表化学中有许多表格，比如阴离子表格、化学周期表等。
使用这些表格可以帮助我们快速解决化学中的各种问题。
6. 数据分析解决化学问题时，必须分析问题中的数据。
要注意数据的单位、精度和范围。
7. 使用辅助图像有些化学问题需要用图像来表示。
学生们要懂得使用辅助图像，让化学问题变得更清晰明了。
8. 把实际问题转化为数学问题有些化学问题需要转化为数学问题才能解决。
这时，学生们要运用数学知识，把问题转化成方程式，进行计算。
9. 确保答案的正确性在解决化学问题后，要检查自己的答案是否正确，是否符合化学原理，以确保正确性。
10. 掌握化学符号化学中有许多符号，包括元素符号、离子符号、化学式等。
学生们要熟练掌握这些符号，以便在解题中使用。
11. 控制单位在解决化学问题中，要控制单位的转换，以确保答案的正确性。
例如，在计算物质的量时，要确定质量的单位，然后进行转换。
12. 分析化学反应化学反应是化学中的重要概念。
在解决化学问题时，需要分析化学反应，确定物质的量和化学键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还 原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此 为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量 (如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子 (或原子团)的质量不变。 5. 物料平衡，电解质溶液中。
吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。 (1)吗啡中含碳 0.7158(质量分数，下同)、氢 0.0667、氮 0.0491，其余为氧。已知其相对 分子质量不超过 300，试求： ①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。 (2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求： ①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子 式。
答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b＜1.80
［例题探究 ］在天平左右两盘上各放一只同等规格 例题探究 的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4 （aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然 后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和过量铝粉 （设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后 天平仍处于平衡状态，则： (1)a、b应满足的关系式为 ； (2)a、b的取值范围为 。
高中化学 解题技巧解析
守恒法、差量法、估算法、和量法、 守恒法、差量法、估算法、和量法、 设一法、奇偶数法、关系式法、 设一法、奇偶数法、关系式法、虚拟法
守恒法
●自我界定 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混 合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－ 1 H 1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、 Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、 0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完 全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
800 mL
［例题探究 ］将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 例题探究 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通 入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到 干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2 ＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物 质化学式的能力。 知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。 错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理， 再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。 解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以 断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则： Mr(吗啡)=14.0/0.0491=285＜300 符合题意；若吗啡分子中含有 2 个 N 原子，则： Mr(吗啡)=28.0/0.0491=570＞300 不符合题意。吗啡分子中含有 2 个以上的 N 原子更不可能， 可见吗啡分子中只含有一个 N 原子，且吗啡的相对分子质量 为 285。
答案：D
［例题探究 ］在 100 mL 0.10 mol·L－1的 例题探究 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的 溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的 溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物 的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
●锦囊妙计
估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范 围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能 用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的， 但面对每一个题都想用估算法解决，有时也 会贻误时间。
巩固训练 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶 液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%) 时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 ( )
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教 学中要求理解的内容。 知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。 2 解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液 中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总 数，知原溶液中： 2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D
●锦囊妙计
遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题： 1.反应前后固体或液体的质量发生变化时； 2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、 体积等发生变化时。
巩固训练 总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体 (体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平 衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合 气体中 NH3 的体积分数为( ) A.35% B.30% C. 1 D. 1 5 4
巩固训练 A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应： → A＋B＋C D 反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应 D 物中只剩余C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中A和C的质量比是5∶3 D.第二次反应后，C剩余5 g
答案：B
和量法
用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇 是否需要。 ●自我界定 在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混 合物共 19.6 g，将容器加热到 250℃，充分反应后， 排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量 之比为( ) A.＞1∶2 B.= 1∶2 C.＜1∶2 D.以上答案都不正确
命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。 知识依托：Ba2＋ 与 SO、Ag＋ 与 Cl－ 的反应及过量计算。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 mol n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol n(SO42－) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol 首先 Cl－ 与 Ag＋ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀： Ag＋ ＋ Cl－ ==== AgCl↓ 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol 反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋ 与 SO42－发生反应生成白色 BaSO4 沉淀： Ba2＋ ＋ SO42－==== BaSO4↓ 0.010 mol 0.010 mol 0.010mol 生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2＋，其浓度为： c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1 与备选项对照，可知答案。
答案：B
设一法
设一法是赋值法的一种， 设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数 值计算的常用方法。 值计算的常用方法。 ●自我界定 现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的 氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是 A.碳酸钡和碳酸钾 B.碳酸钾和碳酸氢钠 C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 答案：A D.碳酸钙和碳酸锌
答案：D
差量法
利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
●自我界定 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平 衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、 铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态， 则： (1)a、b应满足的关系式为 ； (2)a、b的取值范围为 。
方法2(估算法)：最后 Cu2＋留在溶液中，溶 液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO4·5H2O 的 质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位 有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字， D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag＋ 与 Cl－、Ba2＋与SO42－的反应，所以也不会 逸出气体，C项不可选。 答案：B
答案：D
估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案 的一种方法。 ●自我界定 不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学 习本篇是否需要。 甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙 中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若 已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
●锦囊妙计
遇到以下情形，可尝试用和量法解题： 1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含 成分质量分数时； 2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物 所含成分体积分数时； 3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或 体积比时。
巩固训练 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物 只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中 压强比应接近于( ) A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶7
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。 知识依托：Mg、Al 与 H2SO4 的反应；过量计算。 解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数 值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。 n(H2SO4) = 1.00 mol·L－1×0.100 L = 0.100 mol Mg ＋ H2SO4 ==== MgSO4 ＋ H2↑ ∆m 24 g 1 mol 2g 22 g a 11a mol g ag 24 12 2 Al ＋ 3 H2SO4 ====Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑ 54 g 3 mol 6g 1.80 g 0.100 mol 0.200 g ①＜ 0.100 (H2SO4 过量) ②b＞1.80 (Al 过量) ③b g－0.200 g =g (净增值相等) 由①③得：b＜2.40，结合②可知 b 的范围。 由②③得：a＞1.75，结合①可知 a 的范围。 答案：(1)11 a = 12 b － 2.40 (2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.40