生活中物质的酸碱性
初中科学酸碱中常见物质的PH值
初中科学酸碱中常见物质的PH值酸碱中常见物质的pH值pH值是描述物质酸碱性的指标，其数值可以从0到14之间变化。
在此范围内，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
在初中科学学习中，我们常常接触到一些酸碱物质，了解这些物质的pH值对我们理解它们的性质及其应用具有重要意义。
一、酸性物质的pH值1. 醋：醋是一种常见的酸性物质，在日常生活中广泛使用。
它的pH值约为2至3之间，属于弱酸。
醋常用于调味、腌制食品和清洁等领域。
2. 柠檬汁：柠檬汁也是一种常见的酸性物质，其pH值约为2至3之间，属于弱酸。
柠檬汁被广泛用于食品调味、清洁和美容等方面。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，其pH值约为0至1之间，属于酸性。
硫酸具有强腐蚀性，常用于实验室和工业生产中。
二、碱性物质的pH值1. 氨水：氨水是一种常见的碱性物质，在家庭清洁和实验室实践中经常使用。
其pH值约为11至12之间，属于强碱。
2. 重碳酸钠：重碳酸钠，俗称苏打粉，是一种常见的碱性物质。
它的pH值约为9至10之间，属于弱碱。
苏打粉常用于食品烘焙、清洁和消臭等方面。
3. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。
它的pH值约为13至14之间，属于碱性。
三、中性物质的pH值1. 纯水：纯水的pH值约为7，属于中性。
在酸碱实验中，纯水常作为中性参照物。
2. 盐：盐是酸和碱反应后生成的中性物质，其pH值约为7。
盐在食品调味和化学反应中扮演重要角色。
结语：了解常见物质的pH值有助于我们理解酸碱性质以及它们在日常生活和实验室中的应用。
酸性物质具有低pH值，碱性物质具有高pH值，而中性物质的pH值接近于7。
在实践中，我们可以通过pH试纸或酸碱指示剂来测量物质的pH值，从而对其酸碱性有直观的了解并应用于相应领域中。
pH与生活课件生活中物质的酸碱性(PPT)2-2
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中间质量黑洞还有许多被怀疑的争议，球状星团中质量密集的这一部份，由于许多质量的离析，被预期会偏离星团的核心；应该像球状星团一样，充斥着白矮星和中子星这些老年的恒星族群。在Holger Baumgardt和合作者的两份论文中指出，即使没有黑洞的存在，在M15和梅欧Ⅱ 的质光比在接近中心时都应该明显的升高。 赫罗图（黑罗图）是以大量恒星的样本和她们的绝对星等制作成的色指数图，B?V，是她们在蓝色（B）的星等和视星等（V，黄-绿色）的差值；大的正值表示这颗恒星是表面温度较低的红色星，负值则暗示是表面温度较高的蓝色星。 当邻近太阳的恒星被描绘在赫罗图上时，可以显示出这些恒星的质量、寿命和组成的分布。多数恒星的位置都在一条倾斜的曲线上，所熟知的主序带，越热的星绝对星等就越亮，颜色也越蓝。但是也有一些演化至晚期的恒星会出现在图中，她们的位置已经远离了主序带的曲线。 因为球状星团中所有的恒星到我们的距离都一样远，因此视星等和绝对星等的修正差值都是一样的。我们相信球状星团中的主序星也会像邻近太阳的恒星一样分布在主序带上。（这个假设的正确性可以观察邻近太阳的短周期变星，例如天琴座RR型变星和造父变星，和星团中的相同的变星 比较而获得证实。） 经过赫罗图的比对，可以测量出球状星团内主序星的绝对星等，这反过来也可以提供对球状星团的距离估计，因为视星等和绝对星等的差异就是距离模组，可以测量出距离。当球状星团的赫罗图被描绘出来时，几乎所有的星都明确的落在定义的相对曲线上，与邻近太阳恒星的赫罗图不同 的是，星团中的恒星都有相同的起源和年龄，球状星团的曲线形状是同一个时间、相同的材料和成分，只有质量不同的恒星所形成的典型曲线。由于在赫罗图上的每一个位置都对应于不同质量恒星的寿命，曲线的形状就能测量球状星团整体的年龄了。 在球状星团中质量最大的主序星有最高的绝对星等，也会是最早转变朝向巨星阶段演化的恒星。随着年龄的增长，低质量的恒星也将逐渐演化进入巨星阶段，因此球状星团的年龄便可以从正转向巨星变化阶段恒星在赫罗图上的位置来测量了。在赫罗图上形成的"湾曲"，会朝向主序带的右 方。弯曲处对应的绝对星等是球状星团整体的作用，年龄的范围可以从平行于星等的轴上描绘出来。另一方面，也可以测量球状星团中温度最低的白矮星，典型的结果是球状星团的年龄约为127亿岁。这是与年龄仅有数千万年的疏散星团对比而得的。 球状星团的年龄，几乎就是宇宙年龄的上限，这个低限是宇宙论的一个重大限制。在1990年代的早期，天文学家遭遇到球状星团的年龄比宇宙论模型所允许的还要老的窘境。幸而，通过更好的巡天观测，例如柯比（COBE）卫星对宇宙学参数的测量，解决了这个问题，并且利用计算机模式 融合了不同的恒星演化模型。 对球状星团演化的研究，也能被用于测量球状星团开始时的气体与尘埃的组成，也就是说，由于重元素的丰度变化可以追踪演变的路径（天文学中的重元素是指比氦重的元素）。从球状星团的研究得到的数据，可以用在对银河系整体的研究上。在球状星团中有少数恒星被观察到是蓝掉队 星，这些恒星的来源还不是很清楚，但是多数的模型都建议这些恒星是多星系统内质量转移所产生的结果。
《物质的酸碱性》PPT课件
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
物质的酸碱性
酸性食品简单分类
酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品：除了 五谷杂粮外的植物性食品 中性食品：油、盐、咖啡、茶等 常见食物的酸碱分类 强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴 鱼等 中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面 包、小麦、奶油等 弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等 弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆 腐等 中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南 瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等 强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其 是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.
4、下列已知PH值的物质中，既不是酸性 又不是碱性物质、PH=14 5、下列四种物质的溶液：（1）人的胃液
（2）石灰水 （3）冰水 （4）氢氧化钠
现把石蕊试液分别滴入，所呈颜色分别为-----------------------------------------（ A ） A、红、蓝、紫、蓝B、红、蓝、红、蓝
三、溶液的酸碱度——pH值
1、反映物质酸碱性强弱的指标
2、取值范围：0—14之间
物质酸碱性强弱的测定
pH范围：0~14 之间
碱性 酸性 pH 数值 越小， 酸性 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 越强 中 性 pH 数值 越大， 碱性 越强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱 性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
怎样判断物 质的酸碱性 呢？
石蕊
稀 硫 酸
稀 盐 酸
氢 氧 化 钠 溶 液
氢 氧 化 钙 溶 液
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
二、物质酸碱性的测定 判断物质酸碱性最简单的方法：
遇酸溶液变红色 使用紫色 石蕊试液 遇碱溶液变蓝色
pH与生活课件生活中物质的酸碱性
1、你知道生活中我们吃的和用的一些物质哪 些是酸性的？哪些是碱性的？ 2、有什么方法可以既简单又方便地测定物质 的酸碱性？ 3、在生活、生产和科学研究中，有时仅知道 溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要 知道溶液的酸碱强弱程度，那么怎样表示和 测定溶液的酸碱度呢？
pH与生活
学习目标：
1、物质的酸碱性强弱可用pH的高低来 表示。
2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质 酸碱性的强弱。
3、酸碱性的强弱程度的， 简称酸碱度。
1、 pH的范围是0-14
2、 酸性溶液的pH<7； 中性溶液的pH=7； 碱性溶液的pH>7。
3、 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反 之PH值越大酸性越弱。
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
pH值
如何测定溶液的pH值
测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论：
①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值 越大； ②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越 小。
测定生活中常见物质的pH值：
将可食用与非食用物质的pH值比较，有 何结论？
（酸性或碱性太强的物质即pH值太大或太 小的均不可食用，它们有强烈的腐蚀性）
碱性溶液的pH值越大碱性越强，反 之PH值越小碱性越弱。
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被人为的光明撕裂得丢了魂魄。其实黑暗是洁净的，那灯红酒绿、夜夜笙歌的繁华，亵渎了圣洁的黑暗。上帝给了我们黑暗，不就是送给了我们梦想的温床吗？如果我们放弃梦想，不断地制造糜烂的光明来驱赶黑暗，纵情声色，那么我们面对的，很可能就是单色调的世界了。 ?
《物质的酸碱性》生活中的酸碱
《物质的酸碱性》生活中的酸碱在我们的日常生活中，物质的酸碱性是一个非常常见却又容易被忽视的概念。
酸和碱不仅存在于实验室的化学试剂中，更广泛地存在于我们身边的各种物质和现象里。
先来说说酸吧。
我们最熟悉的酸之一就是食醋，它的主要成分是醋酸。
当我们在烹饪中加入食醋时，它能为菜肴增添独特的风味，还能帮助软化食材，使其更容易烹饪和消化。
还有柠檬，它含有柠檬酸，那种酸酸的味道让人感到清新和爽口。
许多水果都具有一定的酸性，比如草莓、葡萄柚等。
在工业生产中，硫酸是一种重要的强酸。
它被广泛用于制造化肥、洗涤剂、金属加工等领域。
但硫酸具有很强的腐蚀性，如果不小心接触到皮肤，会造成严重的伤害。
再谈谈碱。
厨房中常见的小苏打，化学名称叫碳酸氢钠，就是一种碱性物质。
在烘焙中，小苏打可以使面团发酵膨胀，制作出松软的面包和糕点。
碱在清洁方面也发挥着重要作用。
比如洗衣粉、洗洁精中往往含有碱性成分，它们能够去除油污和污渍，让衣物和餐具变得干净整洁。
那么，我们如何判断一种物质是酸性还是碱性呢？这就需要用到酸碱指示剂。
比如石蕊试液，遇到酸性物质会变成红色，遇到碱性物质会变成蓝色。
还有酚酞试液，在碱性溶液中会呈现出红色。
在人体中，也存在着酸碱性的平衡。
正常情况下，人体的血液 pH 值保持在 735 745 之间，呈现弱碱性。
如果这个平衡被打破，就可能导致健康问题。
例如，当人体摄入过多的酸性食物，或者由于某些疾病导致体内酸性物质积累过多，可能会出现酸中毒的症状。
在农业生产中，土壤的酸碱性对农作物的生长至关重要。
不同的农作物对土壤酸碱性的适应能力不同。
例如，茶树喜欢酸性土壤，而大多数蔬菜则更适合在中性或微碱性的土壤中生长。
农民们会通过检测土壤的酸碱度，并采取相应的措施，如添加石灰来调节酸性土壤，或者使用硫磺来降低碱性土壤的 pH 值，以创造适合农作物生长的环境。
酸和碱在化学反应中也有着重要的作用。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
常见的酸和碱
浓硫酸稀释的方法： 浓硫酸稀释的方法：
因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热， 所以浓硫酸稀释的关键是散热。正确的方法 如图10-2所示：将浓硫酸缓缓注入盛在烧杯 的水中，边加边搅拌。
随堂练习：
下列实验操作正确的是 （ ） A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B. B.称量药品时用手取砝码 C.稀释浓硫酸时将水倒入浓中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
红 1. 盐酸：酸性，能使紫色石蕊变成____色。 挥发 吸水 2. 浓盐酸的____性，浓硫酸的____性。 3. 和金属的反应。（学生举例并板演）
4. 和金属氧化物的反应。（学生举例并板演）
5. 和碱的反应。（学生举例并板演）
酚酞指示剂歌诀： 酚酞指示剂歌诀：
小芬太腼腆， 怕碱不怕酸， 遇碱脸就红， 遇酸色不变。
学以致用：
• 下列活动原理与二氧化碳检验原理不同的是 （ ） • A.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白 • B.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固 B. • C. C.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色 的膜 • D.用石灰水为鱼池消毒
解析与答案： 解析与答案：
• 解析：ABC三项的原理都与用石灰水检 解析： 验二氧化碳的原理相同，只有D项是利 用石灰水的强腐蚀性来杀灭细菌。 • 答案 D 答案：D
解析： 解析：
倾倒液体时，为了防止液体腐蚀标签应将 试剂瓶上的标签握在手心；称量药品时的 砝码应该用摄子夹取；稀释浓硫酸时应将 浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，以防 止浓硫酸溅出伤人；点燃酒精灯不能用燃 着的酒精灯用点，否则会引起火灾。 答案： 答案：A
完成下列化学方程式： 完成下列化学方程式：
盐酸和硫酸的用途： 盐酸和硫酸的用途：
1. 2.
3. 4.造氯化锌等氯化物(氯化锌是一种焊药)，也能用于从矿石中提取镭、 钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸(包括氯化氢)的用途更广泛，如制聚氯乙烯塑料， 用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁(治疗疟 疾病)等多种有机药剂的盐酸盐等。 硫酸是一种非常重要的化工原料，几乎所有的工业都直接或间接地用到它。 硫酸在肥料生产上的应用主要是制造硫酸铵和处理磷矿石生产过磷酸钙。例如， 每生产1 t硫铵约需750 kg硫酸，每生产1 t普钙需硫酸350 kg～400 kg。硫酸还 用于农药的生产。 在冶金工业上，电解精炼Cu、Zn、Ni时，电解液就要用硫酸配制。在金属加工 时，硫酸又常用来进行“钢铁酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈。在石油工业上， 硫酸主要用于原油的处理，除去其中的硫化物和不饱和烃。硫酸还用于化学纤维 和塑料的生产。许多医药如磺胺药物、阿司匹林、咖啡因等的生产都需用硫酸。 国防上生产火药也需用硫酸，每生产1 t TNT药需硫酸360 kg，生产1 t苦味酸约 需硫酸1 300 kg。
化学常见物质的酸碱性质
化学常见物质的酸碱性质化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化以及与能量之间关系的科学。
而物质的酸碱性质是化学中非常重要的概念之一。
本文将介绍一些常见物质的酸碱性质，以增进我们对化学世界的了解。
一、酸的性质酸是一类能够在水溶液中产生氢离子（H+）的物质。
它们通常具有以下性质：1. 酸味：酸通常具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
2. 蓝色石蕊试纸的变红：将蓝色的石蕊试纸放入酸溶液中，试纸会变成红色。
3. 与碱中和反应：酸和碱反应会产生中和反应，产生盐和水。
4. 金属腐蚀：酸可以腐蚀金属，例如硫酸可以与铁反应，产生氢气和硫酸铁。
5. 改变酚酞指示剂颜色：酸溶液会使酚酞指示剂从无色变成红色。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们广泛应用于化学工业、实验室以及日常生活中。
二、碱的性质碱是一类能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
它们通常具有以下性质：1. 苦味：碱具有苦味，例如氢氧化钠（烧碱）。
2. 变红石蕊试纸的变绿：将红色的石蕊试纸放入碱性溶液中，试纸会变成绿色。
3. 与酸中和反应：碱和酸反应会产生中和反应，产生盐和水。
4. 皂化作用：碱可以与脂肪酸反应，生成皂类物质。
5. 改变酚酞指示剂颜色：碱溶液会使酚酞指示剂从无色变成蓝紫色。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。
碱被广泛应用于肥皂制造、水处理、制药等领域。
三、中性物质中性物质既不具有酸性也不具有碱性，它们的酸碱度在pH7左右。
当酸和碱中和后，生成的产物通常是中性物质。
例如，水就是由酸（H+)和碱（OH-)中和后生成的产物，其pH值为7。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用于检测物质酸碱性质的化学试剂。
它们能够根据物质的酸碱度变化而改变颜色，从而帮助我们判断其性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊以及溴酚蓝等。
酸碱指示剂的颜色变化与物质的酸碱度的变化有关。
例如，酚酞在酸性溶液中是无色的，在中性溶液中呈现浅紫色，而在碱性溶液中呈现红色。
五、应用领域酸碱性质在许多领域都有重要应用，如以下几个例子所示：1. 农业：土壤的酸碱性对植物生长起着重要作用，不同植物对土壤酸碱度的要求不同。
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认识pH
一、pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的， 简称酸碱度。
1、 pH的范围是0-14 2、 酸性溶液的pH<7； 中性溶液的pH=7； 碱性溶液的pH>7。 3、 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反 之PH值越大酸性越弱。 碱性溶液的pH值越大碱性越强，反 之PH值越小碱性越弱。
pH值
如何测定溶液的pH值
【基础练习】
1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 尿 素 碳酸氢 铵 硫酸铵 氨 水
溶液的PH
7
8
8
11
该同学最好选用( ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH 3 9 7 10 13
人体酸碱失调的危害
人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我 们的体液（血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。 医学研究证明，当血液酸性化时，人体可表现为手足发凉、易 感冒、皮肤脆弱、伤口不易愈合、易引起关节肿痛、对疾病抵抗力 降低等症状，甚至可直接影响到脑和神经功能。
饮食调节酸碱平衡
PH与智商：
近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有
密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商
较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13 岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩 子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。 人们知道，
健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(pH约为7.3至7.5)，
酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品：除了 五谷杂粮外的植物性食品 中性食品：油、盐、咖啡、茶等 常见食物的酸碱分类 强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴 鱼等 中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面 包、小麦、奶油等 弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等 弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆 腐等 中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南 瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等 强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其 是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
酸减食品简单分类
问题：
1、你知道生活中我们吃的和用的一些物质哪 些是酸性的？哪些是碱性的？ 2、有什么方法可以既简单又方便地测定物质 的酸碱性？ 3、在生活、生产和科学研究中，有时仅知道 溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要 知道溶液的酸碱强弱程度，那Байду номын сангаас怎样表示和 测定溶液的酸碱度呢？
pH与生活
学习目标：
1、物质的酸碱性强弱可用pH的高低来 表示。 2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质 酸碱性的强弱。 3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射 入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状， 可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A、牙膏和肥皂水 B、食盐水 C、火碱液 D、食醋
提高练习：
1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是： A 、Ph=0 B 、pH =1 C 、pH =7 D、 pH =14 2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的 pH ： A 、大于7 B 、小于7 C 、等于7 D、 无法判断 3、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH 变化正 确的是：
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
小测试 你是一个酸性人吗？ 正常情况下人的血液PH为7.35～7.45之间，高于此数 值表明体液呈碱性，低于此表明体液呈酸性。由于生活和 环境的影响，多数人为酸性体液，你是不是酸性人呢？ 经常头疼 经常有筋疲力尽的感觉 健忘 免疫力差 肠胃不适 皮肤苍白多粉刺 便秘 情绪波动大 易激惹 头发无光泽且易断 龋齿 如果上面症状中有一半以上符合你，那么你就是一个 不折不扣的酸性人了。 酸碱误区 误区一：酸碱食物是以口味酸碱来区分并非味觉上有 酸味的食品就属于酸性食品，新鲜的成熟水果，即使其味 道是酸的,也是碱性生成物。 误区二：酸性食品是坏的，碱性食品是好的将食物以 酸碱分为好坏是大错特错，饮食并非“碱性越多越好”， 人体有良好的酸碱调节系统，使体液保持相对稳定的酸碱 数值，只有平衡才能健康
这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体
内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显 得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力 不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾 病，其原因可能与体液酸碱度偏高有关。
你家的菜谱酸碱平衡吗？
我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生 物化学反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡， 那就会“天下大乱”了。
测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论： ①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值 越大； ②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越 小。
测定生活中常见物质的pH值：
将可食用与非食用物质的pH值比较，有 何结论？
（酸性或碱性太强的物质即pH值太大或太
小的均不可食用，它们有强烈的腐蚀性）
我们身边一些物质的pH值
pH与人体健康：
在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负