高一年级化学暑假作业练习题精编：有答案

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精编高一年级化学暑假作业答案

精编高一年级化学暑假作业答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是( )A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反应C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能( )A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( )A. 还原B. 水解C. 氧化D. 取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A.单质的沸点：Wgt;XB.阴离子的还原性：Wgt;ZC.氧化物的水化物的酸性：YW，错误;B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性Wgt;Z，正确;C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。

考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断6.D考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答.解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误;B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误;C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误;D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确.故选D.点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大.7.A考点：化学平衡状态的判断.版权所有专题：化学平衡专题.分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断.解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确;B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误;C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误;D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误;故选A.点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法.8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2uarr;;(2)2H++2e﹣=H2uarr;;增大;(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2uarr;;(4)Bgt;Agt;C.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应;(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论;(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论;(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护.解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2uarr;，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2uarr;;(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2uarr;;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为： 2H++2e﹣=H2uarr;;增大;(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2uarr;，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2uarr;，故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2uarr;;(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：Bgt;Agt;C.点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性.9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强;(2)Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B 为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I 为Ne.(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：Ne;F;F2;Na;(2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性，故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF;(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固.高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一年级化学暑假作业答案，希望大家喜欢。

高一化学暑假作业及参考答案

高一化学暑假作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)<n(s)，总质量等于44g b.="">n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的还原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

高一年级化学下册暑假作业试题及答案

高一年级化学下册暑假作业试题及答案可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反应前后可能发生改变的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )A.同种元素组成，但原子排列不同B.原子最外层电子数相同C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相同16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。

高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

高一年级暑假化学作业练习题及答案

高一年级暑假化学作业练习题及答案【一】一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是()A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.能够采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C.因为苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释准确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述准确的是A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃能够与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为.9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

高一七月份暑假化学作业4含答案

高一化学暑假作业4命题人王兆允审核人：高宁训练日期：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是A、CH3Cl HClB、CCl4 HClC、CH3Cl CH2Cl2D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A、丙烷B、丙烯C、丁炔D、甲苯3．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是A、甲烷B、甲醛C、氨气D、二氧化硫4．下列性质中，属于烷烃特征的是A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为H2n2 ，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5．下列物质水解产物为纯净物的是（）A、蔗糖B、纤维素C、蛋白质D、油脂6．已知下列两个热化学方程式2H2(g) O2(g) ＝2H2O(l)；△H =571.6 kJ·mol—1C 3H8(g) 5O2(g) ＝3CO2(g) 4H2O(l)；△H =20.0 kJ·mol—1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:17．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，s）＝C（金刚石,s）；△H=1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H（aq）OH—（aq）＝H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）＝2H2O（l）；△H=285.8kJ·mol—1二、非选择题8. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。

高一化学暑假作业参考答案

高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。

措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。

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[键入文字]最新高中一年级化学必修一暑假作业（含答案）以下是为大家整理的高中一年级化学必修一暑假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，一直陪伴您。

化学)参考答案从实验到化学一.选择题1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。

2D 3D4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3 溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。

过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。

B.条件不是标准状况。

6B二.填空题1. 1：1 1：1 28：64 2：32. ①②③④三.计算题解：(1) 300mLAl3+ + 3OH- = Al(OH)3&darr; 0.1mol 0.3mol氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol&divide;1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。

当NaOH 不足，铝离子未完全沉淀V= n/c = (0.05&times;3)mol &divide;1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH 过量，氢氧化铝部分溶解V= n/c =( 0.05&times;3+0.05)mol &divide;1mol/L=0.35L=350mL化学物质及其变化一.选择题1D 解析：A. CuSO4&bull;5H2O 是纯净物B.纯碱不是碱，属于盐类2C 3B 4A5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4 倍。

设原溶液体积为1 升，利用电荷守恒:c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=(0.5+0.4)mol&divide;2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物7A1。

高一化学暑假作业本答案

高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

高一化学暑假试题作业及答案

高一化学暑假试题作业及答案一、单选题每题4分，共32分1.下列混合物中，可通过分离漏斗分离的为：a.酒精和水b.碘和四氯化碳c.水和四氯化碳d.汽油和植物油2.在下列陈述中，正确的是a.co2的摩尔质量是44gb、标准条件下18gh2o的体积为22.4lc.在标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子数比为1:3。

d、将40 gnaoh溶解在1 l水中，所得溶液中的物质浓度为1 mol/l3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是a、 al2o3b。

aloh3c。

阿尔德。

nh42co34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为a、 2:3b。

1:6摄氏度。

3点2分。

1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是a、铁和盐酸B.铁和氯C.铁和三氯化铁溶液D.铁和硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：a、光纤的主要成分是二氧化硅。

B.二氧化硅可以直接与水反应生成硅酸c.硅可用作太阳能电池d.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确a.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液nh4++oh-=nh3↑+h2ob、氨和硫酸的反应H++OH-=H2Oc.钠和水反应na+2h2o=na++2oh-+h2↑d、氯与苛性钠溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O的反应8.下列有关实验的描述中，正确的是① 钠被放入水中后，会在水下下沉并缓慢释放气体②na2co3和nahco3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③ 当氢在氧气或氯气中燃烧时，可以观察到浅蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是so2⑤ 向溶液中加入苛性钠溶液并加热，产生气体，使湿红色石蕊试纸变蓝，表明原始溶液中存在NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B②④⑤C②⑤⑥D③④⑤9.12分请完成下列填空：当SO2和SO3中的分子数之比为1:1时，总原子数之比为，质量之比为。

高一暑假化学作业练习题及答案

高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。

一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。

以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。

科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。

已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。

对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。

乙烯B用氢氟酸腐蚀。

Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。

过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。

DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。

Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。

4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。

CH3—CBr2—CH3C。

CH3—CH2—CHBr2D。

CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。

高一年级化学暑假作业练习题有答案

高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家提高学习效果，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化进程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光协作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研讨方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研讨在水不分解的状况下，使氢气成为二级动力B.使太阳能聚焦，发生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气D.研讨高效催化剂，使水分解发生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的熄灭反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响肯定随同发作能质变化。

B.化学变化中的能质变化主要是由化学键变化惹起的。

C.能质变化是化学反响的基本特征之一。

D.化学变化中能质变化的大小与反响物的质量的多少有关。

5.以下反响进程中的能质变化契合如图状况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精熄灭6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参与100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.关于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，运用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，降高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的发生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的活动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发作反响(填氧化或恢复).电路中每转移0.2mol电子，规范状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请经过计算回答以下效果.(1)反响末尾至2mim，Y的平均反响速率.(2)剖析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：罕见的能量转化方式.版权一切专题：化学反响中的能质变化.剖析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的熄灭是将生物质能转化为热能;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发作化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，发生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气，契合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的运用只能加快反响速率，不能改动反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化恢复反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权一切剖析：罕见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大少数分解反响、有碳参与的氧化恢复反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化恢复反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发作变化，那么属于氧化恢复反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化恢复反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化恢复反响，故C错误;4.D试题剖析：A、化学反响中的能质变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成惹起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)随同能质变化.(3)内在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键构成新键的进程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能质变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能质变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能质变化.剖析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;罕见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化恢复反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响要素.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：关于化学反响，增大浓度、降高温度、参与催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参与100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参与催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.降高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值区分为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切剖析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响，正极和负极反响相加失掉总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发作氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切专题：电化学专题.剖析：原电池任务时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发作恢复反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有恢复性，在构成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权一切专题：化学平衡专题.剖析：(1)据v=计算反响速率;(2)依据物质的量的变化判别反响物和生成物，依据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响末尾至2 min时，Y的物质的量增加了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)依据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量添加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且区分是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家细心阅读了吗?希望同窗们收获一个快乐安康而又空虚的暑假!。