2018年成都七中自主招生考试化学卷
四川省成都市第七中学2018届高三(9月15日)化学试题word文档可编辑
1. H2与HCl的反应分①②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢.与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A．根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，A正确；B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②均为氧化还原反应，B正确；C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，C错误；D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，D正确；答案选C。
【考点定位】本题考查了化学反应与能量变化【名师点晴】该题难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法以及反应速率与活化能的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是 H—F键C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/molD. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol【答案】D点睛：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，掌握焓变计算方法是解题关键，注意反应热与键能的关系。
3. 下面4种燃料电电的工作原理示意图，其中正极的反应物为水的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，A错误；B、电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，B错误；C、电解质溶液是酸，氢离子向正极移动，正极上氧气和氢离子反应生成水，C正确；D、电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，D错误；答案选C。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题
1 / 11四川省成都市第七中学学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题．下列有关化学反应原理的说法正确的是．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 ．升高温度,下列数据不一定增大的是 ．化学反应速率 ．水的离子积常数 ．化学平衡常数 ．醋酸的电离平衡常数 ．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是．下列说法或表示方法中正确的是．已知 () () () △ 、() () () △ ，则 >．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 () () () () △ ．已知 (，白磷) (，红磷) △ < ，则白磷比红磷稳定．已知 () () () () △ ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 的热量．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是．从电离平衡常数可以判断， 和 属于弱酸， 属于强酸 ．三种酸的强弱关系：> > ．反应 能够发生．相同温度下， 溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数 ．下列指定反应的离子方程式书写正确的是．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： (已知电离常数： ： ×、 ×；：×) ．金属钠与水反应： ↑．硫酸铝溶液中加入过量氨水： ()↓ ．硫代硫酸钠()溶液与稀硫酸反应： ↓ ↑．恒温恒压下， 和 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：() ()()，一段时间后达到平衡，生成 ，则下列说法中正确的是．物质 、 的转化率之比为 ∶．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 ．当υ正() υ逆()时，可断定反应达到平衡状态．若起始时放入 和 ，则达平衡时 的物质的量为 ．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述中不正确的是． 的 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：() () ( ) ． 溶液中加入少量 ()，平衡逆向移动．常温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 < ．对于恒温、恒容下的反应 () ()() ()，达到平衡状态的是．单位时间内生成 ，同时生成．单位时间内生成 ，同时消耗 ．容器内压强不随时间而变化．容器内混合气体的密度不随时间而变化 ．下列有关图像的叙述正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号．图：的燃烧热为．图：可能为使用催化剂的曲线，活化能降低．图：向容器中充入、，充分反应后放出热量．图：() () () △．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是．氯水中存在平衡：，当加入适量 ()后，溶液颜色变浅．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入～滴浓硫酸，溶液颜色加深．对于反应体系 () ()() ()，给平衡体系增大压强可使颜色变深．对于反应 ()()△ < ，平衡体系升高温度颜色变深．将在一定条件下与反应转化为甲醇()是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化放出的热量为，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是．～内，用和来表达的平均反应速率相等，均为(·)．此反应的热化学方程式为 () ()() () △．此条件下反应的平衡常数×(×)．降低温度，此反应的平衡常数可能为．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①()( ) × 的溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水电离出的() × 的溶液中：、、、④使甲基橙变红色的溶液中：、、、．①②③．①②④．②③④．①③④．下列说法不正确的是．恒温恒压下，△ < 且△ > 的反应一定不能自发进行．在不同状态时的熵值：[()] < [()]．反应 () () ()在室温下可自发进行，则该反应的△ <．反应 () () () △ > ，能否自发进行与温度有关．在一可变密闭容器中发生反应：() ()()，达到平衡时测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的倍，再次达平衡时，测得的浓度为。
【100所名校】2018届四川成都七中(高新校区)高三理科综合化学测试(八)试卷(解析版)
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页）2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试（八）试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 2．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ． 乙醇、乙酸均能与NaOH 溶液反应B ． 糖类、油脂、蛋白质都是有C 、H 、O 三种元素组成的C ． C 5H 9BrO 2的同分异构体中，能与NaHCO 3反应产生CO 2的有10种D ． 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )A ． 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C 8H 18O 4B ． 能发生加成反应，不能发生取代反应C ． 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D ． 标准状况下1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH 25．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
成都七中育才学校2018 届下期入学考试化学试题
成都七中育才学校2018届下期入学测试化学试卷命题、审题：七中育才化学组班级姓名学号温馨提示：甜蜜的寒假生活即将过去，展示自己复习效果的时候到啦。
你可要冷静思考、沉着答卷，细心检查哦！祝你成功！注意：全卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间40分钟。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号准确填写在试卷对应的位置。
第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写于答题卷对应位置，否则，视为无效答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分）1．下列过程中有化学变化发生的是（）A．麦芽糖溶于水B．麦芽糖做成各种糖人C．麦芽糖熬焦糊了D．用钢丝球刮掉碗中残留的麦芽糖2．2017年以来，成都空气质量越来越好，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（）①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹．A．①③②④ B.①③④C．①②③④D．②③④⑤3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有思维方式，下列对宏观事实的微观解释正确的是（）A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子C．氦气、氖气等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量5.05g固体C．加热液体D．100mL量筒量取8.5mL水5. 下列事实和解释相符的是（）A．干冰用作致冷剂------ 干冰是冰B．CO2含量过高导致人死亡----- CO2有毒C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色------- 常温下，碳的化学性质稳定D．制糖工业用活性炭脱色制白糖------- 活性炭和有色物质反应6．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是A．X是非金属元素B．X原子的最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X-7．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（）A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度8．下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（）9.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）A．原子序数是24 B．属于非金属元素C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00 g10.下列说法正确的是（）A．均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定是浓溶液C．汽油洗涤油污属于乳化现象D．将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液温度升高11.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．CO中有CO2（石灰水）C．CuO粉末中混有C粉（在空气中加热）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）12.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可通过化学变化相互转化C．结构观：氩原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相同D．守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸，加10 mL水后质量分数变为20%13．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（ ）A ．反应后物质甲的质量为13gB ．乙是反应物C ．反应中乙、丁的质量比为5：4D ．物质丙可能是该反应的催化剂14．t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（ ）A ．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B ．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C ．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D ．将温度升高到t 2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 成都七中育才学校2018届下期入学测试班级 姓名 学号第 Ⅱ 卷（共58分）二、本大题1个小题，共10分15．（10分） 2017年5月18日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术已据世界前列。
成都七中高2018级高一半期考试化学(含答案)
成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分）1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2N AB．1 L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1 N A 个HCO3-C．已知可将 0.1 molNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N AD．6mol Cl2 通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A3.下列说法正确的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①25 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验从碘的CCl4溶液中提取除去乙醇中的从KI和I2的固体混合从硫酸铜溶液中获得I2苯物中回收I2胆矾装置或仪器6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是（）A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O211. 如右图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
四川省成都市第七中学2018__2019学年高二化学上学期半期考试试题(含解析)
1四川省成都市第七中学2018--2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC．容器内压强不随时间而变化D．容器内混合气体的密度不随时间而变化10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。
成都七中18届高三理科综合上学期入学考试试卷——化学.docx
成都七中2018 届高三入学考试化学试卷考试时间： 50 分钟总分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 S 32Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括7 个小题，每题 6 分，共 42 分）1．下列有关环境问题的做法错误的是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列说法正确的是H·－A． NH 4 Cl 的电子式： [H N H] +Cl·HB．对硝基甲苯的结构简式：NO 2－－ CH3C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的离子方程式：2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO332 －＋H2OCa↓＋ COD．澄清透明的溶液中：2＋＋2－－一定能大量共存Cu、 K、 SO4、 Cl3．设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下， 11.2 L CCl 4中含有的分子数为0.5N AB．在 Na2O2与水的反应中，每生成 1 mol O 2，转移电子的数为2N A C．常温常压下， 7.8 g 苯中含有双键的数目为0.3N A－1NH NO溶液中含有的铵根离子数为0.1ND． 25℃时， 0.1 mol L·43A4．短周期主族元素 X 、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子最外层比次外层多 3 个电子； Y、Z 均为金属，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小；W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
下列说法正确的是A． X 的气态氢化物的热稳定性比O(氧 )的强B．元素 Z、 W 的简单离子具有相同的电子层结构C． Y、Z、 W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D．等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸木炭与NH 3Cl 2(HCl)浓硫酸饱和澄清食盐水石灰水H2OCCl 4100 mL20 ℃图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸－D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢C．图甲装置配制 100 mL 1 mol L·1的硫酸6． 2016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市 ”在江苏如皋落户。
四川省成都市七中育才学校2018年高二化学测试题含解析
四川省成都市七中育才学校2018年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的参考答案：D考点：常见的能量转化形式．分析：A．太阳能取之不尽用之不竭且无污染；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染；C．氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源；D．水力不是通过化学反应获得．解答：解：A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误．故选D．点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2 。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝ Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2－2e－＝ 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A略3. 已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。
四川省成都市第七中学(高新校区)2018届高三化学测试试题(八)(含解析)
四川成都七中（高新校区）高2018届高三理科综合化学测试（八）试卷1.1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2.2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。
【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。
成都七中高一下化学2018-2019学年度下期高2018级入学考试
成都七中2018-2019学年度下期高2018级入学考试化学试卷一、选择题（共40分）1、化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A.利用SO2的漂白作用使食品增白B.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体C.硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂D.合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属2、下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、水煤气、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质C.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、NH4+、SCN-、 CI-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.Na+、OH-、SiO2-3、AlO-2C.Fe2+、H+、Na+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾的净水原理:AI3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32-C.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.氯气与氯化亚铁溶液反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-5、硅酸盐在自然界分布极广、应用广泛，下列说法中不正确的是（）石棉(CaMg3Si4O12)的组成可表示为CaO.3MgO.4siO2B.石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C.可利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀制成赏心悦目的雕花玻璃D.用洁净的铂丝薩取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色6、下列物质之间不通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2B.Al→A1O2- C.AI2O3→AI(OH)3D.SiO2→S i7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）A.取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B.分别配成1mol/L的溶液，各取5mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅C.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D.取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）8、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是( )A.水玻璃B.澄清石灰水C.氯化钙D.饱和碳酸钠9、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol.L−1HClB.4mol.L−1HNO3 C.8mol.L−1NaOH D.18mol.L−1H2SO410、从化学视角观察生产、生活中的下列现象，有关说法错误的是（）A.工厂静电除尘利用了胶体粒子带电荷的性质B.工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱，是因为空气中存在胶体粒子D.pH 小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破环农作物、草原等 11、如图实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ） A.用①称量一定质量的NaOH 固体 B.用②装置吸收氨气,并防止倒吸。
四川省成都七中2018届高三理综化学试题及答案
成都七中高三下学期入学理科综合能力测试(3月3日)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物不具有相同的通式B．SO2不宜用作食物的增白剂C．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质D．淀粉、纤维素都可在人体内水解为葡萄糖8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1N AB．22.4LSO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子数为0.2N AC．0.1mol Cl2完全反应，转移电子数不一定为0.2N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应，生成的气体分子数为0.1N A9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子与同周期其他元素形成的简单离子相比为最小；d元素形成的单质可在a元素形成的单质中燃烧，生成的产物是引起酸雨的主要物质。
下列叙述正确的是A．b在空气中燃烧得到一种产物B．c与a形成的化合物可用作耐高温的材料C．d的氧化物的水化物是强酸D．a的简单氢化物比d的简单氢化物稳定，且沸点前者小于后者10．下列说法正确的是A．NaOH溶液可以用来提纯溴苯中混有的溴单质B．控制甲烷与氯气的物质的量比列，在光源下反应，可得到某一纯净的有机取代产物C．植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D．由于乙酸和乙醇中都有羟基，因而二者都能与Na和NaOH溶液反应11．下列实验操作规范且能达到目的的是12．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e＝CH4＋2H2O13、常温下，向1 L 0.1 mol·L -1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol26.（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
2018年四川省成都市武侯区成都七中自主招生化学试题(一)(原卷版)
成都七中2018年高中自主招生化学真卷（一）（满分:100分时间:90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na—23 Cl-35.5 Ca-40K-39 Ba—137 S-32第I卷（选择题共57分）一、选择题（本题包括19小题,每小题3分,共57分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A. 丁烷由碳、氢两种元素组成B. 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C. 丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D. 丁烷分子由碳原子和氢原子构成2. 物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A. 可燃性B. 挥发性C. 不稳定性D. 还原性3.下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精B. 干冰C. 清新空气D. 加碘食盐4.水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A. Cr2（SO4）3B. CrCl2C. Cr2O3D. K2CrO46.下列实验操作正确的是A. 倾倒液体B. 称量固体C. 装入固体粉末D. 熄灭酒精灯7.能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是A. 氯化钠溶液B. 苛性钠溶液C. 硝酸银溶液D. 碳酸钠溶液 8.一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应︰222X+3O 2CO +3H O 。
则甲醚（X ）的化学式是（ ）A. 362C H OB. 26C H OC. 24C H OD. 4CH O9. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A. 食用油B. 白醋C. 白糖D. 食盐10.某校实验室将药品按分类放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜编号 ①② ③ ④ ……药品氢氧化钙氢氧化钠盐酸 硫酸 二氧化锰 氧化铜 氯化钠 硫酸钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在A. ③和①B. ④和①C. ③和④D. ①和② 11.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理中正确的是（）A. 酸中都含有氢元素.所以含有氢元素的化合物一定 是酸B. 酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成反应一定 是酸与碱反应C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B. 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C. 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D. 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点13.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
成都七中2018-2019 学年度下期高二入学考试化学试题
成都七中2018－2019学年下期2020届入学考试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+) < 0.1 mol/L D．小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好2．某温度下，100 mL 0.40 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.010 mol/(L·min)。
为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是A．可向该溶液中加少量CaCO3固体B．可向该溶液中加入10.0 mL 0.10 mol/L醋酸溶液C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.30 mol/(L·h)3．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-) = 1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合5．下列说法正确的是A．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．已知pOH = －lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + 3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确．．的是A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动C ．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p ’为原平衡容器压强p 的2倍D ．恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A 的转化率不变7．下列说法正确的是A ．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B ．体积不同但pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，而m 和n 无法确定相对大小C ．等pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D ．用来配制标准NaOH 溶液的NaOH 固体含有少量的KOH ，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高8．下图是可逆反应A + 2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体B ．A 、B 、C 、D 均为气体C ．逆反应是放热反应D ．达平衡后，v (A)正 = 2 v (C)逆9．一些烷烃的燃烧热如下表，下列表达正确的是A ．正戊烷的燃烧热大于2-甲基丁烷的燃烧热B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C 2H 6(g) + 7O 2(g) == 4CO2(g) + 6H 2O(g) ΔH = -1560.8 kJ·mol -1D ．相同质量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多10．已知：对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是A．FeCl3溶液溶解部分Cu(OH)2沉淀，主要是因为Fe3+结合Cu(OH)2溶解的OH—B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C．若要完全除去其中的Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生Fe(OH)3沉淀D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大11．下列浓度0.100mol/L的各溶液的关系正确的是① NH4Cl ② NH4HSO4③ NH4Fe(SO4)2④ NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+) + c(H+) =c(SO42-) + c(OH-) 12．判断下列现象、解释都正确的是13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持电荷平衡14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
[精品]四川省成都市第七中学(高新校区)2018届高三化学测试试题(八)(含解析)
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四川成都七中（高新校区）高2018届高三理科综合化学测试（八）试卷1.1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2.2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。
【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学高2018届高2015级高三(9月15日)化学试题
四川省成都市第七中学高2018届高2015级高三（9月15日）化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝﹣218kJ•mol﹣12.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是A.432 kJ /mol＞E(H—Br)＞298kJ/molB.表中最稳定的共价键是 H—F键C.H2(g)→2H(g) △H＝＋436kJ/molD.1/2H2(g)＋l/2F2(g)＝HF(g) △H＝-25kJ/mol3.下面4种燃料电电的工作原理示意图,其中正极的反应物为水的是（）A.AB.BC.CD.D4.世博会中国馆,主题馆等建筑所使用的光伏电池,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。
下有关叙述正确的是（）A.光伏电池是将太阳能转变为电能B.光伏电池是将化学能转变为电能C.电流从a流向bD.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极5.手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定O2含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内,若通过传感器的待测气体为 a L（标准准状况）,某电极增重了bg。
下列说法正确的是A.Pt上发生氧化反应B.Pb上的电极反应式为4OH--4e-＝O2↑＋2H2OC.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a第II卷（非选择题）二、填空题6.Ⅰ.高铁酸盐在能源,环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置:（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________;若维持电流强度为lA,电池工作10 min,理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol,计算结果小数点后保留一位数字）。
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成都七中2018年高中自主招生化学真卷(一)(满分:100分时间 :90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na—23 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Ba—137 S-32第I卷(选择题共57分)一、选择题(本题包括19小题,每小题3分,共57分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.自第十一届奥运会以来,开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10) ,它燃烧时,火苗高且亮,即使在白天,二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不正确的是()A.丁烷由碳、氢两种元素组成B.丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C.丁烷中碳、氢元素的质量比是24:5D.丁烷分子由碳原子和氢原子构成2.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A.可燃性B.不稳定性C.挥发性D.还原性3.下列物质属于纯净物的是()A.医用酒精B.干冰C清新空气D.加碘食盐4.水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为，该反应属于()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应5.“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。
下列铬的化合物中铬呈+6价的是()A. Cr2(SO4)3B. Cr2O3C. K2CrO4D. CrCl2 .6.下列实验操作正确的是()A.倾倒液体B.称量固体C.装入固体粉末D.熄灭酒精灯7.能将氯化钙、盐酸及氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是()A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液8.最近推出了一种廉价环保的新能源----------甲醚,它完全燃烧时发生如下反应：，则X(甲醚)的化学式是()A. C3H6O2B. C2H6OC. C2H4O .D. CH4O9.厨房中的物质放人足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()A.食用油B.白醋C.白糖.D.食盐10.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,已存放的部分药品如下：药品柜编号①②③④…….药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠……..该实验室新购进部分生石灰和纯碱,应将它们分别放在()A.③和①B.④和①C.①和②D.③和④11.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理中正确的是()A.酸中都含有氢元素.所以含有氢元素的化合物一定是酸B.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象.分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为不正确的是()A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度B.天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高、压强小,氧气的溶解度小C.夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分为Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点13.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4。
溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( )A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④②①③14.你认为下列实验方案中,可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀.证明溶液是盐酸C.用镁在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH15.下列装置能达到对应实验目的的是()16.如图是某化学反应的示意图(“”与“”分别代表不同元素原子)，该反应可能为()A.氢气的燃烧B.水的电解C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧17.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A. Na2SO4KNO3Na2CO3NH4CI.B. H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC. MgCl2AgNO3KNO3HCID. NH4HCO3NaOH NaCl HCI18.某同学用25°C的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60°C，固体全部溶解。
则在加热前后,以下各量没有发生改变的是()A. NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数19.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
则下列说法正确的是A.表中a的值为2.6B. X一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是10g，则无x生成第Ⅱ卷(非选择题共43 分)二、填空题(共31分)20. (6 分)写出用H、C 、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式。
(1)密度最小的气体: ；(2)天然气的主要成分: ；(3).可用于冷藏食物和人工降雨的固体物质: ；(4)实验室用于制取氧气的物质: ；(5)俗名为烧碱的物质: ；(6)用于治疗胃酸过多的药物: 。
21. (7 分)我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主,这些地表水受到不同程度的污染,对山区群众的身体健康造成不利影响。
日前国务院和各级政府投入大量资金,采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道,让群众喝上清洁、卫生的水。
(1)硬水可用来区分。
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
生活中可用_ 来降低水的硬度。
(2)硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是Mg( OH)2和CaCO3] ,生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢.写出有关反应的化学方程式: ；(3)自来水生产过程中,可用方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒杀菌。
CIO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元索的质量比为；氯的原子结构示意图为_ 。
22. (8 分)A、B、C、D都是初中化学中常见的物质.具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或产物已略去):(1)若A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元索组成,C是大气循环中的一种重要物质。
则B的化学式是_ ；C和D反应生成A的化学方程式是_ 。
(2)若A是无色液体,D是一种黑色固体。
则C的化学式是；由 B生成D的化学方程式为；(3)若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水。
写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式_ 。
23. (10 分)请你参与下列探究:[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中.发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式。
但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学钔强烈的探究欲望,生成的是什么气体?【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2或H2。
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应.生成Na2SO3。
[方案设计]依据上述猜想.实验小组同学分别设计了如下方案:(1)甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是；(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中.称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式: ；(3)甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。
丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
(实验探究]丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移:开拇指点火,听到很小的声音。
然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,气体在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是_ ；【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有 _物质。
三、计算题(共12分)4. (6分)常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100 g变为质量分数为20%的氯化钠溶液，常用的方法有加入溶质和蒸发豁剂。
请通过计算回答:(1)需要加入氯化钠晶体 g。
(2)需要蒸发掉 g 水。
5.(6分)一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数,小亮同学称取该混合物样品20 g，完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g,平均分四次加入其中,充分振荡后.测得实验数据如下表所示,请分析并进行相关的计算:(1)上表中x的数值是_ ；(2)原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_ 。