2017届重庆市开县中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案

开县中学高2017届第五期阶段性检测

化学试题

（相对原子质量：Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 C=12 O=16

H=1）

一、单项选择题（每题6分，共42分）

1、有关实验的叙述，正确的是( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体

D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

2.下列叙述正确的是（）

A．欲配制 1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将

58.5gNaCl溶于1.00L水中

B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2(标准状况)，23.0g金属钠

C． 5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3N A

D．常温下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1 N A

3、用过量的H2SO

4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所

示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )

A ．①NaCl

②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4

②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C ．①H 2SO 4

②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D ．①NaCl

②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4

4．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3+

+3H 2O

B ．向AlCl 3溶液中加入Na AlO 2：Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O= 4Al (OH)3↓

C ．向AlCl 3溶液中投入过量的Na ： Na ＋Al 3＋＋2H 2O=Na ＋

＋AlO 2－＋2H 2↑ D ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO +Ca 2++OH —

＝

CaCO 3↓+H 2O

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、-Cl 、-24SO

B ．Al 3＋、-3NO 、-Cl 、-23CO 、Na ＋可以大量共存于pH =2的溶

液中

C ．0.1 mol·L -1 Na AlO 2溶液：H + 、Na ＋、-24SO 、 -Cl

D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、-3NO 、-24SO

6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）

A．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

B．①②③均是氧化还原反应

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

7．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和

Ba(OH)2溶液反应的是( )

A．①③④ B．①②③④ C．②③

④ D．①③④⑤

二、填空题（共58分）

8．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出D的化学式；

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．

（3）步骤③最好选用试剂，步骤③还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式。

（4）写出①、②两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①；

②

；

9．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气

体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________。

10．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

(1)除杂操作时加入试剂 Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0～

8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，检验Fe(OH)3是否

沉淀完全的方法是。

(2)请指出下列操作的名称：操作 1 ；操作

2_______________。

(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式 ；

写出溶液2的一种用途___________________________________________。

(4)准确称取100 g 工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 。

（5）加入试剂A 后所得滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L 的Fe(NO 3)3和

Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系，合理的是（ ）

11．（18分） FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研

究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3

，再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。