(人教版)高中化学选修四：3.3.3.1《盐类水解的实质与规律》学案

第三节盐类的水解

第1课时盐类水解的实质与规律

[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

1．水的电离与溶液的酸碱性

(1)水的电离方程式是H2O H＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中c(H＋)或c(OH－)。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)。溶液呈中性是因为c(H＋)＝

c(OH－)，呈酸性是因为c(H＋)>c(OH－)，呈碱性是因为c(H＋)

①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；

②盐酸与氨水：HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O；

③醋酸与NaOH溶液：

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O；

④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。

(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是

CH3COOH、NH3·H2O。

3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是CH3COOH＋OH－

===CH3COO－＋H2O，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是CH3COO－＋H＋CH3COOH。

探究点一盐类水解

1．通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性

NaCl 强酸强碱盐pH＝7 中性

CH3COON

弱酸强碱盐pH>7 碱性

a

NH4Cl 强酸弱碱盐pH<7 酸性

实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。

2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因

溶液中都存在水的电离平衡：H2O OH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是CH3COONa＋

H2O CH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－。

3．NH4Cl溶液呈酸性的原因

NH4Cl溶液中的电离(写出电离方程式)：H2O H＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH＋4。NH＋4与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NH＋4)减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。

(3)化学方程式是NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl，离子方程式是NH＋4＋

H2O NH3·H2O＋H＋。

4．NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝

c(OH－)，溶液呈中性。

[归纳总结]

1．盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH －或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

2．盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的“弱”离子

弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

弱酸根离子：CO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F －等。

3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。

[活学活用]

1．有关盐类水解的说法不正确的是()

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

答案 D

解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和

H2CO3，使溶液中c(H＋)

2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()

A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl

答案 D

解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4中的H ＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。

探究点二盐类水解离子方程式的书写

1．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、

⑤KNO3。回答下列问题：

(1)不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，pH>7的是①③。

(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；

②(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；

③Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；

④AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

2．判断下列盐类水解离子方程式的正误

(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋(×)

(2)NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－(√)

(3)K2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－(×)

(4)NH4NO3溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋(×)

(5)NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2↑＋H2O(×)

[归纳总结]

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。

三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。

[活学活用]

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋

答案 C

解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后

H2CO3电离产生H＋和HCO－3；D项是HS－的电离。

4．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。

(1)NaHCO3在水中的电离方程式：

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