加热高锰酸钾制氧气实验现象
加热高锰酸钾固体
加热高锰酸钾固体
加热高锰酸钾固体是一个常见的化学实验，它涉及到化学变化、气体生成以及实验室安全等多个方面。
高锰酸钾是一种紫黑色的晶体，化学性质稳定，但在加热条件下会发生分解反应。
当高锰酸钾固体被加热时，它会逐渐分解，产生氧气、锰酸钾和二氧化锰。
这个过程中，我们可以观察到固体的颜色逐渐变淡，同时有气泡产生。
这些气泡就是生成的氧气，它是一种无色无味的气体，对于大多数生物来说是必不可少的。
在实验过程中，我们需要注意安全。
首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，与还原性物质接触可能会发生剧烈反应，甚至引发火灾。
因此，在加热高锰酸钾之前，要确保实验室内没有易燃物品。
其次，生成的氧气虽然对人体有益，但在高浓度下也可能造成窒息危险。
因此，实验过程中要保持通风良好，避免氧气浓度过高。
此外，加热高锰酸钾的实验还可以用于教学目的。
通过观察高锰酸钾的分解过程，学生可以直观地了解到化学反应是如何进行的，以及气体的生成和收集方法。
这对于培养学生的实验技能和科学素养具有重要意义。
总之，加热高锰酸钾固体是一个既有教育意义又具挑战性的化学实验。
在进行实验时，我们要严格遵守安全规定，确保自己和他人的安全。
同时，通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的奥秘，为未来的科学研究和探索奠定基础。
加热高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气一、实验仪器及药品:铁架台(带铁夹)、大试管、集气瓶、水槽、玻璃片、酒精灯、单孔橡皮塞(带导气管)、高锰酸钾二、实验原理:高锰酸钾受热分解生成氧气。
加热文字表达式:高锰酸钾———?锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn0 KMn0 MnO O 42422三、实验步骤:)查:检查装置气密性。
(双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
) (1(2)装:将药品装入试管，在试管口放一小团棉花(脱脂棉)，装好带导管的橡皮塞。
(3)定:将试管固定在铁架台，试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口应略微向下倾斜(4)点:点燃酒精灯，使用外焰预热，然后将火焰集中在药品处加热。
(5)收:采用排水法收集氧气。
(6)离:将导管移开水槽。
)熄:用酒精灯帽熄灭酒精灯。
(7(可谐音记为:茶庄定点收利息)四、实验细节1、氧气的收集方法,既可以用排水法，也可以用瓶口向上排气法.2、试管口放一小团棉花(脱脂棉),导气管不能伸入试管太长。
作用:防止加热时高锰酸钾粉末通过导气管进入水槽。
3、试管口应略微向下倾斜。
目的:防止冷凝水回流使得试管底部受热不均匀，炸裂。
4、点燃酒精灯加热过程先使用外焰预热，再集中加热。
防止试管受热不均匀，炸裂。
5、看到水槽内导管出现气泡，不应立即收集。
原因:刚出现的气泡是装置中原有的空气。
6、先撤离导气管再熄灭酒精灯。
原因:防止出现倒吸现象，引起试管的炸裂。
五、分析实验问题1、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色, 原因:试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽2、收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
原因:氧气不纯(1)装置气密性不好，漏气。
(2)导气管处一产生气泡就开始收集气体。
(3)高锰酸钾不纯，有杂质。
(4)集气瓶中混有少量的空气。
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加热高锰酸钾制取氧气
2018年8月26日星期日
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三、装置选择 探究：加热高锰酸钾制取氧气 大家来设计：选择下列仪器设计并组装 一套合理的装置。
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
探究：加热高锰酸钾制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
３．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药 品的大试管口应 （ ） Ｃ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 氧气
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法 （气体不溶于水）
向下排空气法 2018年8月26日星期日 （气体密度比空气小）
向上排空气法 （气体密度比空气大）
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高锰酸钾制氧气实验报告多篇
高锰酸钾制氧气实验报告多篇高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告(1)高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量用电子称准确称取Na2C2O4基准物。
4. 溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
高锰酸钾制取氧气实验报告
一、实验目的1. 学习高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气的原理。
2. 掌握实验室中加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3. 熟悉氧气的收集方法及检验氧气纯度的方法。
二、实验原理高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
其化学反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ \]三、实验仪器与药品1. 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞。
2. 药品：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 组装实验装置：将高锰酸钾装入试管中，加入适量棉花以防药品溅出。
用单口塞将试管口塞紧，导管连接试管和集气瓶。
将试管固定在铁架台上，确保试管口略微向下倾斜，水槽中装满水，集气瓶装满水并用毛玻璃片盖住，倒置于水槽中，导管伸入集气瓶。
2. 加热：点燃酒精灯，对试管进行均匀预热，然后对高锰酸钾所在的部位进行加热。
3. 收集氧气：当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。
待气泡连续并均匀地放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中。
当集气瓶中的水排尽后，用毛玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，正放在桌子上。
4. 检验氧气纯度：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气集满。
5. 结束实验：停止加热，先移出导管，然后熄灭酒精灯。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气泡冒出后逐渐消失。
2. 收集氧气过程中，集气瓶中的水逐渐被排出。
3. 检验氧气纯度时，带火星的木条复燃。
六、实验数据1. 实验过程中，加热高锰酸钾的时间约为5分钟。
2. 收集氧气的过程中，集气瓶中的水完全被排出，氧气体积约为500毫升。
七、实验分析1. 本实验成功制取了氧气，实验过程中现象明显，操作简单。
2. 加热高锰酸钾时，试管口略微向下倾斜可以防止水倒流，导管口伸入集气瓶中可以收集到较纯的氧气。
3. 检验氧气纯度时，木条复燃说明氧气浓度较高。
实验报告高锰酸钾制氧气
实验报告高锰酸钾制氧气
高锰酸钾是一种有机化合物，它可以在氧化作用下分解产生氧气。
高锰酸钾可以通过
水解或高温分解等方式制备氧气。
本实验旨在利用高锰酸钾制备氧气，并观察这一反应过
程中的物理特征
实验原理：
高锰酸钾是一种有机化合物，在低温及中温条件下可与水解反应，含氧气量较高，可
解成氧气、过氧化氢及氢氧化铁等；在过氧化作用下，高锰酸钾可分解产生氢气和氧气；
蒸汽可活化反应物，加快反应速度，是制氧气的重要辅助。
实验材料：
一、高锰酸钾50克；
二、此次实验中使用的锅罐为1L的双层式不锈钢锅；
三、实验过程中使用的蒸汽标准温度为120℃
实验步骤：
二、将不锈钢锅放入蒸汽炉，启动蒸汽炉，加热至120℃，开启其上的液位以放出蒸汽；
三、蒸汽活化高锰酸钾，使其完成水解反应，产生由氢气和氧气组成的气体；
四、关闭蒸汽炉，观察反应过程中的物理性质。
实验结果：
当温度升至120℃时，高锰酸钾开始水解反应，当温度提高到一定程度时，反应结束。
在反应过程中，会产生类似水瓶通常出现的声音，实验室里嗡嗡作响，空气中有酸臭味，
现场的温度明显上升，整个过程流畅而又快速。
结论：。
加热高锰酸钾制氧气实验现象
加热高锰酸钾制氧气实验现象
加热高锰酸钾制氧气的实验现象包括：
1. 固体表面产生气泡，并放出热量。
2. 导管口有气泡连续均匀地产生。
3. 导管口排出气体的速度逐渐增大，产生大量气体。
4. 实验结束后，试管口会冒出一缕白烟，并有水珠生成。
以上现象均发生在加热高锰酸钾制取氧气的实验过程中。
加热高锰酸钾制氧气的实验现象包括：
1. 固体表面产生气泡，并放出热量。
2. 导管口有气泡连续均匀地产生。
3. 导管口排出气体的速度逐渐增大，产生大量气体。
4. 实验结束后，试管口会冒出一缕白烟，并有水珠生成。
以上现象均发生在加热高锰酸钾制取氧气的实验过程中。
人教版初三化学实验整理实验三：加热高锰酸钾制取氧气
实验三：加热高锰酸钾制取氧气1.药品高锰酸钾(暗紫色固体)。
2.反应原理加热高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气3.实验装置仪器名称:A--酒精灯；B--试管；C--集气瓶；D--水槽；E--铁架台;特别提醒：高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象,故用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,将导管堵塞。
(1)发生装置的选择①依据反应物状态和反应条件若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
②加热高锰酸钾的发生装置加热高锰酸钾制取氧气时,因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，放选择固固加热型发生装置。
(2)收集装置的选择①依据气体密度和气体溶解性若气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应,则可选用排水法收集。
若气体的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，则可用向上排空气法收集。
若气体的密度比空气的小且不与空气中的成分反应，则可用向下排空气法收集。
排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥。
②氧气的收集装置氧不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，收集装置如左图氧气的密度比空的密度大，可采用向上接空气法收集，收集装如右图特别提醒用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可;用排空气法收集气体时，导管必须伸入到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气。
5.注意事项(1)仪器的组装要按先下后上，从左到右的顺序进行。
(2)将药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热。
(3)试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
(4)试管内的导管略露出橡胶塞即可,便于气体导出。
(5)试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂。
(6)集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。
(7)应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时,才能收集氧气否则收集的氧气中混有空气。
初中化学加热高锰酸钾制取氧气实验
初中化学加热高锰酸钾制取氧气实验要说化学实验中最让人眼前一亮的实验之一，那肯定得是加热高锰酸钾制取氧气了。
你想啊，那个装置摆在桌子上，炙热的火焰一照，马上就能看到气泡冒出来，氧气咻地一声就开始充满瓶子，简直像是魔法一样！这不，今天就来聊聊这个实验，看看如何从平凡的高锰酸钾里提取出看似无形的氧气。
说白了，这个实验就是通过加热，让高锰酸钾分解，分解后的产物里就有氧气，简单明了吧？大家得明白，高锰酸钾其实就是紫色的结晶，它在空气中看起来就像一个高傲的小贵族。
别看它紫得像宝石，其实它可是个“大有来头”的化学家伙。
你要是把它放进加热管里，加热到一定温度，它就会做出很精彩的表现，像是忍不住想要释放什么秘密似的。
一开始，它会慢慢开始分解，变成一种棕色的锰氧化物，随后，氧气就像水泡一样从管口冒出来，哗哗哗地往上升，好像在告诉你：“嘿，氧气来了！”这时候，你只需要用一个倒置的集气瓶把这些氧气收集起来，简直是既神奇又有趣。
实验的步骤其实也不难，就是先准备好高锰酸钾、试管、加热管，还有那个集气瓶。
然后，把高锰酸钾装进试管里，小心翼翼地固定好管子。
别小看这一步，你得把管子放得稳稳的，免得一加热，高锰酸钾飞溅出来，结果就不美丽了。
点燃酒精灯，调到合适的火焰，开始加热。
千万记住，火候一定要掌握好，不能太猛，也不能太轻。
要是加热过猛，高锰酸钾可就会直接“炸开”，你还不小心被烫到。
慢慢加热，看到管口冒出气泡，就知道氧气开始生成了。
这个时候，大家别急着收集，要先确保反应平稳，然后再把集气瓶缓缓地倒置在试管口上。
哇，这样就能看到集气瓶里慢慢充满气体啦。
哦对了，要是你还记得实验时的那个气泡冒出来的过程，简直就像泡泡水那样，好玩极了。
氧气不断冒出，泡泡在试管里上下翻腾，就像是某种奇妙的自然力量在进行一场无声的表演。
而你在一旁看，心里肯定乐开了花：“哦，这就是氧气吗？这么轻松就能做出来？简直像魔术！”不过，要小心的地方还是有的。
比如，记得一定要控制好加热的时间，不能让高锰酸钾过度分解，否则你就不只是得到氧气那么简单了，可能连一些黑色的产物都会溅出来，搞得试管里一片混乱。
高锰酸钾制取氧气的实验现象
高锰酸钾制取氧气的实验现象一、引言高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，具有强氧化性。
在实验室中，我们可以利用高锰酸钾的氧化性质制取氧气（O2），并观察到一系列有趣的实验现象。
本文将介绍高锰酸钾制取氧气的实验步骤和实验现象，并对其原理进行解析。
二、实验步骤1. 实验前准备：将高锰酸钾固体加入研钵中，用玻璃棒研磨成细粉。
2. 实验装置搭建：将研钵放置在实验室通风橱中，将研钵的一端与导气管连接，另一端与氧气收集瓶相连。
3. 开始实验：用实验室的酸性溶液（如硫酸）将研钵中的高锰酸钾溶解，注意加酸时要缓慢、稳定地滴加，并充分搅拌。
4. 观察实验现象：当酸性溶液滴加到一定程度后，会出现气泡从导气管中冒出，并在氧气收集瓶中逐渐充满氧气。
5. 收集氧气：当氧气收集瓶中的气体充满后，及时用橡皮塞封闭瓶口，以免氧气外泄。
三、实验现象1. 气泡产生：在滴加酸性溶液后不久，研钵中开始产生大量细小气泡。
这些气泡是由于高锰酸钾与酸性溶液反应产生的气体，主要成分为氧气。
2. 气泡颜色变化：最初产生的气泡呈紫色，随着反应的进行，气泡逐渐变为无色。
这是因为高锰酸钾在酸性条件下逐渐被还原为无色的锰离子。
3. 气体的收集：通过导气管，气泡进入氧气收集瓶中，逐渐充满整个瓶内空间。
收集瓶中的气体为氧气，可用于进一步实验或其他用途。
四、实验原理高锰酸钾制取氧气的实验原理基于高锰酸钾的氧化性质。
高锰酸钾在酸性条件下会发生分解反应，生成氧气和锰离子。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]在实验中，我们通过滴加酸性溶液（如硫酸）来刺激高锰酸钾的分解反应。
酸性溶液中的氢离子（H+）与高锰酸钾中的高锰酸根离子（MnO4-）发生反应，生成锰离子（Mn2+）和水（H2O），同时释放出氧气（O2）。
五、实验注意事项1. 实验过程应在通风橱中进行，避免吸入有害气体或溶液。
2. 操作时应佩戴防护眼镜和实验手套，以防溶液溅入眼睛或与皮肤接触。
高锰酸钾产生氧气的实验原理
高锰酸钾产生氧气的实验原理
高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下可以分解产生氧气（O2），其实验原理如下：
1. 高锰酸钾分解反应：高锰酸钾在酸性条件下发生自身分解反应，生成锰酸钾（K2MnO4），二氧化锰（MnO2）和氧气
（O2）。
2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
其中，方程式中的[O]表示游离态氧。
2. 高温条件：高温有助于促进高锰酸钾的分解反应，使氧气产生更迅速。
3. 酸性条件：酸性条件下可以提供足够的氢离子（H+）以促
进高锰酸钾的分解反应，并维持反应的酸碱平衡。
在实验中，通常会将高锰酸钾溶液与稀硫酸（H2SO4）混合
加热，加热可以提供所需的活化能，同时稀硫酸酸化条件下也能适当调节反应速率。
高锰酸钾在稀硫酸中溶解时会生成高锰酸根离子（MnO4-）和H+离子。
随着加热，高锰酸钾分解产
生锰酸钾和二氧化锰，同时释放出氧气。
整个实验过程中，需要注意安全操作，因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与易燃物质和还原剂发生剧烈反应，同时也具有一定毒性。
实验时应佩戴防护眼镜和手套，尽量放置在通风良好的实验室中进行。
加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式
加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式《加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式》小朋友们，今天咱们来聊聊一个特别神奇的事儿——加热高锰酸钾制取氧气！你们知道吗？高锰酸钾是一种紫色的小颗粒，看起来就像紫色的糖果碎。
当我们给它加热的时候，它就会发生奇妙的变化，产生氧气呢！这个变化可以用一个式子来表示，那就是：2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑ 。
就好像一群小伙伴在做游戏，高锰酸钾这个小伙伴一受热，就分成了几个新的小伙伴，其中一个就是能帮助我们呼吸的氧气。
比如说，想象一下我们在一个大森林里，小动物们都需要呼吸新鲜的氧气才能快乐地玩耍。
而我们通过加热高锰酸钾得到的氧气，就像是给森林里的小动物们送来了一份大大的礼物，让它们能自由自在地跑来跑去。
小朋友们，是不是觉得很有趣呀？《加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式》亲爱的小朋友们，今天我要给你们讲一个超级神奇的化学实验——加热高锰酸钾制取氧气！高锰酸钾呀，是一种紫色的小颗粒，可漂亮啦。
当我们把它放在加热的仪器里，哇塞，神奇的事情发生啦！它会变成其他的东西，还会产生氧气呢。
这个过程可以用一个式子来写：2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑ 。
咱们来打个比方，这就好像是一个魔法变身的过程。
高锰酸钾就像是一个会变魔术的小精灵，一加热，它就开始施展魔法，变出了新的东西，还变出了对我们很重要的氧气。
比如说，我们人就像小鱼，氧气就是水，没有氧气我们可就没办法好好生活啦。
所以这个实验是不是特别厉害呀？小朋友们，你们喜欢这个神奇的实验吗？《加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式》小朋友们，你们好呀！今天咱们来认识一个特别有趣的知识，就是加热高锰酸钾制取氧气的反应方程式。
高锰酸钾是一种紫色的小颗粒，看起来有点神秘哦。
当我们给它加热的时候，它就会发生很大的变化，会产生氧气。
这个变化可以用这样一个式子来表示：2KMnO₄=△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单一、实验目的1.学习实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。
2.掌握实验室制取氧气的基本操作和注意事项。
3.了解氧气的性质和用途。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下，可以分解出氧气（O2）、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
这个反应可以用方程式表示为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2三、实验器材与试剂1.实验器材：实验室用铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、导管等。
2.实验试剂：高锰酸钾固体、水、集气瓶、毛玻璃片、橡皮塞等。
四、实验步骤与操作方法1.实验准备：将高锰酸钾固体研碎，放入蒸发皿中，加入适量的水，搅拌至溶解。
准备好集气瓶和毛玻璃片，将橡皮塞塞紧瓶口。
2.搭建装置：将铁架台固定在桌子上，将酒精灯放在铁架台的下方，将蒸发皿放在酒精灯上加热。
在蒸发皿上方放置集气瓶，用导管连接蒸发皿和集气瓶，确保装置的气密性良好。
3.加热高锰酸钾：点燃酒精灯，加热蒸发皿中的高锰酸钾溶液。
观察到溶液颜色发生变化，紫色逐渐褪去，产生褐色的二氧化锰沉淀。
此时会有气泡产生，氧气从溶液中释放出来，进入集气瓶中。
4.收集氧气：当氧气产生速度减缓时，将毛玻璃片盖住集气瓶口，使氧气在集气瓶中收集。
收集完毕后，将导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。
5.验证氧气：用点燃的火柴放入集气瓶口，观察到火柴燃烧更加剧烈，证明氧气已经收集成功。
五、实验结果与分析1.在实验过程中，我们观察到高锰酸钾在加热时颜色发生变化，从紫色逐渐变为褐色，并释放出气体。
通过收集和验证过程，我们确认该气体为氧气。
这说明高锰酸钾在加热时可以分解出氧气。
2.通过实验操作过程，我们了解到实验室制取氧气的基本操作方法，包括试剂的选用、装置的搭建、加热操作以及气体的收集和验证等步骤。
同时，也掌握了高锰酸钾制取氧气的反应原理和条件。
3.在实验过程中需要注意的事项包括：要保证装置的气密性良好；加热时要保持适当的温度和时间；收集氧气时要及时将毛玻璃片盖住瓶口等。
高锰酸钾制氧气的实验现象
高锰酸钾制氧气的实验现象高锰酸钾啊，那可是化学世界里的超级明星。
当我们把它请进试管这个小舞台的时候，就像是请了一位魔法大师准备表演一场绝世魔术。
刚开始，高锰酸钾那紫黑色的小颗粒就像一群神秘的小黑豆，安安静静地躺在试管底部，好像在说：“嘿嘿，你们可不知道我们马上要搞出多大的动静呢！”接着，加热这个魔法棒开始发挥作用啦。
就像有人在小黑豆们的屁股后面点了一把小火，它们一下子就变得躁动不安起来。
那些紫黑色的颗粒仿佛是一群受到惊吓的小怪物，开始蹦蹦跳跳，相互推挤。
随着温度越来越高，奇迹发生了。
高锰酸钾开始分解，就像一艘艘紫黑色的小飞船在不断地解体，冒出的气泡就像是飞船发射时喷出的白色烟雾。
这些气泡争先恐后地往上冒，好像在进行一场激烈的爬楼梯比赛，谁也不想落后。
氧气这个调皮的小精灵就藏在这些气泡里面。
它就像一个迫不及待想要冲出牢笼的小捣蛋鬼，拼命地往试管口挤去。
那情景就像一群人在一个狭小的出口处挤着要出去看一场超级精彩的演唱会一样。
我们用排水法收集氧气的时候，氧气就像一个个小气泡士兵，乖乖地排着队进入集气瓶这个兵营。
看着集气瓶里的水位一点点下降，就像是小气泡士兵在一点点占领这个地盘。
如果把导管从水槽里拿出来的时候不小心，就像打破了小气泡士兵的行军秩序。
水槽里的水会像一群愤怒的小怪兽，一下子涌进试管这个小城堡，那场面就像是一场突如其来的洪水淹没了一个小村落，可吓人啦。
当我们收集到一瓶氧气的时候，就像是抓住了一把隐形的小翅膀。
这瓶氧气就像一个装满神秘力量的魔法瓶，感觉随时都能让东西在里面欢快地燃烧起来，就像把一个小火球扔进了一个充满活力的魔法空间。
整个高锰酸钾制氧气的实验过程，就像是一场微观世界里的奇妙狂欢。
那些紫黑色的高锰酸钾颗粒从安静到疯狂，氧气这个小精灵从被禁锢到自由奔放，每一个环节都充满了惊喜和乐趣，就像在看一部超级搞笑又神奇的微观电影一样。
高锰酸钾加热的实验现象
高锰酸钾加热的实验现象高锰酸钾加热的实验现象可真是让人眼前一亮。
想象一下，当你拿起那小小的高锰酸钾，紫色的晶体在阳光下闪闪发光，真是个漂亮的家伙。
可是，这可不是简单的装饰品哦！一旦加热，它的故事就开始了。
哦，对了，先说说它的颜色。
加热之前，深紫色的它就像个小王子，威风凛凛。
可是，嘿嘿，随着温度逐渐升高，紫色开始慢慢变淡。
那种变化就像你见到了一位时尚达人，换了身衣服，瞬间从华丽转身为低调。
大家会发现，紫色逐渐退去，取而代之的是一种浅浅的棕色，像是被阳光亲吻过，淡淡的、温暖的。
然后，咱们的高锰酸钾开始发出“咕噜咕噜”的声音，那声音可不止是空气在嘶吼。
你能感受到化学反应的兴奋气氛吗？这时，伴随着一阵阵的气泡冒出，仿佛在欢呼：“来吧，来吧，热起来吧！”空气中弥漫着一股奇特的气味，微微的刺鼻，但又带着一丝神秘的魅力，让人忍不住想凑过去探个究竟。
哎呀，想象一下，这个时候的实验室就像是一个神秘的魔法工坊，咕噜咕噜的气泡、颜色的变换，简直让人目不暇接。
再往后，颜色的变化愈发明显，棕色愈发显眼，仿佛是大自然在跟我们说：“嘿，科学就是这么神奇！”不过这可不是终点哦，随着加热的继续，咱们的高锰酸钾开始慢慢释放氧气，那种小小的、看不见的气体像是小精灵般四处飞舞。
你能想象吗？就在那一瞬间，化学反应竟然让气氛变得轻松愉快，似乎连空气都变得活泼起来，欢快地舞动着。
这种变化让人不禁感慨，科学真是让人叹为观止！如果你仔细观察，还能发现反应的产物慢慢在实验器皿的底部聚集，像是小小的艺术品，静静地躺在那里，仿佛在等待被发现。
此刻的高锰酸钾，已经不再是最初的模样，真是个“变身高手”啊！这种色彩的变换，简直就像在看一场精彩的魔术表演，惊喜不断，令人瞠目结舌。
大家可别忘了，随着反应的进行，温度在不断上升，实验器皿可能会变得热得发烫。
小心哦，不要被烫到。
毕竟科学探索是个美妙的过程，但安全第一，千万别掉以轻心。
观察、记录、反思，科学家们总是在这个过程中积累经验，真是个执着的群体。
加热高锰酸钾和氯酸钾 现象
加热高锰酸钾和氯酸钾现象
当高锰酸钾和氯酸钾受热时，会发生化学反应，产生不同的现象。
首先，高锰酸钾在加热时会发生分解反应，产生氧气和氧化性的氧化物。
这个反应会产生紫色的气体，这是由于高锰酸钾分解时释放出的气体是氧气，而高锰酸钾本身是紫色的，所以释放出的氧气也呈现紫色。
同时，氯酸钾在加热时也会发生分解反应，产生氧气和氯气。
这个反应会产生黄绿色的气体，这是由于氯酸钾分解时释放出的气体是氯气，而氯气呈现黄绿色。
因此，加热高锰酸钾和氯酸钾会产生紫色和黄绿色的气体，这是它们受热时的主要观察现象。
此外，高锰酸钾和氯酸钾的加热还可能伴随着其他现象，比如溶液的颜色变化、气体的气味等。
这些现象都是由于化学反应释放出的产物造成的。
总的来说，加热高锰酸钾和氯酸钾会引发一系列化学反应，产生多种观察现象，包括气体的颜色和可能的气味变化等。
希望这个回答能够满足你的要求。
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加热高锰酸钾制氧气实验现象
引言：
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，它具有很强的氧化性。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来制备氧气。
本文将介绍加热高锰酸钾制氧气的实验现象及其原理。
一、实验现象：
将高锰酸钾放入实验器皿中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热。
在加热的过程中，高锰酸钾发生分解反应，产生氧气。
可以观察到以下现象：
1. 高锰酸钾加热后逐渐变热，表面开始产生紫色烟雾。
2. 烟雾逐渐变浓，同时伴有紫红色火焰。
3. 实验器皿中的气体体积逐渐增大，同时可以听到爆炸声。
4. 当停止加热后，紫红色的烟雾逐渐消失，实验器皿中残留的气体为氧气。
二、实验原理：
高锰酸钾的分解反应如下：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在加热过程中，高锰酸钾分解为氧气、二氧化锰和钾锰酸盐。
其中，氧气是实验中我们所需要的产物。
三、实验分析：
1. 紫色烟雾的产生：紫色烟雾是由于高锰酸钾分解时产生的二氧化锰（MnO2）悬浮在空气中所形成的。
二氧化锰具有浓烟的性质，因此加热高锰酸钾时会产生紫色的烟雾。
2. 紫红色火焰的产生：紫红色火焰是由于高锰酸钾分解时产生的钾锰酸盐在高温下燃烧所产生的。
钾锰酸盐燃烧时会发出紫红色的火焰，因此加热高锰酸钾时可以观察到紫红色的火焰。
3. 气体体积增大的原因：加热高锰酸钾时，分解反应产生的氧气体积逐渐增大，导致实验器皿中的气体体积增大。
这是由于氧气是一种气体，在加热过程中会膨胀，因此实验器皿中的气体体积会增大。
4. 爆炸声的产生：加热高锰酸钾时，由于氧气的体积增大，气体压力也随之增大。
当气体压力超过实验器皿的承受能力时，会发生爆炸，产生爆炸声。
四、实验注意事项：
1. 在进行实验时，要保证实验器皿的密封性，以防止氧气泄漏或爆炸。
2. 加热高锰酸钾时要小心操作，避免发生烧伤或火灾。
3. 实验结束后，要将实验器皿充分冷却后再进行清洗，以避免因高温残留物而导致损坏或危险。
五、实验应用：
1. 制备氧气：通过加热高锰酸钾可以制备氧气，氧气是一种重要的氧化剂，在实验室、工业生产以及医疗等领域都有广泛的应用。
2. 教学演示：加热高锰酸钾制氧气的实验可以用来进行教学演示，帮助学生理解氧气的制备方法以及化学反应原理。
总结：
通过加热高锰酸钾制氧气的实验，我们可以观察到紫色烟雾、紫红色火焰以及气体体积增大等现象。
根据实验现象和原理分析，我们可以了解到高锰酸钾分解反应产生的氧气是实验中的产物。
这个实验不仅可以用于制备氧气，还可以用来进行教学演示，帮助学生更好地理解化学反应原理。