高考化学大一轮复习 第二章 第1节 物质的分类
【高考调研】高考化学一轮复习 第二章第1课时 物质的分类课件 新人教版
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而用稀氯化铁 溶液滴入沸水中,结果没有观察到________,其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】 一种元素组成的物质可能是单质,但是 一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3,金刚石 (C)、石墨、C60等,它们之间具有同素异形体关系,不 是同一种分子,应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子 转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作 电极,接通电流,通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________,这表明________,这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,立即停
止加热;离子方程式为Fe3++3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1nm~100nm间的分散系为胶 体,小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液: ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均 能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________ _______________________________________________。
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类
巨大数目 的分子集 合体
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27
溶液 胶体 浊液
外观
均一、透明均一不均一 不透明性 稳定性 质 能否透
过滤纸
能否透过 半透膜
稳定
能
能
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较稳 定
能
___
不能
_____
不稳定
不能
不能
28
溶液
胶体
浊液
鉴 ___不_产_生__丁 __产_生__丁达 静置分层或沉
别 达尔效应 尔效应
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20
【加固训练】 1.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是
A.硫酸、烧碱、纯碱 B.硫酸、纯碱、食盐 C.碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰
()
K12教育课件
21
【解析】选A。纯碱是盐;乙醇不属于酸、碱、盐中的任意一种;熟石灰是氢氧化钙属 于碱,而生石灰是氧化钙属于氧化物。
K12教育课件
42
【解析】选B。氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系,B说法错误。
K12教育课件
43
K12教育课件
44
K12教育课件
35
【题组过关】
1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是
A.氯化钠溶液
B.淀粉溶液
C.蒸馏水
D.氢氧化铁胶体
()
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36
【解析】选A。淀粉溶液、氢氧化铁胶体均属于胶体,都可产生丁达尔效应,B、D不符 合题意。C中蒸馏水为纯净物,不能构成分散系,C不符合题意。A中NaCl溶液属于分散 系,但不能产生丁达尔效应,A符合题意。
化合物
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(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第一讲 物质的分类和性质配套试题(含解析)
第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()。
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物;C中Na2O2不属于碱性氧化物;D中NO2不是酸性氧化物,CO是无机物。
答案 B2.在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变的是()。
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥解析依据质量守恒,在化学反应前后,元素的种类、物质的质量总和不变,①⑤正确;原子是化学变化中的最小微粒,故原子的种类和数目在反应前后也不变,②④正确。
故①②④⑤正确,选C。
答案 C3.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。
A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,两者颜色不同;溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径;溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应。
答案 C4.下列说法中正确的是()A.肢体中分散质粒于直径小于1×10-9mB.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C .往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D .清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用 答案 B5.KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液,如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
2022届高考化学大一轮复习讲义:第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1.物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质:只有一种元素组成的纯洁物。
化合物:由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态:元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
2.同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同,如O 2和O 3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。
3.物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物:由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物:由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸:电离出的阳离子全部是H +的化合物。
⑤碱:电离出的阴离子全部是OH -的化合物。
⑥盐:金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1.请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质? [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2.请把下列物质的序号填写到如图的括号中:①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下,从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1.下列说法正确的是________(填序号)。
知识清单01 物质的分类及转化(学生版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单01物质的分类及转化知识点01物质的分类1.元素、物质及微粒(1)元素的存在形态:①游离态:元素以形式存在的状态。
②化合态:元素以形式存在的状态。
(2)元素、微粒及物质间的关系图①宏观上,物质由组成。
②微观上,物质由、或构成。
(3)同素异形体2.物质的分类(1)分类的定义:把事物按照进行归类分组的一种方法。
(2)物质的分类方法①交叉分类法。
根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。
如:②树状分类法简单地说,是将被分类对象按照从属关系逐级进行(不同层次)分类的一种分类方法,其陈列式的形状像树。
A.明确分类标准是对物质正确树状分类的关键B .树状分类法在无机化合物分类中的应用氢化物:HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等CO 、NO 等Na 2O 、CaO 等CO 2、P 2O 5等Al 2O 3等Na 2O 2、H2O 2等H +HCl 、HNO 3等H 2SO 4、H 2S 等H3PO 4等HCl 、H 2S 等HClO 4、H2SO 4等HCl 、H 2SO 4、HNO 3等CH 3COOH 、HF 、H 2SO 3等HNO 3、HCl 等H 2SO 4、H 3PO 4等NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等Mg (OH )2、Cu (OH )2等NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等NH 3·H 2O 、Fe (OH )3等BaSO 4KNO 3、NaCl 等NaHCO 3、KHSO 4等Cu 2(OH )2CO 3等KAl (SO 4)2·12H 2O 等3.几组重要物质类别的分类标准(1)三种分散系:(2)电解质和非电解质:(3)强电解质和弱电解质:(4)离子化合物和共价化合物①化学键标准:②实验标准:(5)氧化性酸和非氧化性酸:(6)酸(碱)的元数:4.氧化物的分类(1)非金属氧化物和氧化物性质的关系①大多数非金属氧化物是酸性氧化物,除外②非金属氧化物一定碱性氧化物(2)金属氧化物和氧化物性质的关系①大多数金属氧化物是碱性氧化物,除外②少数金属氧化物是酸性氧化物:如(HMnO4的酸酐)③少数金属氧化物是两性氧化物,如④碱性氧化物是金属氧化物5.含氧酸和含氧酸盐(1)含氧酸的结构含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3结构简式酸的元数(2)含氧酸和其相应含氧酸盐种类的关系n元酸种正盐,种酸式盐1.把握物质分类的2个“误区”①误认为溶液呈酸性的物质一定是,溶液呈碱性的物质一定是。
(人教)高考化学一轮复习课件:第2单元第1节物质的分类
得到的体系。________的物质称作分散质,起________作用的物
质称作分散剂。
2.分散系的分类
(1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固),它们之间
可以有________种组合方式。
(2)如果按照分散质粒子的大小分类,可以把分散系分为
________ 、浊液和________ 。其中浊液又分为 ________ 和
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必考部分 第二单元·第1节
3.元素与物质的关系:
元素―组―成→单化质合:物:
的纯净物。 的纯净物。
4.元素在物质中的存在形态:
(1)游离态:元素以________形式存在的状态。
(2)化合态:元素以________形式存在的状态。
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必考部分 第二单元·第1节
知识梳理·打基础01
夯实基础 厚积薄发
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必考部分 第二单元·第1节
一、元素、物质及微粒间的关系 1.宏观上物质是由元素组成的 ,微观上物质是由 ________、________或________构成的。 (1)分子:保持物质________的最小微粒。 (2)原子:化学变化中的最小微粒。 (3)离子:带电荷的________或原子团。
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必考部分 第二单元·第1节
答案:1.原子 分子 离子 (1)化学性质 (3)原子 (4)1 个原子
2.相同核电荷数 (1)小于 4 (2)大于或等于 4 3.只由同一种元素组成 由不同种元素组成 4.(1)单质 (2)化合物
高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题
回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[考纲展示]1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类[学生用书P25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1.概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据一定的进行,不同,分类方法也不相同。
2.分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的,那么对某一物质而言就可以按不同的分类分属于不同的物质类别。
三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氢化物:HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物:CO、NO等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物:Na2O、CaO等酸性氧化物:CO2、P2O5等氧化物:Al2O3等过氧化物:Na2O2、H2O2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H+数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸:HCl、HNO3等二元酸:H2SO4、H2S等三元酸:H3PO4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸:HCl、H2S等含氧酸:HClO4、H2SO4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸:HCl、H2SO4、HNO3等弱酸:CH3COOH、HF等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸:HNO3、HCl等难挥发性酸:H2SO4、H3PO4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱碱:NH3·H2O等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐:BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐:NaHCO3、KHSO4等碱式盐:Cu2(OH)2CO3等复盐:KAl(SO4)2·12H2O等正确理解“一定”、“不一定”,规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为氧化物、Na2O2为过氧化物)。
【高考调研】高考化学(人教版)一轮复习课件物质的分类高考
2.关于某混合物的说法正确的是( ) A.物质的组成元素一定是两种或两种以上 B.构成物质一定是化合物 C.构成物质一定是单质 D.构成物质可能只有一种元素 答案 D 解析 同种元素形成的不同单质混合可形成混合物。
3.下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
Hale Waihona Puke 混合物 无固定的组成和结构 通常无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高 分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);③常见特殊名称 的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、
4.下列说法正确的是( ) A.BaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2最多有3种不同的分类方法 B.CuSO4溶液、Fe、NaOH溶液相互间可发生两种不同 类型的反应
C.Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物 D.液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物 答案 B
解析 本题主要考查对物质分类的理解。选项A,可根据 三种盐的组成和性质进行分类,如钡盐、硝酸盐、硫酸盐、 盐酸盐、可溶性盐等。选项B,Fe与CuSO4溶液发生置换反 应,CuSO4溶液与NaOH溶液发生复分解反应。选项C,CO2 是酸性氧化物。选项D,洁净的空气、纯净的盐酸都是混合 物。
福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考点二
物质的分类
1.分类法 常用的两种是①________法和②________法。由于物质 分类可以有不同的标准,也就是说对某一物质而言在不同的 分类标准下可以归为不同的类别。
2.熟记常见无机化合物的分类
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析:能从不同层次、不同角度认识物质的多样性,能输对物质进行分类;能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想:理解物理变化和化学变化的区别,明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任:要注意胶体的有关知识与实际生产,生活相联系,赞赏化学对社会发展的重大贡献,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子:保持物质化学性质的最小微粒。
①原子:化学变化中的最小微粒。
①离子:带电荷的原子或原子团。
①原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性,而CO 2-3、NO -3、SO 2-4、NH +4等原子团可带负电荷或正电荷。
(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态:元素以单质形式存在的状态。
①化合态:元素以化合物形式存在的状态。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质:只由一种元素组成的纯净物。
化合物:由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物:HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物:CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物:Na 2O 、CaO 等酸性氧化物:CO 2、P 2O 5等两性氧化物:Al 2O 3等特殊氧化物:Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H +数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸:HCl 、HNO 3等二元酸:H 2SO 4、H 2S 等三元酸:H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸:HCl 、H 2S 等含氧酸:HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸:HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸:CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸:HNO 3、HCl 等难挥发性酸:H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱:NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱:Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱:NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱:NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐:BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐:NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐:Cu 2(OH )2CO 3等复盐:KAl (SO 4)2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a .只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O 2和O 3,金刚石和石墨,正交硫和单斜硫。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1.下列属于有机物,又是弱电解质的是()A.乙醇钠B.氨水C.乙酸D.蔗糖2.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4.地球形成初期,大气中CO2含量较高,随着矿化反应的进行,其含量不断降低,迄今为止,仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2),下列有关说法错误的是A.矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B.图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC.地球形成初期因CO2浓度较高,该矿化反应速率比现在快D.实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5.下列属于物理变化的是A.氯气的液化B.由海水生产氯化镁C.乙烯生产聚乙烯D.由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6.中华文化源远流长、博大精深。
2024届高三化学高考备考一轮复习:元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 . 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 , 则 H3PO3 为 ________元酸,其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化,如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3.物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸:如实验室制 CO2 和 SO2,其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3+__2_H__+_=_=_=__C_a_2_+_+__C__O_2_↑__+__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_-_+__2_H_+_=_=_=_ _S_O_2_↑__+__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质,如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物,如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物,如C4H10等。
第01讲 物质的分类及转化 (练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(解析版)
第01讲 物质的分类及转化【答案】B 【解析】可燃冰是甲烷水合物,用作燃料燃烧时发生的是化学变化,故A 不选;利用罗盘辨明方向没有生成新物资,是物理变化,故B 选;火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,是化学变化,故C 不选; 粮食发酵淀粉经过一系列变化生成乙醇,是化学变化,故D 不选;故选B 。
2.下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )A .硫酸、纯碱、食盐B .盐酸、生石灰、醋酸钠C .醋酸、烧碱、硫酸铜D .磷酸、石灰石、苛性钠【答案】C【解析】纯碱的主要成分为碳酸钠,不属于碱,A 不正确;生石灰的主要成分为氧化钙,不属于碱,B 不正确;醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐,C 正确;石灰石的主要成分为碳酸钙,不属于碱,苛性钠的主要成分为氢氧化钠,不属于盐,D 不正确;故选C 。
3.下列有关胶体的说法中,正确的是A .根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B .()3Fe OH 胶体在电场中可作定向移动,是因为()3Fe OH 胶体带电C .将含0.1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子数目为A 0.1ND .向()3Fe OH 胶体中逐滴滴入12mol L -⋅24H SO 溶液,有沉淀生成,继续滴加,沉淀溶解【答案】D【解析】分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的,胶体粒子直径介于1nm ~100nm 之间,溶液溶质粒子直径小于1nm ,浊液粒子直径大于100nm ,故A 错误;胶体显电中性,Fe(OH)3胶体粒子带电,故B 错误;胶体粒子是多个微粒的聚合体,将0.1mol FeC13 滴入沸水中,形成的胶体粒子数目少于0.1N A ,故C 错误; 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH 2SO 4发生胶体的聚沉,继续滴加稀硫酸,氢氧化铁沉淀被硫酸溶解,故D 正确;故选D 。
4.下列制备物质的转化关系不合理...的是 A .制3HNO :2323N NH NO NO HNO −−→−−→−−→−−→ B .制24H SO :2324S SO SO H SO −−→−−→−−→ C .制NaOH :海水−−−→提纯NaCl 溶液电解−−−→NaOH D .制Mg :海水()22Mg OH MgCl −−→−−→溶液Mg 电解−−−→【答案】D【解析】氮气和氢气生成NH 3,氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮。
高考化学讲义物质的分类(含解析)
目夺市安危阳光实验学校【课堂新坐标】(新课标)高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)第二章第一节物质的分类(含解析)1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(中频)2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(中频)3.了解胶体是一种常见的分散系。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的简单分类及其应用1.元素的认识2.物质的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐次分类,各层之间属于包含关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠3.化学反应的分类4.物质的变化分散系及其分类1.分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的是:分散质粒子大小。
可用如下方式直观地表示:(2)若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:如:烟属于固气分散系;雾属于液气分散系;悬浊液属于固液分散系;合金属于固固分散系。
2.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
其离子方程式为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。
3.胶体的基本性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条光亮的通路,这是由胶体粒子对光线散射而形成的。
(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在。
1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)纯碱溶于水,水溶液为碱性,故纯碱属于碱( )(2)根据交叉分类法可知Na2SO4既属于钠盐又属于含氧酸盐( )(3)盐酸和NaOH溶液的反应是复分解反应( )(4)3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2属于置换反应( )(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应( )(6)直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体( )(7)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体( )(8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( )(9)物质的化学性质一定是由分子保持的( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×2.下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。
2020年高考化学一轮复习教学案:第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3.了解分散系的概念、分类方法,掌握胶体的概念、重要性质及应用,了解胶体是一种常见的分散系,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素:具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态:元素以______形式存在的状态。
②化合态:元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2.同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①分子中原子个数不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上,同素异形体之间的转化属于______变化。
3.混合物和纯净物(1)纯净物:______________________________。
(2)混合物:__________________________________。
特别提示:由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3互为同素异形体;由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物,如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解。
()B.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
高三化学一轮复习【2、物质的分类、电解质】无答案
高中化学复习要点基本理论物质的分类物质的分类胶体一、胶体的性质1、区别其它分散系最本质的特征(定义):分散质粒径1-100nm。
2、鉴别胶体最简单的方法:丁达尔现象。
3、电泳:Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体带正电;硅酸胶体,土壤胶体带负电。
、应用:电泳电镀就是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀的沉积在镀件之上。
4、聚沉:加热;加电解质;加电性相反的胶体【例题】向Fe(OH)3胶体中逐渐加入稀H2SO4的现象:先聚沉,后沉淀消失形成淡黄色溶液。
解释:硫酸是电解质,使胶体聚沉,过量的硫酸和氢氧化铁发生中和反应生成硫酸铁溶液。
5、提纯胶体最好的方法:渗析半透膜:牛皮纸、羊皮纸、鸡蛋壳膜、胶棉薄膜、动物肠衣、玻璃纸应用:生物工程、化学工程、环境工程、海水淡化二、常见的胶体气溶胶:烟、云、雾液溶胶:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、肥皂水、豆浆固溶胶:有色玻璃、烟水晶三、与胶体性质相关的现象1、三角洲的形成(聚沉)2、FeCl3止血(聚沉)3、卤水点豆腐(聚沉)4、不同牌子的墨水不能混用(聚沉)5、高压除尘(电泳)6、土壤的保肥作用7、水泥的硬化8、净水(表面积大)【巩固练习】(1)Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成(2)白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素(3)使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血(4)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗(5) 手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血(6)江河入海口易形成三角洲(7)在豆浆中加入盐卤做豆腐(8)一束平行光照射蛋白质溶液时从侧面可以看到光亮的通道(9)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀(10)用明矾净水;(11)一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞四、胶体制备【Fe(OH)3胶体的制备】向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至整个体系呈现均匀的红褐色为止。
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3.有下列转化关系:
写出下列各转化的化学方程式,并指明基本反应类型 ②_____________; ⑥____________,_________; ⑧_____________,________; ⑨_____________,________。
【答案】 ②CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 ⑥Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2O 复分解反应 ⑧Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ 置换反应 ⑨CaCO3=高==温==CaO+CO2↑ 分解反应
第一节 物质的分类
1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念。(中频) 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(中频) 3.了解胶体是一种常见的分散系。 4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的简单分类及其应用 1.元素的认识
游离态
质子数
2.物质的分类方法 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(6)直径介于 1~100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体( ) (8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( ) (9)物质的化学性质一定是由分子保持的( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7);非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相
应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)
2.物质间的转化关系
(1)直线型转化关系 ①金属―O―2→碱性氧化物―H―2O→碱―酸―→盐 满足上述关系的有 K、Na、Ca、Ba 等。 ②非金属―O―2→酸性氧化物―H―2O→酸―碱―→盐 满足上述关系的有 C、S、P 等。 ③A―O―2→B―O―2→C―H―2O→酸(或碱) 满足上述关系的有 NH3、N2、H2S、S、C、Na 等。
3.胶体的基本性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条_光__亮__的__通__路__, 这是由胶体粒子对光线_散___射___而形成的。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于_溶__液___和_浊__液___之间,在一定条件下 能稳定存在。
1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)纯碱溶于水,水溶液为碱性,故纯碱属于碱( ) (2)根据交叉分类法可知 Na2SO4 既属于钠盐又属于含氧 酸盐( ) (3)盐酸和 NaOH 溶液的反应是复分解反应( ) (4)3CO+Fe2O3==△===2Fe+3CO2 属于置换反应( ) (5)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔 效应( )
溶液
胶体
浊液
(2)若按分散质或分散剂的状态分类,可分为 9 种分散 系,如图:
如:烟属于_固__气___分散系;雾属于_液__气___分散系;悬浊 液属于__固__液___分散系;合金属于__固__固____分散系。
2.Fe(OH)3 胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈
(2)三角型转化关系 (3)交叉型转化关系
(2010·福建高考)下表各组物质中,满足下图物 质一步转化关系的选项是( )
选项 X YBiblioteka ZA Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3
【解析】 本题考查元素化合物,意在考查考生对常见 金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。 NaHCO3 不能一步转化为 Na,A 项错误;Cu(OH)2 不能一步 转化为 Cu,B 项错误;根据 C―O―2→CO―O―2→CO2―M―g→C 知,C 项正确;SiO2 不能一步转化为 H2SiO3,H2SiO3 不能 一步转化为 Si,D 项错误。
__红__褐__色___,停止加热,即制得 Fe(OH)3 胶体,化学方程式 为 _____F_e_C__l3_+__3_H_2_O_=_=_△_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_+__3_H_C__l _____ 。 其 离子方程式为__F_e_3_+_+__3_H_2_O_=_=_△=__=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)+__3_H__+___。
钠盐
硫酸盐 碳酸盐
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐次分类,各 层之间属于包含关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过 氧化钠
3.化学反应的分类
分解反应 置换反应
吸热 放热
4.物质的变化
化学键
化学键
分散系及其分类 1.分散系的分类 (1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是:分散质 ___粒__子__大__小_____。 可用如下方式直观地表示:
元素的 2 种存在形态:游离态和化合态 2 种物质分类的方法:树状和交叉分类法。 4 种无机反应类型:分解、化合、置换、复分解。 3 种分散系:溶液、胶体、浊液。2 个数值:1 nm 和 100 nm 胶体 4 种性质:丁达尔效应、介稳性、电泳、聚沉。 生成盐的 6 个重要转化:①酸性氧化物+碱,②碱 性氧化物+酸,③酸+碱,④酸+盐,⑤碱+盐, ⑥盐+盐。
物质的分类和物质间的转化 1.物质的分类
(1)
正盐:Na2CO3、Na2SO4 (2)盐酸式盐:NaHCO3、NaHSO4
碱式盐:Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 说明:①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物
不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性 氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
2.下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。 试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物 质找出来,并指出分类依据。
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_______________。 (2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_______。 (3)空气、N2、HCl 气体、CuSO4·5H2O_______。 (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_____________。 【答案】 (1)CaO,是否为非金属氧化物 (2)HCl,是否为含氧酸 (3)空气,是否为纯净物 (4)Cl2,是否为化合物