湖北省武汉市新洲区部分学校2019~2020学年高一上学期期末质量检测化学试题
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B．晶体硅可用于制光导纤维
C．钠可用于制高压钠灯
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
5．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )
A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
6．下列有关实验的操作正确的是( )
B．胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，故B错误；
C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，故C正确；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，故D正确。
故选：B。
Байду номын сангаас6．D
【解析】
A．62gB．36gC．19.8gD．37.8g
12．下列物质的保存方法不正确的是( )
A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
13．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（）
D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液体积不是500mL，所以浓度不为2mol/L，故D错误；
故选：C。
8．D
【解析】
【详解】
A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；
B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中离子反应方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F的化学反应方程式：_________________________
②C→D的离子反应方程式：_________________________
参考答案
1．A
【详解】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
湖北省武汉市新洲区部分学校2019~2020学年高一上学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
(3)属于非电解质的是_______________；
(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 ,该反应的化学方程式为___________________；
(5)写出④与⑤反应的离子方程式________________________；
(6)写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。
A．22.4LB． LC． LD． L
14．把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．只有Fe2+
15．向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
20．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。
(2)检验D中阳离子的方法为________________________
A．氧化性强弱：Br2>Fe3+
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1
C．n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D．c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
三、结构与性质
18．氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与C12生成。
A．Fe和浓盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氯气通入冷的石灰乳中: Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++ CO32－= H2O + CO2↑
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O
11．将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为( )
A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏
2．下列仪器名称不正确的是
A．量筒 B．圆底烧瓶
C．容量瓶 D．分液漏斗
3．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A．Si→K2SiO3B．Na→Na2O2C．Fe→FeC12D．CuO→Cu(OH)2
4．下列物质的用途不正确的是( )
A．小苏打可作制糕点的发酵剂
16．今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2; 2Fe3++ 2I－＝2Fe2++ I2; Br2+ 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )
A．Cl2>Br2>Fe3+>I2B．Cl2>Fe3+>I2>Br2C．Cl2> I2>Fe3+> Br2D．Br2>Fe3+>I2>Cl2
C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C错误；
D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H++ OH－= H2O，故D正确；
故答案为D。
9．C
【解析】
【详解】
A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；
B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；
【详解】
A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；
C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；
故答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；
C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；
D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；
故答案为D。
4．B
【解析】
【详解】
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；
A．在常温常压下，lmol氦气含有的原子数目为2NA
B．7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L
8．能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是( )
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。
实验
操作
A
浓硫酸稀释
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
分离酒精和水的混合物
加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
A．AB．BC．CD．D
7．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中
C．稀硫酸滴入氨水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应
9．下列物质的分类正确的是( )
选项
单质
酸碱
碱
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
蛋白质溶液
B
溴水
硫酸
烧碱
烟
C
C60
醋酸
熟石灰
雾
D
臭氧
碳酸
氢氧化铜
氢氧化铁沉淀
A．AB．BC．CD．D
10．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
故答案为D。
7．C
【解析】
【详解】
A.氦气为单原子分子，所以lmol氦气含有的原子数目为NA，故A错误；
B.氯气与氢氧化钠反应时发生歧化反应，1mol氯气参与反应转移NA个电子，7. 1克氯气物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故B错误；
C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量为 =0.1mol，含有分子数为0.1NA个，两种气体均为双原子分析，所以含有原子数为0.2NA，故C正确；
C.物质分类正确；
D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；
故答案为C。
10．D
【解析】
【详解】
A.铁和浓盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.将氯气通入石灰乳中，石灰乳不拆，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；
2．B
【解析】
【详解】
A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；
B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；
C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；
D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；
四、有机推断题
19．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
二、填空题
17．现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl；⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。
(1)上述状态下能导电的是_________________________；
(2)属于电解质是______________；
B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；
C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；
D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；
故答案为B。
5．B
【解析】
【详解】
A．浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，故A正确；
C．钠可用于制高压钠灯
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
5．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )
A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
6．下列有关实验的操作正确的是( )
B．胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，故B错误；
C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，故C正确；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，故D正确。
故选：B。
Байду номын сангаас6．D
【解析】
A．62gB．36gC．19.8gD．37.8g
12．下列物质的保存方法不正确的是( )
A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
13．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（）
D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液体积不是500mL，所以浓度不为2mol/L，故D错误；
故选：C。
8．D
【解析】
【详解】
A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；
B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中离子反应方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F的化学反应方程式：_________________________
②C→D的离子反应方程式：_________________________
参考答案
1．A
【详解】
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
湖北省武汉市新洲区部分学校2019~2020学年高一上学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
(3)属于非电解质的是_______________；
(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 ,该反应的化学方程式为___________________；
(5)写出④与⑤反应的离子方程式________________________；
(6)写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。
A．22.4LB． LC． LD． L
14．把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．只有Fe2+
15．向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
20．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。
(2)检验D中阳离子的方法为________________________
A．氧化性强弱：Br2>Fe3+
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1
C．n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D．c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
三、结构与性质
18．氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与C12生成。
A．Fe和浓盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氯气通入冷的石灰乳中: Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++ CO32－= H2O + CO2↑
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O
11．将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为( )
A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏
2．下列仪器名称不正确的是
A．量筒 B．圆底烧瓶
C．容量瓶 D．分液漏斗
3．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A．Si→K2SiO3B．Na→Na2O2C．Fe→FeC12D．CuO→Cu(OH)2
4．下列物质的用途不正确的是( )
A．小苏打可作制糕点的发酵剂
16．今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2; 2Fe3++ 2I－＝2Fe2++ I2; Br2+ 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )
A．Cl2>Br2>Fe3+>I2B．Cl2>Fe3+>I2>Br2C．Cl2> I2>Fe3+> Br2D．Br2>Fe3+>I2>Cl2
C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C错误；
D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H++ OH－= H2O，故D正确；
故答案为D。
9．C
【解析】
【详解】
A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；
B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；
【详解】
A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；
C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；
故答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；
C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；
D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；
故答案为D。
4．B
【解析】
【详解】
A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；
A．在常温常压下，lmol氦气含有的原子数目为2NA
B．7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L
8．能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是( )
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。
实验
操作
A
浓硫酸稀释
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
分离酒精和水的混合物
加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
A．AB．BC．CD．D
7．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中
C．稀硫酸滴入氨水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应
9．下列物质的分类正确的是( )
选项
单质
酸碱
碱
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
蛋白质溶液
B
溴水
硫酸
烧碱
烟
C
C60
醋酸
熟石灰
雾
D
臭氧
碳酸
氢氧化铜
氢氧化铁沉淀
A．AB．BC．CD．D
10．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
故答案为D。
7．C
【解析】
【详解】
A.氦气为单原子分子，所以lmol氦气含有的原子数目为NA，故A错误；
B.氯气与氢氧化钠反应时发生歧化反应，1mol氯气参与反应转移NA个电子，7. 1克氯气物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故B错误；
C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量为 =0.1mol，含有分子数为0.1NA个，两种气体均为双原子分析，所以含有原子数为0.2NA，故C正确；
C.物质分类正确；
D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；
故答案为C。
10．D
【解析】
【详解】
A.铁和浓盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.将氯气通入石灰乳中，石灰乳不拆，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；
2．B
【解析】
【详解】
A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；
B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；
C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；
D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；
四、有机推断题
19．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
二、填空题
17．现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl；⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。
(1)上述状态下能导电的是_________________________；
(2)属于电解质是______________；
B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；
C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；
D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；
故答案为B。
5．B
【解析】
【详解】
A．浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，故A正确；