应用化学物化试题A

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应用化学考试试题及答案

应用化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案：C2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C3. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）5. 下列哪种反应类型属于加成反应？A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案：C6. 根据化学计量学，下列哪种化合物的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氮气（N2）C. 氧气（O2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D7. 在有机化学中，下列哪种基团是羟基？A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案：A8. 根据化学平衡理论，下列哪种条件可以增加反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案：C9. 在化学分析中，下列哪种方法用于检测金属离子？B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案：D10. 根据化学动力学，下列哪种因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。

答案：碱金属2. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

例如，氨（NH3）是____，而硼（B）是____。

答案：碱；酸3. 一个水分子（H2O）由____个氢原子和____个氧原子组成。

答案：2；14. 根据化学命名规则，化合物“二氧化硫”的化学式是____。

答案：SO25. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含____个基本单位。

化学系物理化学期末试卷(下)A

华东师范大学期末试卷A第二学期课程名称：物理化学班级：学号：专业：化学、应用化学学生姓名：课程性质：专业必修一：填空（5⨯2’）1．r 1和r 2分别代表同一物质的两种微晶体的半径，c 1和c 2分别代表其相应的溶解度，若r 1>r 2，则必有c 1 c 2。

2．将反应22221H O O H +=设计成电池，其电池表达式为：。

3．胶体分散体系的分散相微粒半径r 在和之间。

4．空气中有一球形液膜包围的气泡，其直径为1mm ，若液体的表面张力为0.08J ⋅m -2，则气泡内所受到的附加压力为。

5.电解NaCl 水溶液的理论分解电压与电池（写出电池表达式）的电动势相等。

二：选择（10⨯2’）（将正确答案的标号填入右边的括号中）1．某反应速率常数k 为0.307min -1，则反应物浓度从1.0 mol·L -1变到0.5 mol·L -1和浓度从0.01 mol·L -1变到0.005 mol·L -1所需时间的比值为（）（A ）0.01 （B ）1 （C ）10 （D ）1002．零级反应A →B 的半衰期t 1/2与A 的起始浓度c 0及速率常数k 之间的关系是 ( )（A ）11/202t kc -= （B ）1/202t kc = （C ）01/22c t k = （D ）1/2012t kc =3．0.5mol ·kg -1 Na 2SO 4水溶液的离子强度是 ( )(A) 1.0 mol ·kg -1 (B)2.0mol ·kg -1(C) 0.5 mol ·kg -1 (D) 1.5 mol ·kg -14. 德拜－休格尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，下列诸因素中哪点未予考虑？（）（A ）强电解质在稀溶液中完全电离（B ）每一个离子都是溶剂化的（C ）每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围（D ）溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致5. 表面活性剂在结构上的特征是 ( )（A ）一定具有亲水基和亲油基；（B ）一定具有脂肪酸基或氨基；（C ）一定具有磺酸基或高级脂肪烃基；（D ）一定具有羟基和高级脂肪酸基。

2021年应化试卷A 物理化学

2021年应化试卷A 物理化学2021年应化试卷a---物理化学得一分。

多项选择题（共20分，每题1分）1.对于真实气体，当处于下列何种条件时，其行为与理想气体接近()（a）高温高压（b）高温低压（c）低温低压（d）低温高压2.对任一过程，与反应途径无关的是：()(a)体系的焓变化(b)体系对外作的功(c)体系得到的功(d)体系吸收的热3.273.15k、当水凝结成冰时，下列哪项为零：（（a）δu（b）δs（c）δg（d）δh）4.关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是((a)可逆过程不一定是循环过程（b）在等温可逆过程中，当系统工作时，系统损失的能量最小。

（c）在等温可逆过程中，当环境做功时，系统获得的功最小。

（d）可逆过程中的任何中间状态都可以从正方向和负方向达到5.下述说法中，哪一种说法不正确：((a)焓是体系能与环境进行交换的能量（b）焓是一个人工定义的热力学量，具有能量维度（c）。

焓是系统的状态函数(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等6.等压过程a的焓变→ 一个系统的B？H与温度T无关，那么（（a）的过程？U与温度无关（b）？S与温度无关（c）？A与温度无关（d）？G与温度无关7.在等温等压下，当反应的?△rgm?=5kjmol-1时，该反应能否进行?()(a)能正向自发进行(b)能逆向自发进行(c)不能判断(d)不能进行))))18.在一定温度下，一定量的PCL5（g）在密闭容器中达到分解平衡。

如果向容器中注入氮气使系统压力加倍（体积保持不变），PCl3的解离度将：（）（a）增加（b）减少（c）保持不变（d）变化9.下列各量称做化学势的是()(a)(?h?g?u?g)t,p,n(b).()t,p,n(c)()t,v,n(d)()t,v,ncccc?nb?nb?nb?nb10.298k,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则()（a）μ1=10μ2（b）μ1=2μ2（c）μ1=1/2μ2（d）μ1=μ211.在323k时，液体a的饱和蒸汽压是液体B的三倍。

物化A试卷答案

物化A试卷答案暨南大学考试试卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C)0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU 应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在(D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

2004硕士物理化学(应用化学)(A)

河北工业大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题（A）科目名称物理化学科目代码431适用专业应用化学共 2 页第 1 页一、（每题2分，共10分）选择填空题1、在T、V恒定的条件下，反应C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）达到平衡时，再通入惰性组分H2O（g）。

此反应的︒K（）；乙苯的转化率α（）；y(C6H5C2H5)K（）；y（）。

（填入：变大，变小，不变，或无法确定）2、今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)则系统的浓度限制条件数R＇=______；组分数C =____；相数P =______；自由度数F=______。

3、在一个体积为10dm3、绝热良好的刚性容器中发生一化学反应，结果系统的温度升高，压力由101.325kPa增大到1013.25kPa，则过程的Q________；W______；△U_________；△H________；△A_________。

（填入>0，<0，=0，或不确定）4、理想气体进行绝热可逆膨胀过程，其∆U______，∆H______，∆S______。

(a)小于0 (b)等于0 (c)大于05、在一定压力下，若A、B二组分系统的温度—组成（即T—x B）图中出现最低恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生。

（填入：（a）一般正偏差；（b）一般负偏差；（c）最大正偏差；（d）最大负偏差）二、（每题5分，共30分）思考问答题1、A, B两种液体在液态完全互溶且可形成最低恒沸系统。

若饱和蒸气压p*A=2p*B，试做温度一定的压力一组成图，标出图中各区的相态及成分，设恒沸组成为x O，x A=1-x B，问在恒沸组成处是x A>x B，还是x A<x B或x A=x B？又问：在恒沸组成的右侧图中的两相区两相平衡时，是y B>x B，还是y B<x B？2、一定量101325Pa、100℃的水变成同温、同压下的水气，若视水气为理想气体，因为过程的温度不变，则过程的△U=0，△H=0，此结论对否？为什么？3、为什么总级数为零的反应一定不是（基）元反应？4、某反应的△G>0，采用催化剂能否使其进行？采用光照是否有可能使它进行？采用加入电能的方法是否可行？为什么？5、毛细管插入液体中，液体一定沿毛细管上升吗？为什么？6、理想稀溶液的凝固点一定下降，沸点一定升高吗？为什么？三、（16分）将一个体积为61.236dm 3、导热良好的容器抽成真空。

物理化学下册2006级应化(行)试卷_A卷参考答案

浙江师范大学行知学院《物理化学(下册) 》考试卷A（2008----2009 学年第一学期）考试形式闭卷，笔试使用学生 2006级应用化学考试时间 120 分钟出卷时间2008 年 12 月 15 日参考答案一，选择题（每题2分，共20分）D C A A C C D A B A二，说明题（每题5分，共40分）1，在铁锅里放一点水，哪一个部位最新出现铁锈？为什么？答：水面附近的容易发生腐蚀，因为吸氧腐蚀比析氢腐蚀容易发生。

2，为什么海轮要比江轮采取更有效的防腐措施？答：海水中含有更多种类的电解质，更容易发生电化学腐蚀。

3，零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应？反应 Pb(C 2H 5)4 = Pb + 4C 2H 5 是否可能为基元反应？为什么？答：零级反应不是基元反应，具有简单级数的反应不一定是基元反应。

根据微观可逆性原理，该反应不可能是基元反应。

4，为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？答：只有在球面上各点的附加压力相同，他们才能稳定存在。

同时，相同体积的物质，球形的表面积最小，表面能最低，球状最稳定。

5，用同一支滴管滴出相同体积的苯、水和NaCl 溶液，所得滴数是否相同？为什么？答：所得滴数不同，因为他们具有不同的表面张力。

6，用学到的关于界面现象的知识解释以下几种做法或现象的基本原理，任选2，① 人工降雨；②有机蒸馏中加沸石防止爆沸；③多孔固体吸附蒸汽时的毛细凝聚；④过饱和溶液、过饱和蒸汽、过冷液体等过饱和现象。

答：这些现象都可以用Kelvien 公式解释：'02ln p M RT p R γρ∆=，液滴越小，蒸汽压越大。

凹液面曲率半径为负值，气泡愈小，蒸汽压越低；细孔道内弯曲液面上的蒸汽压比平面上小；小颗粒的溶解度比大颗粒大。

7，因系统的Gibbs 自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Gibbs 自由能的趋势。

物理化学A卷试题答案

物理化学A 卷试题答案一、1. 敞开体系封闭体系孤立体系2. 恒容热效应恒压热效应 Q p =Q v +ΔnRT3. ΔS ≥0 (ΔF)T,V,W ≤0 (ΔG)T,V,W ’20≤04. 2.535. 亲水性基团亲油性基团阴离子表面活性剂阳离子表面活性剂两性表面活性剂非离子型表面活性剂亲油性6. 高度选择性高度催化活性特殊的温度效应二、1. 理想溶液：如果组成溶液的组分结构非常近似，因此，异种分子间的作用力非常接近同种分子间的作用力，故在定温及定压下，这种溶液中每一个组分在整个浓度范围内，其蒸气压与液体组成的关系都服从拉乌尔定律，这种溶液称为理想溶液。

2. 生成热：在指定条件下由某些最稳定状态的单质生成1mol 某种化合物时的恒压反应热，称为该化合物的生成热。

3. 准静态过程：进行得无限缓慢，其经历的每个状态都可视为平衡态的过程，称为准静态过程。

4. 焦耳-汤姆逊效应：气体在一定压力差下通过多孔塞进行绝热膨胀而发生温度变化的效应，称为焦耳-汤姆逊效应。

5. 活化能：表征分子发生有效反应的能量要求，活化分子平均能量与所有分子平均能量之差称为活化能。

三、CACAA BDDDD CCCBA CDCBA四、ACD BCD ABC ABCD ABD BC ABCD BD AB ABCD 五、1．解：等温可逆膨胀U ∆=H ∆=0121125747110ln 2.300314.8ln ln-⋅=⨯⨯===-=mol J P P RT V V RT W Q R R 1121115747ln 57471.192.3005747----⋅-==∆⋅-==∆⋅⋅===∆mol J P P RT G mol J W F mol K J T Q S R R2．解：αβθa a K a = ，由于葡萄糖溶解度小，故可认为是稀溶液反应，即αβθθc c K K c a == 因此相应的标准自由能变化为∆∆m r G24.1ln 540.0/49/20ln 29810314.836.90668.904ln 13311311''=∴-=∆⋅-=⨯⋅⋅⨯+⋅+⋅-=+∆=∆∆------∆θθβαθc cm r m r m r K K RT G mol kJ dm g dm g K mol K kJ mol kJ mol kJ c c RT G G 3．解：因为12244410714.210)0.1984.73()()()(----∞+∞∞⋅⋅⨯=⨯+=+=Λmol m S OH NH OH NH mm m λλ1103.74525141.0)()(--=Ω⨯⋅==m m S KCl R KCl K cell κ114403647.02030/03.74)(/)(--⋅=Ω==m S m OH NH R K OH NH cell κ 所以243314410647.3)101.0/()03647.0()(/)(----⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==Λmol m S m mol m S OH NH c OH NH m κ 01344.0)10714.2/()10647.3(122124=⋅⋅⨯⋅⋅⨯=ΛΛ≈----∞mol m S mol m S mm α 5221083.11.0)01344.01/()01344.0(1-⨯=⨯-=⋅-=θθααc c K c 4. 解：设小水滴的数目为N ，则 32313434r N r ππ⋅= 1839332110)1000.11000.1()(=⨯⨯==--mm r r NJm m m N r r N A A dA G A A 914.0])1000.1()1000.1(10[)0728.0(14.34)44()(232918*********=⨯-⨯⨯⨯⋅⨯⨯=-⋅=-=⋅=∆---⎰ππγγγ六、１．（1）W=0 （2）W=-2042.7J （3）W= -2950.6J （4）W=-5226.2/J ２．（1）0.228 （2）0.343mol（3）P H2O =P CO2=48.4kpa N NaHCO3=0.088mol N Na2CO3=0.056mol（4）65.6kpa。

09化学应化制药物化试题A卷

09化学应化制药物化试题A卷化学化工学院《物理化学》(上)课程考试试题(A 卷)2010～2011学年第一学期09级化学、应化、制药专业时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷一、填空题(共20分,每空1分)1.在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为( ).2.要确定甲烷燃烧能够达到的最高火焰温度,所需要的热力学基础数据是( ).3.一定量理想气体经节流膨胀过程,μJ-T =( )，H ?=（），U ?=（），流动功W=（）。

4.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,此过程的sys S ?( )0, amb S ?( )0.5.热力学第三定律用公式表示为( ).6.在一定的温度和压力下,理想稀溶液中挥发性溶质B 的化学势B μ(溶质)与平衡气相中B 的化学势B μ(g)的关系是( ); B μ(g)的表达式为( ).7.在温度T 时,某纯液体的蒸气压为11732Pa,当0.2mol 不挥发性溶质溶于0.8mol 该液体时, 溶液的蒸气压为5333Pa,假设蒸气为理想气体,则该溶液中溶剂的活度A a =( ),活度因A f =( ).8.在一定的温度范围内,某反应的标准平衡常数的关系为ln A K B Tθ=+,则在此温度范围内,反应的r m H θ=( ), r m S θ=( ), r m G θ=( ), ,r p m C ?=( ).9. 碳酸钠和水可形成三种化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O,在101325Pa 下能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有( )种.10.温度T 下,A,B 两组分液态完全互溶,其饱和蒸气压分别为A p *和B p *,已知A p *＞B p *,在A,B 组成的气液平衡系统中,当系统组成B x ＜0.3时,向系统中加入B(l)会使系统压力增大;反之, 当系统组成B x ＞0.3时,向系统中加入B(l)会使系统压力降低,则该系统具有( )恒沸点和( )偏差.二、选择题(共20分,每小题1分)1.在一定的T,P 下,某真实气体的,m V 真实大于理想气体的,m V 理想,则该气体的压缩因子Z( )A.大于1B.小于1C.等于1D.无法判断2.某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气,过程的U ?( )A. 大于0B.小于0C.等于0D.无法判断3.已知25℃,金刚石的标准摩尔生成焓11.90f m H kJ mol θ-?=?,石墨的标准摩尔燃烧焓1393.51c m H kJ mol θ-?=-?,则金刚石的标准摩尔燃烧焓c m H θ?( )A. 1391.61kJ mol --?B. 1393.51kJ mol --?C. 1395.41kJ mol --?D.无法确定4.具有相同状态n,T,V 的氧气与氮气, 在恒温恒容条件下混合,此过程系统的S ?=( )A.0B. ln 2nRC. ln 2nR -D. 2ln 2nR5.封闭系统中,在恒温恒压条件下发生一化学反应,反应进度1mol ξ=,则反应系统的r m S ?为( ) A. r m H T ? B. ,P m Q TC. r m r m H G T ?-?D.无法确定 6.若已知某化学反应的,r p m C ?＜0,则该反应的r m S θ?随温度的升高而( )A.增大B.减小C.不变D. D.无法确定7.对于理想气体,下述偏微分中,数值小于零的是( ) A. pH SB. s H P ??? ????C. T G P ??? ????D. T S P ??? ???? 8. 理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成(A)气体绝热可逆压缩；(B)恒容升温，气体从环境吸热；(C)气体经绝热可逆膨胀做功；(D)恒容降温回到原态。

05应化物理化学(下)A答案

05应化物理化学（下）A 答案物理化学部分一、选择题（每小题1分，共10分）1. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是：O 3→ O + O 2 (1)O + O 3→ 2O 2 (2)请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应(C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应2. 浓度为 1.0 mol ·dm -3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( )(A) 与电导率相等 (B) 是电导率的 103倍(C) 是电导率的 10-3倍 (D) 是电导率的 102倍3．在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的： ( )(A) 透射光；折射光 (B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光 (D) 透射光；散射光4. 298K 时CaCl 2的m=0.01mol/kg 溶液的0.710γ±=,其活度为（）(A)1.43×10-4； (B)1.43×10-6；(C)4.3×10-6； (D)525.1×10-4。

5. 对于零级反应其半衰期公式为：( )(A) t 1/2=1/(kc 0)； (B) t 1/2=k / c 0； (C) t 1/2= c 0/(2k )； (D) t 1/2=2 c 0/k 。

6. 关于电解质溶液电导率概念表述正确的是： ( )(A)含1mol 电解质溶液的电导；(B)两平行电极而面积各为1m 2，两电极距离为1m 时电解质溶液的电导；(C)两平行电极而面积为1m 2，距离为1cm 时电解质溶液的电导；(D)1m 2导体的电导。

7.在外加电场作用下,胶体粒子在分散介质中移动的现象称为：( )(A)电渗； (B)电泳； (C)沉降； (D)扩散。

8.已知在某反应历程中存在速控步，则有( )(A)速控步的反应物浓度很小；(B)反应速率由速控步决定；(C)表观速率常数只与速控步的速率常数有关；(D)速率方程中不出现速控步前快反应的反应物。

《物理化学(II)》A试题(应用化学专业用).doc

温M 大學
2007年研究生入学考试试题（考生需自带计算器!）考试科目：物理化学II （A 卷）
报考学科.专业：应用化学
请注意:全部答案必须写在答题纸上,否则不给分。

（20分，每题2分）
封闭的只做体积功的单组分均匀物系
封闭体系
lmol 理想气体B 从同一始态分别经绝热可逆斥缩和绝热不可逆压缩两途径都升温1K, 下面四个物理量①W 、②AS 、③AG 、④AU 在上述两途径中相等的是:
A 、①，④
B 、②，③
C 、③，④
D 、①，③
6、质量摩尔浓度为m 的HAO 勺水溶液「其离子平均活度&±与平均活度系数丫±及山之间的关 1、热容是:
A 、容量性质
强度性质 2、 3、 C 、既是容量性质又是强度性质
理想气体向真空膨胀:
A 、Q>0
C 、Q 二 0
dU 二TdS - PdV 适用条件为:
A 、无条件限制
D 、 B 、 D 、无量纲 Q<0 前三者都不是
4、 D 、只做体积功
卜•血哪一个表达式为化学位: 3V dG
C 、 dH
如丿 D 、 dS
5、
系为: A. a士 = 丫±・m B. a± = V4y±・ m
C. a± = V27y±• m
D. a± = 4y| m3。

04应用化学物化试题A

西北农林科技大学 2003～2004 学年第二学期应用化学专业物理化学课程考试（A ）命题教师杨亚提审题教师考试班级 ______________ 考生姓名考生学号考生成绩_______________一、选择题（单项，每题1分，共20分）1. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系（） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 02.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较（）A ．大 B. 小 C. 相等 D. 不能比较 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足（） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是（） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时（） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 8.dG = -SdT + Vdp 适用的过程是（） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制取氧 D.-10℃、101.3kPa 下水的凝固9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率（） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l、σl-s和σg-s为间的关系是（）A. σg-l +σg-s > σl-s` B. σg-s-σl-s > σg-l C. σg-l+σl-s> σg-s D. σg-l-σl-s> σg-s11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有（）A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r S D.0=∑B B μν12.最可几分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为（） A. Ti ieg κε- B.Ti Ti iieg eg κεκε--∑C. T i e Q N κε-D. T i ie g QN κε-13.由CaCO 3（s ）,CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)所形成的体系，其自由度为（） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.在一个连串反应À B C 中，如果需要的是产物B ，则为得到最高产率应当（）A.增大反应物A 的浓度B.增大反应速率C.控制适当的反应温度D.控制适当的反应时间15.关于△H = Q p ,下述说法中，哪一种正确？（） A.只有恒压过程才有△H B.在恒压过程，Q 具有状态函数的性质C.在恒压过程，焓不再是状态函数D.在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换 16.298K 时，0.01mol/kg 糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg 食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为（） A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系 17.压力升高时，单组分体系(水)的熔点将如何变化？（） A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定18.下面关于配分函数的描述错误的是（） A.配分函数可理解为所有能级有效状态数的加和 B.对(N 、U 、V )确定的体系，配分函数为常数 C.配分函数无量纲D.配分函数的值可由量热实验得到，用来直接计算体系的热力学性质19.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl 2②NaCl ③Na 2SO 4④K 3Fe(CN)6。

应化材化题

物理化学(上)试题(应用化学、材料化学专业用)一、单项选择题（25分）1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1<Z d. 随所处状态而定2. 实际气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1<Z d. 随所处状态而定3. 封闭体系经过一个循环过程后，则（） a. 体系的熵增加 b. U = 0 c. Q = 0 d. 体系的T 、p 都不变4. 理想气体经过绝热可逆膨胀过程（） a. 0=∆U b. 0=∆H c. 0=∆S d. 0=∆G5. H 2O(l)与H 2O(g)成平衡的体系，其自由度数f = 1, 意味着体系的（） a. 温度一定 b. 压力一定 c. 组成一定 d. 温度、压力只有一个是独立变量6. 如下图所示，体系从状态A 变化到状态B ，经历两条不同的途径，B下式中那个不正确? （） a. 2121W W Q Q == b. 2211W Q W Q +=+c. 2121H H U U ∆=∆∆=∆ d. 1221H U H U ∆+∆=∆+∆ 7. A 与B 形成理想溶液，则（） a. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零 b. 该溶液沸点升高c. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离d. ∆mix S =08. A 与B 形成理想溶液，某温度T 下*B *A p p >，已知相同数量的A 与B 形成的体系在该温度T及压力p 下达到气液平衡, 温度不变若对体系加压时，则 ( ) a. A y 增大，A x 增大 b. B y 增大，B x 增大c. A y 增大，A x 减小d. B y 增大，B x 减小9. 三组分体系最多有几相平衡共存? （） a. 5相 b. 4相 c. 3相 d. 2相10. A 和B 形成的溶液产生一般负偏差, 则一定压力下，A 和B 形成的溶液的沸点（）a. 一定大于纯A 的沸点b. 一定大于纯B 的沸点c. 一定在A 和B 的沸点之间d. 一定小于纯A 的沸点也小于纯B 的沸点11. 1摩尔理想气体经过节流膨胀过程后（） a. 0=∆S b. 0=∆F c. 0=∆G d. 0=μ12. 在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，则体系的吉氏自由能值（G 值）（）a. 达最大b. 达最小c. 不能确定d. 不变13. 化学反应的恒压热（） a. 大于恒容热 b. 等于恒容热 c. 小于恒容热 d. 前三者皆有可能14. 水与苯胺部分互溶，相同质量的水和苯胺一定温度下分成平衡的两个液层。

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

05应化物理化学试卷（上）A答案

05应化物理化学试卷（上）A答案一、选择题（每小题2分，共40分）1.若将人作为一个体系，则该体系为: ( C )(A)孤立体系；(B)封闭体系；(C)敞开体系；(D)无法确定。

2 下列说法正确的是( C )(A)因△H=Q p，所以只有等压过程才有△H；(B)△H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质；(C)△H=Q p只适用于等压不做其它功的封闭体系；(D)△H=Q p适用于任何体系。

3．以下关系式：⑴ΔU=Q-W⑵可逆绝热过程pVγ=常数⑶恒压下ΔH=ΔU+pΔV⑷C p，m-C V，m=R其中哪些是以服从理想气体定律假设为前提的：( B )(A) ⑴⑶(B) ⑴⑷(C) ⑵⑷(D) ⑶⑷4. 在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( C )(A) Δr G mø ；(B)Kø；(C) Δr G m；(D) Δr H m。

5. 在双组分体系T-X图上，若有一极小点，则该点：( A)(A)叫最低恒沸混合物；(B)叫最高恒沸混合物；(C)所对应的组成在任何情况下都不发生变化；(D)在该点气液两相的量相同。

6. 1mol 10kPa 323K某单原子理想气体反抗20kPa，冷却压缩至温度为283K，则：( C )(A) ΔS＝0、ΔH＝0；(B) ΔS>0、ΔH<0；(C) ΔS<0、ΔH<0；(D) ΔS>0、ΔU>07．.下述方法中，哪一种对消灭蚂蝗比较有效？( D )(A) 击打；(B) 刀割；(C) 晾晒；(D) 撒盐8．在323K时，液态水的饱和蒸气压为7375.4Pa，相变过程H2O(l)=H2O(g)的标准吉氏自由能变化表示为：RTln(101325/7375.4)=Δf G mø (H2O，g)-Δf G m∅ (H2O，l)=Δvap G mø。

则必须假定：( D )(A) 忽略温度对H2O(l)的影响，气体视为理想气体；(B) 忽略温度对Δf G mø (H2O，g)、Δf G mø (H2O，l)的影响；(C) 忽略压力对Δvap H mø的影响；(D) 忽略压力对H2O(l)的G m(l)影响。

应用化工考试题目及答案

应用化工考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于化工原料的是（）。

A. 石油B. 天然气C. 煤炭D. 塑料答案：D2. 化工生产中，常用的分离混合物的方法是（）。

A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 以上都是答案：D3. 化工生产中，催化剂的作用是（）。

A. 提高反应速率B. 改变反应平衡C. 降低反应温度D. 增加产物产量答案：A4. 下列化合物中，属于有机化合物的是（）。

A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气5. 化工生产中，常用的温度单位是（）。

A. 摄氏度B. 华氏度C. 绝对温度D. 以上都是答案：A6. 化工生产中，常用的压力单位是（）。

A. 帕斯卡B. 大气压C. 毫米汞柱D. 以上都是答案：D7. 化工生产中，常用的流量单位是（）。

A. 立方米/小时B. 升/分钟C. 吨/小时D. 以上都是答案：D8. 下列物质中，属于无机化合物的是（）。

A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 以上都是答案：D9. 化工生产中，常用的质量单位是（）。

B. 克C. 吨D. 以上都是答案：D10. 化工生产中，常用的体积单位是（）。

A. 立方米B. 升C. 毫升D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，常用的原料之一是______。

答案：石油2. 化工生产中，常用的分离混合物的方法之一是______。

答案：蒸馏3. 催化剂在化工生产中的作用是______。

答案：提高反应速率4. 属于有机化合物的化合物是______。

答案：甲烷5. 化工生产中，常用的温度单位是______。

答案：摄氏度6. 化工生产中，常用的压力单位是______。

答案：帕斯卡7. 化工生产中，常用的流量单位是______。

答案：立方米/小时8. 属于无机化合物的化合物是______。

答案：硫酸9. 化工生产中，常用的质量单位是______。

答案：千克10. 化工生产中，常用的体积单位是______。

物理化学下册2009级应化（行）试卷_A卷_答案

物理化学下册2009级应化（行）试卷_A卷_答案浙江师范大学行知学院《物理化学(下册) 》考试卷A（2011----2012 学年第一学期）考试形式闭卷，笔试使用学生 2009级应用化学考试时间 120 分钟出卷时间2011 年 12 月 15 日说明：考生应将全部答案都写在答题纸上，否则作无效处理。

一，选择题（每题2分，共20分）1，一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加（ A ）A, 在稀溶液范围内的电导率 B ，摩尔电导率 C ，离子平均活度系数 D ，离子电迁移率2，在291K 时，浓度为10mol/l 的CuSO 4溶液的摩尔电导率Λm (CuSO 4)为a ，则Λm (0.5CuSO 4)为 ( C )A, a B ，2a C ，0.5a D ， 4a3，某理想气体反应2A(g) -> B(g)为二级反应，速率方程可表示为221 2a a c a p adc dp k c k p dtdt-=-=或，则：( C )A, p c k k = B ，2p c k k = C ，2c p k k R T= D ，c p k k R T=4，水不能润湿荷叶表面，接触角大于90度，当水中加入皂素以后，接触角将：( B )A, 变大 B ，变小 C ，不变 D ，无法判断5，某反应，当反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：( C )A ，不能确定B ，二级反应C ，一级反应D ，零级反应6，把细长不渗水的两张平行纸条平行的放在纯水面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则两纸条间距离将( A ) A, 增大 B ，缩小 C ，不变 D ，以上皆有可能7，某二级反应，反应物消耗1/3所需时间为10min,若再消耗1/3还需时间为：( C )A, 10min B ，20min C ， 30min D ，40min8，某化学反应的方程式为2A →P,则动力学研究中表明该反应为( D )A ，二级反应B ，基元反应C ，双分子反应D ，以上都无法确定9，298K 时，以1A 电流电解CuSO 4溶液，析出0.1molCu(s),所需时间为：( B ) A ，20.2h B,5.4h C, 2.7h D, 1.5h10，不能用测定电解质溶液电导计算的物理量是：( D )A ，电解质溶液的浓度B ，弱电解质溶液的电离度C ，难溶盐的溶解度D ，离子的迁移数二，说明题（每题5分，共40分）1，对于镀锌铁与镀锡铁，一旦镀层有损坏，两种镀层对铁的防腐效果有何不同？为什么？提示：参考金属活泼顺序表。

05应用化学物化试题A

05应用化学物化试题A西北农林科技大学本科课程考试试卷2004—2005学年第二学期《物理化学》课程A卷专业年级：应化03级命题教师：杨亚提审题教师：考生姓名：学号：考试成绩：一、选择题（每题1.5分,共30分）1.对一化学反应，若知其△Cp,m=∑vBCp,m,B>0，则()A.△H随温度升高而减少B.△H随温度升高而增大C.△H不随温度改变而改变D.△H随温度的变化没有规律2.下列公式中不正确的是（）GA/TUG/TUG)V.D.()p2A.()pSB.()TVC.(TTTTTp3.对实际气体的节流膨胀过程，有()A.△H=0B.△S=0C.△G=0D.△U=04.在下列与化学势有关的等式中，正确的是（）A.(BU)P,nSB,mB.(B)S,VBTnBC.(BH)T,nVB,mD.(B)T,p,nC(CB)BPnB5.2 98K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量C.A的量与B的量无法比较6.NH4HS()和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()A.K=2，ф=2，f=2；B.K=1，ф=2，f=1；C.K=2，ф=3，f=2；D.K=3，ф=2，f=3；7.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华温度将随压力增大而升高8.在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的离解度将为()A.增加B.减少C.不变D.不定9.有一放热反应：2A（g）+B（g）=C（g）+D（g），下列条件中哪一种可使反应向正向移动？（）A、升高温度，降低压力B、降低温度，降低压力C、升高温度，升高压力D、降低温度，升高压力10.自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（）。

大学应用化学试题及答案

大学应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的化学式是H2O？A. 氢气B. 水C. 氧气D. 二氧化碳答案：B2. 化学中，元素周期表的第1号元素是什么？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A3. 以下哪个选项是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与非金属反应生成盐D. 所有选项答案：D4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D5. 摩尔浓度的单位是什么？A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A6. 下列哪种物质是电解质？A. 氯化钠B. 乙醇C. 醋酸D. 所有选项答案：A7. 以下哪种元素的原子序数是16？A. 氧B. 硫C. 磷D. 氯答案：B8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率为零的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A9. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaCl2D. MgCl2答案：B10. 什么是溶液的饱和状态？A. 溶液不能再溶解更多的溶质B. 溶液中的溶质和溶剂达到平衡C. 溶液中的溶质浓度最大D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，碳的原子序数是____。

答案：62. 一个水分子由____个氢原子和____个氧原子构成。

答案：2；13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是____反应。

答案：氧化还原4. 摩尔质量的单位是____。

答案：g/mol5. 一个碳原子的相对原子质量是____。

答案：126. 酸的通性包括能与____反应生成盐和水。

答案：碱7. 元素周期表的第18号元素是____。

应用化学试题及答案

应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 电子数D. 核电荷数答案：A3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 氢气与氧气反应D. 水的电解答案：B4. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的化学结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐5. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D6. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B7. 以下哪种物质是有机酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 乙酸D. 硝酸答案：C8. 以下哪种物质是无机碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 所有选项都是答案：D9. 以下哪种物质是两性物质？B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是过渡元素区。

答案：四2. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升3. 一个水分子中含有______个氢原子。

答案：24. 碳的原子序数是______。

答案：65. 酸雨的pH值通常小于______。

答案：5.66. 氧气的化学式是______。

答案：O27. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH8. 一个碳原子的原子量是______。

答案：129. 铁的氧化物中铁的氧化态是______。

答案：+310. 硫酸的化学式是______。

答案：H2SO4三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。