江苏省常熟市2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析

江苏省常熟市2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Ca40 Cu64 Fe56

第I卷(选择题)

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关化学用语的表述正确的是

A. 次氯酸的电子式：

B. Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4

C. 基态铜原子的外围电子的轨道表示式：

D. F-的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误；

B．Se为34号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故B错误；

C．铜为29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，外围电子的轨道表示式为

，故C正确；

D．F为9号元素，氟离子结构示意图为，故D错误；

故答案为C。

2.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )

A. H2O2中有3个σ键、1个π键

B. H2O2为非极性分子

C. H2O2中氧原子为sp杂化

D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

【答案】D

【解析】

【详解】A.双氧水分子电子式为，所以该物质中不含π键，故A错误；

B.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；

D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。故选D。

3.以下有关元素性质的说法正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，

④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④

B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，电负性最大的

是③

C. ①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数

增大而递增的是④

D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

【答案】C

【解析】

【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，四种元素中

①和④电子层数均为3，但①的核电荷数较小，半径较大，所以原子半径最大的是①，故A错

误；

B．根据四种元素的价电子排布可知①是Al，②是Si，③是P，④是S，同一周期，电负性从

左至右呈增大趋势，所以④的电负性最大，故B错误；

C．同一周期自左至右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ族大于第ⅥA

族，所以①、②不符合，同主族元素自上而下第一电离能减小，故③不符合，④符合，故C

正确；

D．该元素的第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，与氯气反应时易失

去最外层2个电子，形成X2+离子，故D错误；

故答案为C。

4.下列水解方程式中正确的是

CO＋2H2O H2CO3＋2OH－ B. ClO－＋H2O＝HClO＋OH－

A. 2-

3

C. HF ＋H 2O H 3O +＋F －

D. +

4NH ＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H +

【答案】D 【解析】

【详解】A ．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根分步水解，2-

3CO ＋H 2

O HCO -

3＋OH －

、HCO -

3＋

H 2O

H 2CO 3＋OH －，故A 错误；

B ．水解为可逆反应，正确的水解方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，故B 错误；

C ．该离子方程式为HF 的电离，故C 错误；

D ．一水合氨弱碱，所以铵根水解生成一水合氨和氢离子，故D 正确；

故答案为D 。

5.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A

B. 室温下，稀释0.1 mol·L -1

CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C. 向0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 D. CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()33(CH COOH CH O )

CO c c －的值减小

【答案】D 【解析】

【详解】A ．若醋酸为强酸，则0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A ，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H +数小于0.05N A ，故A 错误；

B ．0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，故B 错误；

C ．0.1 mol·L -1

CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，故C 错误；

D ．()33(CH COOH CH O )CO c c －=()++

33+a

CH COOH CH C (H )

()(H )OO (H )=c c c c c K －，加水稀释氢离子浓度减小，K a 不变，所以该比值减小，故D 正确； 故答案为D 。

6.下列图示与对应的叙述相符的是