江苏省常熟市2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(II)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(II)班级姓名原子量；H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b-d=m+n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．a-c=m-n2．下列说法错误．．的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3. 下列化学用语正确的是A. 羟基的电子式：B. 核内有10个中子的氧原子：C. 碳原子的轨道表示式：D. 乙醛的结构简式：CH3COH4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl5, 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子6．同一主族的两种元素的原子序数之差不．可能是A．16B．26C．36D．467．xx年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁。
安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在B．可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处8．下列有机物命名正确的是9．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是10．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的A．己烯、苯、己烷B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷D．乙炔、乙烯、乙烷11．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列有关它的说法正确的是A．分子式为C10H18B．其一氯代物有8种C．不能与溴水发生加成反应D．常温下为气体12．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能和溴水取代反应而褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体13．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO2和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氢二种元素D．含有的元素无法确定14．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO 的键线式为：)。
2019—2020学年下学期高二年级期中考试化学试题及答案
2019-2020学年下学期高二年级期中考试理科化学试题时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca: 40 Fe:56 Cu:64Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，每题各2分）。
1．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氧的摩尔质量是16g⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量A．④B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤2．标准状况下，16g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的相对分子质量为（）A．16 B．32 C．44 D．643．标准状况下,某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，混合气相对于氢气的密度为16，则该容器中CO的质量为（）A．11 g B．21 g C．24g D．28 g4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2N A5．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（）A．500mL 0.2mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.5mol/L NaCl溶液和200mL 0.5mol/L KCl的混合液C．100mL 0.2mol/L AlCl3溶液D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液6．将浓度为2c mol·L －1、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为c mol·L －1，质量分数变为b%。
则a 、b 之间的大小关系为（已知：酒精的浓度越大密度越小）（ ）A ．a=2bB ．2b ＞a ＞bC ．a ＞2bD ．不能比较7．用密度为ρ1 g·cm －3、质量分数为w 的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm －3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．1 000ρ1ρ2w 182.5 mol·L －1B ．1 000ρ1ρ2w 36.5(ρ1＋4) mol·L －1C ．1 000ρ1ρ2w ρ1＋4mol·L －1D ．1 000ρ1w 182.5mol·L －18．将溶质的质量分数为15%的NaOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为30%的溶液75mL ，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A ．5 mol·L－1B ．6.5 mol·L－1C ．7.5 mol·L －1D ．10. 0 mol·L －19．在标准状况下，将22.4L HCl 完全溶于1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），溶液的密度为ρ g/cm 3（ρ>1），溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol/L ．下列叙述中正确的是（ ） ①w=×100%②c=1mol•L ﹣1③向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A ．①②③ B ．①②④ C ．①③ D ．①④10. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.2 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含解析(II)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含解析(II)相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 I-127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共23小题，共69分）1. 关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【考点】本题考查了反应的类型与能量变化的关系【解析】A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D 正确；故选D。
【答案】D2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A、③>②>④>①B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、④>②>①>③【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
【解析】根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以2＞3，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4＞2＞1＞3，故选D。
【答案】D3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A 、加入一种反应物B 、升高温度C 、对平衡体系增加压强D 、使用催化剂【考点】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键。
【解析】A 、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B 、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B 正确；C 、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C 错误；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D 错误。
江苏省2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(2)
江苏省2019学年高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2. 下列化学用语表述正确的是A. 丙烷分子的球棍模型示意图：B. 对甲基苯酚的结构简式:C. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 2D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列说法正确的是A. 煤的干馏是物理变化B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C. 将CH 3 CH 2 Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO 3 溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素D. 能用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 ： 2 的化合物是A ．____________________________B ．C ．______________D ．5. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（_________ ）A．羟甲基（ -CH 2 OH ）和甲氧基（ CH 3 O- ）B．亚硝酸（ HNO 2 ）和亚硝酸根（ NO 2 - ）C．硝基（ -NO 2 ）和二氧化氮（ NO 2 ）D．羟基（ -OH ）和氢氧根离子（ OH - ）6. 已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。
有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H 2 发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是A. 有机物 A 的一氯代物只有 5 种B. 用系统命名法命名有机物 A ，名称为 2，2，3- 三甲基戊烷C. B 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 3,4,4- 三甲基 -2- 戊烯D. 若有机物 C 与 H 2 以 1:2 加成生成 A，C 的结构只有 1 种7. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方式正确的是p8. 选项含杂质的物质试剂除杂方法 A CH 4 (C 2 H 4 ) 酸性高锰酸钾溶液洗气 B C 6 H 6 (C 6 H 6 OH) 溴水分液 C C 6 H 5 NO 2 (HNO 3 ) NaOH溶液分液 D C 2 H 5 OH(H 2 O) 金属钠过滤A. AB. BC. CD. D9. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是p10./res/GZHX/web/STSource/2018122207114254064942/SYS2018122207114873828 50485_ST/SYS201812220711487382850485_ST.001.png" width="191" height="142"alt="" /> A.装置用于检验溴丙烷消去产物 B.利用酒精萃取碘水中的I2 单质 C.验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D.石油的分馏实验A. AB. BC. CD. D11. 某一元醇的化学式 C 7 H 16 O, 已知其分子中有二个 -CH 3 、四个 -CH 2 - 、一个，此一元醇可能的结构有A. 7 种________B. 8 种________C. 9 种________D. 10 种12. 某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无和键，则此化合物的化学式是A．C 6 H 12 N 4________________________ B．C 4 H 8 N 4______________ C．C 6 H 10 N 4____________________ D．C 6 H 8 N 413. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(附答案)
。
（Ⅱ）CO，CH4 均为常见的可燃气体。
（1）等体积的 CO，CH4 在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。
（2）120℃，101kPa 下，a mL 由 CO，CH4 组成的混合气体在 b mL 氧气中完全燃烧后，恢复至
原来的温度与压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生 b mLCO2，则混合气体中 CH4 的体积分数为_______。
二 主观题（共 52 分） 17．（Ⅰ）苹果酸
常用于汽水、糖果的添加剂;源自-3-（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式
① Na
② Na2CO3______________________________
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：
-8-
D．t＝3s 时质点 d 向上运动
9.下列关单摆 认识说法正确的是（ ）
A. 摆球运动到平衡位置时，合力为零
的 B. 将摆钟由广州移至哈尔滨，为保证摆钟的准确，需要将钟摆调短
C. 在利用单摆测量重力加速度的实验中，将绳长当做摆长代入周期公式会导致计算结果
偏小
D. 将单摆的摆角从 5º 改为 3º，单摆的周期不变
B. 变化的磁场可以产生电场，变化的电场可以产生磁场
C. 电磁波是纵波，可以在真空中传播
D. 麦克斯韦第一次在实验室通过实验验证了电磁波的存在
2. 蜘蛛捕食是依靠昆虫落在丝网上引起的振动准确判断昆虫的方位．已知丝网固有频率
f0，某昆虫掉落在丝网上挣扎时振动频率为 f，则该昆虫落在丝网上时(
)
A. f 增大，则丝网振幅增大
8．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(III)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(III)本卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题：盛云林 审题：沈龙根 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 35.5一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共40分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气 2．下列变化属于化学变化的是A.．碘的升华 B ．碘化银用于人工降雨 C ．液溴的气化 D ．漂白粉久置失效 3．下列各组物质中，互为同位素的是A ．氕和氘B ．水(H 2O)和重水(D 2O)C ．氧气和臭氧D ．丁烷和异丁烷 4．下列有关化学表达式正确的是A ．硫化氢的电子式：B ．甲醇的分子式：CH 4O CD ．丙烷的结构简式：C 3H 85．下列物质在固态时，晶体类型相同的是A ．SiO 2和CO 2B ．NaCl 和HClC ． I 2和金刚石D ．NH 3和H 2O 6．常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸 C. ZnSO 4溶液 D ．CuSO 4溶液 7．实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是 A ．SO 2和H 2S B ．O 2和NH 3C ．CO 2和H 2D ．CH 4和O 2 8．若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：这两步反应分别属于有机反应类型中的A ．加聚反应和水解反应B ．消去反应和加成反应C ．加成反应和取代反应D ．加成反应和消去反应9．下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A ．①③⑦B ．②⑥⑦C ．①④⑧D ．②⑦⑧ 10．下列各组中两种微粒的半径（用r 表示）之比小于1的是A ．r(Na)/ r(Na +)B ．r(S)/ r(S 2-)C ．r(Mg)/r(Al)D ．r(Cl)/r(F) 11．已知化合物NH 5的结构和NH 4Cl 相似，下列关于NH 5的下列说法中正确的是¨ ¨H +[∶S ∶]2—H +A ．NH 5是共价化合物B ．NH 5的电子式为NH 4+—C ．NH 5中氢元素呈价+1和－1价D ．NH 5与水发生氧化还原反应，置换出氢气 12．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是A ．Al 2O 3→ Al(OH)3B ．CaCO 3→ Ca(OH)2C ．CH 3CH 2OH →CH 3CHOD ．CO→ Na 2CO 313．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是14．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是 A ．可溶性盐的水溶液一定呈中性B ．离子化合物中一定含有金属元素C ．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降D ．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性15．右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省常熟市2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Ca40 Cu64 Fe56第I卷(选择题)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语的表述正确的是A. 次氯酸的电子式：B. Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4C. 基态铜原子的外围电子的轨道表示式：D. F-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误；B．Se为34号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故B错误；C．铜为29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，外围电子的轨道表示式为，故C正确；D．F为9号元素，氟离子结构示意图为，故D错误；故答案为C。
2.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )A. H2O2中有3个σ键、1个π键B. H2O2为非极性分子C. H2O2中氧原子为sp杂化D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键【答案】D【解析】【详解】A.双氧水分子电子式为，所以该物质中不含π键，故A错误；B.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。
故选D。
3.以下有关元素性质的说法正确的是A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，电负性最大的是③C. ①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【答案】C【解析】【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，四种元素中①和④电子层数均为3，但①的核电荷数较小，半径较大，所以原子半径最大的是①，故A错误；B．根据四种元素的价电子排布可知①是Al，②是Si，③是P，④是S，同一周期，电负性从左至右呈增大趋势，所以④的电负性最大，故B错误；C．同一周期自左至右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ族大于第ⅥA族，所以①、②不符合，同主族元素自上而下第一电离能减小，故③不符合，④符合，故C正确；D．该元素的第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，与氯气反应时易失去最外层2个电子，形成X2+离子，故D错误；故答案为C。
4.下列水解方程式中正确的是CO＋2H2O H2CO3＋2OH－ B. ClO－＋H2O＝HClO＋OH－A. 2-3C. HF ＋H 2O H 3O +＋F －D. +4NH ＋H 2ONH 3·H 2O ＋H +【答案】D 【解析】【详解】A ．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根分步水解，2-3CO ＋H 2O HCO -3＋OH －、HCO -3＋H 2OH 2CO 3＋OH －，故A 错误；B ．水解为可逆反应，正确的水解方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，故B 错误；C ．该离子方程式为HF 的电离，故C 错误；D ．一水合氨弱碱，所以铵根水解生成一水合氨和氢离子，故D 正确；故答案为D 。
5.下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N AB. 室温下，稀释0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C. 向0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 D. CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()33(CH COOH CH O )CO c c －的值减小【答案】D 【解析】【详解】A ．若醋酸为强酸，则0.1 L 0.5 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A ，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H +数小于0.05N A ，故A 错误；B ．0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，故B 错误；C ．0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，故C 错误；D ．()33(CH COOH CH O )CO c c －=()++33+aCH COOH CH C (H )()(H )OO (H )=c c c c c K －，加水稀释氢离子浓度减小，K a 不变，所以该比值减小，故D 正确； 故答案为D 。
6.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点K w的数值比b点K w的数值大C. 图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D. 图丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线【答案】A【解析】【详解】A．水解反应为吸热反应，升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH逐渐增大，故A正确；B．K w只与温度有关，a、b两点温度相同，则K w的数值相等，故B错误；C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，压强越大反应物的体积分数越小，若乙的压强大于甲，则平衡时反应物的体积分数应更小，故C错误；D．醋酸为弱酸，0.1000 mol·L-1醋酸溶液pH要大于1，故D错误；故答案为A。
7.已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是A. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B. 25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C. 25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的K sp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的K sp 小D. 25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】B【解析】【详解】A. K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，K sp(MgF2)=7.42×10-11由此可知，MgF2的K sp比较大，溶解度比较大，饱和溶液中的镁离子浓度也比较大，故A错误；B. 氯化铵固体溶于水后，由于NH4＋水解结合氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动，这样镁离子浓度就增大了，故B正确；C. K sp是平衡常数的一种，只受温度影响，温度都是25℃，K sp不变，故C错误；D. Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓度有一定的数值，虽然MgF2更难溶，但只要加入的氟离子浓度，使[Mg2+]×[F-]2>K sp(MgF2)，实现Mg(OH)2转化为MgF2，故D正确；答案：C。
8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B. 保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C. 室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
【答案】A 【解析】【详解】A．次氯酸根水解产生HClO，HClO受热易分解成HCl和O2，而HCl又易挥发，所以蒸干Ca(ClO)2溶液得到氢氧化钙；亚硫酸钠易被氧化，蒸干过程中被氧化成硫酸钠，得到的是硫酸钠固体，故A正确；B．加入铁粉，可防止亚铁离子被氧化，并不能抑制水解，故B错误；C．醋酸钠水溶液呈碱性，可以电离出醋酸根，加入到醋酸溶液中会抑制醋酸的电离，故C错误；D．CH3COONH4溶液中存在醋酸根和铵根的水解，促进水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故答案为A。
二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)9.下列说法正确的是A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D. 氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键【答案】AC【解析】【详解】A．HCl、HBr、HI均可形成分子晶体，其分子结构相似，相对分子质量越大则分子间作用力越大，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，故A正确；B．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，与共价键的键能无关，故B错误；C．碘分子为非极性分子，CCl4也为非极性分子，碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解释，故C正确；D．氢键不是化学键，故D错误；故答案为AC。
C存在，10.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的2-2使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是C数目为4A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的2-2B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个【答案】AC【解析】【详解】A．根据题意可知，该晶胞不是正立方体，晶胞沿一个方向拉长，所以可以看做是一C为与钙离子在同一平个底面为正方形的长方体，以体心Ca2+为例，与其距离最近且相等的2-2面上且位于面心的4个，故A正确；C含价电子总数为2×4+2=10，F2的价电子总数为14，二者价电子数不同，不是等电子B．2-2体，故B错误；C，则含阴离子0.1mol，故C正确；C．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中阴离子为2-2D．以底面为例，底面为正方形，所以与每个Ca2+距离相等且最近Ca2+共有4个，由于是长方体，所以只有这4个，故D错误；故答案为AC。