氧化还原反应教材分析
必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应氧化还原反应教案
氧化还原反应一、教材分析1、普通高中化学课程标准要求了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念；能根据参加反应元素的化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质。
2、本节内容在化学知识体系中的地位这一节内容是中学化学知识结构的重点和难点之一，也是高考备受青睐的热点，它贯穿整个中学化学教材的始终，在中学阶段的化学基本概念和理论知识中占据极其重要的地位。
本节内容既复习了初中的化合价、基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，起着承前启后的作用。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节内容掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
二、学情分析通过初中化学的学习知识已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型，学习了许多的重要元素及其化合物的知识，对化合价并不陌生，从得失氧的角度认识了氧化反应和还原反应。
初中化学一年的学习中对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但是对于知识的前后链接能力有所欠缺。
三、教学重难点重点：从不同角度对氧化还原反应进行理解；理解氧化还原反应的概念；理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。
难点：氧化还原的本质。
四、教学目标1、能理解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念，掌握根据反应中元素的化合价是否发生变化来判断是否氧化还原反应的方法，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
2、能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3、能够应用所学知识解释生产和生活中有益的氧化还原反应，能利用所学知识避开氧化还原对人类的有害影响，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应说课稿
3．重难点分析 ．
教学重点：氧化还原反应的特征、实质， 教学重点：氧化还原反应的特征、实质， 氧化剂、还原剂的判断。 氧化剂、还原剂的判断。 教学难点：氧化还原反应的实质。 教学难点：氧化还原反应的实质。
二．说学情
学生通过初中化学学习， 学生通过初中化学学习，已经知道了 化合反应、分解反应、置换反应、 化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应四种基本反应类型， 反应四种基本反应类型，还能够根据是否 得氧和失氧， 得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和 还原反应。对于常见元素组成的化合物， 还原反应。对于常见元素组成的化合物， 也可以根据化学式标出元素的化合价， 也可以根据化学式标出元素的化合价，以 及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识 都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。 都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。
《氧化还原反应》说课稿 氧化还原反应》
华中师范大学教育硕士 张凯
一．说教材
1．教材分析： ．教材分析：
本节课选自高中化学新课程教科书人教 化学必修1》第二章第三节《 版《化学必修 》第二章第三节《氧化还原 反应》的第一课时。 反应》的第一课时。 化学必修1》 在《化学必修 》中要求在初中化学的 基础上， 基础上，能用化合价升降和电子转移的观 点来初步理解氧化还原反应以及了解常见 的氧化剂和还原剂 。
3>．情感态度与价值观 ． 1）通过初中和高中知识的联系循序渐进 ） 完成知识的迁移。 完成知识的迁移。 2）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它 ）通过氧化和还原这一对典型矛盾， 们既相反又相互依存的关系的认识， 们既相反又相互依存的关系的认识，深刻 体会对立统一规律在自然现象中的体现。 体会对立统一规律在自然现象中的体现。 3）通过学习生产、生活中氧化还原反应 ）通过学习生产、 的利弊， 的利弊，培养学生树立利用化学知识趋利 避害的科学思想。 避害的科学思想。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
氧化还原反应化学教案
氧化还原反应化学教案关于氧化还原反应化学教案5篇教案提供了教学过程的规范和指导，帮助教师组织教学活动、安排教学时间和选择教学方法。
教案能够确保教学过程有序、连贯和高效，避免随意性和教学混乱，提高教学效果。
下面给大家分享氧化还原反应化学教案，欢迎阅读！氧化还原反应化学教案精选篇1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的.比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I-Fe2+Cl-SO2 B．Cl-Fe2+SO2I-C．Fe2+I-Cl-SO2 D．SO2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-fe2+h2o2i-so2，则下列反应不能发生的是（） p= A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识），还原性：Nakrbcs。
九年级化学氧化还原反应教材分析
九年级化学氧化还原反应教材分析一、课题结构1.地位及作用氧化还原反应是人教版必修一第一章第三节的内容。
本节内容通过设置“思考与讨论”环节，以初中学习过的两个化学反应为载体，引导学生从三个方面进行分析，在此基础上得出氧化还原反应概念，并将物质发生氧化还原反应与化合价升降及电子转移联系起来。
本节内容放在物质分类及离子反应的学习之后，在元素及其化合物学习之前，通过离子反应的学习为氧化还原反应化合价升降及电子转移打下基础。
之后再学习大量元素化合物的书写、配平及方程式计算就顺理成章，符合学习的认知规律。
氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2.呈现思路本节内容的特点是概念多且抽象，理论性强。
一方面要注重初高中内容的衔接，多结合实际案例，以氧化还原反应理论的发展过程为线索，从宏观视角到微观视角，逐步揭示氧化还原反应的本质，体现了由现象到本质的学习过程。
另一方面，要充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学的视角分析和解决问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
3.教学内容二、教学目标1.知识与技能通过对化合价的分析，使学生认识氧化还原反应的规律，进而认识氧化还原反应的本质，了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及它们之间的联系，归纳常见的氧化剂和还原剂。
2.过程与方法通过分析氧化还原反应的演变过程，培养学生用发展的眼光去探索问题、认识世界。
通过小组讨论、归纳结论，培养学生合作探究的能力。
3.情感态度与价值观通过氧化还原反应的学习，培养学生用科学的态度、发展的眼光去学习化学。
创设问题情境，引导学生学会用理论联系实际，透过现象去看本质的思维方式，激发学生学习兴趣，培养学习能力。
三、教学要点重点：氧化还原反应的相关概念。
难点：氧化还原反应相关概念之间的联系、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学建议1.分析氧化还原反应不同阶段的概念，揭示科学研究的方法。
《氧化还原反应》优秀说课稿(通用)
《氧化还原反应》优秀说课稿（通用）“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
下面给大家分享《氧化还原反应》说课稿（通用5篇），希望对大家有帮助！一、教材分析1、1教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1、2教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、让学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
《氧化还原反应》 说课稿
《氧化还原反应》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“氧化还原反应”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高中化学必修一第二章第三节的内容。
氧化还原反应是中学化学的重要理论之一，不仅是学习许多化学知识的基础，也是后续学习电化学等知识的关键。
在教材编排上，本节内容先从得氧失氧的角度引入氧化还原反应的概念，再从化合价升降的角度深化对氧化还原反应的理解，最后从电子转移的角度揭示氧化还原反应的本质。
这种由浅入深、逐步递进的编排方式，符合学生的认知规律，有助于学生逐步构建氧化还原反应的知识体系。
二、学情分析学生在初中化学学习中已经接触过氧化反应和还原反应，例如氧气的性质、氢气还原氧化铜等，但对于氧化还原反应的本质和特征还没有深入的理解。
在高一阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识和思维能力，能够进行简单的逻辑推理和分析，但对于抽象概念的理解和应用还存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解氧化还原反应的概念，能够从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（3）学会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应概念的演变过程的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（2）通过对氧化还原反应中电子转移的分析，培养学生的微观探析能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应在生产生活中的应用实例，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。
（2）通过对氧化还原反应本质的探究，培养学生勇于探索、实事求是的科学精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念和特征。
（2）用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、教学难点（1）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般，再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。
今天，我们就来认识这一类重要反应。
观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）H2+CuO Cu+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.CaCO3=CaO +CO2（5）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
高中化学_认识氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
认识氧化还原反应教学设计一、教材分析本节课是高中化学的重要理论基础。
氧化还原反应在中学化学阶段的知识中处于非常重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，是高中化学反应理论的基础，该知识点的应用贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
在学习本节课之前，学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握对反应类型的分类方法（四个基本反应类型）；也能够从具体的反应去理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学生也学习了化合价，能够判断简单物质的化合价，可以理解物质中化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
在这节课的学习中，学生要掌握好氧化还原反应的基本概念，深入理解氧化还原反应的本质特征，才能在后续的元素化合物学习中理解化学反应的实质。
二、教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。
科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
三、重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
三、学情分析学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应教学设计_共10篇完整篇
★氧化还原反应教学设计_共10篇范文一：《氧化还原反应》教学设计一、教学分析（一)教材分析《氧化还原反应》编排在人民教育出版社高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》具有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应，而且金属的腐蚀及电化学部分都是氧化还原的应用.只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解反应的实质。
学生对本节知识内容掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习.本节教材安排在这里起着承前启后的作用,它既复习了初中学习的氧化反应、还原反应的基本概念，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,这将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相互对立的,又是相依存的,通过引导学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识并看待问题。
此节内容分为两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）学生分析学生在初中化学学习中已经接触了氧化反应、还原反应的基本概念，但只是将他们分割成两个独立部分来讨论，并没认识到氧化还原反应的本质特征；前面也已经认识了化合价，理解了化合价的变化,但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
相比初三的学生,高一的学生在知识储备上和认知结构上有了一定的的，尤其抽象思维有了很大的提升。
二、教学目标(一)知识与技能1、能**合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二)过程与方法1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强分析、类比、迁移以及归纳总结的能力。
《氧化还原反应》教材分析
《氧化还原反应》教材分析《氧化还原反应》教材分析一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标【知识与技能】1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
)五、说教学方法讲授法、小组合作探究法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。
氧化还原反应教材分析
一、本课题结构1.地位与作用《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
2.教学内容框架三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子转移。
能正确认识氧化还原反应的价值。
2.三维目标知识技能(1)、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.(2)、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.(3)、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
过程方法(1)、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
(2)、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
四、教学要点•重点：氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。
人教版化学氧化还原说课稿
人教版化学氧化还原说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我将为大家说课人教版高中化学教材中的“氧化还原反应”这一重要知识点。
氧化还原反应是化学反应中的一类基本反应，广泛应用于化学的各个领域，是高中化学教学的重点和难点之一。
接下来，我将从教材分析、教学目标、教学重点与难点、教学方法、教学过程及板书设计等方面进行详细阐述。
一、教材分析本节课位于人教版高中化学必修一的第三章，主要介绍了氧化还原反应的概念、特征、判断方法以及氧化还原反应的应用。
教材首先通过实验引入氧化还原反应的概念，然后通过具体的例子让学生理解氧化还原反应的本质，最后通过习题和实践活动加深学生对氧化还原反应的认识和理解。
二、教学目标1. 知识与技能目标：使学生理解氧化还原反应的定义，掌握氧化还原反应的特征及其判断方法，能够正确判断和书写氧化还原反应方程式。
2. 过程与方法目标：培养学生通过实验观察、分析和总结的能力，提高学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神和合作意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的特征及其判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的识别，以及氧化还原反应方程式的配平。
四、教学方法本节课我将采用启发式教学法和实验探究法相结合的方式进行教学。
通过实验引入新知识，激发学生的学习兴趣；通过提问和讨论，引导学生自主思考和解决问题；通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学过程1. 导入新课通过展示一些日常生活中的氧化还原反应实例，如铁生锈、呼吸作用等，引起学生的兴趣和注意，进而引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解新知详细讲解氧化还原反应的定义、特征，并通过实验演示如何判断一个反应是否为氧化还原反应。
在此过程中，鼓励学生提出疑问并进行讨论。
3. 实验探究设计一个简单的实验，让学生通过观察实验现象，自主探究氧化还原反应的特征和规律。
4. 课堂练习通过一系列的习题，让学生练习判断氧化还原反应，并尝试配平氧化还原反应方程式。
氧化还原反应 教材分析.
氧化还原反应 教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。
重点是氧化还原反应。
化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：2323CO 2Fe 3CO O Fe ++高温，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。
本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
教学建议氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。
一、有关氧化还原反应的概念二、常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂活泼的非金属：S O I Br Cl 2222、、、、等。
含有较高化合价元素的化合物：47O Mn K +、7262O Cr K +、35O N H +、浓462O S H +、35O Cl K +、21)O Cl (Ca +、24O Pb +、24O Mn +、323O Fe +等。
2．还原剂金属：Cu Fe Al Mg Na 、、、、等；某些非金属：As P Si C H 2、、、、等；含有较低化合价元素的化合物：223422331222Cl Fe O S H O C H N I H S Na S H +++----、、、、、、等。
注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。
同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
例如：2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
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姓名：康春艳
学号：40271113121
1.人教版高中化学必修1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应的教材分析
一、从教材的编排体系：
“氧化还原反应”是人教版必修1第二章第三节的内容，本节内容安排在这里起到承前启后的作用，复习了初中的四大基本反应、氧化反应、还原反应的基本知识，在初中从得氧失氧的角度分析理解的基础上要求能用化合价的升降以及电子转移的观点来进一步的理解氧化还原反应，以及知道什么叫做氧化剂、还原剂。
本节内容放在第三章之前，即金属及其化合物之前学习，是为了给化合物知识的学习奠定基础，先理论后实践，符合逻辑且具有系统性。
因为学习元素化合时会接触到大量的化学方程式，并且要记住什么物质和什么物质反应生成什么还要记住这些方程式的配平就更难，但是先学习了氧化还原理论之后就可以根据其规律准确写出方程式并配平，其次元素化合物的学习中有大量计算，死算、硬算很难，但是如果根据电荷守恒来计算就会节约很多时间，并且又可以对氧化还原反应的知识进行巩固和应用，符合学生的认知规律，总的来说：氧化还原反应不仅对初中的基础知识有较深层次的学习，而且是联系元素化合物的重要纽带，使知识呈“螺旋式上升”贯穿于整个高中化学的学习。
因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中的教学重点。
二、从教材的呈现思路：
本节内容安排在第二章第三节，在物质的分类以及离子反应的学习之后，在大量元素化合物学习之前，通过离子反应的学习为氧化还原反应化合价升降及电子转移打下基础知识，之后再学习大量元素化合物方程式书写、配平以及通过方程式来计算就顺理成章，符合学习的认知规律
三、教材的知识内容及模块
本节内容包括氧化还原反应、氧化剂还原剂两个内容。
经过“思考与交流”总结氧化反应、还原反应的共同特征的出氧化还原反应概念，打破初中认识得出新结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
进一步从电子的转移得出氧化还原反应的实质及氧化剂还原剂的基本概念。
通过“学与问”使前后知识加强联系。
四、教材中的习题分析
习题主要是基本知识及基础概念的巩固性练习，让学生进一步加深对本节所学内容的理解，有较强的基础性，但是缺乏生活实际例子，没有把学生带入生活，不利于学生知识迁移能力的发展。
五、教材内容的多重功能
本节内容开拓了学生的反应类型本质的认识，丰富了学生实现物质间转化的途径，通过交流、讨论提升合作的能力。