2013届高考化学大一轮复习讲义课件(新人教版)：第五章 第1讲 原子结构

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规律方法·解题指导
审题导引
第1讲
根据原子结构特点→推断出 X、Y、Z、W 的元
素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及 化学方程式。
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解析 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍， L 层有 6 个电子， 即 故 X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢， 故 Y 为氢元素；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子， 则 M 层上有 6 个电子， Z 为硫元素； 故 常温下为气态双原子 分子，且原子间以三键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。问 题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直 观的是 O2 置换 H2S 中的 S。 问题(4)中 H、 形成的原子个数 O 比为 1∶1 的化合物是 H2O2，N、H 形成的化合物分子中电 子数也为 18 的分子只能是 N2H4。
第1讲
(1)画出W原子结构示意图__________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出 一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显 强酸性，该化合物的化学式为__________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素 W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M 为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在 自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 __________________________________________________。
真题重组·规范集训
第1讲
2．(2009· 广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
144 62Sm
与150Sm 的说法正确的是 62
( A )
A.144Sm 与150Sm 互为同位素 62 62 B.144Sm 与150Sm 的质量数相同 62 62 C.144Sm 与150Sm 是同一种核素 62 62 D.144Sm 与150Sm 的核外电子数和中子数均为 62 62 62
( D )
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒 核素；
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种
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(2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占 同一个的位置。
答案 (1)
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(2)①HS ＋OH ===S2 ＋H2O ②OH－>S2－
－
－
－
规律方法·解题指导
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；
第1讲
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素：He、C、S。
解析
144 62Sm
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和150Sm 是同一种元素的不同核素，质量数、 62
中子数均不同，互为同位素。
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第1讲
3．(2010· 山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧 原子 ( )
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第1讲
深度思考 1. 222 Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中 86 子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 (B )
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第1讲
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数 的是 A．D3O
＋
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第1讲
6．有关H、D、T、HD、H2、D 、H 这七种微粒的说法 正确的是 A．互为同位素 C．电子数相同 B．是七种氢元素 D．HD和H2均是单质 ( D )
＋
－
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第1讲
7．下列叙述错误的是 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
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第1讲
基础再现〃深度思考
考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 质子(Z个)——决定 元素 的种类 原子核 在质子数确定后 原子 中子[(A－Z)个]决定 原子 种类同位素 A （Z X） 核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 性质 2．将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内
1 3 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 1 H 与 1 H ；也可能
具有相同的中子数，如 146 C 与 168 O ；也可能具有相同的质量 数，如 146 C与 147 N；也可能质子数、中子数、质量数均不相 同，如1H与126C。 1
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第1讲
考点三
核外电子排布 电子层数 由内向外 1 2 3 4 5 6 7
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深度思考
第1讲
4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的 认识，你认为不正确的是 ( C )
本 )在医药方面有重要应用。下列关于 209 Bi和 210 Bi的 83 83 说法正确的是 A.209Bi和210Bi都含有83个中子 83 83 B.209Bi和210Bi互为同位素 83 83 C.209Bi和210Bi的核外电子数不同 83 83 D.209Bi和210Bi分别含有126和127个质子 83 83 ( B )
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第1讲
3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ (2)质量数(A)＝ 质子数
核外电子数
(Z)＋ 中子数
； (N)；
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(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
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第1讲
【例 2】 X Y Z W
现有部分元素的原子结构特点如表： L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子， 常温下 为气体单质
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1．电子层的表示方法及能量变化 数字表示法 字母表示法 离核远近 电子能量
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K
L
M
N O 由近 到 远
P
Q
――――→ 由低 到 高 ――――→
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第1讲
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 ①最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时 不超过 2 个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过 18 个， 倒数第三层电 子数最多不超过 32 个。
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规律方法·解题指导
第1讲
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的 电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子， 和 D 是 10 电子的粒子， B 请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式， 可以判断 C 与 B 结合质子的能力大 小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
特别提醒
(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子
数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外 电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
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考点二 元素、核素、同位素
第1讲
1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
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质子 中子 质子数
中子数
2．同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同， 化学性质 几乎完全相同，物理性质 差异较大 。
第1讲
第五章
物质结构
元素周期律
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第1讲
原子结构
[考纲解读] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、 相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3.掌握 1～18 号元素的原子结 构示意图的表示方法。
D 能是________。
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第1讲
规律方法〃解题指导
规律方法 寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法 1．10 电子微粒