2019年武汉市四月调考化学试卷
湖北省武汉市2019-2020学年中考化学第四次调研试卷含解析
湖北省武汉市2019-2020学年中考化学第四次调研试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物【答案】C【解析】【详解】A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；故选：C。
2．下列元素符号和名称，书写错误的是（）A．铝aL B．氯C1 C．碳C D．钙Ca【答案】A【解析】【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，选项错误；B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，选项正确；C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，选项正确；D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，选项正确，故选A。
3．下列实验中，能够达到实验口的的是（）A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干【答案】C【解析】【详解】A 、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；B 、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；C 、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；D 、分离MnO 2和KCl 的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误； 故选：C 。
湖北省武汉市2019年高三四月调考化学试卷及答案(解析版)
湖北省武汉市2019年高三四月调考化学试卷（解析版）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施2．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（）A．3种B．5种C．6种D．8种3．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N AB．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AD．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A4．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是（）A．元素f位于第三周期第Ⅲ族B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（）选项假设结论A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C 甲为Fe丁可能是盐酸D 甲为N2戊可能是氧气A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴加几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO3C使装有NO2气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深，而后变浅气体颜色变浅的原因是：2NO2⇌N2O4正向移动D 先向2mL，0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积（K甲）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D7．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A﹣发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10﹣3二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•武汉模拟）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是．（2）仪器D的名称是；B中盛放的试剂是．（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是．（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成．（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．①若n（NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致：②若n（NO）：n（NO2）＜l l，则会导致．9．（15分）（2016•武汉模拟）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如表：物质K ap（25℃）颜色PbSO4 1.8×10﹣8白色PbCO3白色1.5×10﹣13PbCrO4黄色1.8×10﹣14BaCrO4黄色1.2×10﹣10Pb（OH）2白色1.8×10﹣20回答下列问题：（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有（写一条）．（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→→→电能．（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经、等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式．（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32﹣（aq）+PbSO4（s）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq），计算该反应的平衡常数K=．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04．10．（14分）（2016•武汉模拟）SO2在生产，生活中有着广泛的用途．（1）请你列举一个SO2在生活中的用途．（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为．（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是，理由是；②L1L2（填“＞“、“＜“或“=“）．（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2mol SO2和0.1mol O2反应体系起始总压强0.1MPa．反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%．该反应的压强平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极．请写出该电池负极的电极反应式．【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2016•武汉模拟）离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是．由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式（2）该流程中可以循环的物质是．（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，c电极的名称是．采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为（用含a、b、c的代数式表示）．【化学一一选修3：物质结构与性质】＜15分）12．（2016•武汉模拟）周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1s n ns n np n，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．（l）写出E的基态原子的价层电子排布式．（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为．（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在．依据以上信息判断FD3晶体的结构属于晶体，写出F2D6的结构式（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式．（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F 单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N A，求F单质的密度为P=g/cm3．（用a、NA、M的代数式表示）【化学一一选修5：有机化学基础J（15分）13．（2016•武汉模拟）结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46②③④（1）C中含氧官能团的名称为，E的结构简式为．（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式．（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是．（4）己知G在一定条件下水解生成H（C8H803），写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式．a与氯化铁溶液发生显色反应b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3mol NaOH（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．参考答案与试题解析一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施【考点】氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维；C．化合态的溴转化为溴单质有电子转移；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；C．化合态的溴转化为溴单质有电子转移，所以发生氧化还原反应，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分，所以燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学与生活、氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确物质性质及基本原理是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，题目难度不大．2．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（）A．3种B．5种C．6种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此进行解答．【解答】解：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，①若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有6种等效氢原子，一氯代物有6种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，②两个甲基处于邻位时，其结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有4种等效氢原子，一氯代物有4种；③两个甲基处于间位时，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有5种等效氢原子，一氯代物有5种；④两个甲基处于对位时，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有3种等效氢原子，一氯代物有3种；根据分析可知，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目可能为3、4、5、6种，不可能为8种，故选D．【点评】本题考查了同分异构体的书写、有机物的性质等知识，题目难度不大，判断侧链、等效氢的判断是解题的关键，试题培养了学生的逻辑推理能力．3．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N AB．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AD．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据苯环为平面正六边形，所有原子共面结构解答；B．气体状况未知；C．Y的化学式为C8H8；D．苯环中不含碳碳双键．【解答】解：A．依据苯环结构可知，X中所有原子都可共面，l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A，故A正确；B．气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C．Y的化学式为C8H8，1molY消耗氧气8+=10mol，故C错误；D．苯环中不含碳碳双键，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确有机物结构特点是解题关键，注意苯环中不含碳碳双键，题目难度不大．4．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是（）A．元素f位于第三周期第Ⅲ族B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H 元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．氨气为共价化合物，N原子最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x 是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f 是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．f为Al，处于第三周期ⅢA族，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（O2﹣），故B正确；C．非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性强弱是H2SO4＜HClO4，故C错误；D．z、x形成的化合物为NH3，氨气正确的电子式为：，故D 错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（）选项假设结论A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C 甲为Fe 丁可能是盐酸戊可能是D 甲为N2氧气A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2﹣、Al3+，AlO2﹣；B．如甲为Na2CO3溶液，戊可能是CO2，乙为NaOH，丙为NaHCO3；C．如甲为Fe，丁为盐酸，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等；D．如甲为N2，戊是氧气，乙可能为氨气．【解答】解：A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2﹣、Al3+，AlO2﹣、Al3+可发生互促水解反应生成Al（OH）3，故A正确；B．如甲为Na2CO3溶液，可与二氧化碳反应生成NaHCO3，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故B正确；C．如甲为Fe，丁为盐酸，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等，但氯化铁、氧化铁与氯化亚铁不反应，不能生成Fe，故C错误；D．如甲为N2，戊是氧气，乙可能为氨气，生成丙为NO，NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气，故D正确．故选C．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴加几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO3C使装有NO2气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深，而后变浅气体颜色变浅的原因是：2NO2⇌N2O4正向移动D 先向2mL，0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积（K甲）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入硫酸，ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气；B．亚硫酸酸性小于盐酸，二氧化硫和氯化钡不反应；C．减小体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D．硫化钠浓度过量，能和硫酸锌、硫酸铜都反应．【解答】解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，在酸性条件下ClO﹣与Cl﹣发生氧化还原反应生成氯气，硫酸起到酸性的作用，故A错误；B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应生成白色沉淀，故B错误；C．减小体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，二氧化氮呈棕红色，所以气体颜色先浅，但变浅后的气体颜色仍然比原来深，故C正确；D．硫化钠浓度过量，能和硫酸锌、硫酸铜都反应生成沉淀，所以不能比较溶度积大小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶度积大小比较、化学平衡移动影响因素、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意浓硫酸的作用．7．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A﹣发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10﹣3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.04mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA 的浓度；B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；D．电离平衡常数K=计算得到判断．【解答】解：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×1mol/L=0.04mol，得出50mlHA的浓度==0.8mol/L，故A错误；B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故B正确；C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故C错误；D．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故D错误；故选B．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为偏高考点，侧重考查学生分析计算能力，知道酸碱混合过程中溶液温度变化原因及曲线变化及拐点含义，难点是电离平衡常数的计算．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•武汉模拟）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．（2）仪器D的名称是U形干燥管；B中盛放的试剂是蒸馏水．（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++2NO3﹣+3H2O．（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成．（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．①若n（NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境：②若n（NO）：n（NO2）＜l l，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）空气中氧气能氧化一氧化氮干扰实验；（2）根据仪器的结构来解答；硝酸易挥发，通过蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，根据电子得失守恒与质量守恒配平；（4）根据Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体；（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，②若＜1：1，则二氧化氮过量；【解答】解：（1）装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案为：排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；（2）仪器D的名称是U形干燥管；硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；故答案为：U形干燥管；蒸馏水；（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，离子反应方程式为：2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；故答案为：2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；（4）Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；故答案为：取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成；（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；故答案为：排放气体中NO含量升高，污染环境；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；【点评】本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道装置的作用、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答，难度不大．9．（15分）（2016•武汉模拟）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如表：物质K ap（25℃）颜色PbSO4 1.8×10﹣8白色PbCO3白色1.5×10﹣13PbCrO4黄色1.8×10﹣14BaCrO4黄色1.2×10﹣10Pb（OH）2白色1.8×10﹣20回答下列问题：（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）Pb+ClO﹣+2OH﹣=Pb02↓+Cl﹣+2CH3COO﹣+H2O．2（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32﹣（aq）+PbSO4（s）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq），计算该反应的平衡常数K= 1.2×10﹣5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3PbO+CO2↑、2PbO2Pb+CO2↑（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅．（1）铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染；（2）塑料燃烧可提供热能，热能转化为机械能可发电；（3）溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；（4）（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，同时生成氯离子、CH3COO﹣；（5）反应CO32﹣（aq）+PbSO4（s）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常数K==；（6）可加入过量KOH溶液鉴别，能溶解的为PbCr04．【解答】解：废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅．（1）铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染，所以比能量低，故答案为：比能量低；（2）塑料燃烧可提供热能，热能转化为机械能可发电，类似于煤的发电原理，故答案为：热能；机械能；。
2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二总分得分一、选择题1. 下列关于有机物的说法正确的是( )A ．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B ．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C ．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D ．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2. N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为 3 N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生 1.12LH 2 时，转移的电子数应小于0.1 N AC．12g金刚石中含有的共价键数为 2 N AD．2.1gDTO中所含中子数为 N A3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H + （aq）+OH —（aq）═H 2 O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，可能发生的反应是:3NH 4 + +Fe 3+ +3SO 4 2－ +3Ba 2+ +6OH －=3BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+3NH 3 ·H 2 OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I —+ O 2 + 4H + ═2 I 2 +2 H 2 OD．Na 2 SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 3 2— +6H + +2MnO 4 —═ 5SO 4 2— +2Mn 2+ +3H 2 O4. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W 0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W 0 外）的是 ( )p5. 实验方法实验方案测量数据 A________ A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积 B________ B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重 C________ C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量 D________ D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积6. 甲、乙、丙、丁是由H + 、Na + 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 、 OH —、 Cl —、 HCO 3 —离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3 — + Ba 2+ +OH —= BaCO 3 ↓+ H 2 OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —、NO 3 —、SO 4 2—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO 3 ，乙为 AlCl 37. 硝酸生产中，500℃时，NH 3 和O 2 可能发生如下反应：①4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－9072kJ·mol － 1 K ＝1.1×10 26②4NH 3 (g)＋4O 2 (g) 2N 2 O(g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－1104.9kJ·mol － 1 K＝4.4×10 28③4NH 3 (g)＋3O 2 (g) 2N 2 (g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－1269.02kJ·mol － 1 K＝7.1×10 34其中，②、③是副反应。
武汉市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析
武汉市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D5．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同6．下列属于碱的是（）A．SO2B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2D．KCl7．通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应8．化学与生活密切相关。
湖北省武汉市2019年四月调考九年级化学模拟试题
湖北省武汉市2019年四月调考九年级化学模拟试题本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分50分，考试时间50分钟，本卷可能用到相对原子质量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Ca-40 C-12一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1、下列变化属于化学变化的是A．纸张着火B．将记录机密信息的纸张粉碎C．夏天将西瓜榨成西瓜汁D．分离液态空气得到液氧2、学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是( )3、下列现象的解释或者结论错误的是( )A.“花香四溢”——分子在不断运动B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环4、下列化合物中氮元素与HNO3中氮元素化合价相同的是( )A.NOB.NO2C.N2O5D.NH35、如图方框内是某精制碘盐包装袋上的部分文字。
根据该文字判断，下列有关猜测正确的是( )A.精制碘盐是一种纯净物B.碘盐中的碘指的是碘元素C.碘盐由碘和盐组成D.一袋碘盐中含氯化钠500g6、右上图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。
图中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是( )A.反应前后分子的种类发生了改变B.参加反应的两种分子的个数比为1︰1C.此反应是置换反应D.原子在化学变化中是不可分的7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe；③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu。
A.①③B.①④C.②③D.③④8、科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( )(1)维生素和无机盐都是人体必需的营养素(2)豆腐是富含蛋白质的食品(3)锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂(4)骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病(5)为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素A.(1)(2)(4)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)(5)二、非选择题（本题包括6小题，共26分）9、（3分）用化学用语填空（1）2个亚铁离子；（2）天然气的主要成分；（3）写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价；10、（4分）右图为氧元素的原子结构示意图。
湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题 word
武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷2019.4.19可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．将生活垃圾分类处理B．将废旧塑料深挖填埋C．选用一次性碗筷和纸杯D．利用焚烧秸杆施肥8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
下图中工厂名称正确的是A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂9．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将0．1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1N AB．在7.8 9 Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3N AC．使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5N AD．标准状况下，2. 24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1N A10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
湖北省武汉市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
湖北省武汉市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ）A ．酚酞的分子式为C 20H 14O 4B ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C ．1mol 酚酞最多与2molNaOH 发生反应D ．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是A ．至少存在4种离子B ．Al 3+、NH 4+一定存在，Cl - 可能不存在C ．SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在3．下列有关实验的说法不正确的是A ．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B ．用托盘天平称取10.2 g NaOH 固体时，将10g 的砝码放在右盘，将游码移到0.2g 的位置C ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D ．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒4．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述正确的是 （ ）A ．电子由N 极经外电路流向M 极B ．N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑C ．在碱液室可以生成 323NaHCO Na CO 、 D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 减小5．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是( )A ．B ．C ．D ．6．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
湖北省武汉市2019届高三四月调研测试化学试卷
湖北武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
） 7.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是 A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8.分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种9.下列说法不正确的是A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32- ) + c(H2CO3)0.1 mol/L 11. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 A. 放电时电池内部H+向负极移动 B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ 12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
湖北省武汉市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析
湖北省武汉市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）A ．汽油B ．煤油C ．凡士林D ．石油气2．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu 2++4NH 3[Cu(NH 3)4]2+ ΔH ＜0。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B ．放电时，负极反应为NH 3-8e -+9OH -=NO 3-+6H 2OC ．a 为阳离子交换膜D ．放电时，左池Cu 电极减少6.4g 时，右池溶液质量减少18.8g3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L SO 2含有的氧原子数小于N AB ．0. 1 mol Na 2O 2和Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC ．10 g 质量分数为34%的H 2O 2溶液含有的氢原子数为0.2N AD ．100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A4．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X 、24094Y 、23892Z ，下列说法正确的是（ ） A ．23894X 与24094Y 互为同素异形体 B ．23894X 与23892Z 互为同素异形体 C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数 D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质5．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B ．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C ．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D ．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用上述两个反应的有关说法正确的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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2018? 2019学年度武汉市部分学校九年级调研测试
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制2019.4.24
亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项：
1. 试卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分组成。
全卷共12页，两大题，满分120分。
考试用时120分钟。
？
2. 答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。
3. 答第I卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案
标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
等夺夸”+卞年。
4. 答第n卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。
答在“试卷”上无效。
5. 认真阅读“答题卡”上的注意事项。
预祝你取得优异成绩！
可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 0:16 Na : 23 Mg : 24 Cl : 35. 5 Ag: 108
3分，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题
1. 化学与生活密切相关。
下列物质中属于纯净物的是
A. 医用酒精
B.冰水
C.加碘食盐
D.不锈钢
2. 化学用语是化学学习的重要工具。
下列有关化学用语表示正确的是
A. 亚硝酸钠中氮元素的化合价：NaNQ
B. 两个碳酸根离子:2C03-2
C. 四个氮原子:2N2
D. 硫酸铜的化学式：CuS04
3. 下图所示实验操作正确的是
A. 读取液体体积
B.取用液体
C.稀释浓硫酸
D.配制氯化钠溶液
4. 某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下下列结论或推论错误的是
A. 蔗糖水呈中性
B. 溶液的pH:肥皂水> 蔗糖水> 白醋
C. 将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH-定等于7
D. 将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH
5. 物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一。
下列有关说法中正确的有
①反应前后原子种类保持不变
②化学变化的基本特征是有其他物质生成
③化学变化过程中会同时发生物理变化
④物理变化一定伴随着能量变化
⑤化学反应前后分子数目一定发生改变
⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
6. 化学概念间有包含、交叉等关系。
下列关系表示错误的是
A B C D
7. 向AgN03 Cu(N03)2 Mg(N03)2勺混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
下列判断正确的是
A. 滤液中有可能只含有两种溶质
B. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有四种
D. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
8. 某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分:C0、C02 H2)各组分的质量分数。
实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe203 +3H2 = 2Fe+3H20实验中供选用试剂：①NaO溶液, ②澄清石灰水，③浓硫酸。
且装置中试剂均足量)。
F列说法正确的是
A.甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②
B. 实验时，应先打开活塞K,再用管式炉加热
C. 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
测得装置甲、装置丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
28. （4 分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。
请根据图示回答问题:
图1所示实验中，_________ 先燃烧，说明_________ 的着火点更高。
图2中白磷发生燃烧，除温度要达到着火点外，还需要的条件是__________________ 。
炒菜时油锅中的油不慎着火，最好的处理方法是__________________________________
NaCI和KC1的溶解度随温度的变化规律是_______________________ 。
40C时，在50.0 g水中加人5.0 g KC1，充分溶解后，还需加入g KC1,溶液
才能达到饱和状态。
a的值为 _____________
A.41.6
B.43.1
C.45.5
D.47.8
40C时，将各lOO.Og的NaCI、KCI的饱和溶液分别蒸发10.0g的水后，恢复到40C。
下列有关说法正确的是
恢复到40C时，NaCI溶液中水的质量更大
恢复到40C时，NaCI溶液析出晶体的质量更大
两溶液的溶质质量分数与蒸发前相等
若再降温到20 C ,KC1溶液析出晶体的质量更大
30. （6分）图1所示转化关系涉
及的物质均为初中化学常见的物质。
其中常温下乙的水溶液
pH >7,甲、乙、丙均含有元素X,元素X的原子结构示意图如图2所示。
图中“一”表示相连两种物质之
间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
元素X的名称为。
丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，其化
学方程式为
写出甲与丁反应的化学方程式______________________________________
乙在生产和生活中的用途是（写一条即可）。
31. （7分）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式:
Cua（OH）2CO] o某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜
（假设不含其它杂质），实验设计如下：
（1）证明生成铜绿的条件除存在02和H20外，还必须有C02。
为“证明必须有（：02”需要进
行以下实验中的（填实验编号）
2
（）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。
\废铜罔黑色
3
出人一定鏈cu井
n
①巳知铜绿受热分解为固体、和2，则步骤中发生的反应类型有 _______________
②步骤n中主要发生的化学反应方程式为________________________________。
③若步骤n所得铜中含有少量CsO,你认为可能的原因是____________ J 写一条即可）
④若用C0还原16.0 g CuO 得到Cu和C-0混合物的质量为a g，贝U a的取值范围
为________ . ______
32. （5分）实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。
为测定溶液中NaOH的质量分数, 溶液于量热器中，加人叫g质量分数为10.0%的盐酸,进行若干次实验（实验中始m+m =50 g）,测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如下图所示。
1. 图中_点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应（填标号）。
2. 计算溶液中NaOH的质量分数（结果精确到0. 1%）。
g NaOH 终保持叫。