氧气(第二课时)
氧气第二课时课件.ppt
多变一”
A+B→AB
【知识提升】
判断下列反应中哪些是化合反应？ ①磷+氧气 点 燃 五氧化二磷 ②硫+氧气 点 燃 二氧化硫 ③碳+氧气 点 燃 二氧化碳 ④蜡烛+氧气 点 燃 二氧化碳+水 ⑤铁+氧气 点 燃 四氧化三铁 ⑥ 镁+氧气 点 燃 氧化镁 ⑦ 甲烷+氧气 点 燃 二氧化碳+水 ⑧ 铝+氧气 点 燃 三氧化二铝(氧化铝)
【合作探究，释疑解惑】
【情境导入】
纠正上述反应式中的错误
【提问】
上述几个反应中反应物有几种？生成物有几种？
我们可怎样归纳：
【讲述】 在化学反应中，具有这种反应特点的反应 有很多，我们给它一个名称。
二、化合反应
（一）定义：由两种或两种以上的物质
生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（二）特点： “ (三）表达式：
课题2 氧 气 第2课时
岳池县响水小学校：周强
【学习目标】 1．知识与技能: 掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化 等概念之间的区别与联系；知道氧化反应有剧烈和缓 慢之分，并能举出相应的反应实例
2．过程与方法: 通过反应特点分析，归纳得出化合反 应、氧化反应定义，理解概念。
3．情感态度、价值观：主动发表观点才能与大家进 行思想和意见的交流，这只学习过程中一个很重要的 方法；联系化学与环境，化学与生活，带着责任感去 学习。
3.小华在学习氧化反应和化合反应两大概 念以后，用下图所示的方式表示了两个概 念的关系，并通过自学完成了A处所表示内 容的填写，请你完成B、C处得填写内容。
化合反应 氧化反应
ABC
A：化合反应，不含氧化反应。 举B：既例＿是：＿化二＿合氧＿反化＿应碳＿+水，又→＿是碳＿氧酸＿化＿＿反＿应 。 举例：铁＿+氧＿气＿＿点＿＿燃 四氧化三铁＿
第三节氧气第二课时氧气的实验室制法课件(粤教版化学)
1
将带火星的木条伸入A试管的 管口。
不复燃
在B试管中，加入约1/4药匙
2
的二氧化锰粉末，将带火星 的木条伸入试管口。
大量气泡、复燃
实验步 骤
操作过程
待B试管中不冒气泡后，将
3 A试管中的过氧化氢溶液倒
入B试管中。
实验现象
产生大量气体
化学性质不变
交流反思
二氧化锰在反应中起了什么作用？
加快或减慢 凡能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后
实验室制取氧气的产生装置
反应条件：常温（不用加热） 反应物的状态：固态+液态
产生装置
注意：
１、长颈漏斗的末端应没入液面以下，以防止气 体 从漏斗口逸出（分液漏斗则不必）
２、导气管伸入锥形瓶的部分不宜过长，略超出 胶塞即可，利于气体的排出
探究活动三： B. 收集装置
（密度比空气小） （密度比空气大） （不溶于水）
火眼金睛
2、下图为实验室制取氧气的装置图，指出其中有 哪些错误？
长颈漏斗下端没 有伸入液面下
导气管没有伸到 集气瓶底部
没有用向上排 空气法收集
伸入产生装置中 的导气管太长
硕果累累
小组交流：我们学会了哪些知识？掌握 了哪些技能？领会了哪些方法？
小资料：通常状况下,氧气不易溶于水;在 0℃，1个标准大
气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
成果三：实验室制取氧气的装置
当有气泡冒出时，收集满 氧气是如何检验、验满、放置的？
四、动手实践：制备一瓶氧气
实验引性
2.加半药匙二氧化锰
3.加2/3体积的过氧化氢溶液
探究活动一：选择原料（药品）
人教版九年级化学上册第二单元第二课时《氧气》初中化学公开课教学PPT课件
3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是 （A） A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
练一练
1.氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ B）
A. 密度比空气大
B. 能支持燃烧
C. 不易溶于水
D. 无色无味
2.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是（ B ） A．化合反应一定是氧化反应 B．有的氧化反应属于化合反应 C．氧化反应全不是化合反应 D．所有燃烧都是化合反应
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
实验 磷、 2－1 氧气
五氧化二磷
实验 2－3
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
实验 铁、 2－4 氧气
四氧化三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。
为什么水里的鱼能呼吸？
气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
蓝 色 钢 瓶
二、氧气的化学性质
1、氧气的检验方法
【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气
瓶中，观察木条是否复燃。
氧气可使带
火星的木条
复燃说明氧
气能支持燃
烧.
注意：氧气是 不可以燃烧的 喔
九年级上册人教版化学氧气教案(第二课时)
上课
年级
九年级
化学学科
主题
氧气第二课时
指导教师
课时
2
课型
问题生成学导课、问题展示解决课和问题拓展提升课
学习日期
学
习
目
标
知识与技能：
1．知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化的关系
2．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：
观察与描述物质与氧气反应，学会从中归纳出概念；
情感态度与价值观：
1、通过创设情景，激发学生阅读兴趣，希望带着情感走进课堂。要补天说明天上出现了洞，主要是指臭氧空洞，我们要根据臭氧出现破坏原因提出修补措施，主要减少氟氯代烃的使用。从根本上消除破坏臭氧的因素
1、学科长、小组长检查
2、小组合作交流，对个性问题进行有效评价、答疑解惑、
程序
（要素）
一、问题引领，合作学习
二、小组展示，生生质疑
三、师生评价，拓展延伸
四、问题训练，评价指导
五、归纳总结。
时间
2分钟
10钟
10分钟
7分钟
2分钟
创设情景
了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
重难
点点
知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化的关系
化合反应、氧化反应、缓慢氧化的关系
教学
方法
教师引导学生总结；小组合作讨论；
教学
准备
教师引导，合作总结
学 习 过 程 设 计
程序（要素）
一、创设情景,呈现目标
二、完成导读、
合作评价
三、问题生成、
归纳提炼
时间
2分钟情景
创设预习评价情景
创设问题生成情景
教师行为：我我古代有“女娲补天”的传说，现代社会我们也面临“补天”耳朵问题，大家知道现在所说的补天指的是什么？
第二单元课题2氧气第二课时
第二单元课题2氧气（第二课时：）教学目标：知识与技能：通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。
并能对已学的典型反应进行分类。
过程与方法：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感态度与价值观：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
教学重点：化合反应，氧化反应概念的建立。
教学难点：氧化反应的理解。
培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
教学方法：启发引导，讨论归纳法教学过程：创设情景，引入新课：引导学生回顾上节课知识，写出化学反应的文字表达式： 学生自学合作交流：1、我们上节课学习了氧气的性质，请完成课本P35页讨论12．[提问]上述三个反应有什么共同特征？化学反应的种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，从上述反应表达式可看出生成物的种类都是多少种？（寻找共同点）3．请学生总结化合反应的概念。
4．提问：在这三个反应中都有一种共同的物质出现，是什么呢?教师点拨提高升华：1、写出化学反应的文字表达式：磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷 硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 铁+氧气−−−→点燃四氧化三铁 特点：多变一提醒学生注意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质【板书】化合反应------两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
是的，这三个反应都是物质与氧气发生的反应，我们把这种反应称作氧化反应。
氧化反应的生成物都是氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫等，这说明氧气具有氧化性，是一种氧化剂【板书】氧化反应-------物质跟氧发生的反应[提问]该定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在文字表达式的哪一边？[设疑]写出蜡烛在空气中燃烧的文字表达式【板书】石蜡+氧气−−→−点燃水+二氧化碳[引导]此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？[小结]氧气在以上氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
九年级化学人教版上册第二单元实验活动1氧气的实验室制取与性质(第二课时)优秀教学案例
3.各小组分享讨论成果，教师点评并总结，强调实验操作的安全性和规范性。
（四）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结氧气制取的方法、装置及氧气的化学性质。
2.学生通过思维导图、概念图等形式，对所学知识进行归纳和梳理。
3.教师检查学生的学习效果，针对学生掌握不足的地方进行针对性讲解。
1.培养学生热爱科学、勇于探索的精神，激发学生对化学实验的兴趣。
2.使学生认识到化学实验在科学研究中的重要性，增强学生的实验操作安全意识。
3.通过实验操作，培养学生耐心、细致的观察习惯，提高学生的实验操作规范性。
4.培养学生珍惜实验数据，尊重科学事实的态度，树立正确的价值观。
在教学过程中，我将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。同时，通过设置富有挑战性和启发性ห้องสมุดไป่ตู้教学任务，激发学生的学习兴趣，引导学生主动参与课堂讨论，提高学生的自主学习能力。总之，本节课旨在培养学生的综合素质，为他们的未来学习和生活奠定坚实基础。
1.引导学生对实验操作过程进行反思，总结经验教训，提高实验操作规范性。
2.让学生分析实验过程中遇到的问题，探讨解决方案，培养学生的问题解决能力。
3.组织学生进行自我评价和小组评价，使学生认识自己的优势和不足，激发学生的学习动力。
4.教师对学生的表现进行综合评价，关注学生的成长和进步，鼓励学生持续努力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.以生活中常见的现象为切入点，如火灾现场、潜水员作业等，引发学生对氧气的需求和性质的思考，激发学生学习兴趣。
2.利用多媒体展示氧气制取的实验过程，让学生直观地了解实验原理和操作步骤，为实际操作奠定基础。
人教版九年级上册第二单元课题2氧气(第二课时)教学设计
（4）结合生活实例，将理论知识与实际应用相结合，提高学生的知识运用能力。
2.教学过程：
（1）导入：通过展示氧气在生活中的应用实例，激发学生的学习兴趣，为新课的学习做好铺垫；
（2）新知学习：讲解氧气的制取方法、性质和用途，引导学生通过实验探究、小组讨论等方式深入理解；
（三）学生小组讨论
1.学生分小组讨论氧气的性质、制取方法和用途，并分享各自的学习心得。
"下面请同学们分组讨论，分享你们对氧气性质、制取方法和用途的理解，以及在学习过程中遇到的问题。"
2.教师巡回指导，解答学生疑问。
"同学们在讨论的过程中，如果有任何疑问，可以随时向我提问，我会尽力解答。"
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，检验学生对氧气知识的掌握。
"现在请同学们完成这些关于氧气知识的练习题，看看你们对本节课内容的掌握程度。"
2.教师批改练习，及时反馈。
"我已经批改了大家的练习，现在我将针对共性问题进行讲解，希望大家能够认真听讲，巩固所学知识。"
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课的重点知识进行回顾和总结。
"请同学们从生活中寻找氧气应用的实例，分析氧气在这些实例中的作用，并阐述其对生活和生产的重要性。"
3.书写氧气制取反应的化学方程式，并进行配平。
"请大家根据实验室制取氧气的方法，书写相应的化学方程式，并确保方程式的配平正确无误。"
4.完成课后练习册中关于氧气的习题，巩固所学知识。
"请同学们完成课后练习册中关于氧气的习题，通过练习进一步巩固氧气的性质、制取方法和用途等知识。"
氧气的化学性质
氧气的化学性质第三节氧气（第二课时）一．教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二．重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
文字表达式的书写三．教学方法讲授法（实验演示）。
四．教学用具仪器：集气瓶（3个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
五．教学过程【复习引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）加热铜的实验【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？氢气能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【回答】物理性质化学性质【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。
要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
【板书】一.认识氧气的性质【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。
想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
【板书】1、物理性质：（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
九年级化学上册第二章课题2氧气第2课时课时导学案
课题2 氧气 (第二课时)课时目标1．知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化，并能总结它们的反应特征2．了解化合反应和氧化反应的关系，学会区分它们课堂导学知识点二 化合反应和氧化反应（1）④________________________________；（2）⑤____________________________； （3）⑥____________________________________________。
1．化合反应(1)定义：由⑦________或⑧__________的物质生成⑨__________________的反应叫做化合反应。
(2)特点：⑩____________________________。
(3)表达式的通式可表示为：⑪__________________________________。
(4)化合反应属于化学基本反应类型之一。
2．氧化反应(1)定义：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
(2)特点：有⑫________参与反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有⑬________性。
(3)分类：根据氧化反应的剧烈程度分为：⑭______________和⑮____________。
(4)氧化反应不属于化学基本反应类型。
典例解析例1 在下列反应中属于化合反应的有( )，属于氧化反应的有( )，既是化合反应又是氧化反应的有( )，是氧化反应但不是化合反应的有( )。
A ．氧气＋铝――→点燃氧化铝B ．硫＋氧气――→点燃二氧化硫C ．蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水D ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气『解 析』化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”，而氧化反应是物质与氧发生的化学反应。
A 选项符合多变一的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；B 选项符合“多变一”的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；C 选项符合物质与氧的氧化反应特征但不符合“多变一”的化合反应的特征；D 选项既不符合“多变一”的化合反应特征，也不符合氧化反应的特征。
鲁教版初中化学八年级全一册4.2《氧气》(第二课时)
情感态度价值观：
1、养成细致的观察习惯
2、培养实验探究能力和创新精神。
教学重难点
1、氧气的化学性质；
2、初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
教学准备
多媒体课件，实验操作视频
教学时间
一课时
教学过程
【温故知新】
思考：氧气的收集方法有哪两种？为什么用这种方法？
［实验探究三］氧气与石蜡的反应
选择3号瓶。请同学们点燃一根蜡烛（主要成分是石蜡，由碳、氢元素组成），观察并记录在空气中和氧气中燃烧的现象。
（1）现象：
（2）达式：
（3）思考：怎样通过实验验证蜡烛燃烧的产物?
服务站到了，请同学们休整一下
通过以上的学习，你对氧气的化学性质有了怎样的认识？思考一下，说给大家听。
板书设计
二、氧气的性质
（一）氧气的物理性质
（二）氧气的化学性质
1.氧气与木炭的反应
2.氧气与铁丝的反应
3.氧气与蜡烛的反应
（三）氧化反应
三、自然界中的氧循环
教学反思
小四宋体
充满氧气的集气瓶为什么瓶口向上放在桌面上？
回答：
让我们从现在开始踏上氧气的性质探究之旅吧。首先祝大家旅途愉快！
【第一站】认识氧气的物理性质
请同学们观察你面前的氧气，结合生活体验及已有知识归纳氧气的物理性质，
填写教材87页表格。
【第二站】认识氧气的化学性质
［实验探究一］氧气与碳的反应
请同学们用坩埚钳夹取一小块木炭，加热至燃烧再放入1号集气瓶中，燃烧停止后，再向瓶中倒入少量石灰水振荡后观察。
细铁丝在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水
蜡烛在氧气中燃烧发出白光
课题2 氧气(第二课时)
教学内容
课堂随笔
课题2氧气（两课时）
第二课时
[复习]上节课所学的氧气的性质
[讨论]上述几个反应有什么共同的特征?
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
(引导学生从生成物和反应物组成的角度分析，突出有没有新物质生成的特征)
[小结]从生成物和反应物组成的角度分析，上述三个反应都生成了反应前所没有的物质，即新物质，在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。本节课我们就来介绍这一类化学反应。
[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在界本身就存在的吗?
[讲解]化学反应对人类的生活和发展起着至关重要的作用。利用化学反应既可以提炼出自然界原来存在的物质，以满足不同的需要，如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原来并不存在的物质，来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要，如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等。总之，化学的发展促使了我们人类生活质量的不断提高，也使我们的世界变得更加美好。
[复习]：化学反应的概念，举出生活中有哪些都属于化学反应?
例如①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂
[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化，刚才大家举的一些例子就是。再如：木材制成纸张，用石油产品制成衣料，工业上用氮气和氢气制成氨气，呼吸作用等都属于化学变化。化学变化的本质特征就是生成新物质。
教学内容
课堂随笔
[小结]本节课我们主要学习和理解了化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物概念。
[布置作业]习题5、6
[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子，逐渐体会化学的重要作用。
板书设计
二、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
第二节氧气--第二课时氧气的性质(鲁教版(五四制))
化学实验中的视察
在化学实验中要特别注意视察 和记录实验现象。视察的内容包括： 物质本来的颜色、状态；变化过程中 产生的 现象（例如物质的状态、颜色 的变化，发光、发热、形成烟和放出 气体等）；变化后生成物质的颜色、 状态等。
如果漏气，红磷在高温下就会与空气中 的氧气产生反应而消失。
水
雪花状的 淡蓝色固体
淡蓝色液体
氧气的化学性质
提出问题：氧气能与哪些物质产生反应呢？
猜想与假设：现有木炭、铁丝、石蜡等物质，你猜想哪些物 质能与氧气产生反应？ 我猜想：氧气能与 木炭、石蜡、铁 反应。
设计实验方案： （1）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，视察 现象。然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向 集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。视察并记录实验现象。 （2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，视察并记录现 象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加 少量水或铺一层细沙），视察并记录现象。
第三节 性质活泼的氧气
执教者：
用氧炔焰焊接和切割金属
火箭发射
炼钢
知识目标：1.知道氧气的物理性质， 2.认识氧气的化学性质。
能力目标：1.培养视察和描述实验现象的能力， 2.初步学习通过视察、实验等来探究 气体性质的方法。
情感目标：1.增强对化学现象的探究欲， 2.提高学习化学的兴趣
氧气的物理性质 1、现有一瓶氧气，视察氧气的颜色、
硫＋氧气
二氧化硫
S O2
SO2
2、红磷在空气中燃烧时发出黄光，并有大量白烟生成，
放出热量。生成的白色固体叫五氧化二磷。
S4-2氧气第二课时化学性质
氧气的化学性质一、教材分析本节教材以实验为基础，引导学生通过观察氧气来认识氧气的物理性质，通过三个探究实验来了解氧气的检验方法与化学性质，最后得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。
层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验探究的乐趣。
二、学情分析学生初接触化学，实验探究能力较弱，不知道该如何设计实验、观察实验。
基本操作能力较弱，需要细致的引导。
氧气是学生熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。
本节内容为氧气的性质，对于初学化学的学生来说比较难于理解。
因此教学中要利用实物观察和实验探究，培养学生实验观察和探究、分析推理与归纳的能力。
三、教学目标知识与技能1、能通过观察归纳氧气的物理性质。
2、能通过实验探究获取氧气的化学性质，能书写文字表达式。
过程与方法1、运用观察归纳的方法学习气体的物理性质。
2、运用对比实验等方法探究氧气的化学性质。
情感、态度与价值观形成“观察现象—分析现象—得出结论”的科学思维方法 四、重点、难点重点：氧气的化学性质。
难点：学生实验探究的能力较弱，不能顺利的设计实验步骤，不具备实验的基本操作能力。
五、教学媒体 多媒体 PPT 课件六、实验准备 四个学生分组探究实验 6个探究小组实验用品： 氧气、火柴、酒精灯、细铁丝、坩埚钳、木炭、小木条、石灰水 七、教学环节1、通过小游戏，感觉氧气的存在和重要，激发兴趣，引入新课。
2、观察一瓶氧气归纳氧气的物理性质。
3、设计3个探究实验获取氧气的化学性质。
通过氧气能使带火星的小木条复燃，得出氧气支持燃烧。
通过木炭在空气中和在氧气中燃烧现象的对比，推断氧气燃烧的剧烈程度与浓度的关系。
利用这个知识，解决怎样让细铁丝燃烧的问题。
逐八、教学过程1、引导学生体会氧气的存在2、氧气对我来说非常重要那么你想不想知道氧气有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究以下氧气的性质。
2、空气中含有21%有3空气里燃烧的现象有什么2.木炭在氧气里燃烧生成了什么？完成文字表达式12[板书设计]课题2 氧气的性质一、物理性质1、无色、无味的气体。
制取氧气(第二课时)
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
5.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分 解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催 化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：
氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
剧烈反应 490 540 的温度/℃
五、注意事项： 1、固定试管时，橡胶塞稍露出胶塞即可
——便于排气 2、用向上排空气法时导管要伸到底部，排水法时只要 放在瓶口
——便于排气收集的气体更纯
3、排水法怎样才知道收满？
—— 瓶口有大量气泡冒出时
4.实验结束时集气瓶瓶口向上正放
——氧气密度比空气略大
二、工业制法：P76
原料：空气
方法：分离液态空气
制取氧气（第二课时）
装置简单
可以制取大量 气体；可以随 时添加液体反 应物
可以控制液体 的滴加速度， 从而达到控制 反应速率的目 的
实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
2、氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
3、高锰酸 钾
加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
1、上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,你 又发现这三个反应有什么共同特点？
试管口略向 下倾斜
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
1.下列实验室制取氧气的操作不正确的是 （ C ） A.若用高锰酸钾制氧气，用一团棉花放在靠近盛药品 的试管口的地方
第一节氧气的制法-性质活泼的氧气(第二课时)
空气
净化除尘
较洁净
的空气
加压降温
液态 空气
蒸发分离
氮气 液态氧
氮气的沸点：-196℃ 氧气的沸点：-183℃
蒸发时那个 先气化？
发生的是什么变化？
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
二氧化锰 加 热
MnO2
O2
(Ⅱ)、加热氯酸钾制二氧化锰
氯化钾+氧气
KCl O2
(Ⅲ)、双氧水分解制氧气
过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 H2O O2
3、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）实验药品：
高锰酸钾 紫黑色固体
（3）实验仪器及装置
（6）氧气的检验： 用带火星的木条伸入 瓶中，观察是否复燃， 如果观察到木条复燃 则瓶内气体为氧气。 （7）氧气的验满： 将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收 集满。
1、用高锰酸钾制氧时，为什么试 管口要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口略向下倾斜？
防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。
碳 + 氧气 硫 + 氧气 铁 + 氧气 红磷 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷
化合反应
⑴定义：由两种或两种以上物质生成
一种新物质的反应。
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氧气（第二课时）
学习目标：
1.在活动天地和实验探究中，认识氧气的性质（物理性质和化学性质），初步学习研究气体性质的一般思路和方法。
2.在实验探究中，知道氧气能跟许多物质反应，认识氧气的化学性质比较活泼。
3. 在实验探究中，认识化学反应的微观实质，初步形成化学反应具有一定条件和可控性的观念。
4.认识自然界中的氧循环，初步形成氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
知识点（重点、难点）：
重点：氧气的性质；氧化反应和氧化物
难点：认识化学反应的微观实质，初步形成化学反应具有一定条件和可控性的观念。
教学准备：多媒体教学素材、实验室制取O
的装置、过氧化氢溶液、二氧化锰、水槽、
2
集气瓶、酒精灯、盖玻片、坩埚钳、燃烧匙、木炭、铁丝、蜡烛、石灰水、火柴。
学习过程：
【回顾旧知】师多媒体展示氧气的实验室制法：
生：快速复习上节课学习的氧气的实验室制法，并在小组内交流，巩固掌握。
【过渡】这节课我们继续探究氧气。
【收集气体】生用老师提供的实验器材和药品，各小组收集四瓶O
（其中一瓶留少量的水），
2
正放在实验桌上。
【过渡】物质的性质包括物理性质和化学性质，那么我们先来研究O
的物理性质。
2
【活动天地】生观察收集到的一瓶氧气，结合你的生活经验和已有知识，归纳氧气的物理性质。
1.为什么可以用排水法和向上排空气法收集氧气？
2.充满氧气的集气瓶为什么正放在桌面上？
【板书】无色、无味、气体、密度大于空气密度、不易溶于水。
【过渡】物质的化学性质是该物质在发生化学变化的过程中表现出来的。
根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为单质和化合物。
让我们从这两类物质中选取几种物质，看看它们能否与氧气发生化学反应。
【分组实验】探究氧气的化学性质
【实验探究1】氧气与木炭反应
师：多媒体展示实验
探究1的步骤，巡
视、指导各小组学生
进行实验操作、描述
记录实验现象、实验
结论分析。
生：实验小组学生们根据下列要求和老师的指导进行实验探究活动，并记录实验现象，实验结论分析，书写反应表达式，并展示实验成果。
【实验探究2】氧气与铁丝反应
师：多媒体展示实验探究2的步骤，巡视、指导各小组学生进行实验操作、描述记录实验现象、实验结论分析。
实验步骤：将细铁丝绕成螺旋状（铁丝一端系上一截火柴梗），用坩埚钳夹持在酒精灯上加热，待铁丝红热后迅速伸入盛有氧气的集气瓶（有少量水的）。
生：实验小组学生们根据下列要求和老师的指导进行实验探究活动，并记录实验现象，实验结论分析，书写反应表达式，并展示实验成果。
【合作探究】师多媒体展示：做铁丝在氧气中燃烧试验时：
①铁丝一端系上一截火柴梗，其目的是什么？
②铁丝常绕成螺旋状，其目的是什么？
③要在瓶中预先加少量水或铺一层细沙，其目的是什么？
生：合作交流，展示探究成果，在老师的引导点拨形成正确的认识。
【实验探究3】氧气与蜡烛反应
师：多媒体展示实验探究3的步骤，向学生介绍蜡烛的主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡，实验过程中巡视、指导各小组学生进行实验操作、描述记录实验现象、实验结论分析。
实验步骤：在空气中点
生：实验小组学生们根据下列要求和老师的指导进行实验探究活动，并记录实验现象，实验结论分析，书写反应表达式，并展示实验成果。
【思考】木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么呢？生：自读教材P91最后一段文字，思考、交流、展示成果。
【图片导学】师多媒体展示下图，帮助学生对上述思考问题的理解和认识。
师:多媒体展示探究实验的文字和符号表达式，设置问题：这三个化学反应属于那种反应类型呢？
生：交流合作，展示
答案，前两个是化合
反应，第三个却不能
确定。
【精当点拨】师：引
导学生分析不同的
物质都是和氧气发
生反应，指导学生自
读教材P91第二个
栏框内文字。
生：自读教材P91第二个栏框内文字和教材P93最后一段文字，总结归纳：物质跟氧气发生的反应属于氧化反应；剧烈氧化和缓慢氧化。
师：引导学生分析上述三个反应的生成物有何共同点，指导学生自读教材P91第一个栏框内文字。
生：根据老师的提示，说出上述三个反应的生成物的共同点，并自读教材P91第一个栏框内文字，总结归纳：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。
【交流共享】
1.氧气能与很多物质（非金属、金属和化合物）发生反应，可见氧气的化学性质比较活泼。
但通常情况下，这些物质却都能和氧气“和平共处”，这是为什么呢？
2.如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78%，氮气占21%，世界会是什么样子？生：讨论交流、展示成果。
生：阅读教材P92“活动天地”和教材P93两段文字，思考下列问题：1.自然界中氧气产生于消耗的途径有哪些？
2.若干万年来，空气中氧气的含量基本保持不变，得益于自然界中的氧循环，氧循环对维持自然界有何意义？
【小结】结合本节课学习到的内容，以“我是氧气”为题，写一篇小短文，向大家介绍一下自己。
【投影】课中检测
1.下列关于氧气的物理性质叙述错误的是（）
Ａ．氧气易溶于水
Ｂ．在标准状况下，氧气的密度比空气的略大
Ｃ．在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体
Ｄ．在一定条件下，氧气可变为淡蓝色液体，也可变为雪花状淡蓝色固体2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是( )
A．O
2 B．N
2
C．C0
2
D．空气
3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少许细沙或水的原因是（）
A．使反应更激烈 B．使现象更明显
C．防止集气瓶底炸裂 D．防止火星四射
4.下列变化不属于缓慢氧化的是（）
A．甲烷燃烧 B．酒的酿造 C．食物腐烂 D．动植物呼吸
5.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（）
A．氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气
C．空气、氧气、氮气 D.氮气、空气、氧气
6.下列说法正确的是（）
A．有氧气参加的反应都是化合反应
B．化合反应一定是氧化反应
C．化合反应的共同特征是两种物质反应而生成另一种物
D．不论是否有氧气参加，只要有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应
参考答案：1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D
教学反思：。