3-3盐类的水解

第三单元盐类的水解

第1课时盐类的水解反应

一、盐类的水解

1、概念：

2、盐类水解的条件：

常见弱酸的阴离子有：

常见弱碱的阳离子有：

3、水解的实质：

4、水解离子方程式的书写注意点：

（1）

（2）

[思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？

（3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？

（4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？

【课堂反馈】

1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式

（1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4

（4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3

2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：

A、酸性

B、中性

C、碱性

D、不能确定

3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是

A、Na+ Cu2+ Cl- ClO-

B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2-

C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO-

D、K+ Ba2+ SO32- I-

4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则

这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是

A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX

【课后练习】

一、选择题：（每题有1-2个正确答案）

1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程

C 、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D 、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

2、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是

A 、Na +、OH -、H 2PO 4-、NO 3-

B 、AlO 2-、K +、CO 32-、Na +

C 、Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na +

D 、Fe 2+、K +、H +、NO 3-

3、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）

A 、显碱性

B 、显酸性

C 、显中性

D 、不能确定其酸碱性

4、为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）

A 、适量盐酸

B 、适量NaOH

C 、适量KOH

D 、适量KHS

5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A ．NH

4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－

C ．HS －＋H ＋=== H 2S

D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO

6、浓度均为0.1 mol / L 的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③苯酚钠、④NaHSO 3四种溶液，按pH 值

由小到大排列的顺序是

A. ①②③④

B.④①③②

C.③④①②

D.②①④③

7、今有pH ＝10的Na 2CO 3溶液、pH ＝10的NaOH 溶液和pH ＝4的CH 3COOH 溶液。若上述三

种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是

A.α1＝α2＝α3 B α1＞α2＞α3 C α1＞α2＝α3 D α1＝α2＜α3

8、现有S 2-、SO 32-、NH 4+、Al 3+、HPO 42-、Na +、SO 42-、AlO 2-、Fe 3+、HCO 3-、Cl -

等离子，请按要

求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有 。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有 。

9、明矾水溶液呈____性，离子方程式_ __ ；Na 2SO 3水溶液呈____

性，离子方程式_ _

10、有物质的量浓度浓度均为1mol/L 的下列溶液：NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NaHSO 4、KNO 3、KOH 、

Ba(OH)2、(NH 4)2SO 4、NaHCO 3、H 2SO 4、CH 3COOH ，其pH 值由大到小的顺序排列是

________________________________。

11、某温度下0.1mol/LNa 2CO 3溶液中c(Na +)/c(CO 32-)=20/9，其原因是__________________。

现往Na 2CO 3溶液中通入一定量的CO 2后，c(Na +)/c(CO 32-)=5/2，其原因是_________________，

此时c(HCO 3-)的物质的量浓度为________ (溶液体积变化忽略)。

课时2 盐类水解影响因素

想一想：1、日常生活中为什么可以用纯碱溶液去油污？为什么热的碱液去污效果更好一些？说明了什么问题？

2、日常生活中为什么不用碳酸氢钠溶液来去除油污？

【活动与探究】分别测定0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaF溶液的pH

结合书本67页的几种常见酸的电离平衡常数，分析产生上述实验结果的原因

结论：

影响盐类水解的因素

一、内因：

1.盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越

2.正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度如物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3

【活动与探究】完成P81页的实验内容，根据实验结果填写下表

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，

Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，填写下列表格

二.外因：

1.浓度：

2.温度：水解反应是，是过程.即

3.溶液酸碱度:酸性溶液能抑制盐的水解，碱性溶液能抑制

盐的水解.（同离子效应）