氮及其化合物导学案
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质和相互转化。
4、掌握硝酸的性质，包括酸性、氧化性等。
5、了解氨气的性质、制法和用途。
6、认识铵盐的性质和氨气的检验方法。
二、学习重难点重点：1、氮气、氮的氧化物、硝酸、氨气和铵盐的性质。
2、氨气的实验室制法和硝酸的氧化性。
难点：1、氮的氧化物之间的转化以及相关计算。
2、硝酸与金属反应的计算和产物判断。
三、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在于大气中，此外在动植物体内、土壤和水体中也存在含氮化合物。
（二）氮气1、物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）稳定性：在常温下，氮气的化学性质很稳定，不易与其他物质发生反应。
（2）氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮：N₂＋ O₂＝ 2NO（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、难溶于水的有毒气体。
（2）化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮，2NO ＋ O₂＝2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味、易溶于水的有毒气体。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②二氧化氮自身发生可逆反应：2NO₂⇌ N₂O₄（四）硝酸1、物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2、化学性质（1）酸性硝酸在水溶液中能完全电离，具有酸的通性。
（2）强氧化性①与金属反应（除金、铂外），不产生氢气。
例如：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O②与非金属反应例如：C ＋ 4HNO₃(浓) ＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O （五）氨气1、物理性质无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小。
《氮及其化合物》 导学案
《氮及其化合物》导学案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。
2、掌握氮气的性质和用途。
3、理解氮的氧化物（NO、NO₂）的性质、来源和对环境的影响。
4、掌握氨气的性质、制法和用途。
5、理解铵盐的性质和铵根离子的检验方法。
6、了解硝酸的性质和用途。
二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是一种非常重要的元素，在自然界中主要以氮气（N₂）的形式存在于大气中，约占空气体积的 78%。
此外，氮元素还存在于动植物体内的蛋白质、土壤中的硝酸盐和铵盐等化合物中。
（二）氮的固定1、定义：将游离态的氮（N₂）转变为化合态氮的过程。
2、分类（1）自然固氮：如闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮。
（2）人工固氮：如工业合成氨。
（三）氮气（N₂）1、物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
2、化学性质（1）氮气分子中存在氮氮三键（N≡N），键能很大，所以氮气的化学性质很稳定。
（2）在一定条件下，氮气能与氢气、氧气等发生反应。
N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（工业合成氨）N₂＋ O₂＝ 2NO（放电或高温条件）（四）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
（2）化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②自身化合：2NO₂⇌ N₂O₄氮的氧化物对环境的影响（1）酸雨：氮的氧化物溶于水形成硝酸型酸雨。
（2）光化学烟雾：氮的氧化物在紫外线作用下与碳氢化合物发生一系列反应，生成有毒的烟雾。
（3）破坏臭氧层：氮的氧化物能使平流层中的臭氧减少，导致紫外线辐射增强。
（五）氨气（NH₃）1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。
2、化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O⇌ NH₃·H₂O⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（氨气的水溶液称为氨水，显碱性）（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl （产生白烟）（3）还原性：4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O （催化剂、加热）3、氨气的制法（1）工业制法：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）（2）实验室制法①原理：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O②装置：固固加热型③收集：向下排空气法④验满：湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生白烟。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮循环的基本过程。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。
5、掌握硝酸的性质和用途。
6、了解常见的氮化物。
二、学习重难点1、重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质和转化。
（3）氨气的性质和制备。
（4）硝酸的强氧化性。
2、难点（1）氮的氧化物与水反应的计算。
（2）有关硝酸与金属反应的计算。
三、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。
空气中氮气的体积分数约为 78%，氮气是氮元素最主要的存在形式。
此外，氮元素还存在于生物体中的蛋白质、核酸等有机化合物中，土壤中的硝酸盐、铵盐等无机物中。
（二）氮气1、物理性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
2、化学性质（1）氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不易与其他物质发生化学反应。
这是因为氮气分子中氮氮三键的键能很大，断开需要很高的能量。
（2）在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质：具有氧化性和还原性。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（四）氨气1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1 体积水大约能溶解 700 体积氨气。
2、化学性质（1）碱性：氨气的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应：氨气能与氯化氢气体反应生成氯化铵白烟。
氮气及化合物导学案--高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
氮气及化合物（导学案）①：复习巩固学习目标与核心素养学习目标1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
核心素养1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
①：新课导入硝酸：1. 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体2. 化学性质：a. 浓硝酸见光或受热时发生反应：b. 贮存一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处硝酸：2. 化学性质① 与Cu反应【实验】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。
向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。
向上拉铜丝，终止反应。
①：课堂练习1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．液氨具有碱性，可用作制冷剂2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A ．用甲装置收集SO 2气体B ．用乙装置除去草酸中的乙醇C ．用丙装置制取并收集干燥的氨气D ．用丁装置干燥Cl 23．下列物质在常温下接触时，无明显现象的是A ．铁和浓盐酸B ．铁和稀盐酸C ．铁和浓硫酸D ．铁与稀硝酸 4．下列过程中属于人工固氮的是A ．用氨气和二氧化碳合成尿素B ．工业合成氨C ．闪电时，氮气转移为一氧化氮D ．分离液态空气制氮气5．下列反应的离子方程式正确的是A ．3NaHCO 溶液中加入稀HCl ：2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．Cu 溶于稀3HNO ：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．2Cl 通入NaOH 溶液：22Cl OH Cl ClO H O ---+=++D ．3AlCl 溶液中加入过量稀氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++ 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、NH 4+、2-4SO 、OH -B ．Na ＋、H ＋、HCO 3-、Cl -C ．H +、K +、NO 3-、SO 23-D ．Na ＋、Ca 2+、-3NO 、ClO - 7．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是A ．NH 3B ．SO 2C ．O 2D ．HCl 8．如图是某元素的化合价——物质类型二维图。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 氮气与氮的氧化物导学案
第一章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第一课时氮气与氮的固定一、学习目标：1.了解NO、NO2的物理性质；2.掌握氮氧化物之间的转化。
二、自学指导与检测：三、巩固诊断1.下列说法正确的是（ ）A. SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B. NO 2与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在D. 铁露在空气中一段时间后会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中2.下列关于氮气的说法错误的是( )A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂【闯关题】汽车尾气中的NO 和NO 2是大气污染物。
（1）写出NO 造成酸雨的两个化学反应方程式： 、 。
（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将汽车尾气中另外一种有害气体CO 和NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
(3)用O 2-NaOH 吸收法可以除去烟气道中的NO 2，反应的化学方程式是P16页完成右边的内容 1.SO 2、NO 2 主要来源 (1) SO 2 主要来源：煤、石油的燃烧，某些含 的金属矿物的冶炼。
(2)NO 2主要来源： 。
2.危害：①直接危害人体健康； ②形成酸雨（酸雨： 的降水。
）3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放。
(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置。
(3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
人教版高中化学必修一第四章导学案：氮及其化合物
第一课时：氮及其化合物1.氮元素概述（1）元素周期表的位置：第二周期第V A族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-3价，-2价，0价，+2价，+3价，+4价，+5价（4）自然界存在形式：主要以游离状态的N2形式存在，在空气约占78%。
2.氮气的相关性质2.1 氮气的结构化学式：电子式：结构式：N≡N2.2 氮气的物理性质无色无味，气态，密度比空气略小，难溶于水，收集时用排水法而不用排空气法。
2.3氮气的化学性质（1）分子中含有氮氮叁键，通常状况下性质很稳定。
（2）还原性（与O2反应）：N2+O2==放电==2NO雷电固氮的原理，光化学烟雾以及硝酸型酸雨的成因（3）弱氧化性（与H2反应）：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3工业合成氨的原理，即人工固氮的方法之一（4）弱氧化性与活泼金属单质反应（如金属Na、Mg、Al）N2+3Mg==点燃==Mg3N2【拓展】①Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3反应剧烈②Mg在空气中燃烧会得到2中含Mg产物，MgO和Mg3N2。
Mg+CO2==点燃==2MgO+C2Mg+O2==点燃==2MgON2+3Mg==点燃==Mg3N22.4工业获取分离液态空气，加压使其变为液态，利用N2和O2的沸点不同，蒸馏分离。
2.5 氮的固定（1）概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
（2）类型：①人工固氮：如工业合成氨N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3②自然固氮：如雷雨天产生N2+O2==放电==2NO③生物固氮：如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长。
④化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件下将氮转化为氨。
2.6 氮气的用途①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
【随堂练习】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧()2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是()A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D．合成氨是最主要的人工固氮方式3.氮的氧化物2.1 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5，其中N2O3和N2O5是酸性氧化物。
《5.2 氮及其化合物》教案、导学案
《5.2 氮及其化合物》教案【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
《含氮化合物的合理使用》 导学案
《含氮化合物的合理使用》导学案一、学习目标1、了解常见含氮化合物的性质和用途。
2、掌握含氮化合物的合理使用方法，避免滥用造成环境污染。
3、培养合理使用化学物质的意识和责任感。
二、知识梳理1、氮的固定（1）定义：将游离态的氮转变为化合态氮的过程。
（2）方法：自然固氮（如雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮）和人工固氮（如工业合成氨）。
2、氨气（NH₃）（1）物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1∶700），易液化。
（2）化学性质①与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻，溶液呈碱性。
②与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl （产生白烟）③还原性：4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O （催化剂、加热）（3）用途①化工原料，用于生产硝酸、氮肥等。
②制冷剂。
3、铵盐（1）物理性质白色晶体，易溶于水。
（2）化学性质①受热分解：NH₄HCO₃＝ NH₃↑ ＋ H₂O ＋ CO₂↑ ，（NH₄)₂CO₃＝ 2NH₃↑ ＋ H₂O ＋ CO₂↑②与碱反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O （用于铵根离子的检验）（3）用途氮肥。
4、硝酸（HNO₃）（1）物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
（2）化学性质①强酸性②强氧化性：能与大多数金属（除金、铂外）和非金属反应。
如：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O ，3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O ，C ＋ 4HNO₃(浓) ＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O（3）用途化工原料，用于生产化肥、炸药、染料等。
三、合理使用含氮化合物1、农业生产中的合理使用（1）氮肥的选择根据土壤性质、作物种类和生长阶段选择合适的氮肥。
例如，在酸性土壤中，不宜使用铵态氮肥，以免加剧土壤酸化。
（2）施肥量的控制避免过量施肥，以免造成土壤板结、水体富营养化等环境问题。
氮及其化合物的导学案
氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。
3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。
二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。
三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。
四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。
2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。
3.t教具准备：实验器材、图片资料等。
五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。
接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。
2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。
它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。
b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。
（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。
b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。
5、掌握硝酸的性质和用途。
6、了解常见的氮化物，如氮化镁等。
二、知识回顾在学习氮及其化合物之前，我们已经对元素周期表、化学键、氧化还原反应等知识有了一定的了解。
这些知识将有助于我们更好地理解氮及其化合物的性质和反应。
元素周期表中，氮位于第二周期第 VA 族。
氮原子的最外层有 5 个电子，其常见化合价有－3、0、＋2、＋4、＋5 等。
在化学键方面，氮气分子（N₂）中存在着氮氮三键，键能很大，使得氮气的化学性质相对稳定。
氧化还原反应的知识对于理解氮及其化合物的相互转化至关重要。
例如，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮的反应就是一个典型的氧化还原反应。
三、氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气。
在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。
氮气难溶于水。
2、化学性质由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼。
但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。
（1）氮气与氧气的反应在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（这是一个可逆反应）四、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO五、氨气（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（1:700）。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质及其相互转化。
4、熟悉氨的性质，包括物理性质、化学性质以及氨的实验室制法。
5、掌握硝酸的性质，包括强氧化性等。
二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是生命活动中不可或缺的元素之一。
在自然界中，氮主要以氮气（N₂）的形式存在于大气中，约占空气体积的 78%。
此外，氮还以硝酸盐、铵盐等化合物的形式存在于土壤和水体中。
（二）氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不易与其他物质发生化学反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮气能与氢气、氧气等发生反应。
（2）氮气与氢气反应生成氨气（N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃），这是工业合成氨的重要反应。
（3）氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮（N₂＋ O₂＝2NO）。
（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮（2NO ＋O₂＝ 2NO₂）。
2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮（3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO）。
（四）氨（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1 体积水大约能溶解 700 体积氨气。
2、化学性质（1）氨气与水反应生成一水合氨（NH₃＋H₂O ⇌NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
（2）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵（NH₃＋ HCl ＝NH₄Cl），产生白烟。
（3）氨气具有还原性，能被氧气催化氧化（4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O）。
氮及其化合物导学案 1
高三化学一轮复习氮及氮的化合物（第一课时）大纲要求：1.了解N2及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解N2的化合物对环境质量的影响。
3.氮元素及其化合物知识的综合应用。
重点：氮的氢化物及氧化物、铵盐的性质难点：氮的氢化物及氧化物、铵盐的性质【课前预习区】的结构和物理性质31）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为，而不是。
2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）【课堂互动区】考点1 氮气的化学性质【问题与思考一】：1、中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，，请你用化学反应方程式和必要的文字来解释这句农谚的含义。
2、什么是氮的固定？请你写出几个氮的固定的化学方程式考点2 氮的氧化物【问题与思考二】：1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、、N2O3、、、N2O5。
其中和分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体(与水的反应方程式：)，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。
氮及其化合物导学案
第四节氮及其化合物学案一.氨气的物理性质氨气是色，气味的气体，密度比空气，极易，在常温下，1体积水最多可以溶解体积氨气。
熔沸点,易，因此液氨常作。
二.氨气的化学性质1.氨气与水的反响.... “喷泉实验”现象：。
【思考与交流】氨气溶于水，溶液呈弱碱性，即：NH3+H2θH^NH3∙H2θH^NHi+OH，那么氨水的成分有哪些？分子：；离子：。
【练习1】右图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶头滴管的胶头，以下与实验事实相符的是（）A.Co2（浓NaOH溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O中含石蕊）/红色喷泉C.Sθ2（浓NaoH溶液）/红色喷泉D∙HCl（H2O中含石蕊）/白色喷泉【归纳】气体形成喷泉的原因是：气体易溶于或，使得容器内外能够形成。
【练习2】在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用NH3做喷泉时，喷泉结束后水充满烧瓶，那么溶液的物质的量浓度为。
（2）用NO2气体做喷泉实验,喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处,那么溶液的物质的量浓度为。
（3）用No2和02按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，那么溶液的物质的量浓度为。
2.氨气与酸的反响φNH3+HCl=：NH3+HNO3=。
NH3+H2SO4=o②与酸性氧化物：NH3+CO2+H2O=NH4HCO32NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3【练习3】气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如下图为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
以下关于物质甲、乙甲糠乙的判断正确的选项是（）J[6⅛A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水3.与盐溶液反响Al3++NH3H2O=CFe3++NH3H2O=。
4.氨气的复原性.... 催化氧化化学方程式:。
【练习4】以下反响中，氨既表现复原性，又表现碱性的是OA PfA.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OB.4NH3+5O2==4NO+6H2OC.8NH3+3C12=N2+6NH4C1D.NH3H2ONH4+OH【知识小结】【练习5］无色气体可能是由Cc)2、Hc1、NH3、NO2>NO、比中的一种或几种组成。
《含氮化合物的合理使用》 导学案
《含氮化合物的合理使用》导学案一、学习目标1、了解常见含氮化合物的性质、用途和对环境的影响。
2、掌握含氮化合物的合理使用方法和注意事项。
3、培养环保意识，树立正确使用化学物质的观念。
二、知识梳理（一）氮气（N₂）1、物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）稳定性：在通常情况下，氮气的化学性质很稳定，很难与其他物质发生反应。
（2）氮气与氧气的反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（一氧化氮）（二）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质极易与氧气反应生成二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②自身化合：2NO₂⇌ N₂O₄（四氧化二氮）（三）氨气（NH₃）1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
2、化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（一水合氨是弱碱）（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（白烟）（3）催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O（四）铵盐1、物理性质多为白色或无色晶体，易溶于水。
2、化学性质（1）受热分解：如 NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O↑ ＋ CO₂↑（2）与碱反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O（五）硝酸（HNO₃）1、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2、化学性质（1）强酸性（2）不稳定性：4HNO₃＝光照或加热= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O （3）强氧化性①与金属反应（除金、铂外），一般不产生氢气。
②与非金属反应。
三、含氮化合物的用途（一）氮气1、合成氨，进而生产氮肥、硝酸等化工产品。
2、用作保护气，如填充灯泡、保存粮食等。
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氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。
2. 氮气的物理性质颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。
3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式。
(1) 工业上合成NH3：。
(2) N2和O2在放电条件下生成NO：。
(3) Mg在N2中燃烧：。
4. 氮的固定(1) 含义：将的氮转变为的氮。
(2) 方式：、生物固氮、工业固氮。
5. 氮的氧化物例题1 (2013·上海高考)一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )A. 可能是单一气体B. 不可能含有一氧化碳C. 可能存在原气体中的两种气体D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关变式1 NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
(2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。
当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：。
(3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。
2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
1写出NiO电极的电极反应式：。
微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2图3(1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。
写出净化过程中的总化学方程式：。
(2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：。
(3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。
其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。
考点2 氨气及铵盐1. 氨气(1) 氨气的物理性质:颜色：；气味：；密度：比空气；溶解性：溶于水(常温常压下，1体积水中大约可溶解体积氨气)；熔、沸点低，易液化。
(2) 氨气的化学性质①与水反应：NH3+H2ONH3·H2O计算氨水浓度时通常将视作溶质，氨水的浓度越大，密度。
弱碱性：NH3·H2O络合性：Ag++2NH3·H2O②与酸反应：实质是NH3+H+③与O2反应：4NH3+5O2(3) NH3的用途液氨可用作。
NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。
2. 铵盐(1) 铵盐的物理性质：色晶体，溶于水。
(2) 铵盐的化学性质①热不稳定性NH4Cl ?NH4HCO3?②与碱溶液的反应N+OH-，氨气能使试纸变色(可用于检验铵盐)。
(3) N的检验未知液呈碱性湿润的色石蕊试纸变色，则证明含N。
例题2 下列说法正确的是( )A. 氨气与氯气相遇可能冒白烟B. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C. 氨气可以由所有铵盐受热分解得到D. 氨气比PH3易液化是因为N—H键的键能比P—H键的键能大变式2 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D. 将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO21. NH3的实验室制法(1) 方法一：加热固态铵盐和碱的混合物。
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固体+固体气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
收集：只能用向下排空气法。
干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)，不能用CaCl2。
验满：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
注意事项：收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
(2) 方法二：加热浓氨水。
原理：NH3·H2ONH3↑+H2O装置：(3) 方法三：浓氨水中加固态碱性物质(如NaOH粉末)。
原理：浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
装置：2. NH3的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 8NH3+6NO27N2+12H2O考点3 硝酸1. 硝酸的性质(1) 硝酸的物理性质纯硝酸是色、有气味、易的液体，能跟水以互溶，常用浓硝酸的质量分数为，“发烟硝酸”的浓度为。
(2) 硝酸的化学性质①强酸性与CaCO3反应：CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O稀硝酸遇石蕊试液，(填现象)。
浓硝酸遇石蕊试液，(填现象)。
②不稳定性HNO3受热或光照分解的化学方程式为。
③强氧化性常温下，Fe、Al遇冷、浓硝酸(填现象)。
Cu与稀硝酸反应：Cu与浓硝酸反应：C与浓硝酸反应：2. 硝酸的用途硝酸是一种重要化工原料，常用来制造、、、、等。
例题3 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4变式3 (2013·江苏学测)对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=·L-1。
则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A. B. C. D.硝酸的工业生产1. 工业生产中的物质转化：NH3→NO→NO2→HNO32. 主要原料：氨气、空气、水3. 主要原理： (1) 4NH3+5O24NO+6H2O (2) 2NO+O22NO2 (3) 3NO2+H2O2HNO3+NO4. 尾气处理: NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O【随堂检测】1. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气2. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )A. 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B. 硝酸浓度不同，生成Fe(NO3)3的物质的量相同C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少D. 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同3. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为( )A. ①不变浑浊，②变乳白色B. ①变乳白色，②不变浑浊C. ①变乳白色，②变乳白色D. ①不变浑浊，②不变浑浊4. 判断下列说法是否正确。
(1) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结。
( )(2) 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸。
( )(3) 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。
( )(4) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
( )(5) 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥。
( )(6) 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却。
( )(7) 向稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含N。
(8) 标准状况下， NO2与水充分反应转移的电子数目为。
( )(9) 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
( )(10) 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定能大量存在C、Al、I-、N等离子。
( )【课后检测】氮及其化合物1. (2015·盐城三模)下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl2. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )A. 反应中氧化剂得到电子总数B. 铜片消耗完所需时间C. 反应后溶液中铜离子的物质的量浓度(反应后溶液体积不变)D. 反应生成气体的体积(同温、同压)3. (2015·北京理综)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A. 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶55. 汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO22NO+2O；②2NO+O22NO2；③O+O2O3。
下列对该反应过程及产物的叙述正确的是( )A. NO2起催化剂作用B. NO起催化剂作用C. NO2只起氧化剂作用D. O3与O2互为同分异构体6. 铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol N含有的电子数为11N AB. N中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C. L 3 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数等于D. 硫酸铵中既含有离子键又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键7. 判断下列说法是否正确(用“√”或“?”回答)。