某化学兴趣小组为探究SO2的性质

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．

请到答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分液漏斗

（2）实验过程中B中出现的现象红色逐渐变浅直至完全褪去

（3）装置C中发生的离子方程式2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，现象出现黄色浑浊

装置B、C中出现的现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；

（5）尾气可采用ab溶液吸收（填序号）：

a酸性高锰酸钾溶液 b NaOH c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液

任写出一个吸收反应的离子方程式：

SO

2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；

（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的

化合价降低，表现氧化性，故答案为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；

（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；

（5）因浓硫酸不与二氧化硫反应，则不能处理尾气，abd都能与二氧化硫反应，但d碱性太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气，

利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，

利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，

故答案为：ab；SO2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．