高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
苏教版高一化学教案-氧化还原反应
第1單元課時3氧化還原反應教學設計一、學習目標1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，並判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關係，並用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關係。
二、教學重點及難點重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關係，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路由複習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，再昇華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關係的概念。
四、教學過程[情景引入]由複習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。
先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，並留待後面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬於氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]（PPT2）2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前後的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10）1．元素的化合價是由什麼決定的呢？2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關係？4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關係？[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的資訊。
苏教版高中化学必修一教案全集 通用(精品教案)
第一节氧化还原反应●教学目标．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
．使学生了解氧化剂和还原剂。
．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例表示式 化合反应分解反应 ↑ 置换反应 ↑ 复分解反应↓［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格高温高温高温高温 点燃高温［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解反应中的还原反应?［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化还原反应【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】 启发 讨论 【教学辅助】 Flash 动画课件 【教学设计】〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子〖教师活动〗［问题情境］ 标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？⎩⎨⎧实质：电子发生转移变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应〖教师活动〗［问题情境］ 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
高中化学教案苏教版必修一
高中化学教案苏教版必修一教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法和技巧。
3. 提高学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和本质。
2. 氧化还原反应的实验方法和步骤。
3. 实验数据的观察和记录。
教学难点：
1. 理解氧化还原反应的复杂性。
2. 掌握氧化还原反应的实验技巧。
教学准备：
1. 实验用具：试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验药品：铜粉、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一步：引入
1. 讲解氧化还原反应的概念和特征。
2. 引导学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用。
第二步：实验操作
1. 将铜粉加入试管中，加入硫酸铜溶液。
2. 观察实验现象并记录实验数据。
第三步：实验分析
1. 分析实验数据，探讨氧化还原反应的产物。
2. 思考氧化还原反应的化学方程式。
第四步：总结
1. 总结氧化还原反应的特点和实验方法。
2. 鼓励学生在日常生活中观察氧化还原反应现象。
板书设计：
化学实验-氧化还原反应
氧化还原反应的定义和特征
实验方法和步骤
实验数据的观察和记录
教学反思：
通过本次实验，学生对氧化还原反应有了更深入的理解，掌握了实验方法和技巧。
同时也培养了学生观察实验现象和记录实验数据的能力。
在以后的教学中，可以多开展一些实验课程，提高学生的实践能力和创新能力。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案作为一名为他人授业解惑的教育工作者，就有可能用到教案，借助教案可以更好地组织教学活动。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是作者收集整理的氧化还原反应教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
氧化还原反应教案1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的'比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaCs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》 说课稿
《氧化还原反应》说课稿各位老师，下午好！我说课的内容是“氧化还原反应”的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一说教材“氧化还原反应” 是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。
这部分内容在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中理解反应的实质。
二说学情学生初入高中，学习兴趣较浓、参与课堂的积极性也很高，同时已经初步掌握了四大基本反应类型及其特点、常见元素的化合价、部分原子（H、O、Ne、Na、Mg、Cl等）结构示意图、部分离子的形成过程以及化合价等相关知识，但是思维方法和思维能力有所欠缺。
三说教学目标：(1)知识与技能a 通过方程式的对比，认识到化学反应分类的新标准，建立氧化还原反应的概念并学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
b 理解四大基本反应与氧化还原的关系，认识到氧化还原分类更为本质。
(2)过程与方法a通过分析反应中电子的转移，初步了解变化守恒思想b通过对概念的本质和特征的学习，培养从微观角度理解概念的能力。
(3)情感态度与价值观a理解电子得失、氧化还原的相互依存、相互对立的关系，体会对立统一等思想在自然科学中的存在。
b通过对概念认识的过程，体会知识发展的不断推陈出新，培养学生发展观点、科学的态度。
c通过氧化还原在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的重要作用。
四说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
五说教法1 问题教学法：“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探究法：在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识；六说学法自主学习、合作学习、探究学习七、说教学过程环节一朴素的氧化还原观【PPT展示】图片图一我国早在春秋晚期就开始用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反应叫氧化反应,失去氧的反应是还原反应。
高中化学《氧化还原反应》课程教案
高中化学《氧化还原反应》课程教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
（2）学生能够学会用化合价升降法判断氧化还原反应，并能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的建立和发展，让学生体会到化学知识的发展是一个不断完善和创新的过程。
（2）通过氧化还原反应在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念。
（2）用化合价升降法和电子转移法分析氧化还原反应。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过回顾初中所学的氧化反应和还原反应，如氢气还原氧化铜、碳燃烧生成二氧化碳等，引导学生思考这些反应的共同特征，从而引出本节课的主题——氧化还原反应。
2、讲授新课（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应以氢气还原氧化铜为例，分析反应中氢气得到氧被氧化，氧化铜失去氧被还原，得出氧化反应和还原反应同时发生的结论。
（2）从化合价升降的角度认识氧化还原反应展示一些常见的化学反应方程式，如铁与硫酸铜反应、氯气与氢气反应等，引导学生观察元素化合价的变化。
得出在化学反应中，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化反应和还原反应总是同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，从而形成稳定的化合物氯化钠。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【】(1)
高中高一化学氧化还原反应教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应的基本概念、特征及其实质，氧化剂与还原剂的识别与判断，氧化还原反应的分类及典型例题解析。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的特征及其实质。
2. 培养学生识别和判断氧化剂与还原剂的能力。
3. 使学生掌握氧化还原反应的分类及典型例题的解题方法。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
教学重点：氧化还原反应的基本概念、特征及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应实验器材。
2. 学具：学生分组实验器材、实验报告单、氧化还原反应例题解析资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 教学内容讲解：（1）氧化还原反应的基本概念及特征。
（2）氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
（3）氧化还原反应的分类及典型例题解析。
3. 例题讲解：讲解氧化还原反应的经典例题，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
4. 随堂练习：设计有针对性的练习题，检验学生对氧化还原反应知识的掌握情况。
5. 分组实验：组织学生进行氧化还原反应实验，观察现象，分析原理，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的基本概念、特征及其实质。
2. 氧化剂与还原剂的识别与判断方法。
3. 氧化还原反应的分类及典型例题解析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在实验环节部分学生对现象的观察和分析还需加强。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料、课堂讨论等形式，深入了解氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
必修一氧化还原反应教案
必修一氧化还原反应教案教案标题：必修一氧化还原反应教案教案目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教案内容：一、引入（5分钟）1. 引发学生对氧化还原反应的兴趣：通过一个生活中的例子，如铁生锈、苹果变黄等，引导学生思考这些现象背后是否存在氧化还原反应。
2. 提出问题：什么是氧化还原反应？我们为什么要学习它？二、知识讲解（15分钟）1. 氧化还原反应的基本概念：介绍氧化和还原的定义，以及氧化还原反应的基本特征。
2. 氧化还原反应的常见类型：包括金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的概念和作用等。
3. 氧化还原反应的符号表示：引导学生掌握氧化还原反应的符号表示方法，并通过示例进行讲解。
三、案例分析（20分钟）1. 案例一：铁生锈的原理及防止方法。
通过让学生分析铁生锈的原因，引导他们认识到氧化还原反应在其中的作用，并讨论如何通过控制反应条件来防止铁生锈。
2. 案例二：电池的工作原理。
通过介绍电池的构造和工作原理，让学生认识到电池中的化学反应是一种氧化还原反应，并解释电池的正负极反应过程。
四、实验操作（30分钟）1. 实验目的：通过实验操作，让学生亲身体验氧化还原反应，并观察反应的现象和变化。
2. 实验步骤：选择适合的实验，如铜与硫酸的反应、锌与盐酸的反应等，引导学生进行实验操作，并记录实验现象和结果。
3. 实验讨论：根据实验结果，让学生分析反应过程中发生了什么，以及为什么会发生这样的变化。
五、小结与拓展（10分钟）1. 总结：回顾本节课所学的内容，让学生总结氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 拓展：提出拓展问题，如何应用氧化还原反应解决环境污染问题？引导学生思考并展开讨论。
六、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，如习题、实验报告等，巩固学生对氧化还原反应的理解和应用能力。
高中化学氧化还原反应教案,学案苏教版必修一
响水二中高一化学2008年春学期教学案课题氧化还原反应教案课型新授课三维教学目标知识与技能1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
过程与方法：培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
教学方法复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
二次备课预习设计教学情境创设[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
知识构建判断一下这些化学反应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3过程H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案正式版
问题判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体PPT）2Na＋Cl2＝2NaClH2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化0 0 +1-12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因激疑在该反应中元素化合价为什么会变化呢？讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关设置情景，激发兴趣演示书写步骤：1、标化合价，找变价。
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
力讲述氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。
得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
归纳记忆方法：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原培养学生知识归纳能力思考与讨论在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？讨论回答：还原剂：Na、H2氧化剂：Cl2、Cl2培养学生知识应用能力。
高中教育化学必修第一册苏教版《3.1.3 氧化还原反应》教学课件
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应：
①电子得失的分析 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
失去电子
得到电子
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 ___得_失______。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点=燃=2HCl ①氯元素化合价____降_低_____，共用电子对____偏_向_____氯原子，发生 ____还_原_____反应。 ②氢元素化合价____升_高_____，共用电子对____偏_离_____氢原子，发生 ____氧_化_____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 ____偏_移_____。 (3)总结论： 氧化还原反应：_有_电_子__转_移____的化学反应。
桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
核心素养
提升点1 氧化还原反应有关概念 例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【答案】 B
状元随笔 把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降， ③电子得失，进行关联记忆理解。
[提升1] 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高=温=2CO C．Fe2O3＋2Al=高=温=Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案：C
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中 的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应
【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观
点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】 启发 讨论 【教学辅助】 Flash 动画课件 【教学设计】
〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子
〖教师活动〗［问题情境］ 标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，
并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
-1
2
2KBr + Cl 0
2-1
Br + 2KCl
-2e
×⎩⎨
⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生
氧化还原反应⎩⎨
⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原
剂的概念。
〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了
溴元素与
氯元素的化合价发生改变。
或
［强调提醒］a.“e -”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
〖教师活动〗［问题情境］ 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应
的指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl
2 = 2FeCl
3
（2）CaO+H
2
O = Ca(OH)
2
（3）Cl
2+H
2
O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO
4
= FeSO
4
+Cu
（5）（6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H
2
O
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种
基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗［拓展视野］物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂
表现出还原性。
一般情况下，得到电子的能力趆强，物
质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原
性就趆强。
例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F
2＞Cl
2
＞Br
2＞I
2
离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应
电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________-1
2
2KBr + Cl 02-1
Br + 2KCl
-2e
×〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2.
3.
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一
种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P 46中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。
教师进行点评。
）。