化学物质的分类这一课知识点

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高中化学第一章物质的分类知识点

高中化学第一章物质的分类知识点一、知识概述“物质的分类”①基本定义：物质的分类就是把多种多样的物质，根据它们的组成、性质等特点进行归类。

比如像给一群杂乱的东西按照某种规则分组。

就像把人按照性别分为男和女，或者按照职业分成不同的种类一样，我们可以把物质分成纯净物和混合物，纯净物里又能分成单质和化合物等好多类。

②重要程度：这可是高中化学的开篇重点呢。

就像打地基一样，这个搞不清楚后面很多知识就容易乱套。

它能帮助我们系统化地认识物质世界，让学到的知识更有条理。

③前置知识：初中化学里对简单物质的基本认识。

比如说得知道氧气、水这些常见物质的基本性质之类的。

④应用价值：在化学研究中，很方便我们去研究物质的性质。

比如研究盐类的性质，因为它们分类里就有相似性。

在日常生活中也有用，像区分食盐和白糖，它们一个是盐类（化学成分属于盐类）一个是糖类，知道分类就容易有区分的方法。

二、知识体系①知识图谱：这是化学知识体系里基础的一环，就像是树的根一样。

后续学到的各类物质反应等知识都是从这里发散出去的。

②关联知识：和元素的知识紧密关联，毕竟物质是由元素组成的。

比如单质就是由同种元素组成的纯净物。

还和化学方程式里的物质有关，得先清楚物质的分类，才能准确写出方程式。

③重难点分析：- 掌握难度：其实概念不算太难，但是细节比较多。

比如说混合物和纯净物的区分，一些看起来像纯净物实际是混合物的情况就比较容易混淆。

像溶液看起来透明均一好像是纯净物，实际上是混合物。

- 关键点：要抓住分类的依据，像根据物质组成元素种类来分单质和化合物等。

④考点分析：- 在考试中的重要性：相当重要。

各种大小考试都会涉及，基本是必考内容。

- 考查方式：选择题里鉴别物质分类选项对错，填空题里填写物质所属类别等。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：- 纯净物是由一种物质组成的。

比如水（H₂O），不管是实验室里制得的，还是自然界里的纯水，都是只有水分子这一种物质组成的。

高中化学-物质的分类知识点记忆

常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化铁锈、铁红铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章第一节物质的分类
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物：只由一种物质组成。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应：（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。A + B == C （2）分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 A == B + C （3）置换反应：由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B （4）复分解反应：在水溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

初三化学知识点：物质的分类

初三化学知识点：物质的分类物质的分类〔1〕混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯洁物可以是一种元素组成的〔单质〕，也可以是多种元素组成的〔化合物〕。

〔2〕单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

〔3〕氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

物质是什么物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。

例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。

世界上所有的存在都是物质。

人体本身也是物质。

除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。

物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。

气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。

物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是可以被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。

拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而构造不同也是不同的物质。

物质的分类

第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.了解同素异形体。

3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体(1)01同一种元素形成的几种02性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

(3)举例：O 203O 3；红磷与白磷；金刚石、04石墨与C 60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Ⅰ.Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧01钠盐02碳酸盐Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)举例：根据性质对氧化物进行分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧01酸性氧化物：如CO 2、SO 3等与碱反应生成02盐和水03碱性氧化物：如CaO 、04Fe 2O 3等与酸反应生成05盐和水不成盐氧化物：如CO 、NO 等分散系及其分类 1．分散系(1)01一种(或多种)物质以粒子形式分散到02另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成03分散质，另一种物质叫04分散剂。

(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为059种分散系。

②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征 (1)Fe(OH)3胶体的制备氢氧化铁胶体制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴01FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈02红褐色，停止加热。

(2)胶体的特性——丁达尔效应丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到03一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线04散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和05溶液。

专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。

微观上，构成物质的微粒有三种：、和。

2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。

①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。

②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。

（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。

[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。

下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。

（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。

[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。

[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。

（2）交叉分类法从对物质进行分类。

Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等氧化物碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（）（2）非金属氧化物都是酸性氧化物（）（3）碱性氧化物都是金属氧化物（）（4）酸性氧化物都是非金属氧化物（）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。

物质的分类化学知识点整理

物质的分类化学知识点整理1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

2.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ・5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的'化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

化学高一知识点物质分类

化学高一知识点物质分类化学是自然科学的一门重要学科，涉及到物质的性质、组成和变化。

在化学学习的初期，高一学生需要了解各种物质的分类，这对于后续的学习和实验是至关重要的。

本文将介绍化学高一知识点中的物质分类。

一、基础概念在学习物质分类之前，我们先了解一些基础概念。

1. 物质物质是组成一切实物的基本单位，包括固体、液体和气体。

2. 纯物质纯物质是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和物理性质。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，每种物质保留自己的性质。

4. 纯净物质和杂质纯净物质是指纯物质中不含有杂质的物质。

而杂质是指混合物中除了主要成分以外的其他物质。

二、物质分类根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为以下几类。

1. 单质单质是由同一种原子组成的的物质，具有一定的性质。

例如金属、非金属和惰性气体都是单质。

金属是一类具有典型金属性质的单质。

金属通常具有良好的延展性、导电性和热传导性。

常见的金属有铁、铜和铝。

非金属是金属以外的元素。

非金属通常具有不良的导电性和热传导性，大部分非金属在常温下呈固体或气体状态。

常见的非金属有氧气、磷和硫。

惰性气体又称稀有气体，它们是化学上非常稳定的元素，很少参与化学反应。

常见的惰性气体有氦、氩和氖。

2. 化合物化合物是由不同种类原子按照一定比例组合而成的物质，具有一定的性质。

例如水、二氧化碳和氨都是常见的化合物。

水是一种氢和氧按照2:1的比例组成的化合物，具有透明、无味和无色的性质。

水是生命中不可缺少的物质。

二氧化碳是由一份碳和两份氧组成的化合物，具有无色、无味、不可燃和不支燃的性质。

二氧化碳在自然界中普遍存在，是植物进行光合作用的产物。

氨是由一份氮和三份氢组成的化合物，具有刺激性气味和可燃的性质。

氨广泛用于农业领域，作为合成化肥的主要成分。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，每种物质都保留自己的性质。

混合物可以是均匀混合物，也可以是非均匀混合物。

高中化学知识点物质分类

高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。

它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。

对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。

1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。

其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。

2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。

元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。

以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。

此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。

3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。

离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。

例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。

分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。

例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。

4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。

混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。

均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。

例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。

非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。

高一化学物质的分类及转化知识点。

一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。

1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。

根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。

元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。

元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。

化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。

混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。

根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。

二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。

1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。

化学变化是永久性的，不可逆转的。

化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。

(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。

(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。

(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。

(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。

2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。

物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。

常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。

(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。

高一物质的分类化学知识点

高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。

无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。

有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。

二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。

根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。

2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。

包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。

3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。

常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。

常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。

5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。

常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。

三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。

1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。

根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。

常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。

根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。

3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。

常见的酚有苯酚、萘酚等。

4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。

常见的醛有甲醛、乙醛等。

5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。

常见的酮有丙酮、己酮等。

6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。

常见的醚有乙醚、二甲醚等。

7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。

常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。

8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。

常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。

高中化学必修一物质的分类知识点

高中化学必修一物质的分类知识点1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物1.物质的组成从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子？分子？离子等是构成物质的基本粒子？物质组成的判断依据有：(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔？沸点可判断该物质是纯净物还是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物？(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴？阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的？(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体？分子晶体分别由原子？分子构成？2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别？(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物？③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸？碱(如SiO2、MgO)。

高中化学之物质分类知识点

高中化学之物质分类知识点一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：分散系：溶液、胶体、浊液等。

高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等。

其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等。

二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。

纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。

金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等。

非金属单质：例如：S、Cl2、He等。

注意：只含一种元素的物质不一定是纯净物。

如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物。

同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。

如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物。

含水的物质不一定是混合物。

如胆矾CuSO4·5H2O、绿矾FeSO4·7H2O、明矾KAl（SO4）2·12H2O都是纯净物。

2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A.按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。

注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。

如二氧化硅SiO2不与水反应能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

如二氧化氮NO2是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物。

酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。

如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物。

高中化学物质分类知识点汇总

高中化学物质的分类知识点总结高中化学物质的分类知识点总结一、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1.分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。

（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、He 、Kr……双原子分子：H2 、O2、HCl、No……多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6……2.原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。

3.离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+……阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-……（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4……②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中……③金属晶体中：钠、铁、钾、铜……4.元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。

（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。

5.同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。

如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。

6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。

核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。

7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

高中化学必修一1.1物质的分类-知识点

高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。

根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。

2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。

固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。

5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。

胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。

胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。

胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。

6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。

同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。

在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。

胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。

8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。

清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。

化学九年级物质分类知识点

化学九年级物质分类知识点化学是一门研究物质的科学，而物质是构成我们周围一切事物的基本单位。

物质的分类是化学学习中的基础知识点之一，它帮助我们更好地理解和认识不同类型的物质。

在本文中，我们将介绍化学九年级物质分类的知识点。

一、物质的分类方法物质的分类方法主要有两种：根据物质的组成和性质进行分类。

1.1 根据物质的组成分类物质的组成可以分为单质和化合物两大类。

1.1.1 单质单质是由相同类型的原子组成的纯净物质。

常见的单质有金属元素、非金属元素和惰性气体。

金属元素如铁、铜和铝都是单质的例子。

非金属元素如氧、氮和氢也属于单质。

1.1.2 化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。

化合物可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物如氧化物、酸、碱等；有机化合物如糖类、脂肪类和蛋白质。

1.2 根据物质的性质分类物质的性质主要包括酸碱性、导电性、燃烧性、溶解性等。

1.2.1 酸碱性根据物质对溶液的酸碱指示剂的变化可以对物质进行判断。

酸性物质会使蓝色石蕊溶液变红，而碱性物质会使红色酚酞溶液变紫。

1.2.2 导电性导电性是指物质能否导电。

金属等具有自由电子的物质可以导电，而非金属则一般不能导电。

1.2.3 燃烧性燃烧性是物质能否燃烧。

可燃物质如纸张、木材等可以燃烧，而不可燃物质如铁、玻璃等则不能燃烧。

1.2.4 溶解性溶解性是物质能否在某种溶剂中溶解。

可溶解物质如食盐可以在水中溶解，而不溶解物质如石油则不能在水中溶解。

二、不同类型物质的特点和应用不同类型的物质具有不同的特点和应用，在学习物质分类时也需要了解这些特点和应用。

2.1 金属金属具有导电性和延展性的特点，常用于制造工具、建筑材料、电线等。

2.2 非金属非金属一般没有导电性和延展性，但在化学反应中往往发生剧烈的反应，例如氧气可使燃烧加剧。

非金属广泛用于制造化工产品、医药品等。

2.3 惰性气体惰性气体是一类极不活泼的气体，例如氦、氖等。

它们在化学反应中很难参与，主要用于充填灯泡、焊接等。

高一上册化学书知识点

高一上册化学书知识点一、知识概述《物质的分类》①基本定义：物质就像人一样，可以按照不同的标准进行分类。

比如可以根据组成物质的种类多少，分成纯净物和混合物。

纯净物是只有一种物质的，像氧气只由氧分子组成，它就是纯净物；混合物就是由多种物质混合而成的，像空气里有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，就是混合物。

纯净物又能根据它的组成元素种类分成单质和化合物。

单质是由一种元素组成的纯净物，像氢气就是由氢元素这一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，像水是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

②重要程度：这是化学学习的基础内容。

就好比盖房子打地基，如果这个分类搞不清楚，后面学习化学物质的性质、反应等都会糊里糊涂的。

③前置知识：需要对日常生活中的一些常见物质有基本认识，像知道空气、水这些东西是由不同物质组成的。

④应用价值：在工业生产中，比如说制药，需要非常纯净的原料，这就要分清纯净物和混合物；在环保检测方面，要分析空气中各种物质的含量，这也需要先能准确区分不同类型的物质。

《氧化还原反应》①基本定义：氧化还原反应像是一场物质间电子的“抢夺战”。

在反应里，一个物质失电子，另一个物质得电子。

失电子的那个物质就被氧化了，得电子的物质就被还原了。

像铁生锈，铁原子失去电子变成了铁锈，这个铁就被氧化了；而在金属冶炼里，铁的氧化物失去氧被还原成铁，这里面就发生了氧化还原反应。

②重要程度：可以说氧化还原反应贯穿整个化学学科。

不管是学习金属的化学性质，还是理解那些神奇的电池原理，都离不开它。

③前置知识：要先知道原子、元素还有基本的化学反应类型，像化合反应、分解反应等。

④应用价值：在钢铁生锈防护、新能源电池研发等方面有着至关重要的意义。

比如给铁制品涂漆防锈，就是想办法阻止铁发生氧化反应。

二、知识体系①知识图谱：在高一上册化学里，物质的分类、氧化还原反应都是基础知识点。

物质的分类是为了让我们更好地认识各种各样的物质。

氧化还原反应则和很多元素的性质、化学反应等挂钩，就像一张大网中的重要节点。