高考化学模拟演练7+4限时训练

化学7+4 限时训练四

时间：50 分钟崔凯杰2020.06

7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 厨余垃圾可用于制备沼气

B. 广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO 的排放量和改善大气环境

C. 放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关

D. 火力发电的能量转化过程有化学能→热能→机械能→电能，且电能属于一次能源

8. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误．．的是

A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法

B. 步骤②、②、②、②均有利于提高反应物的平衡转化率

C. 步骤②中“净化”N2、H 2 混合气体可以防止催化剂中毒

D. 步骤②中温度选择500 ②，主要是考虑催化剂的活性

9. 工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两

种有机化合物的说法正确的是

A ．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯环上的二氯代物都有 6 种 D ．分子内共平面的碳原子数均为8

10. 已知M 是短周期金属元素，X 和Y 是短周期非金属元素，且X 、M、Y 的原子序数依次增大。三者组成的物质M 3XY（可视为M 2X.MY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY:

2M + 2MXA +2MY==2M 3XY +A 2。其中常温常压下A2 是无色无味气体，已知上述反应中消耗

0.92 g M 的单质可得到标准状况下448 mL 的A2。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>M>X

B. 简单氢化物的沸点：X 小于Y

C. MXA 是共价化合物

D. M 3XY 溶于水后溶液呈碱性

11. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH 3.H 2O= 4H2O+[Cu（NH 3）4]2+（该反应产物可作为H2O2 分解的催化剂）。下列有关分析错误的是

②装置 a 的名称是 ____________ ；冷凝管冷凝水从 （填 “A ”或者 “ B ）”口

进水。

②已知 NaN 3

的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是

A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B. A 和 B 之间导管 a 的作用是平衡 A 和 B 内气压

C. B 中反应速率大于 D 中反应速率

D. H 中出现浅黄色浑浊

12. 工业上可利用电解原理间接氧化法降解处理含 有

机污染物的废水，其原理如图所示，下列说法错 误．

的是

A. 介质离子在电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为

阳极

B.

介质离子

被氧化得到的强氧化剂可能为

Cl 2、 O 2

C. 有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质

D. 若介质离子为 OH ，电极 B 上发生的反应为 2H 2O+2e －=H 2↑+ 2OH －

13. 常温下，向等体积 （V 0mL ）等浓度 （0.1 mol .L -1）的盐 MCl 、NaR 、 MR 溶液中分别加

入蒸 馏水，使其稀释 VmL ，稀释过程中， 溶液的 pH 与lgV/V 0的关系如图所示。下列有关确的是

A. 曲线 X 对应的盐为 NaR ， MCl 为强酸强碱盐

B. 对于曲线 Y ， a 点水的电离程度比 b 点小

C. 常温下， MOH 的电离平衡常数 K b 的数量级为 10－

3 D. 曲线 Z 上任何一点对应溶

液中均存在 c （H +） =c （OH －

） +c （ MOH ）

26. （14 分）叠氮化钠 （NaN 3）是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用 “亚硝酸甲酯

-水 合肼法 ”制备叠氮化钠。回答下列问题： （ 1）制备亚硝酸甲酯（ CH 3ONO ） 取一定量的 NaNO 2 溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成 CH 3ONO

的化学方程式 ______________________________________________ 。

（ 2）制备叠氮化钠 （NaN 3） 按如图所示组装仪器 （加热装置略 ）进行反应，反应的化学方程式为： CH 3ONO ＋ NaOH ＋N 2H 4 · H 2O===NaN 3＋ 3H 2O ＋CH 3OH 。

②反应后的溶液在0②下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_____________________________________________ 。

（3）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式。

（4）产率计算

②称取 2.0g叠氮化钠试样，配成100mL 溶液，并量取10.00mL 溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol ·－L1六硝酸铈铵［（NH 4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。

②充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol ·－L1硫酸亚铁铵［（NH 4）2Fe（SO4）2］为标准液，滴定过量的Ce4＋，达滴定终点时消耗标准溶液

20.00mL （滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce 3＋＋Fe3＋）。

已知六硝酸铈铵［（NH 4）2Ce（NO 3）6］与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce（NO3）3，试计算叠氮化钠的质量分数为__ （保留 2 位有效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是（填标号）。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数

C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

27. （14 分）

镉（Cd）可用于制作某些光电子组件。一种以镉废渣（含CdO 及少量ZnO、CuO、MnO 、FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

1）溶解时，将镉废渣粉碎的目的是_______________________________________ 。

2）“滤渣1”的主要成分是和（填化学式）。

3）“除铁锰”时KMnO 4 的还原产物是MnO 2，该步骤中除锰的离子方程式为

的关系如图所示，其中Zn 的理论用量以溶液（4）“置换”中镉置换率与中Cd2+的量为依据。