高考化学填空题汇编大题理综化学汇编

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)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯26.(14分:

查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表

乙溴乙有机13638.4

80沸

2

/℃

+CH3CH2Br +HBr。②化学原理:

③氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。):

甲同学选择下列装置制备氧化铝装置不可重复使用

(

本实验制备氯气的离子方程式为______________。(1)

(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

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)。如图所示,夹持装置省略步骤1:连接装置并检查气密性( 2:用酒精灯微热烧瓶。步骤在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤3: 加热，充分反应半小时。步骤4: 提纯产品。步骤5::

回答下列问题。烧瓶的目的是___________步骤(5)2“微热”)。或“水浴加热”酒精灯直接加热本实验加热方式宜采用_______。(填“”(6)中已发生了反应的方。确认本实验AB装置中干燥管的作用是______(7)盛有蒸馏水的。法是___①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；

④加入大量:(8)提纯产品的操作步聚有填__________(℃馏分。先后操作顺序为无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2 )。代号与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研Se))分硒(27.(14 34为原料，提炼硒的流程如下：Ag2Se等杂质)、，含有主要成分是小组以阳极泥(SeCuSe

请回答下列问题：更多精品文档．

学习-----好资料填元素名称)。(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是

________(NaSe，则______；C是NaSe，(2)已知A是NaSeO可用于治疗克山病,则A的化学名称为223 _______。的电子式为_____。)”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、(3)上述流程图中的括号内“( 。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________ 。(5)溶液C 中析出否的离子方程式____________________。已__________________(6)向NaSeO溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为32-5-3-8 10。Se0)=2.5×10COOH)=1.8、Ka(CH10:Ka知(HSe0)=2.7××、Ka(H3223123获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯, 的关系如图所示：

。)蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号 D.515℃C.475B.462℃℃℃A.455

28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。: 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有(1)

K H(kJ/mol) △反应+489 O(s)+3C(s) i. FeK2Fe(s)+3CO(g)

123Kii. FeOX (g) 2Fe(s)+3CO(s)+3CO(g)

2223KCO(g)

(g)

iii. C(s)+CO+172

32试计算，X=_____，K、K与K之间的关系为____________。312更多精品文档．

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(2)T℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的FeO和C，发生反应i，反应达到平衡后，312在t时刻,改变某条件,V随时间(t)的变化关系如图1所示，则t时刻改变的条件可能11()逆是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器

b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉

d.保持体积不变,增大CO浓度

与足量的碳，发生)加入1molCO(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p2总所示。反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2

) 的影响计算时不考虑温度对△H,该反应达平衡后吸收的热量是______。(①650℃时填的混合气体，平衡_____(若向平衡体系中再充入一定量按℃时,V(CO):V(CO) =5:4②T2移动。不”)或、“逆向”““正向”)=气体分压(p_____K为。[用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数③925℃时,p分×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平) (p气体总压总]

K衡常数，记作p导电壳( 3用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图所示(4)

)。内部为纳米零价铁

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-----好资料学习HClC负”)，写出填“正或“极在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______ (32。在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________

2++ -)

↑+2H+2ClO (2Mn分26.I.(1)MnO+4H+Cl22 2)

c(2 分→e；b →(2)h→j →d) (2分(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管)

(1分(4)F中充满黄绿色) (2分II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应)

分(1(6)水浴加热分，或其他合理(1)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(7)防倒吸(1分)

答案) 分(8) ⑤②③④①⑥(2)

分) 砷、溴(127.(1)18 (1分

)

(1分；(2)亚硒酸钠(1分)

)

分) ；过滤(1(3)粉碎(1分

)

NaSe +4CO↑(2分SeO(4)Na +4C224-2-2-2-) 分2Se +O +4CO +2HO=2Se↓+4HCO) (2 =2Se(5)2Se

+O+2CO↓+2CO (或33222 22--2-) 分COO(2 (6)SeO+CHCOOH=HSeO +CH3333)

(7)C (2分K2) 分,或其它合理答案=；分28.(1)- 27(2)K(2 33K1) (2 )ad(2分更多精品文档．

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(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ(2 分) 总+-- (2分+3C1+8e) =CH)(4)负(1分；CHCl +5H6322

9. (CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙氯化亚铜3＋2＋2＋－(Fe、Cu、Fe、Cl)CuCl的流程含醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液生产如图所示：

根据以上信息回答下列问题：。)；Y(（1）X填化学式________写出生产过程中________CuCl）（2；生析出的________________________晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是。

pH________________________不能过大的原因是产过程中调节溶液的。）CuCl

（3__________________________________写出生成的化学方程式：SOCuCl。（4）

_________________气体，其理由是在的生成过程中理论上不需要补充2-12-7CuCl10，Ksp(CuI)=1.2×5（）Ksp(CuCl)=1.6×10饱和溶液中加入已知：常温下，现向-+-。

c(I)=0.1mol/Lc(Cu)=)/c(ClNaI________，此时溶液中固体至）（6氯化亚铜的定量分析FeCl10 mL0.25 g过量的①称取样品溶液的锥形瓶中，不断摇动。置于已放入3250 mL②待样品溶解后，加水滴。，邻菲罗啉指示剂1－0.10 mol·L硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

③立即用更多精品文档．