2018学年第一学期-慈溪实验中学九年级科学阶段性测试试卷-无答案

2018学年第一学期-慈溪实验中学九年级科学阶段性测试试卷-无答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（）A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．原子的质量2．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验3．下列事例中，改变物体内能的途径与其他三项不同的是（）A．柴火烧水B．压缩空气发热C．冬天搓手取暖D．钻木取火4．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

其中正确的是（）A．B．C．D．5．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石块反应制取二氧化碳D．中和碱性溶液6．某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。

该过程中发生的能量转换是（）A．电能→机械能→光能B．光能→机能→电能C．光能→电能→机械能D．机械能→电能→光能7．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则该物质可能是（）A．H2O B．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体8．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量的稀硫酸，微热，反应完毕后，铁粉还有剩余，冷却后过滤，得到的滤液中一定含有（）A．CuSO4、FeSO4B．CuSO4、Fe2 (SO4)3C．H2SO4D．FeSO4 9．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子．反应后方框内生成的微粒示意图是（）A．B．C．D．11．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有A．②B．②③C．①②③D．②③④12．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验无法完成的是（）A．气体从a端通入，收集二氧化碳B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积13．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余14．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。

已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。

则下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y.某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为（）A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．37∶8二、填空题16．如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。

随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。

（1）铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_____(填化学式)。

（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_____反应。

（填“氧化”或“还原”）17．如图甲所示，电源电压保持不变．闭合开关S，滑动变阻器的滑片P从b点滑到a 点的过程中，两电压表示数随电流表示数变化的图线如图乙所示。

（1）图乙中_____（填“bc”或“ec”）是表示电压表V2的示数随电流表示数变化的图像；（2）该过程中，电路消耗的总功率最大值为_____W．18．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应．下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。

（1）A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是_____图（选填序号）．（2）请写出上述所发生反应的化学方程式：_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应．（3）若要得到1个H2分子，至少需要_____个HI分子碰撞。

19．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是_____；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_____；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是_____。

20．如图所示是A、B、C三种物质的溶液两两混合的实验现象，已知A是一种含氯元素的盐，B是一种酸，C是一种碱。

请回答：（1）D的化学式_____；（2）A、B不能发生复分解反应的原因是_____；（3）A、C反应的化学方程式为_____；21．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。

已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。

请回答：（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的_________；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为_________；（3）列举3种能与E反应得到F的物质_________。

22．如图所示是小科家部分线路连接图。

当小科用测电笔接触插座的右孔时，氖管发光，可知右孔内的电线与进户线中的_________线相连接；当闭合开关s，灯L在亮的瞬间熄灭，而室内其它用电器仍正常工作，则灯L处电路_________（填“开路”或“短路”）。

23．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。

（注：Bacl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_____。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____。

三、探究题24．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。

据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。

他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取 2.5g 水垢按图甲中的 A 装置高温加热充分反应（已知 CaCO3 高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过 B、C 装置，实验后发现 C 装置中氢氧化钠溶液增加了 0.88g。

①写出 C 装置中发生化学反应方程式________。

②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。

（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________。

25．小科想知道标有“3.8V”字样的小灯泡正常工作时的电功率，于是连接了如图所示的实验电路。

电源电压6V恒定不变，滑动变阻器规格为“50Ω 1A”。

（1）请你用笔画线代替导线，将电路连接完整；_____（2）正确连接电路，闭合开关，发现小灯泡不亮。

小科观察到两电表的示数情况是_____，由此判断故障是小灯泡断路；（3）排除故障后，小科进行了正确操作，观察到的现象和测得的数据如下：实验次数 1 2 3 4 5发光情况很暗较暗较亮亮很亮电压U/V 1 2 3 3.8 4.5电流I/A 0.2 0.22 0.25 0.30 0.34由表中数据可得，小灯泡的额定功率是_____W；（4）小科根据表中数据，计算了各次实验的灯丝电阻，分析后认为，闭合开关前灯丝的阻值小于5Ω，小科的理由是_____。

26．小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60％水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是________。

（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15％、30％和45％的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。

当气泡________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插人①～③号瓶中，记录实验现象。

获得第一组实验现象后，小君又做了第第二组实验，并记录实验现象。

两组实验数据和现象见下表：得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。

则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是________%。

（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7％。

（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施________。

27．测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。

（2）第________组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？__________（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？___________（计算结果精确到0.1%）28．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。

由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____。

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

由此可判断，原白色粉末中一定含有_____。