元素周期表结构
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
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元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
元素周期表的结构和应用
元素周期表的结构和应用元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以一种有序的方式展示了所有已知元素的特性和属性。
这个表的结构和应用对于理解化学现象和推动科学发展起到了重要作用。
一、周期表的结构元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出的。
它的结构是基于元素的原子序数（即元素的核外电子数）和化学性质的周期性变化而设计的。
周期表按照原子序数从小到大排列，同时将具有相似化学性质的元素放在同一列中。
周期表的主要结构是由横行和纵列组成的。
横行被称为周期，纵列被称为族。
每个周期都代表了一个新的能级，而每个族则代表了具有相似电子配置和化学性质的元素。
二、周期表的应用1. 元素周期表的预测作用周期表的结构使得科学家可以通过已知元素的特性来预测未知元素的性质。
例如，根据周期表中元素的排列规律，我们可以推测出新发现的元素的化学性质和反应活性。
这种预测性的应用有助于科学家们更好地理解元素之间的关系，并为新材料的发现和应用提供了指导。
2. 元素周期表在化学教育中的作用元素周期表是化学教育中必不可少的工具。
通过周期表，学生可以了解不同元素的特性和周期性变化规律。
这有助于学生更好地理解化学反应和化学方程式，并培养他们对元素和化学的兴趣。
周期表还可以帮助学生记忆元素的名称、符号和原子序数，为他们的学习提供了便利。
3. 元素周期表在材料科学中的应用周期表的结构和性质对于材料科学也有重要意义。
通过研究周期表中元素的特性和周期性变化规律，科学家们可以设计和合成新的材料，如高温超导体、新型催化剂和半导体材料等。
周期表的应用使得材料科学取得了巨大的进展，为人类创造了更多的科技应用和发展机会。
4. 元素周期表在环境保护中的应用元素周期表的应用还延伸到了环境保护领域。
通过研究元素的毒性和环境行为，科学家们可以更好地评估和管理环境中的污染物。
周期表的结构和性质为环境监测和治理提供了依据，有助于保护地球的生态平衡和人类的健康。
总结：元素周期表的结构和应用是化学领域的重要内容。
高考化学考点26 元素周期表的结构
一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
元素周期表的结构与应用
元素周期表的结构与应用元素周期表是化学中极为重要的工具，它是化学元素按照一定规律排列的图表。
通过研究元素周期表的结构与应用，我们可以更好地理解化学元素的性质、相互关系和化学反应的规律。
本文将探讨元素周期表的结构、组成以及其在化学研究和应用中的重要性。
一、元素周期表的结构元素周期表的结构是按照元素的原子序数依次排列的。
每个元素由原子序数、元素符号、元素名以及一系列其他信息组成。
在传统的周期表中，元素按照升序排列，通过逐行增加原子序数的方式展示。
现代元素周期表则根据元素的化学性质和电子构型进行分类，使得具有相似性质的元素排列在一起。
以传统的周期表为例，第一横行（第一周期）有两个元素：氢（H）和氦（He）。
第二横行（第二周期）有8个元素：锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。
这样逐行排列下去，直到第七周期。
在现代元素周期表中，元素被分类为主族元素、过渡金属、稀土元素、放射性元素等。
这种分类有助于我们理解元素之间的相似性和规律。
二、元素周期表的应用1. 预测元素性质元素周期表提供了预测元素性质的基础。
通过观察元素在周期表中的位置，我们可以初步判断元素的化学性质，如金属性、非金属性、半金属性质等。
这对于新发现元素的研究以及物质性质的预测都具有重要意义。
2. 分析元素间的关系元素周期表展示了不同元素之间的联系和规律。
在同一族的元素中，原子结构和化学性质存在某种规律性。
这有助于我们了解元素之间的相互关系，从而推断出元素在化学反应中的行为。
3. 辅助教学工具元素周期表是化学教学中不可或缺的工具。
通过学习元素周期表，学生可以更好地理解元素的性质和周期规律，并在化学实验中准确地选择和使用元素。
4. 指导新材料的研发元素周期表为新材料的研发和合成提供了指导。
通过研究元素周期表中元素的特性，科学家可以预测和设计新的合金、催化剂和其他功能材料。
这为新材料的合成和应用打下了基础。
元素周期表的基本结构和特点
元素周期表的基本结构和特点一、元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•随着化学元素的不断发现和核反应技术的进步，周期表逐渐完善和扩展。
二、元素周期表的基本结构•横行称为周期，竖列称为族。
•周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
•周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
三、周期表的排列规律•周期表中，元素的原子序数依次增加。
•周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
四、元素周期表的特点•周期表反映了元素的原子结构与元素性质之间的关系。
•周期表中，周期与周期的交界处往往是一些特殊元素的所在，如超铀元素。
•周期表中，族与族之间的过渡元素往往具有相似的化学性质。
五、元素周期表的应用•周期表是化学领域的重要工具，可以查找到元素的物理和化学性质。
•周期表有助于预测和解释新元素的发现及其可能的性质。
•周期表为化学教育和研究提供了系统的分类和归纳方式。
六、元素的命名和符号•元素以化学符号表示，符号通常由一个或两个字母组成。
•元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写。
•元素名称通常以英文表示，也有一些元素的名称来源于其他语言。
七、周期表的拓展•周期表还包括了一些具有特定性质的元素，如过渡元素、镧系元素和锕系元素。
•周期表的研究还涉及到同位素、元素周期律的微观解释等方面。
以上是关于元素周期表的基本结构和特点的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：元素周期表中有多少个周期？解题方法：回顾元素周期表的基本结构，周期表共有7个周期。
答案：7个周期。
2.习题：元素周期表中有多少个族？解题方法：根据元素周期表的基本结构，周期表共有18个族。
答案：18个族。
3.习题：请列举出周期表中的7个主族。
解题方法：根据元素周期表的基本结构，主族元素位于周期表的左侧。
答案：第1主族（碱金属族）、第2主族（碱土金属族）、第3主族（硼族）、第4主族（碳族）、第5主族（氮族）、第6主族（氧族）、第7主族（卤素族）。
元素周期表的结构
元素周期表的结构1 .原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2 .编排原则⑴周期：把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。
3 .元素周期表的结构L 口［第一、二、三周期短周期 <［元素种数分别为2、8、8种周期"个)口］第四、五、六、七周期长周期1元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种〃主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第VI 族：第8、9、10共3个纵行 2族:第18纵行⑴元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(X) ⑵第IA 族全部是金属元素(X)⑶元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(X)(4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(J)请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： ⑴标出族序数。
⑵画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
⑶标出锢系、钢系的位置。
<族(16个)(4)写出各周期元素的种类。
⑸写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号〜118号元素的位置。
答案题组一元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，伯元素如图所示，下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.208Pt和%8Pt的核外电子数相同，互为同位素C."195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素答案B解析铂为金属元素，A项错误；208Pt和1788Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D 项错误。
题组二周期表的片段在元素推断题中的应用2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
简述元素周期表的结构
简述元素周期表的结构化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
化学元素周期表的结构和特点
化学元素周期表的结构和特点元素周期表是化学中最基本、最重要的工具之一。
它的结构和特点为理解元素及其化学性质提供了重要的指导和参考。
本文将简要介绍元素周期表的结构和特点。
结构元素周期表按照元素的原子序数排列，原子序数从左上角的1开始逐渐增大。
它通常分为若干个周期和数个不同类型的族。
每个周期表示元素外层电子壳的能级，而每个族则表示具有相似化学性质的元素。
元素周期表共有7个周期，其中1至6周期是由两行元素组成，第7周期由一行元素组成。
周期的最右边是稀有气体，它们的外层电子壳已经填满，具有稳定的化学性质。
周期表的底部还有两行分离出来的元素，称为镧系和锕系元素，它们在同一个周期表中是分散排列的。
特点1. 周期性：元素周期表展示了元素性质的周期性变化。
元素周期性指的是元素的物理和化学性质随着原子序数的增加而周期性重复出现。
2. 周期趋势：元素周期表中的元素呈现出一些规律的趋势。
例如，原子半径随着周期数的增加而减小，电离能随着周期数的增加而增大，而电负性则相反。
3. 原子结构：元素周期表将元素按照原子结构的特点进行了分类。
主要是根据外层电子壳中的电子数目和能级来进行分类。
4. 化学性质：元素周期表根据元素的化学性质进行了分类。
同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们具有相似的电子结构和化学键形成能力。
5. 电子排布规律：元素周期表的结构反映了元素的电子排布规律。
每个周期的元素外层电子数目从左到右递增，每个族的元素外层电子数目相同。
总结：元素周期表的结构和特点为化学研究提供了重要的参考和工具。
它展示了元素性质的周期性变化，并且可以帮助我们理解元素的原子结构和化学性质。
元素周期表的结构
元素周期表的结构元素周期表是化学中非常重要的一种工具，用于分类、归纳和展示元素的性质。
它的结构是基于元素的原子核结构和电子排布的规律性。
本文将介绍元素周期表的结构和其背后的科学原理。
1. 原子核结构和元素周期表的关系元素周期表的结构是建立在元素的原子核结构上的。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数(Z)，而中子数则决定了元素的同位素。
元素周期表将元素按照原子序数的增序排列，从左至右和从上至下，每一个元素都有一个唯一的原子序数，对应着一个特定的元素。
2. 基本组成和排列方式元素周期表由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。
水平排列的行称为周期，垂直排列的列称为族。
周期表中第一行是1周期，第二行是2周期，依此类推。
3. 元素周期表的分区元素周期表还可以进一步分为主族元素、过渡金属元素、稀土元素和放射性元素等几个不同的区域。
- 主族元素（1A到8A族）是元素周期表中最左侧和最右侧的元素。
它们具有相似的化学性质，因为它们的外层电子数相同。
- 过渡金属元素（1B到8B族）是位于元素周期表中间的一系列元素。
它们的特点是具有可变的氧化态以及形成彩色的化合物的能力。
- 稀土元素是位于元素周期表底部的两个行（第六周期和第七周期）中的一系列元素。
稀土元素具有特殊的电子排布和化学性质。
- 放射性元素是指具有不稳定原子核的元素，其中包括放射性衰变和人工合成的元素。
4. 周期性规律元素周期表的主体是按照原子序数的增序排列的。
这种排列方式是基于以下两个重要的周期性规律：- 周期性规律1：原子半径的变化。
原子半径随着周期数的增加而减小，随着族数的增加而增大。
这是由于核电荷数增加导致外层电子受核吸引力增强的结果。
- 周期性规律2：电离能和电子亲和能的变化。
电离能是指从一个原子中去除一个电子所需要的能量，而电子亲和能是指向一个原子中添加一个电子所释放出的能量。
这些能量随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。
这些周期性规律让我们能够预测和解释元素的化学性质，从而更好地理解元素周期表的结构和元素的行为。
高考化学专题元素周期表
第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
③周期数＝电子层数。
(2)族①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
②分类主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
0族，最外层电子数是8(He是2)。
③主族序数＝最外层电子数。
(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
元素周期表的结构与特点
添加标题
工业生产：元素周 期表在工业生产中 具有广泛应用，例 如在材料科学、石 油化工、制药等领 域，通过元素周期 表可以了解材料的 性质和特点，优化 生产工艺和提高产
品质量。
添加标题
环境保护：元素周 期表在环境保护中 也有应用，例如在 监测空气质量、水 质和土壤污染等方 面，通过元素周期 表可以了解污染物 的来源和性质，为 环境保护提供科学
01
02
03
04
PART 02
元素周期表的特 点
周期性
元素周期表中的元素按照原子序数从低到高排列，呈现出周期性的特点。
同一周期内的元素具有相同的电子层数和原子序数，表现出相似的化学性质。
不同周期的元素，随着原子序数的增加，元素的性质逐渐发生变化，呈现出明显的周 期性规律。
元素周期表中的元素按照族、列和周期的顺序进行分类，使得元素的性质和结构更加 清晰，方便了人们对元素的认识和利用。
工业生产
工业生产：利用元素周期表，可以预 测和选择合适的材料和工艺，提高生 产效率和产品质量。
科学研究：元素周期表是化学、物理 和材料科学等领域的重要工具，有助 于科学家发现新元素和探索物质性质。
环境保护：元素周期表可用于检 测和监测环境污染，评估环境质 量，制定环境保护措施。
医疗保健：元素周期表在医学领域的 应用包括药物研发、诊断和治疗等方 面，有助于提高医疗水平和治疗效果。
PART 03
元素周期表的应 用
科学研究
科学研究：元素周期表在科学研究领域中具有重要应用，如化学、物理、材料科学等。 工业生产：元素周期表在工业生产中具有广泛应用，如冶金、石油化工、制药等。 环境保护：元素周期表在环境保护领域中也有应用，如土壤修复、水处理等。 医学研究：元素周期表在医学研究中具有重要应用，如药物研发、疾病诊断和治疗等。
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 102[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 92[93]Np 镎2 8 18 32 22 92[94]Pu 钚2 8 18 32 24 82[95]Am 镅*2 8 18 32 25 82[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 92[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 82[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 82[99]Es 锿*2 8 18 32 29 82[100]Fm 镄* 2 8 18 32 308 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 318 2[102]No 锘* 2 8 18 32 328 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 329 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
元素周期表的结构
元素周期表的结构
1，周期含义：元素周期表共有7个横行，每一横行是一个周期，第1横行是第一周期，第2横行是第二周期，以此类推共7个周期。
2，族的含义：元素周期表共有18个纵行，每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
3，周期的特点：同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右：核外电子数依次增多，最外层电子数由1——8
4，族的特点：同一族元素的原子最外层电子数相同，均为8个电子（氦特殊情况最外层是2个电子），从上到下：电子层数逐渐增多（由1层——7层）。
5，元素周期表中每一格中元素的相关信息
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
相对原子质量的近似值=质子数+中子数。
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结元素周期律学问点总结 1一．元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二．元素的性质和原子结构（一)碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的力量增加，即金属性渐渐增加。
所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。
结论：1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的推断依据：与水或酸反应越简单，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
3.碱金属物理性质的相像性和递变性：1)相像性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯)：①密度渐渐增大(反常) ②熔点、沸点渐渐降低3)碱金属原子结构的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性(二)卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21)卤素单质的颜色渐渐加深;2)密度渐渐增大;3)单质的熔、沸点上升3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX卤素单质与H2 的猛烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱4. 非金属性的强弱的推断依：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的力量减弱，失电子的力量增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。
3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性。
三.核素(一)原子的构成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。
元素周期表各原子结构示意图
第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2[100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2[102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
元素周期表的结构和特点
元素周期表的结构和特点在化学的广袤天地中，元素周期表宛如一座蕴藏着无尽奥秘的智慧宝库，它以其独特的结构和显著的特点，为我们揭示了物质世界的基本构成和规律。
元素周期表的结构犹如一座精心设计的大厦。
首先，它呈现出横行和纵列的排列方式。
横行被称为周期，目前共有七个周期。
每个周期中的元素，其电子层数相同，但从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，元素的性质也呈现出周期性的变化。
第一周期只有两个元素，氢和氦，它们是元素世界的“开拓者”。
第二、三周期相对较短，包含了从锂到氖、从钠到氩等元素。
这几个周期中的元素，性质变化较为明显和规律。
随着周期数的增加，元素的性质变化逐渐复杂，但仍遵循一定的规律。
纵列则被称为族，共分为 18 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、一个第Ⅷ族和一个零族。
主族元素的化学性质较为相似，这是因为它们的最外层电子数相同。
例如，第ⅠA 族（碱金属族）的元素锂、钠、钾等，在化学反应中都容易失去一个电子，表现出较强的金属性。
而副族元素的性质则相对较为复杂，它们的电子排布和化学性质受到多种因素的影响。
第Ⅷ族包含了 9 个元素，它们的性质在一定程度上介于主族和副族元素之间。
零族元素，也被称为稀有气体元素，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，它们的最外层电子数已经达到了稳定结构，化学性质非常不活泼。
元素周期表的结构还体现在分区上。
根据元素的电子排布特点，可以将周期表分为 s 区、p 区、d 区和 f 区。
s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族元素，它们的价电子位于 s 轨道。
p 区涵盖了从第ⅢA 族到第ⅦA 族以及零族元素，价电子位于 p 轨道。
d 区包含了第ⅢB 族到第ⅦB 族以及第Ⅷ族元素，价电子主要在 d 轨道。
f 区则是镧系和锕系元素，其价电子位于 f 轨道。
元素周期表的特点众多，其中周期性是最为显著的特点之一。
元素的性质，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等，都会随着原子序数的增加而呈现出周期性的变化。
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[自主学习]
请同学们阅读教材P4，找到以下问题：
1、第一张元素周期表是由谁在哪一年制出
的？他是哪国科学家？
门捷列夫 1869年
俄国
2、新旧元素周期表的排序依据有怎样的改
变？
排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷
数。 3、原子序数与元素的原子结构之间的关系？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
族序数= 最外层电子数
2种
8种
注
8种
意
18种
18种
32种
26种
过渡元素
[思考与交流]
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 位于第几周期,第几族?
第3周期 第ⅥA族
第5周期 第ⅦA 族
3、用周期和族表示元素在周期表中的位置
例：元素氯在周期表中的位置的描述：
3、 填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序
6
数
13
8
12
元素符
号
C
周期
2
Mg
O
AI
2
3
3
族
IVA
ⅥA
IIA IIIA
4、回答下列问题。
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素
的原子序数是： 3、19
3、短周期元素中，族序数＝周期序数的元素
有： H、Be 、 Al 4、族序数等于周期序数2倍的元素有：Ｃ S
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
2、判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
[思考与交流]
1、在草稿纸上画出前20号元素示意图 3、找出元素在周期表中的编排规律
一、元素周期表
1.编排原则： 横行: 电子层数相同,原子序数由左到右递增
纵行:最外层电子数相同,电子层数由上到下递增
2、元素周期表基本结构
请同学们阅读教材P5第一二自然段，结合元素周期表，
5、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的
元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
作业：
画一张元素周期表，将前20号元素填入表 中，标明全部的周期和族
完成下列填空。
周期： 7 个 （共 7 个横行）
短 周期 第 1、2、3 周期 长 周期 第4、5、6、7周期
周期表里数周期，1234567.
周
主族 7个
期 表
副 族： 7 个
族：16 个 （共18个纵行）
第Ⅷ族 零族
1 1
个（包括 3个纵行） 个（稀有气体)
七主七副八和0
周 期
1 2
3
周期数= 电子层数
第三周期VIIA族
练习：元素硅在周期表中的位置的描述：
第三周期IVA族
族的别称
ⅠA称为 ⅡA称为 ⅣA称为
碱金属 元素
碱土金属元素
碳族
元素
ⅤA称为 氮族 元素
ⅥA称为 氧族 元素
ⅦA称为 卤族
元素
零族称为 稀有气体
元素
课堂检测
1.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？ C