高考化学二轮复习基础题练习物质结构与元素周期表
高考化学二轮 原子结构与元素周期表 专项培优附详细答案
高考化学二轮原子结构与元素周期表专项培优附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为____。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出符合要求的一种化合物的电子式_____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。
据此推测W不可能具有的性质是___A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。
【答案】第三周期第ⅣA族 CO2 NaOH:或Na2O2:BD b=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知:①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si;(2)②表示C元素,根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析;(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等;(4)W是第四周期与④同主族元素,④是O元素,则W为Se元素,根据元素周期律分析判断;(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知:①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si,Si原子核外电子排布为2、8、4,所以Si处于元素周期表中第三周期第ⅣA族;(2)②表示C元素,C原子最外层有4个电子,所以其最高价氧化物的分子式为CO2;(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等,其中NaOH的电子式为:,Na2O2的电子式为:;(4)W是第四周期与④同主族元素,④是O元素,则W为Se元素。
2020届二轮复习提升练习《物质结构和元素周期律》含答案
物质结构与元素周期律满分100分,答题时间30分钟一、选择(每道题8分,共80分)1、下列有关物质结构说法错误的是()A.同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物B.不同元素之间组成化合物中也可以存在非极性键C.只含共价键的物质一定为共价化合物D.H2与Cl2在光照条件下生产HCl,反应中一定有共价键的断裂与生成答案:C2、[安徽江南十校2019检测]下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A.O2-的电子式为[]2-,则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H一Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在2个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定答案:C3、[福建厦门外国语学校2019月考]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是()A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.N5+N5-属于离子化合物D. N5+N5-结构中含共价键和离子键答案:C4、[湖南永州2019二模]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体;甲为单质,乙为红棕色气体;上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是()A.沸点:W>XB.原子半径:D>C>B>AC.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案:A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol•L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是()A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸答案:C6、[四川成都2017二模]X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素,Y与W同主族。
高考化学复习《原子结构与元素周期表》专项综合练习含答案解析
高考化学复习《原子结构与元素周期表》专项综合练习含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。
(1)写出④的元素符号__。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:__。
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式,下同),碱性最强的是__。
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是__(填元素符号,下同),原子半径最大的是__。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出,①为N元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,据此分析。
【详解】(1)④为Mg元素,则④的元素符号为Mg;(2)这些元素中最活泼的金属元素为Na,Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(3)这些元素中非金属性最强的是Cl元素,则最高价氧化物对应的水化物为HClO4,这些元素中金属性最强的元素是Na元素,则最高价氧化物对应的水化物为NaOH;(4)根据元素半径大小比较规律,同一周期原子半径随原子序数的增大而减小,同一主族原子半径随原子序数的增大而增大,可以做得出,原子半径最小的是F元素,原子半径最大的是Na元素;(5)F2与NaOH反应生成OF2,离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O;(6)⑦为S元素,⑦的低价氧化物为SO2,SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应,SO2变成SO42-,NO3-变成NO,方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
高考化学二轮总复习课后习题 专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金属性2.(四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素,它们的原子最外层电子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的保护气,X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气,Y为短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族,且原子序数依次增大,W、X、Y、Z的族序数之和为15,W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。
下列叙述正确的是( )A.Z的氧化物的水化物是强酸B.原子半径:X>W>Y>ZC.X的单质是元素周期表中最容易失去电子的金属D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒6.(陕西榆林二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。
W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
(2011·四川高考·7)下列推论正确的是( )A。
的沸点高于CH4,可推测的沸点高于B。
为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子,可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8)下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.(2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 【答案】选B。
5.(2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性:丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6.(2011·海南高考·4)I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2021届高考化学二轮训练专题5 物质结构 元素周期律(含答案)
专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H。
下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。
下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析
高考化学二轮复习:专题突破练五物质结构元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子OB.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图D.H2O的电子式H2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.CaO2的电子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。
随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。
下列叙述错误的是( )AX的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>X>Y>WB.简单气态氢化物的还原性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键5.(2021河南大联考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,Z元素在短周期中金属性最强。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D.W的氧化物对应的水化物都是强酸6.(2021河南许昌一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素,它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案
高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.磷化铝(AIP )和磷化氢(Pf )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1) ____________________________________________ 磷元素在元素周期表中的位置: 。
AIP遇水蒸气会发生反应放出 _____________________________________ PH 3气体,该反应的另一种产物的化学式为 ___________________ 。
(2) PH 3具有强还原性,能与 CuSQ 溶液反应,配平该反应的化学方程式:_______ CuSO 4 + ___ PH 3+ ______ H 2O = ___ Cu 3P J + ______ H 3PO 4 + (3) 工业制备PH 3的流程如图所示。
PH次磷敲钠孟勰分解(NaH IXX) IIDI L ―① ____________________ 次磷酸属于元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为: ________________________③ 若起始时有1 mol P 4参加反应,则整个工业流程中共生成 产物的损失) 【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3 24 1 P+ 3NaOH + 3H 2O =PH 3 f + 3NaH 2PO 22. 5【解析】 【分析】(1)原子结构中电子层数等于周期数,最外层电子数等于族序数,AIP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体,根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式;(2 )配平化学方程式,就是通过在各物质的化学式前面添加系数,使反应中每种原子个数 在反应前后相等的过程,但对于复杂的化学反应通常通过观察,找出变化的特点或规律, 常使用化合价来配平,保证化合价升高与降低的数相等即可; (3) ①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数; ② 根据图示信息:白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PQ ,据此书写方程式;③ 根据发生反应的过程寻找关系式,进行计算即可。
2021届高考化学二轮复习:物质的结构、元素周期律含答案
2021届高考化学:物质的结构、元素周期律(二轮)含答案专题:物质的结构、元素周期律一、选择题1、下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.镁是第IIA族元素B.第IA族元素全部是金属元素C.第ⅥA族中含金属元素D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3、下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能一种为分子,另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同种粒子⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥4、下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小5、下列说法正确的是()A.由H、D、T构成的氢分子有3种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3D.核聚变属于化学变化6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z 少一层。
下列说法正确的是A.原子半径的大小为:Z>Y>X>WB.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者C.元素的非金属性:Y>ZD.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡7、为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
2022届高三化学高考备考二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题(含解析)
(人教版)高考化学二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题考试时间:45分钟 满分:100分一、单项选择题:本题包括12小题,每小题5分,共60分。
1.已知:33As(砷)与P 为同族元素。
下列说法不正确的是( )A .As 原子核外最外层有5个电子B .AsH 3的电子式是C .热稳定性:AsH 3<PH 3D .非金属性:As <Cl2.下列说法中,正确的是( )A .原子的质量主要集中在质子B .同位素:H 2、D 2、T 2C .H 2O 和NH 3分子中具有相同的质子数和电子数D .稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构,故都不能与别的物质发生反应3.已知阴离子R 2-的原子核内有n 个中子,R 原子的质量数为m ,则ω g R 原子完全转化为R 2-时,含有电子的物质的量是 ( )A.m -n -2ω·m molB.ω(m -n )nmol C.ω(m -n -2)m mol D.ωm(m -n +2) mol 4.以下事实不能说明氯的非金属性比硫强的是( )A .氯气与铁反应生成FeCl 3,而硫与铁生成FeSB .氯气与氢气光照反应,而硫与氢气持续加热才反应C .HCl 是强酸而H 2S 是弱酸D .氯气通入硫化氢水溶液出现黄色浑浊5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中X 元素的原子内层A .钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B .由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C .W 得电子能力比Q 强D .X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体6.下表为周期表中部分结构,下列判断正确的是( )A .C 元素位于周期表中第四周期ⅧB 族B .元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:B >AC.工业上制备D单质的氧化产物为COD.E元素与氢元素形成H2E2的电子式为7.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质(含解析)1.某元素原子的价电子构型为3s23p5,关于它的描述正确的是()A.它的元素符号为FB.它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D.该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2.钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 B.单质与水剧烈反应、放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析:钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,与Ca元素的性质相似,金属性较强。
在化合物中呈+2价,单质可与水反应放出氢气,金属性较强,所以氢氧化物为强碱,碳酸钡难溶于水,所以答案选C。
考点:考查同主族元素性质的判断3.某元素的原子结构示意图为,有关该元素的说法中,错误的是()A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯,典型的非金属元素。
4.下列说法中,不正确...的是()A.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C.化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D.元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析:A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程,因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子,正确;B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法,正确;C.化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程,因此会发生物质变化,在这个过程中,断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量,故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化,正确;D.元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化,错误。
高考化学原子结构与元素周期表综合练习题及答案
高考化学原子结构与元素周期表综合练习题及答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:(1)Zn 原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________泡利不相容原理内容______________________(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I 1(Zn)__________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是__________(3)ZnF 2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________(4)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,Zn 的密度为__________g·cm -3(列出计算式)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar ]3d 104s 2 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 离子键 ZnF 2为离子化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 六方最密堆积(A 3型2A 3N 6a c ⨯⨯⨯ 【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30个电子,分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上,其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2,洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低,而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子,故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2;原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低;每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子;(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,失去电子需要的能量较大,Zn 原子轨道中电子处于全满状态,Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态,所以Cu 较Zn 易失电子,则第一电离能Cu <Zn ,故答案为:大于;Zn 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子;(3)离子晶体熔沸点较高,熔沸点较高ZnF 2,为离子晶体,离子晶体中含有离子键;根据相似相溶原理知,极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂,ZnF 2属于离子化合物而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2为共价化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2分子极性较小,乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小,所以互溶,故答案为:离子键;ZnF 2为离子化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主,极性较小;(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积,Zn 原子的配位数为12,该晶胞中Zn 原子个数=12×16+2×12+3=6,六棱柱底边边长为acm ,高为ccm ,六棱柱体积=[(6×23a )×3×c]cm 3,晶胞密度=2A m V 3N 6a c =⨯⨯⨯,故答案为:六方最密堆积(A 3型);12;2A 3N 6a c ⨯⨯⨯。
新高考高三化学二轮专题精练 物质结构与元素周期律(答案)
物质结构与元素周期律一、选择题(本题共18小题,每题只有一个选项符合题意)1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径:X<Y,四种元素原子的最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是A.元素的非金属性强弱顺序:W>Y>XB.气态氢化物的热稳定性:H n Y>H n WC.X和其他3种元素均能形成共价化合物D.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是A.离子半径:Z>Y>X>WB.上述四种元素中Y一定是金属元素C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物3.水解反应可用于无机化合物的制备,如制备TiO2的反应:TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。
下列说法错误的是A.含中子数为27的49Ti原子:49Ti B.Cl-的结构示意图为22C.H2O结构式为H—O—H D.HCl电子式为4.已知化合物N的结构如图,N是中学化学中常见的一种物质,其水溶液显微弱的酸性,图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。
下列叙述中正确的是A.Y在周期表中的位置:第三周期第IV A族B.简单离子半径:Y>Z>MC.化合物N可促进水的电离D.元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键5.部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是A.元素X的第一电离能比Y的大B.元素Z的电负性比W的大C.元素W的气态氢化物沸点比T的低D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强6.维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力7.用α粒子轰击AZ X原子的反应为A17Z8α+X Y+p−−→(p为质子)。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练34---元素周期律和元素周期表 (解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练元素周期律和元素周期表1.下列说法正确的是A.最外层电子数相同的微粒,其化学性质必然相似B.VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数C.同主族相邻元素原子序数之差可以为28D.非金属元素氢化物越稳定,该非金属性越强【答案】B【详解】A.最外层电子数相同的微粒,其化学性质不一定相似,如He和Mg,前者为稀有气体元素、稳定,后者为金属元素、具有还原性,A选项错误;B.VIIA族元素最外层获得电子达8电子稳定结构,电子层数不变,元素周期数=原子电子层数,所以VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数,B选项正确;C.同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32,但不可能为28,C选项错误;D.非金属元素简单气态氢化物越稳定,该元素的非金属性越强,D选项错误;答案选B。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F;X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素;在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素;W与X属于同一主族,W应为S元素,结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。
【详解】由上述分析可知,X为O,Y为F,Z为Na,W为S;A.元素Y、W的简单阴离子分别为F-、S2-,离子的电子层结构不同,故A错误;B.同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则四种元素的原子半径由小到大的顺序为F<O<S<Na,故B错误;C.F的非金属性比S强,则HF比H2S稳定,故C错误;D.Na是活泼金属,F是活泼非金属,两者组成的化合物NaF为离子化合物,故D正确;故答案为D。
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基础题练习(五) 物质结构与元素周期表(建议用时:25分钟)(第162页)1.(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( ) A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D[X的气态氢化物常用作制冷剂,所以X是N Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色,即有SO2产生,所以Y是O,Z是S,W是Cl ZYW2是SOCl2,据此回答。
]2.(2019·恩施州模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N 均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是( ) A.简单气态氢化物的稳定性:Y>XB.简单离子的半径:Z>YC.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐C[依题意可知,M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。
]3.(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z 位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,且Y、Q形成一种共价化合物,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是( )A.X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂B.Y、Q形成的化合物是强电解质C.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,则W是C元素,Q是Cl元素;W和Z位于同一主族,则Z 是Si元素;Y、Q形成一种共价化合物,Y的原子序数比Si小。
则Y只能是Al元素;X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E,则X是Na2NaOH+H2O +Si===Na2SiO3+2H2↑,E是H2,据此解答。
]4.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数;若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。
下列说法中,正确的是( )A.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的化合物C.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DD.A的氢化物在常温下一定为气态C[短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,A是C元素;B的氢化物的水溶液呈碱性,B为N元素;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于N,D为Mg元素,结合原子序数可知C为Na元素;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色,可知E为Cl元素。
]5.(2019·唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是( )A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成化合物的化学式为W3XB[Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
则Q为H元素,W为Li元素,Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性,X为N元素。
W、Y是金属元素,Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应,Y为Al元素,Z的原子序数是X的2倍,Z为Si元素。
]6.(2019·南阳模拟)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W,B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应,A、B、D、E 的原子序数及其对应0.1 mol·L-1X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是:( )A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性B.A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>AC.Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等D.Y与W 两物质的化学键类型相同C[短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W,B是短周期中原子半径最大的元素,则B为Na元素,则Y为NaOH;0.1 mol·L-1的X、W溶液pH=1,则X和W均为一元强酸,且A的原子序数小于Na元素,E的原子序数大于Na元素,则A为N 元素、X为HNO3;E为Cl元素、W为HClO4;0.1 mol·L-1的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol·L-1=0.2 mol·L-1,故Z为二元强酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为S 元素、Z为H2SO4;常温下X、Y、Z、W均可与M反应,则M为两性氢氧化物,则M为Al(OH)3、C为Al元素,据此解答。
][教师用书独具](2019·德州模拟)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体,下列叙述正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>Y>XB.X2与Z单质反应能直接形成ZX3C.简单氢化物的还原性:Z>WD.由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性C[X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,即X是O元素,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,即Y是金属Na,Z单质为淡黄色固体即Z是S,则W是Cl。
] 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。
已知A+B===D +F,A+C===E+F。
常温下,0.1 mol·L-1 D溶液的pH为13。
下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0 L 0.1 mol·L-1 E溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molD.1 mol A与足量B完全反应共转移1 mol电子D[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y为C;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;四种元素原子最外层电子数之和为12,则X和W最外层都是1个电子,则W为Na;A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质,F为氧气或臭氧;已知A+B===D+F,A+C===E +F,则A为过氧化钠,B、C分别为二氧化碳、水,常温下,0.1 mol D溶液的pH为13,则D为氢氧化钠,X为H,因此B为水,C为二氧化碳,E为碳酸钠。
A项,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径:W>Y>Z>X,错误;B 项,过氧化钠中含有离子键和非极性键,二氧化碳中只含有极性键,错误;C项,1.0 L 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,阴离子总的物质的量大于0.1 mol,错误;D项,过氧化钠与水的反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以1 mol 过氧化钠与足量水完全反应共转移1 mol电子,正确。
]8.(2019·四川名校模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。
室温下,0.01 mol·L-1 s溶液pH为12。
下列说法正确的是 ( )A.原子半径大小:W<X<YB.简单离子半径大小:Y<ZC.简单氢化物沸点高低:Z<Y<XD.Y、Z形成的化合物均含离子键D[由已知条件可推出n为Na2O2、s为NaOH、r为O2、p为H2O,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。
结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H<O<C,A错误;Na+的半径小于O2-的半径,B错误;Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体,故其沸点依次降低,C错误。
]。