九年级化学北京课改版 氧气的制法
北京课改版化学九年级上册2.2《氧气的制法》教案
北京课改版化学九年级上册 2.2《氧气的制法》教案 1.d o c(总4页)
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第二节氧气的制法
教学目标：
（1）知识与技能：了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤，和收集氧气及验满的方法。
理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实验技能；
（2）、过程与方法：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
（3）、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重难点
重点：氧气的制法和实验操作。
难点：催化剂的概念、作用和实验装置。
教学准备
1、多媒体课件
2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰等
教学过程
2
3
4
5。
北京新课标九年级上册初中化学《第2章 空气之谜 第二节 氧气的制法》_1
课题3制取氧气 第1课时1.学习目标1.实验室制取氧气的原理。
2. 用高锰酸钾制取氧气。
（重点） 2.问题导引知识点一.实验室制取氧气的原理1、实验室采用单独加热高锰酸钾的方法来制取氧气，其反应的文字表达式为高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验室还采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其文字表达式为氯酸钾−−−→−二氧化锰氯化钾+氧气。
2.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气的。
这个变化是物理变化。
知识点二.用高锰酸钾制取氧气3.给固体物质加热时，管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
4.用高锰酸钾制取氧气时管口应 放一团棉花 ，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
5．用排水集气法收集要气泡连续并比较均匀放出时才开始收集，防止收集的气体不纯。
6.用排水集气法收集时应先把导管移出水面再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流使试管炸裂。
7.根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用向上排空气法和排水法两种，收集纯净的氧气要用排水法。
检验氧气的方法：用带火星的木条，伸入集气瓶内，若木条复燃表明该气体为氧气。
氧气的验满方法：用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃表明该瓶氧气已经集满。
4.自主小测1.下列物质中含有氧气的是 （ C ） A ．二氧化锰 B ．氯酸钾 C ．空气 D ．五氧化二磷2.实验室制取氧气，下列说法错误的是（ C ）A ．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B ．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C ．装置③可用于收集氧气D ．装置④可用于收集氧气3.实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导气管从水槽中取出.准确的操作顺序是 （ B ） A ．②①④③⑤⑥ B ．②①④③⑥⑤ C ．①②④③⑥⑤ D ．①②④③⑤⑥ 4.实验室制取氧气不准确的操作是（ D ）A ．装药品前检查装置的气密性B ．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C ．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D ．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上5.下列相关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是（ C ） A ．加入药品时，通常先加固体，后加液体B ．加热时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C ．用排水法收集满气体时，先把导管伸入集气瓶口，后加热药品D ．组装制取氧气的装置，先下后上 5.合作探究探究问题一：加热高锰酸钾制取氧气的反应原理 1.观察药品并记录2.请根据实验要求完成相关实验，记录现象将高锰酸钾放入试管中加热，并用带火星的木条检验：木条复燃 3．写出加热高锰酸钾制取氧气的反应原理（文字表达式）：加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
初中化学北京版九年级上册第二节 氧气的制法
锰的混合物制氧气
反应物都是固体，
⑵加热高锰酸钾制氧气 反应需要加热
固液不加热型
(3)过氧化氢溶液 和二氧化锰制氧气
反应物是固体和液体 的混合物， 反应不需要加热
❖ 排水法 气体不溶于水
❖ 向上排空气法 气体的密度比空气大
❖ 向下排空气法 气体的密度比空气小
（导气管应接近集气瓶底部，以排尽空气）
3、氧气的收集方法
（6）导管撤离水面； （7）熄灭酒精灯：防水槽中的水倒流，炸裂试管。
查、装、定、点、收、移、熄
特别提醒
发生 装置
1.长颈漏的末端应位于液面以下 2.伸入试管口的导管不要长
3.当导管的气泡连续且均匀时，开始收集气体。
收集 装置
4.收集满时，应在水下盖上毛玻璃片
二、基本化学反应类型之一——分解反应
加热
原理：氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取
O2
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
实验活动一：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
（2）装药品:将药品平铺于试管底部（使药品受
热均匀） 。
（3）固定装置:塞好带导管的单孔塞，将试管
固定在铁架台上。 ⑴瓶口应放一小团棉花，防止高锰酸钾随气流进入导 气管； ⑵导气管稍出瓶塞，有利于产生的气体排出。 ⑶试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管
底部，使试管破裂。
（4）点燃酒精灯加热:先预热，再用酒精灯
温馨提示
京改版九年级上册化学课件 氧气的制法 课件
一、催化剂：
1、定义：
在化学变化中，能改变其他物质的化学 反应速率，自身的质量和化学性质不变。
2、特征： 一变二不变
一变：改变其他物质的化学反应速率
二不变：自身的质量和化学性质不变
3、专一性
1、下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气
反应迅速，过氧化氢 分解速度快，二氧化 锰加快了过氧化氢的
分解
3、把试管中的水倒 掉，再加少量过氧
化氢溶液。
有大量气泡冒出， 反应迅速，二氧化锰
木条复燃。
的化学性质不变
想一想：
1、二氧化锰在反应前后的质量是否产生了改变？ 如何验证？
反应前后质量没有产生改变。用天平称量反应前的质量， 反应后把二氧化锰干燥后再称量。
（1） 步骤:
查---装—固定仪器---加液体---收集气体
（2）注意事项：
1、长颈漏斗下端要液封。 2 、先加固体后加液体。 3 、当产生连续均匀的气体方可收集。
4、高门酸钾制氧气实验步骤：
A、检查装置的气密性；
茶
B、往试管中装药品；
庄
C、把装置固定在铁架台上；
定
D、点燃酒精灯；
点
E、收集气体；
制取装置 产生装置 收集装置
制取气体操作
步骤 注意事项 检验，验满
一、实验室里制取气体的装置的确定
1、 实验室里制取气体的装置包括：
固体和固体的反应
反应物的状态
固体和液…体…的反应
反应条件（是否需要加热、加催化剂）
密度比空气大——向上排气法
排空气法
密度比空气小——向下排气法
北京课改版化学-九年级上册-1.2 氧气的实验室制法课件(北京课改版九年级)
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
•
在实验室里，通常
采用加热氯酸钾或高锰
酸钾方法来制取氧气。
•
用氯酸钾制取氧 气时，通常还要放 入少量的二氧化锰。
在上述实验中，其化+氧气
如果实验中用高锰酸钾来制氧气，则
不需要用催化剂，只需稍稍加热，就有氧 气放出。
其化学反应式表示如下：
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
•
氯酸钾加热后
熔化成为液态，熔化
后有气泡缓慢地放出。
这表明，氯酸
加热后放出的气体 是氧气。
试验表明，木条不燃
烧这说明加热二氧化 锰并没有氧气放出。
试验表明，在氯酸钾 中加入二氧化锰后， 在较低温度下就能迅 速地放出氧气。
在这个反应里，二氧化锰的量没有发生变 化，反应前和反应后二氧化锰的重量相等，化 学性质也没有变化。而氯酸钾的量减少了。
这说明，实验中所放出的氧气来自氯酸钾。 二氧化锰能使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧 气。
催
在化学反应里，能改变其他物质的
化
化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在化学反应前后都没有变化的物质，
剂 叫做催化剂（也叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。
实验装置及操作
制氧气的实验装 置由铁架台、酒精灯、 试管、水槽、集气瓶、 橡皮塞、玻璃管、胶 管组成。
由于氧气不易溶于水，可用排水法收集。
实验仪器的安装应遵循从左至右、从 下至上的原则。
北京课改版化学-九年级上册-《氧气的制法》例题解析
第二节 氧气的制法1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。
A 、B 都是实验室制备少量氧气的方法；D 无法得到氧气。
答案：C2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。
答案：C3.小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。
针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取．．．的是( )A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。
用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。
一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。
这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O 2体积分数都会低于1/5。
因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。
因木炭燃烧产生的是CO 2，CO 2填充了所耗O 2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。
所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧；②燃烧的产物是固体。
答案：D4.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。
由此可肯定该气体的物理性质中有：（1）________________________，（2）________________________。
思路解析：排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排气法收集，要求该气体密度比空气的大。
京改版九年级上册化学2.2氧气的制法说课
氧气的制法说课稿人教版第二单元课题2对本节课我将从以下几个方面进行说明：一、说教材:二、说教法：三、说学法：四、说课时：五、说教学程序：六、说板书设计：两课时（说课为第一课时）说教材教学目标分析本节课在教材中的地位和作用学生情况分析重点难点分析教材的地位及作用按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。
学生不仅要学习如何制取氧气，更重要的是通过学习制取氧气还要明白为什么这样操作就可以制取氧气。
即掌握实验室制取气体的一般思路和方法。
为后面学习制取二氧化碳、氢气做好准备。
本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。
本节内容之前学生已学习一些，同时初步掌握了某些基本实验技能。
学生情况分析1、掌握实验室制取和收集氧气的方法和反应原理及其仪器装置2、了解分解反应的概念1、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
2、培养学生科学的学习方法和思想1、初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
2、培养学生的思维能力、抽象概括能力。
知识目标能力目标情感目标教学目标分析教学重点：实验室制取氧气的反应原理、收集方法、操作步骤教学难点：制取氧气的反应原理说教法：本节课采用讨论、分析和启发式教学方法。
“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，使学生不仅学会实验探究，更要学会思维的探究。
通过“问题，探究，交流、多媒体”相结合教学方法。
说学法：学生学会用多种方法解决问题，学会“如何思考，怎样学习”。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“讨论、总结”的方法开展学习活动。
教学程序新课导入→问题探究→多种媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳小结[板书]：制取氧气[前言导学]：氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如：急救病人、登山、炼钢等都需要较纯净的氧气，如何制取氧气呢？（图片展示）学生回忆氧气的用途巩固学过的知识，引出本节课内容[引导1]：制取氧气的方法有两种1 工业制法2 实验室制法我们首先学习工业制氧的方法。
北京课改版化学九年氧气的实验室制法word教案
第二节 氧气的实验室制法 1. 氧气的实验室制法：（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。
（2）反映原理： 氯酸钾氯化钾氧气二氧化锰加热−→−−−+ 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气加热−→−−++ （3）发生装置：给固体加热装置（4）搜集方式：排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
搜集氧气时应注意： <1>用排水法搜集氧气：搜集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是避免试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
<2>用瓶口向上排气取气法搜集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
（5）验满：用排气取气法搜集氧气，要查验氧气是不是搜集满，其方式是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已搜集满。
（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：<1>检：检查装置的气密性（导管结尾先入水，手握容器看气泡）。
<2>装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，避免加热时KMnO4粉末进入导管）<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）<4>点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部份加热）<5>收：搜集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，掏出水中）<6>移：把导气管移出水面（避免先熄灭酒精灯，引发试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）<7>熄：熄灭酒精灯。
（7）分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映。
特点：“一”变“多”。
可表示为A ＝B ＋C ，与化合反映一样都是化学反映的大体类型之一。
（8）催化剂、催化作用<1>在化学反映中能改变其他物质的化学反映速度而本身的质量和化学性质在化学反映前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。
北京版化学-九年级上册2.2氧气的制法课件北京课改版
太空行走
火箭发射
氧气的制取
✓高锰酸钾在特战队员的眼中是个宝！
高锰酸钾
特种部队30秒野外生火
高锰酸钾经摩擦 加热分解放出 氧气
水中的鱼因缺氧而浮头
过碳酸钠
赏心悦目
信息检索
梳理知识
拉
氧化汞 加热 氧气+汞
瓦 锡
HgO
O2
高锰酸钾 过碳酸钠
KMnO4 2Na2CO3·3H2O2
拉
氧化汞 加热 氧气+汞
高锰酸钾 暗紫色固体
过氧化氢 无色液体
给固体药品加热 温馨提示：注意操作安全
高锰酸钾 暗紫色固体
过氧化氢 无色液体
资料：
3%的过氧化氢：每100g液体中 有3g过氧化氢和97g水
加热会使水分蒸发的更快
药品：过氧化氢溶液、“神秘” 药品 仪器：试管夹、试管架、试管、酒精灯 用品：火柴、木条
“一改”：改变反 “二不变”：本身 应速率（加快或减慢） 的质量和化学性质
都不变
催化剂在化工生产中有重要作用:
小结：
1、制氧气反应原理：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、催化剂：
改变反应速率 自身质量和化学性质不变
特性
★催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（又叫触媒）。
小知识：
食用油里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙脂 可以减慢油脂与氧气的化学反应速率，有效的防
止酸败。
★催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（又叫触媒）。
北京课改版化学-九年级上册-《第二节 氧气的制法》名师教案
《第二节氧气的制法》教学目标知识与技能：1、掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项，并能动手制取氧气。
2、知道什么是分解反应，会对典型反应进行分类。
3、认识催化剂和催化作用。
过程与方法：1、通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。
2、通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。
情感态度与价值观：1、通过同学们自己设计实验方案并付诸实验，养成认真观察、记录、分析实验现象的良好习惯，从而从探索中体验到成功的乐趣或失败的经验。
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点掌握实验室制备气体的发生和收集装置的选择方法。
教学过程究（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照教材，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。
组内交流与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。
实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。
引导发现（引导）学生讨论交流实验结果。
（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？小组讨论交流。
培养合作意识，养成实事求是的科学态度。
（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。
增强学生的成就感和愉悦感。
引导发现（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做。
先预测，后实验并认真观察,做好实验记录发现问题，激发学生的探究欲望。
（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法过氧化氢水＋氧气表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟分析归纳出科学的结论。
深入（设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。
北京课改版化学九年级上册22氧气的制法课件共14张
（4）现象及分析
编号
现象
(1) 集气瓶内有气泡冒出
(2) 带火星的木条复燃
分析 产生氧气 氧气支持燃烧
注意事项: ①用酒精灯外焰加热 ②药品平铺试管底部 ③铁夹夹持试管三分之一处固定 ④试管口略向下倾斜 ⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管） ⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出 的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯） ⑦先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流炸裂试管
公大楼 、 是师资 队
伍建设取得了丰硕成果
有 位教师获 得教授 任职资 格,11 位教师获 得副教 授的任 职
资格 ,14 位教师取得讲师资格
进一步优 化了我 校师资 队伍结 构。尤 其令人 振奋的 是
学校规模不断扩大
第二批新生入学报
到后 我校全 日制在 校生数 将达到 3500 多 人
学校发展逐步显示出了良好的规模效 键时期 在竞争日益激烈的新形势下
B
棉花
A C
A__试___管_____B__铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管___ E__集__气__瓶___ F___水__槽___
收集装置
E D
F
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性； 装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）； 收：用排水法收集氧气； 移：实验完毕，先把导气管从水槽中 移出水面； 熄：熄灭酒精灯，停止加热。
三、分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+
H2O
氧气 O2
在该反应中，二氧化锰起催化作用，是 该反应的催化剂。
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知识网络
氧气的制法
氧气的工业制法
➢ 分离液态空气法 ➢ 膜分离法
➢ 加热高锰酸钾
氧气的实验室制法 ➢ 分解过氧化氢
➢ 加热氯酸钾
重要概念
➢ 催化剂 ➢ 分解反应
知识网络
知识回顾
知识点1 氧气的工业制法
1.分离液态空气法 ── 物理变化 氮气（沸点-196℃）
空气 （降温）
液蒸态发空气
知识回顾
2.分解过氧化氢 （1）实验原理：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 （2）实验装置：
知识回顾
3.加热氯酸钾
（1）实验原理：
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
（2）实验装置：
知识回顾
知识点3 重要概念 1.分解反应 （1）定义：由__一__种____反应物生成两种或两种以上 的其他物质的反应； （2）特点：___一__变__多_____； （3）表示：__A__B__→__A__+_B___。
知识回顾
2.催化剂 （1）定义：在化学反应中能_改__变__其他物质的反应速 率，而本身的__质__量___和___化__学__性__质____在反应前后都 没有发生变化的物质。 （2）特点：①_一__变__：改变（增大或减小）其他物质 的化学反应的速率；②__两__不__变___：质量和化学性质 在反应前后没有发生变化。 （3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
知识回顾
（4）氧气的收集与验满方法 ①排水法 a.因为氧气__不__易___溶于水； b.当_集__气__瓶__口__有大气泡逸出时，证明已收集满。
②向上排空气法 a.因为氧气的密度__大__于__空气的密度； b.将带火星的木条放在_集__气__瓶__口__，木条复燃已满。
北京课改版化学-九年级上册-《第二节 氧气的制法》名师课件1
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是
（C ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ C）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
氧气 O2
利用该反应的药品和反应
条件以及氧气的物理性质、化 学性质，应选择怎样的装置才 可以得到一瓶纯净的氧气呢？
１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？
2、实验的目的是制取和收集气态产物，如何将气 体导出？
3、怎样收集气体？你的依据是什么？
实验室分解过氧化氢制取氧气的装置图
向上排空取气法 排水取气法
操作注意事项
1、试管的高度合适，用酒精灯的外焰加热。 2、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管 破裂。 3、试管中的导管不易过长，稍露出胶塞即可。 4、铁夹应夹在离试管口1/3 处（中上部）。 5、药品平铺在试管底部，以增大受热面积，同时便于
氧气逸出。 6、加热时，先预热，使试管均匀加热，在固定加热试
管底部。 7、若用高锰酸钾，试管口应塞一团棉花。
8、向上排空气法收集：导管要伸入到瓶底； 排水法收集：要等到气泡均匀放出时才能收集。
9、排水收集法完毕，应撤导管，再熄灭酒精灯。防止 水槽中的水倒流造成试管破裂。
10、收集满氧气的集气瓶应盖上毛玻璃片正放在实验 台上。
例题：指出下图中的错误
指出错误： 1. 试管夹没有夹在离试管口的约1/3处。
E收集装置C NhomakorabeaF
2.检查气密性:
3 . 收集方法：
(1)排 水 法： a. 适用范围:
2016年秋季学期新版北京课改版九年级化学上册 2.2.1 氧气的制法课件
水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
ABC
随堂练习
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ Ｃ）
（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，
这个操作应在（ ）
Ｄ
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）
01
初步了解实验室制取氧气的药品，装置的选择、原理，通过
化学实验制取新物质的方法。
02
了解实验室制取通过高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的主要方 法和原理。
03
比较过氧化氢制取氧气、高锰酸钾制取氧气装置。
预习检测
1、高锰酸钾制取氧气的原理： 。
2、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，在 _____的条件下，使空气_____，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的 ___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气， 贮存使用。这一变化是__________反应。 3、高锰酸钾制取氧气的发生装置选择属于 ， 收集装置 或 。
九年级
2.2.1 氧气的制法
情境导入
氧气的用途:
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
你想自己动手制备氧气吗？
温故知新
过氧化氢
二氧化锰
或加热
水 + 氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
特点：一变多
AB → A + B
氯酸钾制取氧气
北京课改版化学九年级上册2.2《氧气的制法》ppt课件(共14张PPT)
E D
F
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性； 装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）； 收：用排水法收集氧气； 移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； 熄：熄灭酒精灯，停止加热。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.421.9.4Saturday, September 04, 2021
方法二：膜分离技术
── 物理变化
空气
一定压力下 有富集氧功能的薄膜
富集氧气
二、加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理
加热
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
（2）仪器名称:
发生装置
B
棉花
A C
A__试___管_____B__铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管___ E__集__气__瓶___ F__水__槽____
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午9时19分10秒下午9时19分21:19:1021.9.4
பைடு நூலகம்
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
（4）现象及分析
编号
现象
(1) 集气瓶内有气泡冒出
三、分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+
H2O
氧气 O2
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地理课件： om/kejian/dili/
历史课件： om/kejian/lishi/
二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入 了二氧化 锰，低温下就能迅速产
生氧气，并且二氧化锰还能继续 使用，只是一定 量的氯酸钾受热
放完氧气后就不能再生成氧气了。
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，
而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都 没有改变的物质 。
加压
蒸发
空气
液态空气
降温
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
收集装置
2.收集方法：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
二. 优点 操作较为方便
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
三、工业制法：
原料：液态空气 方法：分离液态空气
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯
KCl + O2
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。
2、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加 热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
第三节 氧气的制法
一、实验室制法
原料：氯酸钾（白色固体) 或 高锰酸钾（紫黑色固体 ）
方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气，常 加入催化剂二氧化锰。
阅读：［实验1－6］ ［实验1－7］
实 验 的 结 论
［实验1－8］
加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但 PPT模板：om/moban/
PPT素材： om/sucai/
K2MnO4+MnO2+O2
棉花
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
二、实验室制氧的过程
1.仪器名称:
制取装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F_水___槽_____
PPT背景： om/beijing/
PPT图表： om/tubiao/
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化学课件： om/kejian/huaxue/ 生物课件： om/kejian/shengwu/
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管 口应 （ Ｃ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
例题：指出下图中的四处错误
４、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
5、操作步骤：
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带
导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5、给试管加热。 6、当导管的气泡连续并均匀地放出时，
开始收集。
7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛 玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。