深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(化学)

深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 119

7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确

．．．的是

A．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂

B．SO2 可用于制作葡萄酒的添加剂

C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂

D．制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol H2O2 中含有的阴离子数为N A

B．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2

N A C．22.4 L（标准状况）Cl2 与N a2SO3 溶液完全反应转移电子数目为

N A D．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A

9．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．1 mol 该有机物含有6 mol 碳碳双键

B．1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O

C．1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+

D．1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应

10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．放电过程中，正极附近p H 变小

C．若1 mol O2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z>X>W

B．简单氢化物的稳定性：X

C．非金属性：Z＜W

D．Y 的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X

12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

13．25℃时，H2CO3的K al=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11。室温下

向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3中逐滴加入0.1 mo1·L－1 HCl。

右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的

图像（CO 2 因有逸出未画出）。下列说法错误．．

的是 A ．A 点溶液的PH<11

B ．B 点溶液：c （Na +）= c （HCO 3－）+ c （CO 32－

）+ c （H 2 CO 3） C ．A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO 32－+H ＋=H CO 3－ D ．分别加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3与

NaH CO 3混合物组成

（14 分）

无水四氯化锡（SnCl 4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9 ℃）与 C l 2 反应制备 S nCl 4，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①SnCl 4 在空气中极易水解生成 S nO 2·хH 2O

②

（1）仪器 A 的名称是

，其中发生反应的离子方程式是

。

（ 2 ） 点 燃酒精灯 前需排 尽装置中 的空气， 否则 会发生副 反应， 化 学方 程式是

、

。

（3）试剂 B 、C 依次为 、

，试剂 B 的作用是 。

（4）Cl 2 和锡的反应产物有 S nCl 4 和 S nCl 2，为防止产品中带入 S nCl 2，可采取的措施是

、

。

（5）碘氧化法滴定分析产品中 2 价 S n （II ）的含量。准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸

馏水溶解，淀粉-KI 溶液做指示剂，用 c mol·L －1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶

液V m L ，

计

算产品中

S n （I I （15

分）锌锰干电池是最早的实用（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是 K OH ，该电池的负极材料为 (填化学式)，MnO （OH ）中Mn 的化合价为： ,正极反应式为: 。

（2）黑粉的主要成份为 M nO 2 和石墨，写出反应①的化学方程式： 。

（3）生产中常选反应温度为 80℃，其理由是： 。 （4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO 3•6Mn(OH)2•5H 2O]，写出其离子反应方程式： ，检验沉淀是否洗净的操作是： 。滤液③中可回收的物质为：(5)“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO 2 为 34.8%。 称取 5.000 g 炭包，经处理得到 3.211 g MnSO 4•H 2O ，计算锰的回收率为： 。 （14 （1）COCl 2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为 。 （2）工业上利用天然气（CH 4）与 C O 2 进行高温重整制备 C O 的反应为：

CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）

ΔH ＝+247.3 kJ·mol

1

已知：C —H 、C ≡O 、H —H 键的键能依次为 413 kJ·mol －1、1076 kJ·mol －1、436 kJ·mol

－1，则 C ＝O

键的键能为 kJ·mol －1。

（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式 为：

。

（4）某

温度下，在 2L

恒容密闭容器中充入 2 m o l C O 、2 mol Cl 2（g ）和适量的活性炭，发生反应：Cl 2（g ）＋CO （g ） CO Cl 2（g ） ΔH ＝－108 kJ·mol －1，测得在混合气中 COCl 2 的体积分数φ(COCl 2)和时间 t 的关系如图曲①

下

列情况

不．能．表

明该反应达到平衡

状态的是 填字母。 A ．CO 的体积分数不改变 B ．Cl 2 的消耗速率与 C OCl 2 的生成速率相等

C ．体系中)Cl ()CO (2c c 不改变

D ．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②按曲线Ⅰ，平衡常数 K ＝ 。A 点时，向容器中加入等物质的量 C O 和 C l 2，

再次达到平衡时，光气的体积分数会 （填“增大”、 “减小”或“不变”。 ③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条

件可能是

（填字母。

A ．恒容通入惰性气体

B ．通入

C O C ．增大压强

D ．升高温度

【化学一选修 3：物质结构与（15 分） C 60 具有完美的球形结构。之后 Si 60、N 60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题： （1）Si 的核外电子排布式为 ，C 和 N 元素中第一电离能较大的是 。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C 60）的结构如 右图所示， C 60 属于 晶体；C 60 分子中五元环与六元环的数目比为 （已知简单多面体的顶点数 V 、棱数 E 及面数 F 间有如下关系：V －E+F=2）。 （3）N 60的晶体中存在的作用力有 （填字母标号） A ．共价键 B ．离子键 C ．氢键 D ．范德华力

E ．配位键

F ．金属键 （4）立方氮化硼（BN ）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是 。 （5）金属 M （相对原子质量为 m ）与 N 60 形成的化合物晶体结 构如右

图所示

（其

中

g·cm －3，该化合物中 N 60的配位数为 。 36．【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分） 芳香族化合物 A （C 9H 12O ）常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系： 已知以下信息： ① A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；