深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(化学)
广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题(含答案)
2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.37.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化8.设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经: X<Y<Z<WB.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D.四种元素中，W元素的非金属性最强11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y 为H2C pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
广东省深圳市高级中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学试题Word版含解析
深圳市高级中学2018届高三第一次月考理科综合（化学）1. 下列说法不正确的是A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】B2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4LB. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10N AC. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 N AD. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3N A【答案】B【解析】A、Cu与足量稀硫酸不反应，故A错误；B、20gD2O与20gH218O的物质的量均为20g/20g·mol-1=1mol，分子均含10个中子，含有的中子数均为10N A，故B正确；C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1mol Fe2＋被氧化时转移N A个电子；2mol I －被氧化时转移2N个电子；FeI2的物质的量没有给定，该反应转移电子的数目至少为3N A，故AC错误；D、l与足量浓硝酸在常温下发生钝化，故D错误；故选B。
3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、由现象得不出结论，比较金属性可从最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、或金属间置换反应来比较，故A错误；B、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故B错误；C、Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，故C正确；D、氢氧化钠溶液过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积的大小，故D错误；故选C。
深圳市高三年级第一次调研考试化学试题及参考答案定
深圳市高三年级第一次调研考试化学试题及参考答案定The following text is amended on 12 November 2020.2016年深圳市高三年级第一次调研考试理综化学试题可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Cl － Ca －40 P －317．《新修本草》是我国古代中药学着作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A ．CuSO 4·5H 2OB ．Fe 2(SO 4)3·9H 2OC ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．FeSO 4·7H 2O8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．20 g D 2O 所含的电子数为10 N AB ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为 N AC ．1 mo1 Na 被氧化成Na 2O 2，失去电子数目为2 N AD ．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L 氯化氢，断裂化学键总数为2 N A9．OH分子中苯环上的一个氢被-C 4H 9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解K sp：CaCO3＞CaSO4D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO311．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
下列说法正确的是A ．该原电池的正极反应是Cu 2＋＋2e －＝CuB ．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C ．盐桥中的SO 42－流向甲烧杯D ．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转12．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
(理综化学一模12份合集)深圳市2018年高三理综化学第一次模拟12套试卷合集
7、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C.工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应8、N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 4N AB.7.8gNa 2S 和 Na 2O 2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1N AC.某溶液中 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的浓度均为 0.lmol/L ，Na+离子总数为 0.3N AD.50mL12mo/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A9、已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C 8H 18O 4B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D.标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H 210、某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的 N 2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO 4 (棕色)，该反应可用于检验 NO 。
下列对该实验相关描述错误的是A.装置 F 、I 中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B.装置 J 收集的气体中不含 NOC.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应11、位于周期表前 20 号的 X 、Z 、R 、T 、W 五种主族元素，其中 X 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是W 的 2 倍。
深圳市高三年级第一次调研考试化学试题及参考答案定
2016年深圳市高三年级第一次调研考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 P－31 7．《新修本草》是我国古代中药学着作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．Fe2(SO4)3·9H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O 8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20 g D2O所含的电子数为10 N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AC．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 N AD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N A9．OH分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解K sp：CaCO3＞CaSO4D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO324溶液）。
下列说法正确的是A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题 W
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 1191. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】A【解析】A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项A不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol H2O2中含有的阴离子数为N AB. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N AC. 22.4 L（标准状况）Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为N AD. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A【答案】B.........3. 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应【答案】D【解析】A、苯环不含碳碳双键，该有机物没有碳碳双键，选项A错误；B、该有机物的分子式为C16H16O5，1 mol 该有机物完全燃烧可生成8 mol H2O，选项B错误；C、该有机物所含羧基和酚羟基本结构，对应的酸均为弱酸，则1 mol 该有机物电离生成的H+少于2 mol，选项C 错误；D、该有机物含有二个苯环，1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应，选项D正确。
深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(文数)复习过程
深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(文数)深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试数学（文科）本试卷共4页，22小题，满分150分. 考试用时120分钟. 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上. 用2B 铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上.2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案. 答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效. 4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题组号的信息点，再作答.漏涂、错涂、多涂的，答案无效. 5．考生必须保持答题卡的整洁.第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求．1．已知全集{}1,2,3,4,5,6U =, 集合{}1,3,5A =, {}1,2B =, 则=)(B C A U I （A ）∅ （B ）{}5 （C ）{}3 （D ）{}3,5 2．函数()()121log 21f x x =+的定义域为（A ）1(,0)2- （B ）1(,)2-+∞ （C ） ()1(,0)0,2-+∞U （D ）1(,2)2-3．设,,x y ∈R 则“222x y +≥”是“1x ≥且1y ≥”的 （A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件（C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件 4．已知 0.30.3a =， 1.30.3b =，0.31.3c =，则它们的大小关系是（A ）ca b>> （B ）c b a >> （C ）b c a >> （D ）a b c >> 5．已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴的非负半轴重合，终边经过点(1,4)，则2cos sin2θθ-的值为（A ）35 （B ）53- （C ）717 （D ）717-6．将余弦曲线cos y x =上所有点的横坐标缩短到原来的31倍（纵坐标不变），再把所得各点向左平移π6个单位长度，得到的图象对应的函数解析式为 （A ）πcos(3)6y x =+ （B ）sin 3y x =-（C ）sin3y x = （D ）1πcos()318y x =+7．函数()sin 3cos (π0)f x x x x =--≤≤的单调递增区间是（A ） π[,0]6- （B ）π[,0]3- （C ） 5ππ[,]66-- （D ）5π[π,]6--8．定义符号函数1,0,sgn()0,0,1,0.x x x x >⎧⎪==⎨⎪-<⎩则对任意πππ,2x x x x ⎧⎫∈-<<≠±⎨⎬⎩⎭且，恒有（A ）tan sgn()tan x x x ⋅= （B ）tan sgn()tan x x x ⋅= （C ）tan sgn()tan x x x ⋅= （D ）tan sgn()tan x x x ⋅=9． 函数23ln(44)()(2)x x f x x -+=-的图象可能是（A ） （B ） （C ） （D ）10．若函数()f x 的定义域为R ，且函数()sin f x x +是偶函数, 函数()cos f x x+是奇函数,则π()3f =（A） （B） （C（D11．设函数()e xf x x =-,其中e 为自然对数的底数，则（A ）,R x ∀∈ 1(,),()e a f x a ∃∈+∞> （B ）,R x ∀∈ 1(,),()ea f x a ∃∈-∞>（C ）1(,),e a ∀∈+∞ ,()R x f x a ∃∈> （D ）1(,),ea ∀∈-∞ ,()R x f x a ∃∈>12．已知函数22()21f x m x mx m =--在区间[]0,1上有且只有一个零点，则正实数m 的取值范围是 （A ）(])0,1⎡+∞⎣U （B ）(][)0,13,+∞U（C）()⎡+∞⎣U（D）([)3,+∞U 第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分.13．设函数()f x 是定义在R 上的偶函数，当0x ≥时，13()f x x =，则(27)f -=______.14．函数22,1()2,1xx x a x f x x ⎧-+<⎪=⎨≥⎪⎩，，的最小值为2，则实数a 的取值范围是_____．15．在ABC ∆中，222sin sin sin sin sin B C A B C +=-，则cos C 的取值范围为 .16．函数()2sin f x x x =-，对任意12,[0,π]x x ∈，恒有12()()f x f x M -≤，则M 的最小值为 .三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分10分）已知三个集合：{}22log (58)1A x x x =∈-+=R ，{}22821R xx B x +-=∈=，{}22190R C x x ax a =∈-+->.（I ）求A B U ；（II ）已知,A C B C ≠∅=∅I I ，求实数a 的取值范围. 18．（本小题满分12分）已知函数()()sin f x a x b ωθ=+-()x ∈R 的部分图象如图所示,其中,a b 分别是ABC∆的内角,A B 的对边, ππ0,[,]22ωθ>∈-. （I ）求,,,a b ωθ的值；（II ）若cos ()+12CC f =，求ABC ∆的面积19．（本小题满分12分）中国移动通信公司早前推出“全球通”移动电话资费“个性化套餐”,具体方案如下：（I ）写出“套餐”中方案1的月话费y （元）与月通话量t （分钟）（月通话量是指一个月内每次通话用时之和）的函数关系式；（II ）学生甲选用方案1，学生乙选用方案2，某月甲乙两人的电话资费相同,通话量也相同，求该月学生甲的电话资费；（III ）某用户的月通话量平均为320分钟，则在表中所列出的七种方案中，选择哪种方案更合算，说明理由.20．（本小题满分12分）已知,αβ均为锐角，且1cos tan .53αβ== （I ）比较,αβ的大小；（II ）设,θϕ均为锐角，且sin()sin()1,αθβϕ++=求θϕ+的值.21．（本小题满分12分）已知函数32()f x ax x b =++的图象在点1x =处的切线方程为13y =,其中实数,a b 为常数.（I ）求,a b 的值; （II ）设命题p 为“对任意1(2,)x ∈+∞,都存在2(1,)x ∈+∞,使得12()()1f x f x =”，问命题p 是否为真命题？证明你的结论.22．(本小题满分12分)已知函数1()ln ,1xf x a x x-=++其中实数a 为常数且0a >. （I ）求函数()f x 的单调区间；（II ）若函数()f x 既有极大值，又有极小值，求实数a 的取值范围及所有极值之和；（III ）在（II ）的条件下，记12,x x 分别为函数()f x 的极大值点和极小值点，求证：1212()()()22x x f x f x f ++<.数学（文科）参考答案第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求．第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分.13．3; 14. [3,)+∞; 15．1(,1)2; 16.2π3+ 三、解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分10分）已知三个集合：{}22log (58)1A x x x =∈-+=R ，{}22821R xx B x +-=∈=，{}22190R C x x ax a =∈-+->.（I ）求A B U ；（II ）已知,A C B C ≠∅=∅I I ，求实数a 的取值范围.解：(1) {}{}25822,3R A x x x =∈-+==Q , ………………………2分{}{}22802,4R B x x x =∈+-==-, ………………………4分{}2,3,4.A B ∴=-U ………………………5分 (2) ,A C B C ≠∅=∅Q I I ,2,4,3.C C C ∴∉-∉∈ ………………………6分{}22190,R C x x ax a =∈-+->Q22222222190,(4)4190,33190.a a a a a a ⎧-+-≤⎪∴-++-≤⎨⎪-+->⎩………………………8分即35,222 5.a a a a -≤≤⎧⎪--≤-+⎨⎪<->⎩或解得3 2.a -≤<-………………………10分 所以实数a 的取值范围是[3,2).-- 18. （本小题满分12分）已知函数()()sin f x a x b ωθ=+-()x ∈R 的部分图象如图所示,其中,a b 分别是ABC∆的角,A B 所对的边, ππ0,[,]22ωθ>∈-. （I ）求,,,a b ωθ的值；（II ）若cos ()+12CC f =，求ABC ∆的面积S .解：（1）0,0a ω>>及图象特征知： ①()f x 的最小正周期2π3ππ2[()]π,88ω=--=得 2.ω=………………………2分 ②当()sin 1x ωθ+=-时,min ()1f x a b =--=； 当()sin 1x ωθ+=时，max ()1f x a b =-.解得 1.a b ==………………………4分③ππ()))1188f θ-=-+-=，得ππ2π,42k θ-+=-π2π,4k θ=-.k ∈Z由ππ[,]22θ∈-得π.4θ=-所以π2,, 1.4a b ωθ==-==………………………6分（II ）由π()214f x x ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭及cos ()+12C C f =得，πsin c s os o 4c C C C C ⎛⎫-=- ⎪⎝⎭=，即1cos 2sin .C C = …………………8分又22sin cos 1C C +=，得24sin ,sin 5C C ==……………………………10分由0πC <<得，sin 5C =，1sin 25S ab C ==…………………………12分 19．（本小题满分12分）中国移动通信公司早前推出“全球通”移动电话资费“个性化套餐”,具体方案如下：（I ）写出“套餐”中方案1的月话费y （元）与月通话量t （分钟）（月通话量是指一个月内每次通话用时之和）的函数关系式；（II ）学生甲选用方案1，学生乙选用方案2，某月甲乙两人的电话资费相同,通话量也相同，求该月学生甲的电话资费；（III ）某用户的月通话量平均为320分钟，则在表中所列出的七种方案中，选择哪种方案更合算，说明理由.解： (1) 30, 048,300.6(48) , 48.t y t t ≤≤⎧=⎨+⨯->⎩， …………………………3分 即：30, 048,0.6 1.2 , 48.t y t t ≤≤⎧=⎨->⎩ …………………………4分 （2）设该月甲乙两人的电话资费均为a 元,通话量均为b 分钟.当048b ≤≤时, 甲乙两人的电话资费分别为30元, 98元,不相等； (5)分当170b >时, 甲乙两人的电话资费分别为1300.6(48)y b =+-（元）, 2980.6(170)y b =+-元, 21 5.20y y -=-<,21y y <； ………………6分 当48170b <≤时, 甲乙两人的电话资费分别为300.6(48)a b =+-（元）,98a =（元）, 解得484.3b = 所以该月学生甲的电话资费98元. ………………8分（3）月通话量平均为320分钟，方案1的月话费为：30+0.6×（320-48）=193.2（元）； ………………9分方案2的月话费为：98+0.6×（320-170）=188（元）； ………………10分方案3的月话费为168元. 其它方案的月话费至少为268元. ………………11分经比较, 选择方案3更合算. ………………12分20.（本小题满分12分）已知,αβ均为锐角，且1cos tan .3αβ== （I ）比较,αβ的大小； （II ）设,θϕ均为锐角，且sin()sin()1,αθβϕ++=求θϕ+的值.解：（1）πcos (0,)2αα=∈Q ,1sin tan .2αα∴=== ………………………3分 11πtan tan ,(0,),322βαβ=<=∈Q 函数tan y x =在π(0,)2单调递增, .αβ∴> ………………………6分 (2) tan tan tan()1,1tan tan αβαβαβ++==-Q 且(0,π)αβ+∈, π.4αβ∴+= ………………………8分 π,,,(0,)2αβθϕ∈Q ， ,(0,π),αθβϕ∴++∈0sin(),sin() 1.αθβϕ<++≤sin()sin()1,αθβϕ++=Qπsin()sin()1,.2αθβϕαθβϕ∴+=+=+=+=………………………10分 π,4αβ+=Q 3ππ().4θϕαβ∴+=-+= ………………………12分21.（本小题满分12分）已知函数32()f x ax x b =++的图象在点1x =处的切线方程为13y =,其中实数,a b 为常数.（I ）求,a b 的值;（II ）设命题p 为“对任意1(2,)x ∈+∞,都存在2(1,)x ∈+∞,使得12()()1f x f x =”，问命题p 是否为真命题？证明你的结论.解: （I ）32(),f x ax x b =++Q 2()32.f x ax x '∴=+………………1分 (1)1,(1)32,f a b f a '=++=+Q∴函数()f x 的图象在点1x =处的切线方程为(1)(32)(1)y a b a x -++=+-, 即(32)21y a x b a =++-- ………………4分Q 该切线方程为13y =, ∴1320,21,3a b a +=--=………………5分 即2,0.3a b =-= ………………6分 （II ）命题p 为真命题. ………………7分证明如下: 322(),3f x x x =-+ 2()222(1).f x x x x x '=-+=-- 当1x >时, ()0f x '<,()f x 在区间(1,)+∞单调递减, 集合{}1()1,(,(1))(,).3R A f x x x f =>∈=-∞=-∞ ………………9分 当2x >时, ()f x 的取值范围是4(,(2))(,).3f -∞=-∞- 集合132,(,0).()4R B x x f x ⎧⎫=>∈=-⎨⎬⎩⎭………………11分 从而.B A ⊆所以对任意1(2,)x ∈+∞,都存在2(1,)x ∈+∞,使得211(),()f x f x =即12()() 1.f x f x = ………………12分22．(本小题满分12分) 已知函数1()ln ,1x f x a x x-=++其中实数a 为常数且0a >. （I ）求函数()f x 的单调区间；（II ）若函数()f x 既有极大值，又有极小值，求实数a 的取值范围及所有极值之和；（III ）在（II ）的条件下，记12,x x 分别为函数()f x 的极大值点和极小值点， 求证：1212()()()22x x f x f x f ++<. 解:(1) 函数2()ln 11f x a x x =+-+的定义域为∞(0,+)， 22222(1)()(1)(1)a ax a x a f x x x x x +-+'=-=++， ………………1分 设222()2(1)4(1)44(12).g x ax a x a a a a =+-+∆=--=-，1. 当12a ≥时, 0∆≤，()0,g x ≥()0f x '≥，函数()f x 在∞(0,+)内单调递增； ………………2分② 当102a <<时, 0∆>，方程()0g x =有两个不等实根：1211,a a x x a a--==，且1201.x x <<< 1()0()00,f x g x x x '>⇔>⇔<<或2.x x >12()0()0.f x g x x x x '<⇔<⇔<< ………………3分 综上所述，当12a ≥时, ()f x 的单调递增区间为∞(0,+),无单调递减区间；当102a <<时，()f x的单调递增区间为，1a a-+∞(),单调递减区间11a a a a ---+(,………………4分 （II ）由（I ）的解答过程可知，当12a ≥时,函数()f x 没有极值. ………………5分 当102a <<时，函数()f x 有极大值1()f x 与极小值2()f x ， 12121 2(1), 1.x x x x a+=-=Q 12()()f x f x ∴+=121211*********(1)(ln )(ln )ln()0.11(1)(1)x x x x a x a x a x x x x x x ---+++=+=++++ ………………7分故实数a 的取值范围为1(0,)2,所有极值之和为0. ……………8分 （III ）由（II ）知102a <<,且1211()(1)ln(1)212x x f f a a a a+=-=-+-, 12()()02f x f x +=.…………9分 原不等式等价于证明当102a <<时,1ln(1)210a a a-+-<， 即11ln(1)2a a-<-. ………………10分 设函数()ln 1h x x x =-+,则(1)0,h =当1x >时，1()10h x x'=-<. 函数()h x 在区间[1,)+∞单调递减, 由102a <<知111a ->,1(1)(1)0h h a-<= ………………11分 . 即11ln(1)2a a-<-. 从而原不等式得证. ………………12分。
深圳市高三年级第一次调研考试化学试题及参考答案定
2016年深圳市高三年级第一次调研考试理综化学试题可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Cl － Ca －40 P －317．《新修本草》是我国古代中药学着作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A ．CuSO 4·5H 2OB ．Fe 2(SO 4)3·9H 2OC ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．FeSO 4·7H 2O8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．20 g D 2O 所含的电子数为10 N AB ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为 N AC ．1 mo1 Na 被氧化成Na 2O 2，失去电子数目为2 N AD ．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L 氯化氢，断裂化学键总数为2 N A9．OH分子中苯环上的一个氢被-C 4H 9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解K sp：CaCO3＞CaSO4D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO311．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
下列说法正确的是A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
2018届广东省深圳市高三第一次调研化学试卷及答案
2018届广东省深圳市高三第一次调研
化学试卷
相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 127
7．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒
B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
8．下列有关有机物性质的说法正确的是
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确
．．．的是
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N A B．标准状况下， 5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N A
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N A D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A
10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷化学考试考试时间：**分钟满分：**分姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四评分*注意事项：1.填写答题卡的内容用2B 铅笔填写2.提前xx 分钟收取答题卡一、单选题（共7题；共14分）1.(2分)下列叙述正确的是（）A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素2.(2分)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molSiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为2N AB.16.8g 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N AC.1mol·L −AlCl 3溶液中，含有Cl −的数目为3N AD.18gD 2O 和H 2O 的混合物中，含有的中子数为9N A 3.(2分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向浓HNO 3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO 2和CO 2产生B向酸性KMnO 4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe 3+被还原为Fe 2+，白色沉淀为BaSO 3A.A B.B C.C D.D4.(2分)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
X 和Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和X 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是W 的2倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：W＜X＜Y＜ZB.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C.W与X形成的化合物可能含有共价键D.常温常压下，Y的单质是气态5.(2分)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液6.(2分)下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次月考理综化学试卷(带答案)
深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Sn 1197．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B．SO2 可用于制作葡萄酒的添加剂C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂D．制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol H2O2 中含有的阴离子数为N AB．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N AC．22.4 L（标准状况）Cl2 与N a2SO3 溶液完全反应转移电子数目为N A D．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A9．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．1 mol 该有机物含有6 mol 碳碳双键B．1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2OC．1 mol 该有机物可电离生成2 mol H D．1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近p H 变小C．若1 mol O2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z>X>WB．简单氢化物的稳定性：X<ZC．非金属性：Z＜WD．Y 的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是13．25℃时，H 2CO3的K al=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11。
广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试(化学) 精品
电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷答案
答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】甲烷的化学性质，苯酚的化学性质，油脂的性质、组成与结构，食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验【解析】【解答】A.鲜花和水果会产生低级酯，具有香味，A符合题意；B.石油分馏可制得甲烷，苯来自于煤的干馏，B不符合题意；C.单糖不能水解，C不符合题意；D.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.低级酯具有香味；B.根据石油分馏产物分析；C.单糖不能水解；D.蚕丝的主要成分是蛋白质；2.【答案】B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】【解答】A.SiO2为原子晶体，每个Si原子周围有四个氧原子，每个氧原子周围有2个Si原子，故1个SiO2周围有4个Si-O化学键，因此1molSiO2晶体中，含有Si-O化学键的数目为4N A，A不符合题意；B.16.8g铁粉的物质的量，铁与水蒸气反应的化学方程式为“”，由反应的化学方程式可知，铁与转移电子数的关系式为“3Fe~8e-”，故0.3molFe反应，转移电子数为0.8N A，B符合题意；C.未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V进行计算，C不符合题意；D.D2O中D原子中含有一个质子和一个中子，故18gD2O中所含中子数为：；H2O中H原子中只含有一个质子数，故18gH2O中所含中子数为：，因此18g混合物中所含中子数的范围为：8N A~9N A，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据SiO2的结构分析；B.根据铁与水蒸气反应的化学方程式分析转移电子数；C.未给出溶液的体积，无法计算；D.令18g分别为D2O、H2O的质量，结合分子中所含中子数进行计算；3.【答案】B【考点】硝酸的化学性质，二氧化硫的化学性质，苯的性质，乙醇的化学性质，化学实验方案的评价【解析】【解答】A.浓硝酸与木炭反应生成NO2和CO2，NO2与石灰水中的H2O反应生成HNO3，若澄清石灰水少量，则反应不产生CaCO3，无法观察到石灰水变浑浊的现象，A不符合题意；B.向酸性KMnO4溶液中加入乙醇后，溶液褪色，说明KMnO4溶液被乙醇还原，则乙醇具有还原性，B符合题意；C.苯与溴水发生萃取的过程，不发生化学反应，C不符合题意；D.通入SO2后，溶液中的Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身被还原为Fe2+，故可观察到溶液变为浅绿色，同时生成的SO42-与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.澄清石灰水少量，与CO2和NO2的混合气体反应不产生CaCO3沉淀；B.KMnO4具有氧化性，能将乙醇氧化；C.苯与溴水不反应；D.产生的白色沉淀为BaSO4沉淀；4.【答案】C【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子的原子半径大小关系为：X>Y>Z>W，A不符合题意；B.气态氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，由于Z(Cl)的非金属性比Y(S)强，故Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，B不符合题意；C.W与X形成的化合物可能为Na2O、Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，C符合题意；D.常温常压下，Y的单质为固态硫，D不符合题意；故答案为：C【分析】“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”则X为Na、Z为Cl；“W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数”则W的最外层电子数为6，结合原子序数依次递增可知，W为O；“Y的原子序数是W 的2倍”则Y的原子序数为16，故Y为S；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
广东省深圳中学2018年高三年级诊断测试理综化学试题及答案
试卷类型：A卷深圳中学2018届高三年级诊断测试理科综合能力测试化学试题卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素C. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为N AB. 1mol NaHSO4 熔融时电离出的离子总数为3 N AC. 标准状况下，22.4 L 甲醇CH3OH 分子中含碳氢键数为3 N AD. 3.2 g O2 和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2 N A9．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O10．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色的能使品红溶液褪色的气体。
下列说法正确的是A. 原了半径：a<b<c<dB. b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强C. a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D. m、n、q三种物质中只含共价键11．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是A．醋硝香豆素的分子式为：C19H15NO6B．既可以使溴水褪色，又可以与NaOH溶液发生中和反应C．1 mol醋硝香豆素最多可以与9 mol H2发生加成反应D．分子中所有碳原子可能共平面12．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
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深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 119
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确
．．．的是
A．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂
B．SO2 可用于制作葡萄酒的添加剂
C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D．制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol H2O2 中含有的阴离子数为N A
B．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2
N A C．22.4 L（标准状况）Cl2 与N a2SO3 溶液完全反应转移电子数目为
N A D．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A
9．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．1 mol 该有机物含有6 mol 碳碳双键
B．1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O
C．1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+
D．1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应
10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．放电过程中，正极附近p H 变小
C．若1 mol O2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室
D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+
11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z>X>W
B．简单氢化物的稳定性：X<Z
C．非金属性：Z＜W
D．Y 的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X
12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
13．25℃时，H2CO3的K al=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11。
室温下
向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3中逐滴加入0.1 mo1·L－1 HCl。
右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的
图像（CO 2 因有逸出未画出）。
下列说法错误．．
的是 A ．A 点溶液的PH<11
B ．B 点溶液：c （Na +）= c （HCO 3－）+ c （CO 32－
）+ c （H 2 CO 3） C ．A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO 32－+H ＋=H CO 3－ D ．分别加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3与
NaH CO 3混合物组成
（14 分）
无水四氯化锡（SnCl 4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点231.9 ℃）与 C l 2 反应制备 S nCl 4，装置如图所示。
回答下列问题： 已知：①SnCl 4 在空气中极易水解生成 S nO 2·хH 2O
②
（1）仪器 A 的名称是
，其中发生反应的离子方程式是。
（ 2 ） 点 燃酒精灯 前需排 尽装置中 的空气， 否则 会发生副 反应， 化 学方 程式是
、。
（3）试剂 B 、C 依次为 、
，试剂 B 的作用是 。
（4）Cl 2 和锡的反应产物有 S nCl 4 和 S nCl 2，为防止产品中带入 S nCl 2，可采取的措施是
、。
（5）碘氧化法滴定分析产品中 2 价 S n （II ）的含量。
准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸
馏水溶解，淀粉-KI 溶液做指示剂，用 c mol·L －1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶
液V m L ，
计
算产品中
S n （I I （15
分）锌锰干电池是最早的实用（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是 K OH ，该电池的负极材料为 (填化学式)，MnO （OH ）中Mn 的化合价为： ,正极反应式为: 。
（2）黑粉的主要成份为 M nO 2 和石墨，写出反应①的化学方程式： 。
（3）生产中常选反应温度为 80℃，其理由是： 。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO 3•6Mn(OH)2•5H 2O]，写出其离子反应方程式： ，检验沉淀是否洗净的操作是： 。
滤液③中可回收的物质为：(5)“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO 2 为 34.8%。
称取 5.000 g 炭包，经处理得到 3.211 g MnSO 4•H 2O ，计算锰的回收率为： 。
（14 （1）COCl 2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为 。
（2）工业上利用天然气（CH 4）与 C O 2 进行高温重整制备 C O 的反应为：
CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）
ΔH ＝+247.3 kJ·mol
1
已知：C —H 、C ≡O 、H —H 键的键能依次为 413 kJ·mol －1、1076 kJ·mol －1、436 kJ·mol
－1，则 C ＝O
键的键能为 kJ·mol －1。
（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式 为：。
（4）某
温度下，在 2L
恒容密闭容器中充入 2 m o l C O 、2 mol Cl 2（g ）和适量的活性炭，发生反应：Cl 2（g ）＋CO （g ） CO Cl 2（g ） ΔH ＝－108 kJ·mol －1，测得在混合气中 COCl 2 的体积分数φ(COCl 2)和时间 t 的关系如图曲①
下
列情况
不．能．表
明该反应达到平衡
状态的是 填字母。
A ．CO 的体积分数不改变 B ．Cl 2 的消耗速率与 C OCl 2 的生成速率相等
C ．体系中)Cl ()CO (2c c 不改变
D ．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②按曲线Ⅰ，平衡常数 K ＝ 。
A 点时，向容器中加入等物质的量 C O 和 C l 2，
再次达到平衡时，光气的体积分数会 （填“增大”、 “减小”或“不变”。
③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条
件可能是
（填字母。
A ．恒容通入惰性气体
B ．通入
C O C ．增大压强
D ．升高温度
【化学一选修 3：物质结构与（15 分） C 60 具有完美的球形结构。
之后 Si 60、N 60 等球形分子被不断制备出来。
回答下列问题： （1）Si 的核外电子排布式为 ，C 和 N 元素中第一电离能较大的是 。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C 60）的结构如 右图所示， C 60 属于 晶体；C 60 分子中五元环与六元环的数目比为 （已知简单多面体的顶点数 V 、棱数 E 及面数 F 间有如下关系：V －E+F=2）。
（3）N 60的晶体中存在的作用力有 （填字母标号） A ．共价键 B ．离子键 C ．氢键 D ．范德华力
E ．配位键
F ．金属键 （4）立方氮化硼（BN ）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是 。
（5）金属 M （相对原子质量为 m ）与 N 60 形成的化合物晶体结 构如右
图所示
（其
中
g·cm －3，该化合物中 N 60的配位数为 。
36．【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分） 芳香族化合物 A （C 9H 12O ）常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系： 已知以下信息： ① A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②
③
回答下列问题：
（1）A生成B的反应条件为：,由D生成E的反应类型为。
（2）F的官能团名称为。
（3）K的结构简式为，由H生成I的反应方程式为。
（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。
（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为（写出其中一种结构简式）。
（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路
线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
化学参考答案。