九年级化学氧气的制取

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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)

导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。
铁夹应夹在试管中上部
试管口要略向下倾斜
应对准药品加热
导管只需突出胶塞少许
应加酒精
导管口只能插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
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13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。2021 年8月3 日星期二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

2024年新九年级暑假自学课(人教版2024)第08讲制取氧气(解析版)

第08讲制取氧气模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（4大考点）模块五小试牛刀过关测1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。

2．理解催化剂和催化作用。

3．了解氧气的工业制法。

4．认识分解反应。

5．了解实验探究的一般思路。

一、实验室制取氧气1．高锰酸钾（暗紫色固体）分解制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置图发生装置收集装置固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热）排水法收集（氧气不易溶于水）加热（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满（4）实验步骤和注意事项实验步骤注意事项查连接装置并检查装置的气密性①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。

因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；①停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂装用药匙将试剂装入试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热收收集气体离从水槽中撤离导管熄熄灭酒精灯谐音记忆“茶庄定点收利息”2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢水+ 氧气（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解（3）产生大量气泡，木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变二、催化剂与催化作用1．催化剂（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都二氧化锰没有发生变化的物质。

初中化学氧气制取教案(6篇)

初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。

教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。

下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元空气和氧气课题3 制取氧气第1课时氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

九年级化学期中复习课——制取氧气

制取氧气知识点1 实验室制取氧气实验原理高锰酸钾 ——→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ↑++22424O MnO MnO K 2KMnO 加热氯酸钾──→ 氯化钾+氧气↑+233O KCl 2KClO 加热过氧化氢——→ 水 + 氧气↑+2222O O 2H O 2H 二氧化锰发生装置固固加热型固液不加热型加热长颈漏斗锥形瓶双孔橡胶塞直角导管铁架台单孔橡胶塞试管酒精灯加热二氧化锰收集装置及方法排水集气法向上排空气法操作步骤查：检查装置气密性装：将药品装入试管定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，加热试管收：用排水法（或向上排空气法）收集氧气离熄：实验结束，先撤离导管，后熄灭酒精灯（谐音：茶庄定点收利息）查：检查装置气密性装：将药品装入试管收：用排水法（或向上排空气法）收集氧气正：将集满氧气的瓶子正放检验将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，即可证明是氧气验满向上排空气收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木头复燃，证明氧气已收集满；排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满。

优缺点优点：能产生较为稳定的气流，反应速率适中，危险小。

缺点：反应装置复杂，产物不环保优点：无需加热，产物环保缺点：氧元素利用率低知识点2 气体制取装置1.气体发生装置1. 固固加热型:适用于固态与固态的反应，而且需要加热注意事项：（1）药品要斜铺在在试管底部，加热时应先预热再集中加热，便于均匀受热。

（2）试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

（3）试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

（4）排水法收集气体后，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

（5）用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时固体小颗粒进入导管，堵塞导管。

2.固液不加热型：适用于固态和液态的反应，不需要加热装置（a ）（b ）（c ）（d ）优点装置简易，适于制取少量气体便于随时添加药品可以控制反应速率可以控制反应的发生和停止缺点无法控制速率，制取气体的量较少无法控制反应速率，容易浪费药品无法随时添加药品装置较复杂注意事项长颈漏斗下方要液封，防止气体从长颈漏洞逃逸适用于固体块状物与液体的反应知识点3 气体的收集装置排水集气法向上排空气法向下排空气法万能瓶适用于收集不（难）溶于水也不与水反应的气体。

九年级化学实验室制取氧气

黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。

最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。

③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。

④点燃酒精灯，加热药品。

⑤收集气体。

⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。

4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。

操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。

②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。

操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。

5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。

氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。

8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。

②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。

③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。

⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。

九年级化学知识点梳理课题3制取氧气

九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。

(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。

反应原理：过氧化氢水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾氯化钾 + 氧气三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点:“一变多”二氧化锰加热二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共33张PPT)

（二）分解过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
观察下列实验并填空：
反应式：过氧化氢
水+ 氧气
编号现象
分析
（1）
常温下过氧化氢分解很慢，放
带火星的木条不出的氧气少，不足以使带火星
复燃
的木条复燃。
（2）加入二氧化锰后，二氧化锰加速了过氧化氢溶液
带火星的木条复的分解，放出的氧气使带火星
燃
的木条复燃。
（3）重新加入过氧化氧气是过氧化氢产生的，二氧氢溶液，带火星化锰只起加快产生氧气的作用。的木条又复燃
结论二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。
【思考】
二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
2、反应原理：
氯酸钾 KClO3
二氧化锰加热
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2
3、实验装置：（固固加热型）
4、实验步骤
1查、查装置的气密性茶
2装、装入药品
庄
3定、固定在铁架台上定
4点、点燃酒精灯
点
5收、收集气体
收
6离、 7熄、
将导管撤离水槽利
熄灭酒精灯
息
三个反应有何共同特征？与化合反应有什么不同？
检查有无灯芯和酒精
试管口要略向下倾斜
必需使用胶皮管
实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。

九年级化学第二单元课题3制取氧气

实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢二氧化锰水＋氧气
氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为：工业制法实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气加压
液态空气
液态氮气（-196℃）液态氧气（-183℃）
利用沸点不同液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。

人教版初三化学上册第7讲氧气的制取

收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。

【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。

【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。

【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。

【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。

【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。

【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。

【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。

化学九年级氧气制取知识点

化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。

在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。

本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。

一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。

首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。

将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。

在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。

接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。

2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。

在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。

首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。

在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。

而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。

二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。

它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。

制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。

随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。

最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。

2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。

它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。

首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。

在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。

最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。

三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。

同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。

2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。

在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。

在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。

此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。

九年级化学制取氧气

方法点拨：根据催化剂的特点是一变二不变来分析和回答。
【考题示例】【2017 年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反【考点】催化剂及其作用【解题方法】应前后不变的物质叫催化剂。故 B 正确。【题型】催化剂及其作用根据催化剂的特点及其作用进行分析和回答
第二单元我们周围的空气
课题3制取氧气
知识讲解知识点一、氧气的实验室制法 ☆知识详析☆ 1、制取方法：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 MnO2 H O+O ↑ , KClO ———→ MnO2 KCl+O ↑ ; 2 、反应原理： H2O2 ———→ 2 2 3 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4———→ 2 4 2 2
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(
D )。
B．②③④ D．②③⑤
A．①②③ C．③④⑤
知识点二、催化剂和催化作用 ☆知识详析☆ 1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
MnO 2
2KCl+3O2↑。（3）石灰石的主要成是碳酸钙
和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常温型发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择向上排空气法收集。（4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以保证装置的气密性良好。

九年级化学氧气的制取知识精讲

初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。

原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。

（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。

在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。

原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。

原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。

（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。

原因：防止收集的气体不纯。

（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。

原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。

（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。

原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。

（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。

九年级化学氧气的制法

九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。

本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。

氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。

2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。

这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。

二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。

过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。

2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。

三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。

反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。

2. 充分搅拌混合试管内的溶液。

3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。

使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。

四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。

2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。

九年级化学制造氧气知识点

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

九年级上册化学制取氧气的3个方法

九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。

下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。

第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。

过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。

3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。

4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。

6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。

7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。

氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。

3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。

5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。

6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。

高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。

3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。

5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。

6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。

这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。

九年级化学制取氧气知识点

九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。

在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。

下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。

1. 制取氧气的方法制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法：1.1 热分解方法热分解是制取氧气的一种常见方法。

我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。

反应方程式如下：2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑1.2 电解水方法电解水也是制取氧气的一种常见的方法。

我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。

反应方程式如下：2H2O→2H2↑+O2↑1.3 锌和盐酸反应法使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。

这种方法的反应方程式如下：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2. 制取氧气的实验步骤下面是制取氧气的实验步骤：2.1 准备实验器材和材料准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。

准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。

2.2 设置电解槽将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。

将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。

2.3 进行电解打开电源，使电流通过电解槽中的水。

观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。

2.4 收集氧气使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。

小心处理和保存收集到的氧气。

3. 制取氧气注意事项制取氧气的实验中需要注意以下几点：3.1 安全操作实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。

避免接触有毒气体和化学品。

3.2 防止氢气爆炸在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。

因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。

3.3 操作规范操作规范是制取氧气实验的关键。

按照正确的步骤和操作规范进行实验，确保安全。

以上是九年级化学制取氧气的知识点和实验步骤的简要介绍。

通过学习制取氧气的原理和实验方法，同学们能够更好地理解化学实验的原理，并培养实验操作的技能。

九年级化学实验室制氧气的三种方法化学式

初中化学的重点，也是历年中考的热点。

我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。

中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。

再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。

氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。

肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。

在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。

人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。