大学物理化学化学平衡课后习题及答案
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4.对理想气体反应：0 ==b-∙.bB,在定温定压下当3b-∙.b>0时，随着惰性气体的加Байду номын сангаас而平
衡向左移动。（9.如果某一化学反应的UrH；不随温度变化，那么其.-：r&也不随温度变化， 但是其LrG「却与温度有关。（）
5.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K仅仅是温度的函数。（）
二、选择题
4.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。
（1）催化剂；
（2）温度；
（3）压力 。
5.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）
（1）降低；
（2）增大；
(3)恒定；
(4)无法确定。
6.反应2N0(g)+O2(g) == 2N02(g)是放热的，当反应在某温度、压力下达平衡时，若 使平衡向右移动。则应采取的措施是：()
T/K
(1)计算300K时，反应的厶rHm,△rGm,△rSm；
(2)在300K时，若反应开始只有NH4CI(s)放在一真空容器内，求平衡时HCI(g)的
分压；
化学平衡习题答案
、是非题
、选择题
化学平衡课后习题
、是非题
下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√∖错误的画“X”。
1.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的.■:rGm<0时，则该反应能
正向进行。（）
2.如果某一化学反应的ArHi：:：0,该反应的K随着温度升高而减小。（）
3.对理想气体反应：0 =[b'∙.bB,在定温定压下当[b'∙.b>0时，随着惰性气体的加入而平 衡向左移动。（）
（3）是一个体积增加的放热反应；
（4）标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1∕2O2（g）的VH为41.84kJmol,
VIBCPm（B）=O。要增加N2O4（g）的产率可以（）
（1）降低温度；（2）提高温度；
（3）提高压力；（4）定温定容加入惰性气体。
Ni(s)+CO2(g)=NiO(s)+CO(g)
为了不使Ni(S)被氧化，在上述混合气体中CO2(g)的分压力p(CO2)不得大于多大的压
力？已知下列反应的厶rGm与温度T的关系为：
(i)2Ni(S)+O2(g)=2NiO(s),△rGm,i=(-489.1+0.1917T∕K)kJ mol-1
(ii)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g),△rGm,ii=(-223.0-0.1753T∕K)kJ mol-1
四、计算题
1•将丁烯脱氢制取丁二烯的反应如下：
c4H8(g)=c4H6(g)+H2(g)
各物质在298K的厶fHm和Sm的数值为：
物质
c4H8(g)
C4H6(g)
H2(g)
1
△fHm/(kJ md)
0.125
110.06
0
-1-1
Sm/(J mol K )
305.3
278.5
130.6
(1)计算该反应298K的厶rHm和厶rSm；
(2)计算该反应在298K的厶rGm和K;
(3)计算该反应830K的K(假定该反应的厶rHm不隨温度而变)；
(4)为提高丁烯的转化率，在反应时加入惰性气体水蒸气。若反应开始时，丁烯与水
蒸气物质的量之比为1:15,反应在830K,202∙65kPa条件下进行，C4H8(g)的平衡转
化率为多少？
2.在1500K下，金属Ni土存在总压为101.325kPa的CO(g)和CO2(g)混合气体，可能 进行的反应为：
(iii)C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△rGm,iii=(-394.0-0.84×0-3T∕K)kJ mol-1
8
3.已知下列反应在373K时，K =1.25×0
CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)
(1)已知上述反应的厶rSm(373k)=-125.52J mo∙-1K-1,求COCl2(g)的解离反应在373K下的△rHm=___；
(2)设反应的∑'∙∙BCp,m=0,且反应开始时系统中只有COCl2(g),则保持系统压力的条件
下，若要COCl2(g)的解离度为0.001,则反应温度为(P =100kPa)。
4.在200K~400K湿度范围内，反应
NH4CI(s)=NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数与T的关系为：
9127 IgK =16.2-
(1)降低温度和减小压力；(2)降低温度和增大压力；
(3)升高温度和减小压力；(4)升高温度和增大压力。
三、填空题
在以下各小题的“”处填上答案。
1.某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应，在25C时其标准平衡常数=1,则25C时
反应的寿S=0,此反应在40C时的KI25C时的KI。(选填.，=,：：：)
选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：
1.PC∣5的分解反应PC∣5（g） == PCI3（g）+C∣2（g）在473 K达到平衡时PC∣5（g）有48∙5%分
解，在573 K达到平衡时，有97%分解，则此反应是（）
（1）吸热反应；（2）放热反应；
（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；
（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2.设反应aA（g ） == yY（g）+zZ（g）,在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2
倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2倍，故可推断该 反应（）
（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；
（2）是一个体积增加的吸热反应；
衡向左移动。（9.如果某一化学反应的UrH；不随温度变化，那么其.-：r&也不随温度变化， 但是其LrG「却与温度有关。（）
5.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K仅仅是温度的函数。（）
二、选择题
4.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。
（1）催化剂；
（2）温度；
（3）压力 。
5.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）
（1）降低；
（2）增大；
(3)恒定；
(4)无法确定。
6.反应2N0(g)+O2(g) == 2N02(g)是放热的，当反应在某温度、压力下达平衡时，若 使平衡向右移动。则应采取的措施是：()
T/K
(1)计算300K时，反应的厶rHm,△rGm,△rSm；
(2)在300K时，若反应开始只有NH4CI(s)放在一真空容器内，求平衡时HCI(g)的
分压；
化学平衡习题答案
、是非题
、选择题
化学平衡课后习题
、是非题
下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√∖错误的画“X”。
1.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的.■:rGm<0时，则该反应能
正向进行。（）
2.如果某一化学反应的ArHi：:：0,该反应的K随着温度升高而减小。（）
3.对理想气体反应：0 =[b'∙.bB,在定温定压下当[b'∙.b>0时，随着惰性气体的加入而平 衡向左移动。（）
（3）是一个体积增加的放热反应；
（4）标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1∕2O2（g）的VH为41.84kJmol,
VIBCPm（B）=O。要增加N2O4（g）的产率可以（）
（1）降低温度；（2）提高温度；
（3）提高压力；（4）定温定容加入惰性气体。
Ni(s)+CO2(g)=NiO(s)+CO(g)
为了不使Ni(S)被氧化，在上述混合气体中CO2(g)的分压力p(CO2)不得大于多大的压
力？已知下列反应的厶rGm与温度T的关系为：
(i)2Ni(S)+O2(g)=2NiO(s),△rGm,i=(-489.1+0.1917T∕K)kJ mol-1
(ii)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g),△rGm,ii=(-223.0-0.1753T∕K)kJ mol-1
四、计算题
1•将丁烯脱氢制取丁二烯的反应如下：
c4H8(g)=c4H6(g)+H2(g)
各物质在298K的厶fHm和Sm的数值为：
物质
c4H8(g)
C4H6(g)
H2(g)
1
△fHm/(kJ md)
0.125
110.06
0
-1-1
Sm/(J mol K )
305.3
278.5
130.6
(1)计算该反应298K的厶rHm和厶rSm；
(2)计算该反应在298K的厶rGm和K;
(3)计算该反应830K的K(假定该反应的厶rHm不隨温度而变)；
(4)为提高丁烯的转化率，在反应时加入惰性气体水蒸气。若反应开始时，丁烯与水
蒸气物质的量之比为1:15,反应在830K,202∙65kPa条件下进行，C4H8(g)的平衡转
化率为多少？
2.在1500K下，金属Ni土存在总压为101.325kPa的CO(g)和CO2(g)混合气体，可能 进行的反应为：
(iii)C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△rGm,iii=(-394.0-0.84×0-3T∕K)kJ mol-1
8
3.已知下列反应在373K时，K =1.25×0
CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)
(1)已知上述反应的厶rSm(373k)=-125.52J mo∙-1K-1,求COCl2(g)的解离反应在373K下的△rHm=___；
(2)设反应的∑'∙∙BCp,m=0,且反应开始时系统中只有COCl2(g),则保持系统压力的条件
下，若要COCl2(g)的解离度为0.001,则反应温度为(P =100kPa)。
4.在200K~400K湿度范围内，反应
NH4CI(s)=NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数与T的关系为：
9127 IgK =16.2-
(1)降低温度和减小压力；(2)降低温度和增大压力；
(3)升高温度和减小压力；(4)升高温度和增大压力。
三、填空题
在以下各小题的“”处填上答案。
1.某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应，在25C时其标准平衡常数=1,则25C时
反应的寿S=0,此反应在40C时的KI25C时的KI。(选填.，=,：：：)
选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：
1.PC∣5的分解反应PC∣5（g） == PCI3（g）+C∣2（g）在473 K达到平衡时PC∣5（g）有48∙5%分
解，在573 K达到平衡时，有97%分解，则此反应是（）
（1）吸热反应；（2）放热反应；
（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；
（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2.设反应aA（g ） == yY（g）+zZ（g）,在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2
倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2倍，故可推断该 反应（）
（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；
（2）是一个体积增加的吸热反应；