大学物理化学3-化学平衡课后习题及答案

化学平衡课后习题

一、是非题

下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。

1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m <0时，则该反应能

正向进行。 ( )

2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。（ ）

3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平

衡向左移动。（ ）

4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平

衡向左移动。（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，

但是其∆r G 却与温度有关。（ ）

5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。（ ）

二、选择题

选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：

1. PCl 5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) 在473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有48.5%分

解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）

（1）吸热反应； （2）放热反应；

（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；

（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

2. 设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2

倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该

反应 ( )

（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；

（2）是一个体积增加的吸热反应 ；

（3）是一个体积增加的放热反应；

(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。

3.理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2（g ）的∆r H 为41.84kJ ⋅mol －1，

∑=0)(,B C m

p B ν。要增加N 2O 4（g ）的产率可以（ ） （1）降低温度； （2）提高温度；

（3）提高压力； （4）定温定容加入惰性气体。

4. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。

(1) 催化剂 ；

(2) 温度 ；

(3) 压力 。

5. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）

（1）降低；

（2）增大；

（3）恒定；

（4）无法确定。

6. 反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（）

（1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力；

（3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。

三、填空题

在以下各小题的“⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽”处填上答案。

1.某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应的∆r S⎽⎽⎽⎽⎽0，此反应在40 ℃时的K⎽⎽⎽⎽⎽25 ℃时的K。(选填>，=，<)

四、计算题

1．将丁烯脱氢制取丁二烯的反应如下：

C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g)

各物质在298K的△ 和S 的数值为：

物质C4H8(g) C4H6(g) H2(g)

△f H m /(kJ·mol-1) 0.125 110.06 0

S m /(J·mol-1·K-1) 305.3 278.5 130.6

r m r m

(2)计算该反应在298K的△r G m 和K ;

(3)计算该反应830K的K （假定该反应的△r H m 不隨温度而变）;

(4)为提高丁烯的转化率，在反应时加入惰性气体水蒸气。若反应开始时，丁烯与水

蒸气物质的量之比为1:15,反应在830K,202.65kP a条件下进行，C4H8(g)的平衡转

化率为多少？

2．在1500K下，金属Ni土存在总压为101.325kPa的CO(g)和CO2(g)混合气体，可能进行的反应为：

Ni(s)+CO2(g)=NiO(s)+CO(g)

为了不使Ni(s)被氧化，在上述混合气体中CO2(g)的分压力p(CO2)不得大于多大的压力？已知下列反应的△r G m 与温度T的关系为：

(ⅰ)2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s), △r G m,i =(－489.1+0.1917T/K)kJ·mol-1

(ⅱ)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g), △r G m,ii =(－223.0－0.1753T/K)kJ·mol-1

(ⅲ)C(石墨)+O2(g)=CO2(g), △r G m,iii =(－394.0－0.84×10-3T/K)kJ·mol-1

3．已知下列反应在373Ｋ时，K =1.25×108

CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)

（１）已知上述反应的△r S m (373k)=-125.52J·mol-1·K-1，求COCl2(g)的解离反应在373Ｋ下的△r H m =___;

(２) 设反应的∑νB C p,m=0,且反应开始时系统中只有COCl2(g)，则保持系统压力的条件下，若要COCl2(g)的解离度为0.001，则反应温度为_______(p =100kPa)。

4．在200K~400K湿度范围内，反应

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数与T的关系为: