新化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案

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新人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(有答案解析)(4)

一、选择题1．(0分)[ID：139241]下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述2．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族3．(0分)[ID：139226]与元素的最外层电子数无关的是A．元素在周期表中的排列顺序B．主族元素的化学性质C．主族元素在周期表中处于哪个族D．主族元素的化合价4．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④5．(0分)[ID：139221]下列电子排布式或轨道表示式正确的是A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p66．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。

Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。

下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B ．离子半径：Z>YC ．Z 与Y 两种单质反应可生成多种离子化合物D ．简单氢化物的热稳定性：Y>X7．(0分)[ID ：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A ．合金B ．农药C ．催化剂D ．半导体材料8．(0分)[ID ：139265]科学家发现新核素20882Np ，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是 A ．质子数B ．电子数C ．质量数D ．中子数9．(0分)[ID ：139252]我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。

高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)(带答案)

高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的答案：D解析：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故能用水除去一氧化氮中的二氧化氮，A项正确；B．铜和浓硫酸在加热条件下生成氧化铝，能是品红溶液褪色，并和氢氧化钠溶液反应，能做到尾气处理，B 项正确；C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开C利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭C，利用氢气将硫酸亚铁溶液压到氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀， C项正确；D．硫酸没有挥发性，不能在空气中看到白烟，D项错误。

故选D。

2、碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。

某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。

制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：A．B．C．D．答案：B解析：碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。

3、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b→d是工业生产硝酸的基础答案：C解析：分析：由图可知，c为-3价的碱，即NH3•H2O，b为-3价的氢化物，即NH3，a为N2，d为+2价的氧化物，即NO，e为+4价的氧化物，即NO2，f为+5价的含氧酸，即HNO3。

A． a为N2，含有N≡N键，键能很大，化学性质稳定，可用于保存食品，故A正确；B． b为NH3，液氨气化要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；C．b→a的过程属于氮的化合物转为氮气，不属于氮的固定，氮的固定是指氮气转化为含氮化合物的过程，故C 错误；D ． b 为NH 3，d 为NO ，氨催化氧化是工业生产硝酸的基础，故D 正确；故选C 。

人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。

若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。

下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N A C．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol5．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+B将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶氨气极易溶于水C用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性D取适量浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D8．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含答案解析)(1)

一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。

下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧制备少量O2，其优证明非金属性强弱：N配制100 mL一定物化性点是能随时控制反应的发生和停止＞C＞Si质的量浓度的硫酸溶液A．A B．B C．C D．D5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 6．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A．B．C．D．7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)3．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO24．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应5．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 6．下列各组离子能大量共存的是 A ．在透明溶液中：+K 、+Na 、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中： H +、+K 、ClO -、-3NOD ．使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Ba 、3CH COO -、-3NO7．以粗铜为原料制取并收集NO 2 。

从反应后的溶液中回收Cu(NO 3)2 • 6H 2O 。

新高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题

新高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。

当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。

因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。

人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试卷(含答案解析)

一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列叙述正确的是A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质3．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中5．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色B．检验某溶液含有4NH+石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大6．下列说法不正确的是A．碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B．目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C．石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D．硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料7．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)

《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产液中加入少量的葡萄到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期化学人教版必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。

下列推断合理的是A ．f 与e 的水溶液混合后溶液变浑浊B ．图中按箭头所示的转化均可一步实现C ．标况下，1mol b 和c 的混合物体积为22.4LD ．可用盐酸酸化的氯化钡检验e 是否变质2．下列离子方程式书写正确的是A ．向4CuSO 溶液中通入2H S 气体：22Cu S CuS +-+=↓B ．将FeO 固体放入稀硝酸中：22FeO 2H Fe H O +++=+C ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH SO H O --+=+ 3．将盛有22mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2mL 气体可能分别是A ．1.2mL ，NOB ．2.4mL ，O 2C ．3.2mL ，NOD ．4mL ，O 2 4．下列试剂需保存于棕色试剂瓶中的是（）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．硝酸 5．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法不正确的是 A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B ．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D ．福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性6．将一定量的2SO 通入2BaCl 溶液中，再加入适量22H O 溶液，一定会大量增加的是 A ．H + B ．24SO - C ．2Ba + D ．Cl -7．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水 8．下列说法不正确的是A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D ．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

2020—2021学年人教(2019)化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素含答案

（新教材）人教必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、下列实验报告记录的实验现象正确的是()2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸6、下列过程没有起到氮的固定作用的是()A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。

下列有关说法正确的是()A．利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B．激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．二氧化硅气凝胶能溶于水8、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH49、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS 反应制取H2S气体10、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO211、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题 (有答案和详细解析)

第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( )A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅解析A项，“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料；B项，增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料；C项，新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。

如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料；D项，硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅为光导纤维的成分。

答案 C2．沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是( )A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷解析钢筋属于金属材料，A项错误；水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，B项正确；玻璃属于硅酸盐材料，但是在沪昆高速铁路工程建设中用量不大，C项错误；陶瓷属于硅酸盐材料，但是在沪昆高速铁路工程建设中用量不大，D项错误。

答案 B3．下列属于纯净物的是 ( )A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水解析液氨(液态的氨气)是纯净物。

氨水(氨气的水溶液)、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)、氯水(氯气的水溶液)都是混合物。

答案 A4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )A．O2B．FeC．H2D．Zn解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案知识汇总笔记

(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案知识汇总笔记单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D．NH4NO3溶液与NaOH溶液共热：NH4++OH Δ3↑+H2O3、W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。

下列有关说法不正确．．．的是A．H3XO3为一元弱酸B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子4、根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是5、下列有关IVA族元素形成的物质的叙述中，不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．石墨导电，可用作电极材料C．二氧化硅可用作半导体材料D．72Ge和74Ge互为同位素6、利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是A．除去NaBr溶液中的少量NaIB．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−C．配制0 .5mol⋅L−1的NaOH溶液D．制备氢氧化铁胶体7、下列离子检验利用了氧化还原反应的是8、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰多选题9、下列实验操作、现象和所得结论正确的是10、由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含答案解析)

一、选择题1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有ClC ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 25．对下列实验事实的解释不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性7．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是A．Fe + 4H++ NO-3→ Fe3++ NO↑+ 2H2OB．3Fe + 8H++ 2 NO-3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OC．3Cu + 8H++ 2 NO-3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OD．3Fe2+ + 4H+ + NO-3→ 3Fe3++ NO↑ + 2H2O8．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO29．化学与社会、生活密切相关。

化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题含答案解析

化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题含答案解析一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。

3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题练概念1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( ) A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NHB.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由3NH 制备3HNO 的过程中，氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )7.下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )A.空气：223HCl CO SO NH、、、B.水玻璃：3K H NO Cl++--、、、C.氨水：433Na NH NO Al(OH)++-、、、D.pH=2的溶液：223Fe Ca NO Cl++--、、、8.某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测卷A卷含解析2

第五章化工生产中的重要非金属元素(A卷)1、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.Cl2不与硫化钠溶液反应D。

四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫2、已知某物质X能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（)A.若X为N2，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y3、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18 mol•L-1酸反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量铜与硫酸反应⑤稀硝酸与银反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A。

②③④⑥B.②③⑤⑦C。

①③⑤D.①②③④⑥4、下列制取2SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（)A。

制取2SO B.验证漂白性 C.收集2SO D.尾气处理5、化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（)A.氯气作水的杀菌消毒剂B。

硅胶作袋装食品的干燥剂C.烧结粘土制陶瓷D.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6、下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S 反应的是( )A.二氧化硅B.浓硫酸C。

浓硝酸 D.水7、下列关于硫的化合物的叙述正确的是( ）A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B。

硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C。

二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D。

浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质8、下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A．2N化学性质稳定,可用作保护气B．NO、2NO均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、2NO均易溶于水D．NO、2NO均能与水发生反应9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ）A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有2SO4C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水10、已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。

人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
I．若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
现象
_________
____________
蓝色褪去
体现SO2的性质
_________
____________
_____________
II．若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①放一块湿润的红布条、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
四、实验题
22．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

2022-2023学年人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试

第五章化工生产中的重要非金属元素测评范围：第五章满分：100分时间：90分钟一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案：D解析：在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO 2反应生成CaSO 3，最终生成CaSO 4而固硫，A 项正确；氮的氧化物和碳氢化合物引起“光化学烟雾”，氟氯烃和氮的氧化物都会造成“臭氧空洞”，B 项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO 2等温室气体的排放，C 项正确；CO 2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标，D 项错误。

2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△2CuO ；CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2OC ．制Cu(NO 3)2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O答案：B3．有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：a 、b 、c 、d A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 2C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4答案：C解析：a 和b 混合后气体变成红棕色，可知a 和b 分别为NO 、O 2中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b 为O 2，a 为NO ；c 和d 混合产生白烟，则c 和d 分别为NH 3、HCl 中的一种；c 通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c 为NH 3，d 为HCl ；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为SO 2。

高中化学人教版(2019)必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题(精编直接打印)

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题（精编直接打印）一、选择题。

（18题）1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅2、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol3、下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A．H2S B．S C．SO2D．H2SO44、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是()6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。