江西省金溪一中、余江一中等五市八校2021届高三上学期第一次联考化学试题

江西省金溪一中、余江一中等五市八校【最新】高三上学期

第一次联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N A

B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N A

C．1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N A

D．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A

2．EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）

A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C l6H20N2O8Cl 3．下列离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O

4．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

5．下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

6．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

7．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－

B．电池放电时Na+从a极区移向b极区

C．电子从电极b经外电路流向电极a

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W 原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

9．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误

．．

的是（）

A．a点时溶液的pH＜1

B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

10．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A．M点时,Y的转化率最大

B．升高温度,平衡常数减小

C．平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相同

11．某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；2．滤渣2的主要成分是SiO2和S。下列说法不正确的是

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

12．现有a mol·L－1的NaX和b mol·L－1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸

B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)

C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b) mol·L－1(忽略混合过程中的体积变化) 13．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）

A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L

二、实验题

14．氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。

回答下列问题:

(1)连接好装置进行实验前必须______________

(2)实验步骤如下:

①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为________(填序号)

(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.

(4)写出C中化学方程式为___________