平衡正向移动与转化率变化的关系
用压强来判断转化率
用压强来判断转化率化学平衡移动的内容抽象，对学生的思维能力要求较高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往分析不准，思维不严谨而丢分。
本文将从压强角度对教学过程中学生容易出错的“化学平衡移动与转化率的关系”这一问题进行剖析。
1恒温、恒容条件，对于反应物只有一种的情况如aA(g)〒亠bB(g)+cC(g),增加A的量，因为在恒容条件下，所以A的浓度增大，相当于增大压强，但A的转化率是变大，还是变小，由平衡移动来决定。
①若a=b+c，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变②若a>b+c，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大③若avb+c，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小2恒温、恒容条件，对于反应物有两种或两种以上的情况如aA(g)+bB(g)f°cC(g)+dD(g)2.1若只增大A的量，由于反应物浓度增大，导致V正工V逆，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A正逆的转化率减小。
(规律：对于可逆反应aA(g)+bB(g)〒=McC(g)+dD(g)，若増大某一反应物浓度可使另一反应物转化率増大，而自身转化率下降)2.2若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，可按照上面1情况分析，即反应物转化率与气体反应物的系数有关。
①若a+b=c+d，A、B的转化率都不变。
②若a+b>c+d.A、B的转化率都增大③若a+bvc+d.A、B的转化率都减小2.3若不按起始比例增加反应物A和B的量，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质，再分别按2.1和1考虑。
2.4若按原比例同等倍数增大A、B、C、D四种物质的量，即相当于同倍数增大A、B、C、D四种物质的量浓度，此种情况等同于缩小体积，增大压强。
A、B转化率同样取决于反应前后气体物质的计量系数①若a+b=c+d，A、B的转化率都不变②若a+b>c+d，A、B的转化率都增大③若a+bvc+d.A、B的转化率都减小3恒温、恒容条件，充入“惰性气体或非反应物、生成物气体”化学平衡不移动。
化学平衡移动五大关系
化学平衡移动五大关系浙江省余姚市第二中学 赵建峰 315400速率平衡理论是中学化学理论体系的重要组成部分，因其内容抽象、思维能力要求高，对广大高中学生来讲是一个难点，而化学平衡移动的五大关系又是难点中的难点。
本文就化学平衡移动的五大关系结合具体实例展开分析讨论，力求讲清原理，突破这一难点，希望对同学们的学习有所帮助。
一、浓度与平衡移动的关系1. 浓度不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若N 2浓度不变，则表示单位时间内反应掉的N 2的量与生成N 2的量相等，即正逆反应速率相等，则为化学平衡状态。
2. 浓度改变，化学平衡不一定移动；若平衡移动而使某一生成物浓度增大，平衡也不一定正向移动。
如：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），若压缩容器，则各组分浓度均增大，但化学平衡并不移动；对上述平衡体系增大H 2的浓度，则平衡逆向移动，达新平衡时H 2的浓度也大于原平衡。
二、百分含量与平衡移动的关系1.百分含量不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
由平衡状态定义可得。
2.百分含量改变，则平衡一定发生移动；某一生成物的百分含量增大，平衡不一定正向移动。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若NH 3％增大，则可能是平衡正向移动的结果（如压缩容器），也可能是逆向移动的结果（如增大NH 3的浓度）。
三、平均相对分子质量与平衡移动的关系 平均相对分子质量（M ）其数值与摩尔质量即混合气体的总质量（m 总）与混合气的总物质的量（n 总）的比值相等，即：M =nm 总。
因此，只要根据平衡移动的前后混合气体总质量的变化与总物质的量变化的大小，来判断平均相对分子质量M 的变化趋势。
1.全气相反应。
参与该可逆反应的物质全为气体，故其混合气的总质量不变，则M ∝ 总n 1，即平均相对分子质量的变化与气体物质的量的变化成反比。
平衡移动与转化率的关系
平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q 时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(二)温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后,若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
例2NH3(g)＋CO2(g)≒CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动,NH3和CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动,NH3和CO2的转化率均减小,升高温度，平衡逆向移动,NH3和CO2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH3和CO2的转化率均增大。
化学平衡移动方向与反应转化率的关系
化学平衡移动方向与反应转化率的关系1．温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
2．压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
3．反应物的用量(1)恒温恒压下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，所以A的转化率也不变。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，所以转化率不变。
(2)恒温恒容下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。
考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数相关：a．a＝b＋c，A的转化率不变；b．a>b＋c，A的转化率增大；c．a<b＋c，A的转化率减小。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数相关：a＋b＝c＋d，转化率不变；a＋b>c＋d，转化率增大；a＋b<c＋d，转化率减小。
例1、反应：①PCl 5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)、③2NO 2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
化学平衡与转化率问题专题
1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。
K〉100000时，认为反应完全进行。
2.T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。
3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌ Bb(g)+ cC(g)。
增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下:若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a=b+c A的转化率不变a>b+c A的转化率增大a<b+c A的转化率减小⑵若反应物不止一种，如Aa(g)+Bb(g)⇌ cC(g) +dD(g)：若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A ，B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但A,B的转化率不变。
（构建模型）若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A,B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A,B 的转化率与气态物质的化学计量数有关：a+b=c+d A B的转化率不变a+b>c+d A B的转化率增大a+b<c+d A B的转化率减小同一可逆反应，相同条件下，如果初始态反应物的比例与系数比一致，则各反应物的转化率相等。
完全双水解：阳离子: Al3+Fe3+及NH4+ 阴离子：AlO2-化学平衡中转化率变化的判断技巧一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应a A(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。
例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。
若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。
化学平衡第六课时转化率
④成倍的增大NH3的量，平衡逆向建立。
结果平衡可看成正向移动，NH3的物质的量增大。
3、一种反应物 由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加反应物的用量。 A、恒温恒压
【例题】：在一容积可变的密闭容器，通入3mol Z，在一
一、定义
4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注 化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是 否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否 相等
1. 在一定条件下，2A(g)
B(g) 的可逆反应达到平衡 移动，达到 。 移动， ，保 ； ②通入一定量B， 移动，达到平衡时
(1)保持容器容积不变： ①通入一定量A，平衡 平衡时A百分含量与原平衡相比 平衡
【小结】对与多种反应物参加的反应 a A (g) + b B (g) c C (g) ＋d D (g)
恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠
加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。
如果a+b>c+d, 则A、B的转化率增大
a+b<c+d, 则A、B的转化率减小
a+b=c+d, 则A、B的转化率不变
减小其它物质转化率增大。
【变式练习】反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，
达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？
（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物 A、恒温恒压 例题：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入
2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D．NH3的百分
平衡转化率问题总结
平衡转化率问题总结一．升高温度平衡转化率按移动方向判断：正向移动平衡转化率增大，逆向移动平衡转化率减小二．增大压强平衡转化率按移动方向判断：正向移动平衡转化率增大，逆向移动平衡转化率减小，不移动平衡转化率不变。
三．使用催化剂由于平衡不移动转化率不变四．浓度对平衡转化率的影响有以下几种情况1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大（增加固体量不影响）例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率，而的转化率。
例2.反应: 3A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转化率2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均，颜色，NO2转化率。
例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均，颜色，N2O4向NO2转化的转化率。
例5．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会，（填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会，（填“增加”还是“减少”）的转化率（填增大还是减小），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时，（填“增加”还是“减少”）例6．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率。
H2的物质的量，I2的物质的量。
3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。
化学平衡中反应物的转化率问题
Җ㊀山东㊀李㊀陟㊀㊀反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数,它能从根本上解释可逆反应中平衡移动的原因,故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛．１㊀平衡转化率的数学表达式某指定反应物(A )的平衡转化率(α)的数学表达式可表示为α＝A 转化的物质的量A 起始的物质的量ˑ１００％．对于反应物均为气体的气相反应和反应物均为液体的液相反应,由于体系的体积就是各物质的体积,从而衍生得如下关系式:α＝A 的起始浓度－A 的平衡浓度A 的起始浓度ˑ１００％．分析㊀１)转化率研究的对象是反应物,生成物无转化率可言．２)平衡转化率是指可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率．３)对于气相反应中的固态反应物(无浓度变化)的转化率,可以通过物质的量或者质量来进行计算．４)反应物的起始物质的量之比与化学方程式中反应物的计量数之比相同时,它们的平衡转化率相同．２㊀改变外界条件对转化率是否产生影响的判断方法要判断改变外界条件对反应物的转化率是否产生影响,主要看化学平衡是否移动和反应物的量是否改变．１)外界条件改变后,反应速率未受影响,化学平衡亦未受影响(如气体反应中改变固体的用量),或者外界条件改变对正㊁逆反应速率产生同等程度的影响,而化学平衡未受影响(如使用催化剂㊁对有气体等物质参与的反应改变压强),反应物的转化率都不会改变．２)外界条件改变后,化学平衡受到影响,但并没有改变投入的反应物的总量,因此只要判断出化学平衡的移动方向,就能判断反应物转化率的改变．a )对于化学反应a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)㊀ΔH ＜０,在一定条件下达到平衡状态:①其他条件不变,升高温度,化学平衡向左移动,反应物A 或者B 的转化率降低;降低温度,化学平衡向右移动,反应物A 或者B 的转化率升高．②若a ＋b ＞c ＋d ,其他条件不变,增大压强,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高;其他条件不变,减小压强,化学平衡逆向移动,反应物A或者B 的转化率降低．若a ＋b ＜c ＋d ,判断方法一样,但结论相反．③其他条件不变,增加生成物(C 或D )的浓度,化学平衡逆向移动,反应物A 或者B 的转化率降低;其他条件不变,减小生成物(C 或D )的浓度,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高．④其他条件不变,向容器中充入惰性气体:若a ＋b ＝c ＋d ,不管是恒温恒容还是恒温恒压条件,反应物的转化率都不会改变;若a ＋b ʂc ＋d ,在恒温恒容条件下充入惰性气体,化学平衡不受影响,反应物的转化率不变;在恒温恒压条件下充入惰性气体,本质是减小了反应体系的压强,按减小压强对平衡体系的影响判断平衡移动的方向,从而判断反应物的转化率．改变反应物的浓度,化学平衡可能受到影响,但因为投入的反应物的总量也可能改变(计算转化率时,新增加的反应物也应计入投入的总量),所以对反应物转化率变化的判断就复杂一些．b )对于a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)这类反应,其他条件不变,增加气体A 的浓度,化学平衡正向移动,B 的转化率升高,虽然新充入的A 也会反应一部分,但因为其反应的比例没有原来的多,所以最终A 的转化率会降低;其他条件不变,减少气体A 的浓度,化学平衡逆向移动,B 的转化率降低．①若按原比例同倍数增加A 和B 的物质的量,相当于在加压．若a ＋b ＝c ＋d 时,新平衡与原平衡等效,A 和B 的转化率都不变;若a ＋b ＜c ＋d 时,反应物减少,打破原平衡,平衡逆向移动,A 和B 的转化率都降低;若a ＋b ＞c ＋d 时,反应物增加,打破原平衡,平衡正向移动,A 和B 的转化率都增加．②若不按原比例增加A 和B 的物质的量,分析何者增大倍数较大,则相当于单独加入了这一物质,同前文的③分析一样．例㊀一定温度下,在３个容积均为１ ０L 的恒容密闭容器中反应２H ２(g )＋C O (g )⇌C H ３O H (g)达到６５平衡,如表１所示．下列说法正确的是(㊀㊀)．表１容器温度/K 起始浓度/(m o l L －１)平衡浓度/(m o l L －１)c (H ２)c (C O )c (C H ３OH )c (C H ３O H )Ⅰ４０００．２００．１０００．０８０Ⅱ４０００．４００．２００Ⅲ５０００００．１００．０２５㊀㊀A．该反应的正反应放热B ．达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)大于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍D．达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大分析Ⅰ㊁Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H ２㊁C O 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:Ⅰ＞Ⅲ,温度:Ⅰ＜Ⅲ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,选项A正确．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小１２,因该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小．Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)小于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍,选项B ㊁C 错误．温度:Ⅲ＞Ⅰ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,选项D 正确．答案为A ㊁D．像a A (g )⇌b B (g )＋c C (g )这种只有一种气体反应物的化学反应(也可以有多种反应物,但只有一种反应物的状态是气态),当改变反应物的浓度时,化学平衡的移动方向仍可用勒夏特列原理来判定,但反应物的转化率通常借助等效平衡来解决．①在恒温恒压条件下充入A ,达到新平衡后,与原平衡等效,A 的转化率不会改变．②在恒温恒容条件下充入A ,反应体系的压强增大．若a ＞b ＋c [如２N O ２(g )⇌N ２O ４(g )],则A 的转化率增加;若a ＝b ＋c [如２H I (g )⇌H ２(g )＋I ２(g )],则A 的转化率不变;若a ＜b ＋c [如２N H ３(g )⇌N ２(g )＋３H ２(g )],则A 的转化率降低．(作者单位:山东省淄博市沂源县第一中学)Җ㊀安徽㊀吴红艳㊀刘燕伟㊀㊀１㊀问题的提出尽管高中化学教材中没有对物质的稳定性给出具体明确的定义,但是经常会遇到比较 物质的稳定性 问题,例如F e ３＋与F e ２＋,C u ２＋与C u＋的稳定性比较,在不同的环境中我们得出的稳定性的结论可能是相悖的．因此,在中学教学中很有必要把离子的稳定性等相关概念整理清楚．因 稳定性 这一术语在化学中有多种含义,本文讨论的只是价态变化的热力学稳定．２㊀金属离子及其化合物稳定性的探讨２ １㊀从原子结构理论和电离能的角度探讨F e ３＋的价层电子排布为３d ５,而F e２＋价层电子排布为３d ６．对应所形成的化合物分别为＋３价的铁化合物和＋２价的亚铁化合物．所谓的电离能就是气态原子或离子失去１个电子所需要的最小能量,F e 的第二电离能(I ２)为１５６９k J m o l －１,第三电离能(I ３)为２９５７k J m o l －１,第四电离能(I ４)为５２９０k J m o l －１,即I ４≫I ３＞I ２．根据原子结构理论,原子的最外层电子构型为全满㊁半满或全空时较稳定．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,F e ３＋稳定性大于F e ２＋．C u ２＋价层电子排布为３d ９,而C u＋价层电子排布为３d １０,C u 的第一电离能(I １)为７４６k J m o l －１,第二电离能(I ２)为１９５８k J m o l －１,第三电离能(I ３)为３５５５k J m o l －１,即I ３＞I ２≫I １．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,C u ＋的稳定性大于C u ２＋．从原子结构理论和电离能角度判断出离子稳定性的结论只适合于高温气态下的情况．由此可见,我们在用某种规律分析问题时,一定要注意具体适用条件．２ ２㊀从电极电势的角度探讨对于金属元素而言,其电极电势是处于基态的原子与水溶液中水合离子的电势差．它的大小主要取决于金属原子离子化的倾向．因此可以用水溶液中的电极电势E 作为价态变化离子稳定性的热力学判据．１)常见的盐溶液中在酸性溶液中:φ (F e ３＋/F e ２＋)＝０ ７７V ;φ(O ２/H ２O )＝１ ２２９V ,对于反应４F e ２＋＋O ２＋４H ＋＝２H ２O＋４F e ３＋,７５。
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
（一）恒温恒容下
1、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，A自身的转化率减小，B 的转化率增大。
2、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
①a=b+c，A的转化率不变
②a>b+c，A的转化率增大
③a<b+c，A的转化率减小
（二）恒温恒压下
若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
（三）按系数比进行投料，转化率相同
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
（一）恒温恒容下
1、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时，A自身的转化率减小，B 的转化率增大。
2、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
①a=b+c，A的转化率不变
②a>b+c，A的转化率增大
③a<b+c，A的转化率减小
（二）恒温恒压下
若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
（三）按系数比进行投料，转化率相同。
化学平衡的移动与反应物转化率的变化
化学平衡的移动与反应物转化率的变化一、有关转化率的知识点1. 概念：可逆反应达到平衡态时，指定反应物消耗掉的量跟反应开始时投入的量的比，用分数来表示，叫做该反应物的转化率。
2. 对于一个可逆反应，当物质的投料与反应物的化学计量数成比例时，各反应物的转化率相等。
3. 对于有多个反应物的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其它物质的转化率增大；若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物计量系数有关：①若在恒温恒压条件下，反应物的转化率都不变；②若在恒温恒容条件下，当ΔV=0时，反应物的转化率都不变；当ΔV>0，反应物的转化率都减小；若ΔV<0，反应物的转化率都增大。
4. 对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率如何变化？举例说明：举例反应前后气体的体积变化（ΔV）反应物的转化率2NO2N2O42HI H2+I22SO3(气)2SO2+O2ΔV<0ΔV=0ΔV>0增大不变减小5. 平衡体系中如果充入不参加反应的“惰气”，在恒温恒容时，平衡不移动，转化率不变；在恒温恒压时，平衡向气体体积增大的方向移动，转化率如何变化要以具体反应来决定。
6. 转化率是否变化可以作为化学平衡移动的标志。
二、2003年高考题解析例1 （2003年全国高考题）某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol解析：题目已知条件：在一容积可变的容器中反应，保持温度和压强不变。
影响化学平衡移动的因素是浓度，增大反应物浓度、减小生成物浓度，使化学平衡向右移动。
（A）、（B）选项均为等效平衡；（D）选项减小浓度，但反应物减小得多，平衡向左移动；（C）选项增加浓度，但反应物增加得多，平衡向右移动。
平衡正向移动，反应物转化率一定变大吗？
·题型·一只增加一种反应物浓度如果一个化学反应中反应物有两种或两种以上时，只增加一种反应物浓度，则平衡正向移动，可以提高另一种反应物平衡转化率，但被增加的这种反应物，其平衡转化率反而下降。
为什么会出现这种情况呢？下面以恒温恒容的密闭容器中二氧化硫和氧气反应为例。
始态1：c0(SO2)=a mol/L，c0(O2)=b mol/L，反应一段时间达到平衡，记作“平衡态1”，此时，SO2和O2的平衡转化率分别为α(SO2)和α(O2)。
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)始态1：c0(SO2)c0(O2)0平衡态1： [SO2] [O2] [SO3]始态2： 2c0(SO2)c0(O2)0向另一个相同的容器通入2c0(SO2)和c0(O2)，反应一段时间后达到平衡状态，记作“平衡态2”。
和“平衡态1”相·新题好题·测定出口处C3H6、H2、CO浓度。
实验结果如图1所示。
C3H6H2 CO?/%c(CO2)图1已知：C3H8(g)+5O2(g)=3O2(g)+4H2O(g) ∆H=-2043.9kJ·mol-1C3H6(g)+29O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) ∆H=-1926.1kJ·mol-1H2(g) +21O2(g) = H2O(g) ∆H= -241.8kJ·mol-1下列说法不正确的是（ ）A. C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) ∆H= +124kJ·mol-1B. C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2CO+H2OC. 相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率D. 如果生成物只有C3H6、H2O、CO、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合：3c0(C3H8)+c0(CO2)= 3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)【解析】选项A，依据盖斯定律分析依据题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3O2(g)+4H2O(g) ∆H=-2043.9kJ·mol-1，②C3H6(g)+9/2 O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) ∆H=-1926.1kJ·mol-1，③H2(g)+21 O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1知，由①-②-③可得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，∆H=+124kJ·mol-1，A正确；选项B，由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度变化趋势应该是一致的，依图像观察氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2 CO+H2O，这样才能使C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；选项C，增大C3H8对CO2的比例，可以看作是增大C3H8的浓度，只增加一种反应物浓度，可以提高另一种反应物转化率，但被增加的这种反应物转化率反而降低，据此很容易就能判断出C3H8的转化率会降低，所以C错误；依据碳原子守恒即可做出判断，如果生成物只有C3H6、H2O、CO、H2，那么很显然得出浓度关系符合：3c0(C3H8)+c0(CO2)= 3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确。
化学平衡移动方向与反应转化率的关系
化学平衡移动方向与反应转化率的关系1．温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
2．压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
3．反应物的用量(1)恒温恒压下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
(2)恒温恒容下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。
考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a．a＝b＋c，A的转化率不变；b．a>b＋c，A的转化率增大；c．a<b＋c，A的转化率减小。
②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)。
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。
若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。
b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数有关：a＋b＝c＋d，转化率不变；a＋b>c＋d，转化率增大；a＋b<c＋d，转化率减小。
例1、反应：①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)、③2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
等效平衡、平衡移动与转化率变化专题
《等效平衡专题》《平衡移动与转化率变化专题》一、温度和压强对平衡移动和转化率的影响(1)压强1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。
2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。
（理解为反应体系所占压强不变）(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。
②m+n<p+q时,A、B的转化率增大。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
(2)温度可逆反应达到平衡后,1、若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,2、若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。
无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。
【练习1】一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。
缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定【练习2】将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌ 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定二、反应物浓度对平衡移动及转化率的影响（1）含多种反应物的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后1、只增大某一种反应物的浓度,平衡正向移动,该反应物的转化率降低,而其他反应物的转化率则增大(量增大的反应物转化率降低,而其他反应物转化率则升高),如增大A的浓度,平衡必然正向移动,B转化得更多,而B的起始浓度不变,所以B的转化率增加,增加A,A的转化量与A的起始量均增加,但因平衡的移动只能减弱而不能抵消外界条件的改变量,即A的转化量和起始量相比较,A起始量增加得多些,因此A的转化率反而下降。
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（3）反应前后计量数相等，当增大反应物的 浓度时，平衡正向移动，转化率不变。
例质如的：量2H增B大r (，g)从增大H2H(Bgr)物＋质Br的2 量(g)角，度若分使析H，B平r物 衡仍正向移动；而从增大HBr的物质的量以把 HBr浓度增大一倍所达平衡状态，等效于把两倍 的HBr从两倍的容积体系压到一倍容积的体系中 所达平衡状态。因为该反应前后气体计量数相等， 加压平衡不移动，所以转化率是不变的。其转化 率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率， 也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率。也就 是后说计，量对 数于 相2等H的Br反(应g)，增大H2反(g应) 物＋的Br量2 (平g)衡这正类向前 移动，正向移动到反应物转化率与起始相同时， 就建立新的平衡。所以平衡尽管正向移动，但转 化率是不变的。
把一个容器保持体积温度不变，压入另一个中，在瞬间 各物质的浓度都将扩大一倍，即相当于对A 压缩体积，平衡 右移。 答案：C
例3、完全相同的两个容器A 和B，已知A 装有SO2 和O2各1 g，B中装有SO2和O2各2 g，在同温下 反应达到平衡，设A 中SO2的转化率为α％，B中 SO2的转化率为b％，则A 、B两个容器中SO2的 转化率关系（ ）
A ．α％> b％ B．α％ =b％ C．α％ <b％ D．无法确定
解析：采用等效平衡复合移动法处理，B的平衡状态，可看 作两个相同A 平衡状态的复合。
（2）反应物计量数小于生成物计量数之和， 当增大反应物的浓度时，平衡正向移动， 转化率一定减小。
例如：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ,当增大 P析C，l5平的衡浓正度向，移从动增；大若PC从l5增的大浓P度C的l5的角量度，分 导致体系压强增大，平衡则有逆移趋势， 但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡 移动，所以平衡仍正向移动，只是正向移 动的程度小。所以平衡尽管正向移动，但 PCl5的转化率是减小的。
第三类理由与第二类类似，这里不在赘述。
综上所述，平衡正向移动时，反应物 的转化率可能增大，也可能不变或减小。 也就是上面所说的几种情况。清楚这些规 律，对于解决一些平衡移动后物质的转化 率、百分含量、体系的压强怎样变化等问 题就迎刃而解了。
• 例1：一定温度下将a mol NH3通入一个容积不变 的平反衡应：器 测中 得， 平2衡N混H3合(g气) 体的压N2强(g为) ＋P1，3H此2 (时g)再达向到 反应器中通入a molNH3 ，在相同的温度下再度 达到平衡，测得压强为P2，P1 和P2的关系是： （） A．2P1 >P2 B．2P1 =P2 C．2P1 <P2 D．无法判断的
平衡正向移动与转化率变化的 关系
几条规律： 一、当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，
而是通过改变温度、压强或减小生成物的量使平 衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大
二、若不改变其它条件，只增大反应物的浓度，使 平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大， 根据反应的特点不同，可分为以下三种情况：
解析：此题就是利用增大NH3的量，而NH3的转化率 是减小的规律，可知再度达到平衡时，物质的量的关系 是n1<n2<2n1，则P1<P2 <2P1
答案：A
例2 ：在一定温度下将1molCO和1mol水蒸汽放入 一固定容积的密闭容器中，
反后到应，平CO得衡(g到 状) 0态＋.6后Hm2，OolCC(gOO)22 再C通O过2 (0g.3) m＋oHl水2 (蒸g)汽，平达衡 A ．0.9mol B. 0.8mol C. 0.7mol D. 0.6mol
3.若反应物是两种，当同时增大两种反应物 的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率要 视反应前后物质的计量数而定，
m A (g)＋nB (g)
p C (g) ＋ q D (g)
（1）对于m ＋n > p ＋q 这类反应物计量数大于生成物计量数，当成比例增大 两种反应物的浓度，平衡正向移动转化率一定增大。 （2）对于 m ＋n < p ＋q 这类反应物计量数小于生成物计量数，当成比例增大 两反应物的浓度，平衡正向移动但反应物的转化率是减小 的。 （3）对于m ＋n==p ＋q 这类反应前后计量数相等，当成比例增大两反应物的 浓度，平衡正向移动但反应物的转化率是不变的。
1.若反应物是两种或两种以上，当增大某一
种反应物的浓度，平衡正向移动，可使其
他反应物的转化率增大，而自身的转化率
是减小的。例如：2SO2 Βιβλιοθήκη O22SO3，当增大O2的浓
度，平衡正向移动，使SO2的转化率增大，
而O2的转化率实际是减小的。
2.若反应物是一种且为气体，要视 反应前后气体物质的计量数而定。
解析：此题需利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种 新方法。加入0.3mol水蒸气使原平衡正向移动，CO的转化率增大， H2O的转化率减少。 原平衡，a（CO）=α（H2O）=60％，新平衡，α’（CO）>60％， α’（H2O）<60％
故：1×60％<n（ CO2）<1.3×60％ 即 0.6<n（ CO2）<0.78 答案：C
（1）反应物计量数大于生成物计量数，当增 大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化 率一定增大。
例如：2NO2（g） N2O4（g），如果增大 N衡O正2 向的移量动，；从若增从大增反大应N物O浓2 度的的量角导度致说体平系 压强增大的角度分析，平衡也是正向移动， 所转以化该率平一衡定正 增向 大移 。动程度较大，因此NO2的