部编人教版初中化学九年级下册《实验活动7 溶液酸碱性的检验 导学课件PPT》最新精品优秀完美ppt
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人教版九年级化学下册 第10单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课件(共28张PPT)
课堂精练
2．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色 与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液 和乙溶液中显示的颜色如表所示，下列判 断错误的是( )
课堂精练
A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲
溶液、乙溶液和蒸馏水
指示剂 溶液
A
甲 黄色
三种液体
B
无色
D√．在滴有A指示剂的甲溶液
例题精析
思路点拨：血浆的pH为7.1～7.3，呈碱性，故A选项 正确。胰液的pH为7.5～8.0，大于血浆的pH，故B选 项正确。胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因 此人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红，故C选项正确。 pH试纸测得的结果是整数，故D选项错误。
课堂精练
1．根据如图所示实验判断下列说法错误的是 (D ) A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B烧杯溶液的颜 色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
课堂精练
6．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验” 的实验 活动：
课堂精练
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，
观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸
加入紫薯汁 后的颜色
红色
红色
蔗糖 水
紫色
草木灰 水
绿色
石灰 水
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____滴__瓶________；
【实验步骤】（1）取3张pH试纸放在表面皿中，用玻 璃棒分别蘸取少量的苹果汁、自来水、 洗洁精滴在pH试纸上，观察现象，然后 和标准比色卡对照。
新知探究
（2）检测土壤的酸碱度 ①在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏
水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 ②待澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上。 ③观察试纸颜色变化并与标准比色卡对比，测得该土壤
人教版九年级化学下册 10.4实验活动7 溶液酸碱性的检验 课件(共9张PPT)
pH
pH<7 pH<7 pH>7 pH>7 pH＝7
加入自制指示剂后 的颜色变化
显红色 显红色 显蓝色 显蓝色 不变色
知识四 实际应用
1.测量校园土壤的pH。
2.测量校园附近农田、菜地土壤样品的pH 。 3.碱与酸发生中和反应后pH的测定。
课堂讨论
1.如何识别一种溶液是酸还是碱？
(1)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴 紫色石蕊溶液。如果溶液显红色，则该溶液 为酸；如果溶液变蓝色，则该溶液为碱。另 外，碱遇无色酚酞溶液显红色。所以，用合 适的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
(2)取适量溶液于试管中，向试该溶液为碱。
选择的溶液
加入石蕊溶液后 的颜色变化
加入酚酞溶液后 的颜色变化
稀盐酸
溶液变红色
溶液不变色
稀硫酸
溶液变红色
溶液不变色
氢氧化钠 溶液变蓝色
溶液变红色
氢氧化钙 溶液变蓝色
溶液变红色
氯化钠
溶液不变色
溶液不变色
溶液的 酸碱性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性
选择的溶液
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
情景导入
复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主 要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
自学互研
知识一 认识实验用品
实验 用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、 植物的花瓣或果实、土壤样品。 你还需要的实验室用品：_________________。 你还需要的生活用品：___________________。
知识二 自制指示剂
7.1溶液的酸碱性PPT九年级化学人教版下册精品课件
结论：
与二氧化碳的水溶液（含碳酸）相似，白醋、
酸果汁、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变红 D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
根据n= = = 结合分子的构成计算。
24.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
延迟符
• 认识溶液的酸碱性，会使用酸碱指示剂定性检验溶液的酸 碱性，会使用pH试纸粗略测定溶液的酸碱度
• 知道酸碱性对于生命活动及农作物生长的重要性和影响
• 通过学习指示剂的使用，了解化学测量在化学生产和研究 中的重要作用
在通常情况下是不允许尝
化学试剂的味道的 。那么我 们怎么确定物质的酸性或碱 性呢？
色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。 ×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，据此计算可得。
二、溶液酸碱性的强弱 用什么来表示溶液的酸碱性的强弱程度呢？ 酸碱度（pH值）
当pH=7时，溶液呈 中 性；当 pH<7时，溶液呈 酸 性 ，且pH越小 酸性越强；当pH>7时，溶液呈 碱 性， 且pH越大， 碱性越强 。
碳酸使石蕊试液 变红
氨水能使无色酚 酞试液变红
活动探究溶液的酸碱性
加入石蕊试 液的颜色变 化
加入酚酞试 液的颜色变 化
酸 白 稀 纯石 肥
果 醋 盐 碱灰 皂
汁
酸 溶水 水
液
变 变 变变 变变 红 红 红蓝 蓝蓝
不 变 色
不 变 色
不 变 色
变变变 红红红
蔗食 糖盐 水水
实验活动7溶液酸碱性的检验PPT课件九年级化学人教版下册精品课件
溶液酸碱性的检验
1
实验探究
2
一、溶液酸碱性表示—酸碱指示剂 1、定义 在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂， 简称指示剂 2、常见指示剂 石蕊试液（紫色），酚酞试液（无色）
3
3、颜色变化
溶液变红
稀盐酸中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液
4
溶液变红
NaOH溶液中滴加酚酞
6
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
7
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化 变红色 浅红色 淡红色
变红色 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色 红色 红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化 变蓝色 变黄色 变绿色
7.下列关于离子检验的说法中正确的是
B 弱电解质 冰醋酸、氨气、水
【解析】
D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1
【解析】
【答案】B
【详解】(1) 往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；
解析 ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；②中，SiO2与浓盐酸不反应；③中，N2与O2、H2在常温下均不能反应；④中，Cu和FeCl3
反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中①、④与题意吻合，故选B。
1
实验探究
2
一、溶液酸碱性表示—酸碱指示剂 1、定义 在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂， 简称指示剂 2、常见指示剂 石蕊试液（紫色），酚酞试液（无色）
3
3、颜色变化
溶液变红
稀盐酸中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液
4
溶液变红
NaOH溶液中滴加酚酞
6
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
7
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化 变红色 浅红色 淡红色
变红色 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色 红色 红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化 变蓝色 变黄色 变绿色
7.下列关于离子检验的说法中正确的是
B 弱电解质 冰醋酸、氨气、水
【解析】
D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1
【解析】
【答案】B
【详解】(1) 往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；
解析 ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；②中，SiO2与浓盐酸不反应；③中，N2与O2、H2在常温下均不能反应；④中，Cu和FeCl3
反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中①、④与题意吻合，故选B。
实验活动溶液酸碱性的检验ppt九年级化学人教版下册
之间
排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意：不是氢气)。
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
（1）使紫色石蕊试液变红，此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。
C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液
③20 ℃时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解
则答原案K：2DCO3溶液中溶质的（质量2分）数为pH(试纸) 不能先用蒸馏水润湿
1. 排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意：不是氢气)。
B. D
溶质一可氧以化是碳固气体体，（也二可氧以化是碳液）体或会气体导通过致足量溶氢氧液化钠被和浓稀硫酸释，所测得的pH就不准确；若为酸性，则
Z
CO2 FeCl3 Cu(OH)2
19
C
20
H+ A
红 ＞
21
A
A
22
A
中和 HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
＞
二氧化碳
pH计
23
2、5 3
碱性
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24
（4）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿后再用
16
A D
17
D
18
C
一、溶液酸碱性表示—酸碱指示剂
（3）酸碱指示剂遇到酸或碱溶液后，变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色
B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
（1）pH的范围通常在
14
2、注意事项 （1）pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定溶液是酸还是碱 （2）注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系
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2.下列溶液中pH最小的是( A )
D.醋酸
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液 3.下列说法不正确的是
D.不能使石蕊变色的溶液
（A ）
A.能使酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红
B.能使酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝
C.能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使酚酞试液变红
可直接使用，也可根据实际情况 编辑修改使用。
思路点拨：可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中 可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。
答案：D
归纳：改良酸性土壤可用碱性物质，草木灰主要成分 是溶液呈碱性的碳酸钾。
四、总结梳理 内化目标
一、实验目的 二、自制酸碱指示剂 三、检验溶液的酸碱性
1.利用石蕊、酚酞检验 2.利用自制酸碱指示剂检验
【易错易混提示】
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
三、合作探究 达成目标
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
三、合作探究 达成目标
探究点一：自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都
含有色素，这些色素在酸性溶液或
碱性溶液里显示不同的颜色，
可以作为酸碱指示剂。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
教师指导学生自制指示剂： 1. 研碎→加3-5ml酒精→过滤； 2. 切碎→加水10ml→加热→过滤； 3. 花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻 →挤出； 4. ……
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
为达到好的实验效果，检验溶液的酸碱性 时，可以选用实验室常见的一些药品和生 活中常用的物质进行实验：稀盐酸、 NaOH溶液、Na2CO3溶液、雪碧、白醋、 洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：检验溶液的酸碱性或酸碱度
食醋
加入紫色石 加入无色酚酞 溶液分类 蕊溶液后的 溶液后的颜色 （酸或碱） 颜色变化 变化
变红色
不变色
酸
石灰水
变蓝色
变红色
碱
盐酸
变红色
不变色
酸
氢氧化钠
溶液
变蓝色
变红色
碱
1. 自制的指示剂显示颜色可能与石蕊溶液或酚酞溶 液不同，应注意区别。 2. 溶液显碱性可能是碱的溶液，也可能是盐的溶液。
五、达标检测 反思目标
1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生
长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的
物质是( B )
A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱
三、合作探究 达成目标
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
三、合作探究 达成目标 溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
【典例精讲】
小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：
试剂
稀盐酸
食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤( )
A.食醋
B.食盐水
C.蒸馏水
D.草木灰水
D.滴入紫色石蕊试液不变色的溶液，接近中性。
4. 已知下列各组中两种溶液的pH。同组溶液相互混合后pH可
能等于7的是 （ B ）
A. pH=3 pH=4
B. pH=3 pH=10
C. pH=7 pH=11
D. pH=2 pH=7
谢谢大家
The end,thank you!
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材实际精心编辑而成。 实用性强。
人教版九年级化学下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验
本节导读
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、创设情景 明确目标
英国科学家波义耳在一次 实验中不慎将浓盐酸溅到一束 紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他 马上进行冲洗，一会儿却发现 紫色的花瓣变红了。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现 象，你有哪些猜想假设？
二、自主学习 指向目标
自读课本P70, 完成学生用书当堂作业部分。
D.醋酸
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液 3.下列说法不正确的是
D.不能使石蕊变色的溶液
（A ）
A.能使酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红
B.能使酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝
C.能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使酚酞试液变红
可直接使用，也可根据实际情况 编辑修改使用。
思路点拨：可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中 可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。
答案：D
归纳：改良酸性土壤可用碱性物质，草木灰主要成分 是溶液呈碱性的碳酸钾。
四、总结梳理 内化目标
一、实验目的 二、自制酸碱指示剂 三、检验溶液的酸碱性
1.利用石蕊、酚酞检验 2.利用自制酸碱指示剂检验
【易错易混提示】
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
三、合作探究 达成目标
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
三、合作探究 达成目标
探究点一：自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都
含有色素，这些色素在酸性溶液或
碱性溶液里显示不同的颜色，
可以作为酸碱指示剂。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
教师指导学生自制指示剂： 1. 研碎→加3-5ml酒精→过滤； 2. 切碎→加水10ml→加热→过滤； 3. 花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻 →挤出； 4. ……
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
为达到好的实验效果，检验溶液的酸碱性 时，可以选用实验室常见的一些药品和生 活中常用的物质进行实验：稀盐酸、 NaOH溶液、Na2CO3溶液、雪碧、白醋、 洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：检验溶液的酸碱性或酸碱度
食醋
加入紫色石 加入无色酚酞 溶液分类 蕊溶液后的 溶液后的颜色 （酸或碱） 颜色变化 变化
变红色
不变色
酸
石灰水
变蓝色
变红色
碱
盐酸
变红色
不变色
酸
氢氧化钠
溶液
变蓝色
变红色
碱
1. 自制的指示剂显示颜色可能与石蕊溶液或酚酞溶 液不同，应注意区别。 2. 溶液显碱性可能是碱的溶液，也可能是盐的溶液。
五、达标检测 反思目标
1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生
长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的
物质是( B )
A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱
三、合作探究 达成目标
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
三、合作探究 达成目标 溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
【典例精讲】
小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：
试剂
稀盐酸
食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤( )
A.食醋
B.食盐水
C.蒸馏水
D.草木灰水
D.滴入紫色石蕊试液不变色的溶液，接近中性。
4. 已知下列各组中两种溶液的pH。同组溶液相互混合后pH可
能等于7的是 （ B ）
A. pH=3 pH=4
B. pH=3 pH=10
C. pH=7 pH=11
D. pH=2 pH=7
谢谢大家
The end,thank you!
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材实际精心编辑而成。 实用性强。
人教版九年级化学下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验
本节导读
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、创设情景 明确目标
英国科学家波义耳在一次 实验中不慎将浓盐酸溅到一束 紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他 马上进行冲洗，一会儿却发现 紫色的花瓣变红了。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现 象，你有哪些猜想假设？
二、自主学习 指向目标
自读课本P70, 完成学生用书当堂作业部分。