贵州省贵阳市第二中学2018-2019高三上学期期末考试化学试卷

贵州省贵阳市第二中学2018-2019学年第一学期期末考试

高三化学

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1．化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）

A．与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定

B．因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法

D．石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化

2．海藻中含有丰富的碘元素（以I﹣形式存在）。实验室中提取碘的流程如图：

上述流程中步骤A～D对应的装置图正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

3．某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是（）

A．属于芳香烃

B．分子式为：C11H14O2

C．最多有11个碳原子共面

D．能发生化学反应的类型只有2种

4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．32克188O2，中含有的中子数为10N A

B．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为0.02N A

C．标况下，224LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1N A

D．4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A

5．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2：1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（）

A．Z对应的金属氢化物只存在离子键

B．X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性

C．H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y＞W

D．Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀

6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

A．左池的pH值降低

B．右边为阴离子交换膜

C．右池电极的反应式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2O

D．当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

7．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。下列说法正确的是（）

A．该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B．若B点pH＝8，则c（HN3）＝（10﹣6﹣10﹣8）mol•L﹣1

C．点D对应溶液中存在关系：c（HN3）＞c（Na+）＞c（N3﹣）

D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c（OH﹣）逐渐减少

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）△H＜0。

（1）仪器B的名称是。

（2）打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为。

（3）装置D为制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质），在合适催化剂下搅拌一段时间。

①反应在冰水浴中进行的原因为。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，（填操作名称）分离得

到粗产品。

（4）仪器G的作用有：。

（5）该实验装置中有一处不足，改进方法是。

（6）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式。

（7）为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，，测量的数据取平均值进行计算。

9．（14分）从某化工厂提供的硒酸泥（主要含S、Se、Fe2O3及SiO2）中提取粗硒的工艺流程如图：

备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g•L﹣1

根据以上信息回答下列问题：

（1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是：。

（2）将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：。

（3）“氧化浸硒”过程中：

①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol•L﹣1，理由是：。

②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为。

（4）要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3mol；

（5）滤渣A的主要成分有；滤液B的金属阳离子有；

（6）处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：。

10．（14分）工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：（1）丙烷（C3H8）脱氢制备丙烯（C3H6）

由图1、图2可得，C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g），△H＝KJ．mol﹣1

（2）用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6），其原理如图3所示。

则b的电极反应式为。

（3）以丁烯（C4H8）和乙烯（C2H4）为原料反应生成丙烯（C3H6）的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）△H＞0

一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。

I．该反应达到平衡的标志是

a．反应速率满足：2v生成（C4H8）＝v生成（C3H6）

b．C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1：1：2

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化

Ⅱ．已知tmin时达到平衡状态，测得此时容器中n（C4H8）＝mmol，n（C2H4）＝2mmol （C3H6）＝nmol，且平衡时C3H6的体积分数为＜“m“：math dsi：zoomscale＝150 dsi：_mathzoomed＝1＞14。

①该时间段内的反应速率v（C4H8）＝mol•L﹣1•min﹣1．（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K＝。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积

分数1/4（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从图4和图5中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）。