上海大学2019精细化学品复习知识点
上海市考研化学复习资料有机化学与无机化学知识点总结
上海市考研化学复习资料有机化学与无机化学知识点总结化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构和变化规律。
在上海市的考研化学复习中，有机化学与无机化学是重要的知识点。
下面将就这两个方面的知识点进行总结，以帮助考生更好地复习。
一、有机化学知识点总结1. 物质的结构：有机化合物主要由碳、氢、氧、氮和其他杂原子构成，其分子结构基于碳原子的共价键连接。
根据碳原子之间的连接方式，可分为链状、环状和支链状等结构。
2. 同分异构：同分异构是指化合物化学式相同但结构不同的现象。
例如，不同的碳原子连接方式可导致同一分子式的有机化合物存在不同的异构体。
3. 碳原子的杂化：碳原子的杂化是指碳原子空轨道与其他原子构成共价键时的杂化现象。
常见的碳杂化包括sp杂化、sp2杂化和sp3杂化，分别对应于三键、双键和单键的形成。
4. 反应类型与机制：有机化学反应可分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
这些反应类型通常涉及到共价键的形成、断裂和迁移，需要考生了解各种反应的具体机制。
5. 功能团与衍生物：有机化合物中的功能团指的是具有特定化学性质的官能团，例如羟基、羰基、醇基和酮基等。
根据官能团的不同，可进一步进行相应的衍生物合成和反应。
二、无机化学知识点总结1. 元素周期表：无机化学的基础是元素周期表，它按照原子序数的增加顺序排列了所有已知元素。
通过元素周期表，可以了解元素的周期性规律，进而推断出元素的化学性质。
2. 主要元素的性质：无机化学的核心是对主要元素性质的学习。
主要元素包括金属、非金属和过渡金属，这些元素具有不同的物理和化学性质，例如金属的良导电性和非金属的易电离性等。
3. 化合物的命名与性质：无机化合物的命名通常遵循一定的规则，在化合物的名字中包含了化合物的组成和结构信息。
此外，无机化合物的性质也是无机化学重要的研究内容，例如碳酸盐的酸碱中和反应和金属氧化物的还原性等。
4. 化学键与配位化合物：无机化学研究的重点之一是化学键的形成和性质。
上海市考研化学复习资料有机化学与无机化学核心知识梳理
上海市考研化学复习资料有机化学与无机化学核心知识梳理近年来，考研化学专业成为了许多本科化学学生追求的目标。
为了帮助准备考研化学的同学们更好地复习核心知识，本文将对有机化学与无机化学的重要概念进行详细梳理。
希望通过这份复习资料，能够帮助大家更好地备战考研。
一、有机化学核心知识梳理1. 结构与性质有机化学研究的是碳与碳之间以及碳与其他元素之间的共价键形成的化合物。
有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物的分子中只含有碳-碳单键和碳-氢键；不饱和化合物则包含了碳-碳多键（双键或三键）。
2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学中的重要内容。
常见的有机反应机理包括亲核取代反应、加成反应、消除反应、亲电取代反应等。
学习有机反应机理对于理解有机化合物的反应性质和合成方法具有重要意义。
3. 化学键的理论有机化学中，常用的化学键理论有共价键理论、价层电子对互斥理论(VSEPR理论)和杂化理论。
这些理论帮助我们理解有机化合物的分子结构、键角以及空间构型等。
4. 典型有机化合物典型的有机化合物包括烃类、卤代烃、醇、醚、醛、酮等。
对于每种类型的化合物，需要掌握其命名规则、结构和性质。
5. 有机合成方法有机化学合成方法是有机化学的核心内容之一。
常用的有机合成方法包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
熟悉这些方法对于有机合成反应的设计和优化至关重要。
二、无机化学核心知识梳理1. 化学键无机化学研究的是非碳化合物以及含有金属的化合物。
无机化学的核心概念之一就是化学键。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 典型无机化合物无机化合物包括无机盐、氧化物、盐酸、硫酸等。
对于每种类型的化合物，需要掌握其命名规则、结构和性质。
3. 键的理论无机化学中的键的理论和质子亲和能、电负性、键能等相关。
常用的键的理论包括声子理论、配位键论、配位化合物等。
4. 配位化合物配位化合物是无机化学中重要的研究对象。
掌握配位化合物的命名规则和性质，以及配体的选择和配位数的确定是学习无机化学的关键。
上海高考化学知识点归纳
上海高考化学知识点归纳一、化学基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、原子等。
元素是指由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类元素通过化学反应结合而成的物质。
分子则是由两个或更多原子通过共价键结合而成的微粒。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质转变的过程，常见的反应包括酸碱中和、氧化还原反应等。
在化学反应过程中，原子数量和原子种类不改变，只是通过原子间的组合、解离、重排等方式，形成新的化学物质。
而化学平衡则指反应物和生成物之间的浓度或压强达到动态平衡的状态。
三、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。
根据电子在原子内的排布，我们可以确定元素的化学性质，这就是元素周期表的基础。
元素周期表是按照原子序数排列的，每个元素都有独特的化学特征和周期性。
四、物质的组成与结构物质的组成和结构是化学研究的重点。
分子是物质最基本的构成单位，它由原子通过化学键连接而成。
不同元素之间形成的阴离子和阳离子也是物质的基本组成部分。
分子和离子之间的作用力，如静电力、氢键、范德华力等，决定了物质的性质。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂通常是指水，而溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度可以通过溶解度来描述，它指的是在一定温度下，在特定溶剂中，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
六、酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念。
酸具有酸味、能与金属反应以及能使蓝色石蕊试剂变红等特点；碱则具有苦味、滑润感以及能导电等性质。
酸碱反应中，酸和碱中和生成盐和水的过程被称为中和反应。
七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及到电子的转移，通常会伴随着氧化剂和还原剂的产生和消耗。
八、化学能与化学反应速率化学反应会释放或吸收能量，这被称为化学能。
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)
性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，
单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属
阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；②变价金属中，高
价态的氧化性强于低价态的氧化性，如
Fe3+＞
Fe2+，
MnO 4 -
＞
MnO
13．非金属性
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容
易得到电子。 元素的非金属性越强， 该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的氢化物
越稳定，它的最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 的酸性越强 （氧元素、 氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反
不成盐氧化物： CO、NO
成盐氧化物：酸性氧化物： CO2、 SO2…
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碱性氧化物： Na2O2、CuO… 两性氧化物： Al 2O3、 ZnO 过氧化物： Na2O2 超氧化物： KO2 26．同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷； O2 与 O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
Na2HPO4… ③碱式盐： Cu2(OH)2CO3… ④复盐： KAl(SO 4)2·12H2O…
25．氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物： Na2O、 Al 2O3、 Fe3O4… 非金属氧化物： NO2、CO、SO2、CO2… （2）按性质分：
上海高考化学重点知识点归纳
上海高考化学重点知识点归纳上海高考化学重点知识点归纳每当高考来袭，考生们总是十分紧张。
现在很多理科生都开始了化学科目的备考，想知道哪些知识点是需要加强复习巩固的吗?下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学知识要点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
沪教版化学高考知识点集合手册汇编
沪教版化学高考知识点集合手册汇编高中一年级第一学期1 打开原子世界的大门1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。
——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。
3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。
②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。
（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。
沪教版化学知识点总结
沪教版化学知识点总结第一章基本概念和基本知识1. 化学的概念化学是研究物质的性质、构成、变化规律以及能量的释放和吸收等方面的科学。
化学主要研究物质的形态、结构、性质和变化规律，包括物质的组成、分子结构、化学键、反应机理等方面的内容。
2. 物质的组成一般来说，物质都是由不同种类的原子、离子或分子组成的。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，是由一定数量的质子、中子和电子组成的。
离子是指具有电荷的原子或分子，它们之间通过静电作用吸引或排斥。
分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起而形成的一种物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的可观察性质，如颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等；化学性质是指物质参与化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
4. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素等；化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质，如水、二氧化碳等。
5. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质结构或形态的改变，但物质的化学组成没有改变，如物质的相变、溶解等；化学变化是指物质化学组成发生改变的变化，如物质的燃烧、氧化、还原等。
第二章元素和化合物1. 元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的最基本的微粒。
元素又可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有光泽、导电、导热等性质，如铁、铜、铝等；非金属元素则具有不同种程度的不同，如氢、氧、氮等。
2. 元素的周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和性质进行排列的一张表格。
元素周期表按照元素的原子序数从小到大进行排列，相邻元素之间的性质有规律地变化。
元素周期表根据元素的性质和化学反应规律，可以帮助我们更好地了解元素的特性和行为。
3. 化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子以一定的比例通过化学键连接在一起而形成的物质。
沪教版化学每章知识点总结
沪教版化学每章知识点总结下面，我们将针对沪教版化学教材，对每一章的知识点进行总结，希望可以帮助学生更好地掌握化学知识。
第一章：化学的基本概念本章主要介绍了化学的基本概念，包括物质的分类、物质的性质和变化、化学的基本原理等。
在这一章中，学生将学习到化学的基本概念，对化学有了初步的认识和了解。
第二章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途，包括常见元素、常见化合物等。
通过学习这一章，学生可以了解到不同物质的性质和用途，对于认识物质的特性有了更深刻的认识。
第三章：溶液的制备与性质本章主要介绍了溶液的制备与性质，包括溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
通过学习这一章，学生可以对溶液有了初步的认识，并且了解到溶液的一些基本性质。
第四章：金属及其化合物本章主要介绍了金属及其化合物，包括金属的性质、金属的制备和应用等。
通过学习这一章，学生可以了解到金属及其化合物的一些基本知识。
第五章：非金属及其化合物本章主要介绍了非金属及其化合物，包括非金属的性质、非金属的制备和应用等。
通过学习这一章，学生可以对非金属及其化合物有了初步的认识。
第六章：物质的量和化学计量本章主要介绍了物质的量和化学计量，包括摩尔、摩尔质量、摩尔的应用等。
通过学习这一章，学生可以了解到物质的量和化学计量的基本原理和应用。
第七章：化学反应本章主要介绍了化学反应，包括化学反应的类型、化学平衡、化学反应的速度等。
通过学习这一章，学生可以对化学反应有了初步的认识。
第八章：氧气、二氧化碳、水和氢气本章主要介绍了氧气、二氧化碳、水和氢气，包括这些物质的性质、制备方法和应用等。
通过学习这一章，学生可以了解到这些物质在生活中的应用和重要性。
第九章：三大化学反应类型本章主要介绍了三大化学反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
通过学习这一章，学生可以对这些化学反应类型有了初步的认识。
第十章：氢氧离子和氢离子的特性本章主要介绍了氢氧离子和氢离子的特性，包括酸碱中和反应、氢离子和氢氧离子的性质等。
大学化学必考知识点大全
大学化学必考知识点大全一、元素周期表元素周期表是化学中最基础的工具之一，几乎贯穿了整个化学领域的研究和实践。
在大学化学中，理解元素周期表的结构和特点是十分重要的。
以下是一些你需要了解的元素周期表知识点：1. 元素周期表的排列：元素周期表是按照原子序数的大小进行排列的，原子序数越大，元素的电子层结构就越复杂。
2. 主族元素和过渡元素：元素周期表可以分为主族元素和过渡元素。
主族元素位于周期表的1A到8A族，而过渡元素则占据了从3A到2B族的位置。
3. 周期和周期表构造：周期表的每一行被称为一个周期，而每一列则被称为一个族。
周期表的结构是由递增的原子序数和递减的电负性决定的。
4. 元素周期表的分区：元素周期表还可以根据同位素的特征进行分区，比如稳定同位素和放射性同位素等。
二、化学键和分子结构了解化学键和分子结构对于理解化学反应和化学性质至关重要。
下面是一些你应该掌握的化学键和分子结构的知识点：1. 共价键和离子键：化学键可以分为共价键和离子键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，而离子键则是由金属和非金属原子之间的电荷相互作用形成的。
2. 极性分子和非极性分子：分子可以具有极性或非极性。
极性分子是由具有不均匀电荷分布的原子组成的，而非极性分子则是由具有均匀电荷分布的原子构成的。
3. 分子的几何构型：分子的几何构型取决于中心原子和周围原子之间的键角和键长度。
常见的几何构型包括线性、平面三角形、四面体等。
4. 分子间力：分子间力是指分子之间相互作用的力。
常见的分子间力包括范德华力，氢键和离子-离子相互作用等。
三、化学反应和平衡了解化学反应的类型以及如何平衡反应方程是大学化学中的关键内容。
下面是一些与化学反应和平衡相关的知识点：1. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
每种类型的反应都有其独特的特点和反应条件。
2. 平衡反应：平衡反应是指反应物转变为生成物，同时生成物也会转变为反应物的过程。
上海高考化学知识点大全
上海高考化学知识点大全化学作为一门自然科学，是探究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
对于上海高考生来说，掌握化学知识点是考试备考的核心之一。
本篇文章将对上海高考化学知识进行全面总结和归纳，以帮助考生在备考过程中更好地掌握重点知识。
一、物质的组成和性质物质的组成是化学研究的基础，了解物质的组成有助于我们理解物质的性质和变化过程。
物质的组成可以分为元素和化合物两个层次。
元素是由原子组成的，可以通过元素符号来表示，如H表示氢元素，O表示氧元素。
而化合物则由两种或更多元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
在物质的性质方面，可以从物理性质和化学性质两个方面来了解。
物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如物质的颜色、硬度、密度等；而化学性质则是指物质和其他物质发生反应时所表现出来的性质，如物质的燃烧性、氧化性等。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，反应物转化为产物，反应物与产物的物质的组成和性质发生了改变。
了解化学反应的类型和条件有助于我们理解反应的过程和特点。
化学平衡是指在某种条件下，反应物和产物之间的比例保持不变的状态。
化学平衡的达到是通过前向反应和逆向反应同时进行来实现的。
在化学平衡中，有三个基本概念：平衡定律、平衡常数和平衡常数表达式。
平衡定律，也称为质量作用定律，描述了反应物和产物的摩尔浓度之间的关系。
平衡常数则是用来表示平衡状态下反应物和产物浓度的相对大小。
三、化学能力和热力学化学能力是允许物质发生变化的内在能力。
了解化学能力对于理解化学反应的进行和化学平衡的达到有重要意义。
其中，热力学是研究物质能量转化规律的学科。
热力学主要包括两个方面的内容：热和能的转化、热力学定律。
热和能的转化是指热能和其他形式的能量之间的相互转化关系。
热力学定律则包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量不能被创造和毁灭，只能转化形式的定律。
沪教版化学知识点汇总
用电子式表示下列物质：
Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2 、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的 共价分子）
CH3
CHO
COOH
COOH
（2）
OOCCH3
→
OOCCH3
→
OOCCH3
→
OH
→
3
COONa
ONa
→
COONa
OH
→
COOH
Br
OH
→
COOH OH
Br
O
C3H6
Br2
NaOH / H2O Cu / O2
B
C
CH3CCHO
O
CH3CCOOH
（3）
H2
D
O
H ¡ ªO¡ ªCH¡ ªC¡ nªOH
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯与浓 硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
4
（2） 甲烷，乙烯，乙炔，溴苯，硝基苯，溴乙烷，乙酸乙酯和乙酸丁酯的实验室制法等 （3） 有机官能团的检验，包括原理，试剂，实验步骤，现象和结论等。
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色 1、红：Fe2O3、F e ( O H ) 3 、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水 [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O [石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫：KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液； [苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色] 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：浓溴水 8、棕：NO2、浓碘水、溴的 CCl4 溶液(红棕色) 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
高三沪教版化学知识点汇总
高三沪教版化学知识点汇总化学，作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
高三沪教版化学课程内容丰富，涉及的知识点众多。
本文将汇总高三沪教版化学所涵盖的重要知识点，以供同学们复习时参考。
一、物质的组成和性质1. 原子和原子结构- 元素：原子序数、原子符号、元素周期表、元素的分类- 原子结构：质子、中子、电子、原子核- 电子排布：能级、壳层、轨道、电子的组态2. 分子和离子- 分子：分子式、官能团、基团、官能团的命名- 离子：正离子、负离子、离子化合物的命名3. 化学键与分子结构- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 共价键的极性：极性分子、非极性分子- 分子结构：分子的平面结构、空间结构- 共价键的共振和键长、键能的关系4. 物质与能量- 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的转变- 热力学性质：温度、热量、焓变、热化学方程式- 物质的能量变化：内能、焓变、化学反应的热效应二、化学反应和化学平衡1. 化学方程式和化学反应类型- 化学方程式的写法：并系数、质量守恒、电荷守恒- 化学反应类型：酸碱反应、置换反应、氧化还原反应2. 摩尔与化学计量- 摩尔与物质量的关系：摩尔质量、物质量和物质的粒子数关系- 摩尔比和化学计量：反应物的摩尔比、生成物的摩尔比3. 反应速率和反应机理- 反应速率：平均反应速率、瞬时反应速率、速率常数- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂- 反应机理：反应过程中的中间体和过渡态4. 化学平衡和化学平衡常数- 化学平衡的条件：平衡态的特征、平衡常数、浓度的表达式- 影响平衡位置的因素：浓度、温度、压力、催化剂- 平衡常数与化学方程式的关系三、酸、碱与盐1. 酸碱中的氢离子离子体系- 强酸和强碱：离子化程度、电离和解离- 酸碱中的氢离子浓度和pH值：pH的定义、pH计算- 酸碱溶液中的称量、稀释和中和反应2. 酸碱滴定和溶液中的酸碱反应- 酸碱滴定：滴定过程、滴定曲线、滴定终点的判断- 弱酸弱碱溶液中的酸碱反应和常量：酸碱常数、水的离子积3. 盐类化合物和电解质溶液- 盐类的命名和化学式：阳离子和阴离子的顺序和数量- 电解质溶液与电离度：强电解质和弱电解质四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应基本概念- 氧化与还原：电子的失去与获得、氧化态变化- 氧化还原反应的特征：氧化剂与还原剂、氧化数变化2. 电化学基础知识- 电流与电解：电解质的离子输运和电极反应- 电池：原理、电动势、电池的工作原理、标准电极电动势3. 金属与非金属的氧化反应- 金属的氧化反应：金属的活动性和金属的还原能力- 非金属的氧化反应：非金属元素与氧的反应4. 反应熵和自由能变化- 反应熵：微观状态数和反应的微观容易程度- 反应自由能变化：自由能变化的计算和判断反应进行的方向以上为高三沪教版化学的知识点汇总，希望本文能够对同学们复习有所帮助。
上海市考研化学复习资料重要知识点与实验技巧讲解
上海市考研化学复习资料重要知识点与实验技巧讲解化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
考研化学的复习是为了掌握化学的基本理论和实验技巧，为日后的研究工作打下坚实的基础。
本文将介绍上海市考研化学的重要知识点和实验技巧，帮助考生更好地备战考试。
一、重要知识点1. 基础知识化学的基础知识包括元素周期表、化学键、化学反应等。
考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质、周期规律以及元素的分类。
此外，化学键是化学反应的基础，包括离子键、共价键、金属键等，考生需要理解各种键的形成和性质。
2. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，研究物质中金属离子与其他化合物之间的相互作用。
考生需要了解配位化合物的命名规则、配位数、配位体的性质以及配位化合物的性质和反应。
3. 有机化学有机化学是研究有机物的结构、性质和合成方法的学科。
考生需要掌握有机物的命名规则、化学键的形成、官能团的性质和反应，以及有机化合物的合成方法。
4. 化学分析化学分析是研究物质组成和结构的一种方法，包括定性分析和定量分析。
考生需要了解化学分析的原理和常用方法，如酸碱滴定、溶液的稀释计算等。
二、实验技巧1. 仪器仪表的使用化学实验中常用的仪器仪表包括天平、分光光度计、电子天平等，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。
在操作仪器时，要注意准确称量试剂、正确调节仪器参数，并严格遵守实验室安全规定。
2. 实验操作的技巧化学实验中需要掌握一些基本的实验操作技巧，如倾注、过滤、干燥等。
考生需要了解各种实验操作的原理和注意事项，以保证实验结果的准确性和可靠性。
3. 实验数据的处理和分析实验数据的处理和分析是化学研究中必不可少的环节。
考生需要学会处理实验数据，如计算平均值、标准差等，并进行数据分析，得出科学结论。
4. 实验安全与环保在进行化学实验时，考生需要注重实验室的安全和环境保护。
要正确使用实验室中的安全设施，如洗眼器、压差罩等。
同时，遵守实验废物的处理规定，做到环保。
上海高考化学知识点归纳
上海高考化学知识点归纳上海高考化学知识点归纳涵盖了化学基础知识、化学反应原理、有机化学、无机化学以及化学实验技能等多个方面。
以下是对这些知识点的简要归纳：一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布规律。
2. 元素周期表：元素周期律、元素性质的周期性变化。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
二、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
3. 酸碱理论：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值的计算。
4. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂和还原剂、电化学基础。
三、有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
4. 有机化合物的性质：官能团、物理性质、化学性质。
四、无机化学1. 金属和非金属元素的性质。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、稳定性。
3. 固体化学：晶体结构、晶格能、缺陷。
4. 溶液化学：溶解度、溶度积、沉淀反应。
五、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 实验安全知识：化学品安全、实验室安全规则。
3. 仪器使用：天平、滴定管、分光光度计等。
4. 数据处理：实验数据记录、误差分析、图表绘制。
结束语上海高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过对这些知识点的深入理解和熟练运用，学生能够在高考中取得优异的成绩，为未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。
上海化学高考知识点总结
上海化学高考知识点总结化学是高考科目中的一项重要内容，它涵盖了多个领域和知识点。
在上海地区，化学的考试内容也有一些独特之处。
为了帮助广大学生更好地备考，本文将对上海高考化学的知识点进行总结和梳理，希望能够对大家有所帮助。
1. 化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或更多元素组合而成的物质。
上海高考中，常考的元素有氢、氧、氮、碳等，常见的化合物有水、二氧化碳等。
了解元素的周期表分布规律以及化合物的结构和性质是备考的基础。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。
上海高考中，常考的反应有酸碱中和、氧化还原反应等。
学生需要了解不同反应类型的特点和基本方程式，掌握如何判断反应类型以及相应的计算方法。
3. 化学能量化学能量是指化学反应过程中的能量变化。
上海高考中，常考的能量概念有焓、内能等，常见的能量变化有放热和吸热反应。
了解能量变化的原理和计算方法对于解题很有帮助。
4. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物之间浓度、压强或浓度与压强的比例不再变化的状态。
上海高考中，常考的平衡类型有气体平衡、溶液平衡等。
了解平衡的条件、平衡常数的计算以及如何通过改变条件来影响平衡位置是备考的重点内容。
5. 化学电解化学电解是指通过电流将化学物质分解为离子的过程。
上海高考中，常考的电解类型有电解质溶液和熔融电解等。
了解电解的基本原理，包括离子在电极上的反应和电解的计算方法，对于解题具有重要意义。
6. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
上海高考中，常考的反应速率类型有零级反应、一级反应和二级反应等。
了解速率与浓度、温度等因素的关系以及速率常数的计算方法是备考的核心内容。
7. 化学溶液化学溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
上海高考中，常考的溶液类型有饱和溶液、过饱和溶液等。
了解溶解度和溶度的概念以及溶质在溶液中的分布状况对于解题非常重要。
8. 化学酸碱化学酸碱是指具有酸性和碱性性质的物质。
上海高考化学必考知识点免费
上海高考化学必考知识点免费高考是每年所有学生都要面对的一场考试，而化学作为高中阶段必修科目之一，也是高考中的重要科目之一。
对于上海的高中学生来说，了解上海高考化学必考知识点是非常重要的，因为它直接关系到他们的高考成绩和大学录取的机会。
本文将为大家分享一些上海高考化学必考知识点，帮助学生们更好地备考。
I. 原子与元素在化学的基础知识部分，原子与元素相关的概念和性质是必考的内容。
学生们需要了解原子的组成，包括原子核、质子、中子和电子，并掌握元素周期表的基本结构和特点。
此外，了解元素的周期性趋势和元素的性质也是必备的知识点。
例如，学生们需要掌握各个周期表上的元素周期趋势和原子半径、电离能、电负性等性质。
II. 化学键和化合物在化学反应和化学键的形成方面，学生们需要掌握共价键、离子键和金属键等化学键的形成原理和性质。
此外，理解和区分分子、离子和原子的概念也是非常重要的。
了解化学键的性质和化学反应的类型，例如酸碱中和、氧化还原等也是必考的知识点。
III. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应中非常重要的表示形式。
学生们需要通过化学反应方程式，理解化学反应的物质转化过程和反应物与生成物的化学计量关系。
此外，学生们还需要掌握平衡反应方程式的表示和理解。
例如，了解平衡反应方程式中的摩尔比例和平衡常数等内容。
IV. 酸碱溶液和盐在酸碱溶液和盐等相关知识点中，学生们需要了解酸碱的性质、酸碱溶液的pH值和酸碱中和反应等。
此外，理解和区分酸盐、碱盐和中性盐的性质和制备方法也是必考的知识点。
学生们还需要掌握常见酸碱指示剂和溶液的酸碱度测定方法。
V. 物质的结构和性质学生们需要了解物质的电子结构、物质状态和分子构型等方面的知识。
此外，理解物质的物理性质和化学性质，例如熔点、沸点、导电性等也是必备的知识点。
学生们还需要了解常见物质的结构和性质之间的关系，例如有机化合物的结构和性质。
VI. 化学实验和安全化学实验和安全是高中化学教学中非常重要的内容。
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1. 精细化学品?通用化工产品?精细化学品指经深度加工、技术密集度高、小批量生产、附加价值高一般具有特定功能的一类化工产品；通用化工产品指应用范围广泛，生产技术要求高、产量大的一类化工产品。
2. 精细化学品的特点?发展的主要几个阶段？特点：1)多品种，小批量；2)一般具有特定功能；3)附加值高；4)技术密集度高；5)商品性强，竞争激烈；发展阶段经历：1)初期阶段；2)发展完善阶段；3)快速发展阶段3. 表面活性剂的主要结构特点，包括哪些种类的表面活性剂，表面活性剂形成的胶束，主要功能、作用。
举例洗涤剂配方主要成分。
表面活性剂分子中含亲水的极性基团与疏水的非极性烃链；离子型表面活性剂(阳离子型、阴离子型、两性型)、非离子型表面活性剂；胶束是两亲分子的非极性基在水中相互吸引，形成的多分子有序聚集体。
胶束具有：1)增溶2)乳化 3)润湿 4)发泡 5)消泡 6)洗涤 7)分散 8)絮凝 9)柔软平滑 10)抗静电 11)杀菌 12)匀染作用，可应用于洗涤剂、化妆品制造、食品加工、石油、建筑、纺织工业、金属加工行业等。
十二烷基苯磺酸钠 15.0 % ~ 25.0 % 、4A 沸石 15.0 % ~ 25.0 %包覆过碳酸钠 8.0 % ~ 12.0 %、硅酸钠 8.0 % ~ 12.0 %、碳酸钠 4.0 % ~ 6.0 % 荧光增白剂 0. 5 %、羧甲基纤维素 1.0 %、酶 0.3 %、硫酸钠 28.2 %、水 5.0%4. 化妆品的定义和作用？化妆品指以涂搽、喷洒等方法散布于人体表任何部位以达到清洁、消除不良气味、护肤、美容和修饰目的的日化品。
作用包括：1)清洁作用 2)保护作用 3)营养作用 4)美化作用 5)防治作用。
5. 简单介绍雪花膏的主要成分和生产工艺？雪花膏是硬脂酸、甘油、水，在乳化剂作用下而形成的O/W型乳化体。
作用：它能在皮肤上形成油型薄膜，防止皮肤干燥、皲裂，可以作为基料加人粉质、药物、营养物质形成雪花膏的不同品种。
生产工艺：⑴原料加热⑵混合乳化：⑶搅拌冷却⑷静止冷却⑸包装6. 防晒化妆品定义？SPF 值？举例介绍防晒化妆品指能遮挡、吸收、折射紫外线的一类化妆品。
防晒因子(SPF)，是评估防晒化妆品防晒时间、功能的量，其值为使用防晒化妆品前后在皮肤上产生最小可见红斑所需能量(MED)的比值。
设 MED 对应的照射时间为 15 min，若 SPF = 4，则 MED 对应的照射时间变为 60 min。
7花露水的主要成分及其主要作用？花露水中的橙花油含有邻氨基苯甲酸甲酯，可以与甲酸作用生成无毒的氨基化合物。
花露水中含有大量乙醇(70 ~ 75 %)，渗透到红肿的皮肤内，使蛋白质凝固于细胞表面和毛细血管内壁上，降低毛细血管通透性，从而消肿。
花露水的乙醇浓度与医用酒精浓度相近，有较强的杀菌作用，花露水中含有苯甲酸，可抑制细菌、真菌的生长，从而消炎；有的花露水含樟脑油成分，对局部皮肤有刺激作用，增强血液循环；花露水含有的麝香酮刺激人的神经系统使人兴奋，提神醒脑。
花露水中的避蚊胺 DEET 在皮肤表面形成气状屏障，作用于蚊的触觉器官和化学感受器，使之感觉不到人汗液中乳酸、丙酮和二甲基二硫醚的味道。
8. 传统的合成洗衣剂都含有三聚磷酸盐，“磷”是造成水体富营养化的罪魁祸首，目前三聚磷酸盐的替代品主要有哪些？有机螯合助剂(乙二胺四乙酸、氮川三乙酸、酒石酸钠、柠檬酸盐、葡萄糖酸盐)；高分子电解质助剂(聚丙烯酸盐、人造沸石)7. 毛发中主要氨基酸结构特点，胱氨酸结构特点，化学烫发原理？毛发主要由角朊蛋白构成，角朊中胱胺酸含量高于其他蛋白质。
胱胺酸结构中含有二硫键、氢键，是毛发韧性的来源。
1)卷发时角朊蛋白被拉长；2)化学烫发剂中的还原剂使胱胺酸中的二硫键断裂；3)化学烫发剂中的氧化剂使二硫键重新形成。
9. 洗涤助剂的主要作用？1)作为表面活性剂，对污垢增溶、乳化、分散，防止再沉积；2)软化硬水，防表面活性剂水解，维持洗涤液碱性；3)改善泡沫性能，对物料增溶，提升粘度；4)降低对皮肤的刺激性，柔软、抑菌、杀菌、抗静电、整饰；5)改善产品外观，赋予色、香，提升商品价值。
10. 三聚磷酸钠是洗涤剂中不可缺少的优良助剂，其主要作用包括？1)螯合金属离子；2)增溶、分散、乳化污垢；3)缓冲，维持碱性；4)防止结块11. 理想的洗发香波应该具有那些作用特性？1)洗涤清洁作用，无毒、温和，不使头皮过分脱脂；2)泡沫细腻；3)不粘腻，易清洗，能减少毛发间静电；4)产品 pH 适中，不损伤头皮、头发；5)有令人愉快的香味；6)其他用于特殊用途的功效12. 瘦肉精的化学名称、化学结构、及其危害？盐酸克伦特罗(Clenbuterol)是一种β-兴奋剂，可促进动物体内脂肪的转化，提高瘦肉率。
肥猪饲喂瘦肉精后，逐渐发生四肢震颤无力，心肌肥大心力衰竭等毒副作用。
人食用含瘦肉精的肉产品后可出现恶心、头晕、四肢无力等症状，对高血压、心脏病、甲亢、前列腺肥大患者危害大，严重时可致死。
13. 三聚氰胺的化学结构及其危害？三聚氰胺是非食品添加剂。
其在机体内代谢慢，长期反复摄入对泌尿系统有害，或产生肾结石。
14. 食品添加剂的定义？为确保食品添加剂的食用安全，使用食品添加剂应该遵循的原则？食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐或根据加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
1)经食品毒理学评价证明其在限量内长期使用对人体安全无害；2)在人体内正常代谢，或经解毒过程派出体外，或不经吸收排出体外；3)理想的添加剂可在加工过程除去，不进入人体；4)不影响食品感官性质、不破坏营养成分，不降低加工时卫生要求；5)应有助于食品生产、贮存、运输，较低用量即可保持营养、防止腐败变质、增强感官性质；6)价格低廉、来源充足；使用安全，添加入食品后可被检测出。
15. 食品添加剂的发展趋势？1)健康、安全的天然食品添加剂；2)生物(发酵、酶)食品添加剂；3)保健功能食品添加剂；4)用量少、效果好的复配型食品添加剂；5)食品保鲜剂16. 食用天然色素的优点？1)安全性相对较好； 2)一定的营养、药理功能；3)着色自然；4)来源稳定；5)可进一步深加工；6)环境污染小17. 营养强化剂定义？常用营养强化剂主要包括？营养强化剂是指以增强和补充食品的营养为目的而使用的添加剂。
氨基酸、维生素、矿物质(常、微量元素)18. 防腐剂定义？防腐剂是一类能防止食品中微生物引起的腐败变质，从而延长其保存期的一类食品添加剂。
19. 常用防腐剂主要包括？及其主要防腐机理1) 苯甲酸、苯甲酸钠(适用pH 2.5 ~ 4.0)：亲油性好，易透过细胞膜，干扰微生物细胞膜的通透性，抑制其对氨基酸的吸收；抑制细胞中呼吸酶系的活性，对乙酰辅酶 A 缩合反应有很强的阻止作用从而达到食品防腐目的；2) 山梨酸、山梨酸钾(适用pH ＜5.5)：作用机理基于抑制微生物细胞内的酶，山梨酸的双键与酶的-SH 形成共价键，失活破坏酶系，抑制微生物增殖，从而达到食品防腐目的；3) 对羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸酯(适用 pH 4 ~ 8)20. 比较防腐剂山梨酸、对羟基苯甲酸、苯甲酸的安全性？抗菌性？成本？安全性：山梨酸＞对羟基苯甲酸＞苯甲酸抗菌性：对羟基苯甲酸＞山梨酸＞苯甲酸成本：山梨酸、对羟基苯甲酸＞苯甲酸21. 常用鲜味剂、甜味剂主要包括？谷氨酸钠、核苷酸类(5´-肌苷酸二钠)；糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)、甜蜜素(环己基氨基磺酸钠)、阿斯巴甜、木糖醇22. 酸味剂定义？常用酸味剂主要有？以赋予食品酸味为主要目的的食品添加剂：有机酸(柠檬酸、乳酸、酒石酸、苹果酸、富马酸、己二酸)；无机酸(食用磷酸、碳酸)23.香精定义，“调香”定义。
香精组成包括？由若干种香料调和的产品称为香精，调香是指将若干种香料调和，以适合应用上的需要的调剂过程。
组成包括：主香剂、前味剂、辅助剂、定香剂、稀释剂；24. 动物性和植物性香料的主要类型有哪些。
麝香、灵猫香、海狸香、龙涎香；萜类、芳香醛醚、脂肪醛酮、含氮硫化合物；25. 麝香的主要化学成分有？化学结构？人工替代麝香化学品有哪些？其主要分子结构是什么？麝香，主要化学成分为麝香酮(饱和大环酮)；26. 举例介绍化合物分子结构与香味的关系。
1)挥发性：C1 ~ C5醇(酒香)，C8 ~ C12醇(果香，油脂气)；C1 ~ C8醛(刺激)，C8 ~ C12醛(花香、油脂气)2)不饱和度：己醛(弱果香，有酸败味)，2-己烯醛(青叶香，无酸败味)；4-己烯醇(霉香)，3-己烯醇(绿叶香)，2-己烯醇(果蔬香)3)官能团：苯(刺激性气味)，苯甲酸(弱油脂气)，4-羟基-3-甲氧基苯甲酸(粉香，甜奶香)4)取代基：吡嗪(弱香气)、2-甲基吡嗪(稀释后可可香)，2,3-二甲基吡嗪(可可香，刺激)【共轭强，阈值低】5)空间结构：顺-茉莉酮(茉莉花香，无油脂气)，反-茉莉酮(油脂气，无茉莉花香)6)分子骨架：环酮(焦糖香)、硫醚(蒜香)27. 牛肉香精的制作方法？ 牛肉萃取液 加糖类、含硫化合物、氨基酸混合物 牛肉反应物 牛肉香精29. 信息化学品材料定义？信息化学品是为信息产业配套的化学品，信息材料是指为实现信息探测、传输、存储、显示和处理等功能使用的材料。
30. 黑白感光胶片的基本组成结构形式及其冲洗加工过程？防光晕层 - 片基层(聚酯胶片) - 乳剂层(卤化银、明胶) - 保护层显影→定影→水洗→干燥31. 液晶的定义液晶是指在一定条件兼具流动性和双折射性的物质。
32. 液晶显示器中作为主体的液晶材料的主要工作原理？举例介绍向列相液晶的化学结构特点单个像素中液晶分子的排列(偏转角度)随外加电场电压大小而变，三原色的透过率随之变化，配合偏振片和彩色滤光片可得到不同的颜色。
大量的像素排列可得到图像。
1)分子呈棒状；2)长轴有一定刚性结构(双键、叁键)；3)末端带极性基团，分子间作用力大33. 热致液晶的主要液晶相包含有？向列相、近晶相、胆甾相34. 主流平板液晶显示器的优势？1)零辐射，低耗能，低散热； 2)纤薄轻巧；3)精确还原图像；4)字符显示锐利； 5)屏幕调节方便35. 电致发光材料定义？电致发光材料是指能在电场作用下受激发而发光，将电能直接转化为光能的材料。
36. OLED 显示器的优势？视角广、色域宽、响应速度快、产品薄37. 下一代平板显示“夹心式”OLED 器件主要结构组成部分？及其基本工作原理？举例介绍电子、空穴传输材料的化学结构，电致发光材料的化学分子结构阳极) 空穴注入层 - 空穴传输层 - 发光层 - 电子传输层 - 电子注入层 (阴极空穴传输层材料(HTL)：有机芳香多胺类化合物，结构中的氮原子具有很强的给电子能力，电子不间断给出，表现出空穴迁移特性。