选修5第三章第三节-羧酸、酯知识点总结
高二上学期化学选修五羧酸酯羧酸-(精)
O H —C —O—H 甲酸
O CH3 —C—O —H
O —C—O—H
一、羧 酸
1.定义： 分子里由烃基(或氢原子)跟羧基相连而构成的化合物。
O H —C —O—H 甲酸
O CH3 —C—O —H 乙酸
O —C—O—H
一、羧 酸
1.定义： 分子里由烃基(或氢原子)跟羧基相连而构成的化合物。
O H —C —O—H 甲酸
浓H2SO4 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5+H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5+H2O
b、 O
bC、H3—OC—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4 浓H2SO4
O
CH3—CO—O—C2H5 + H2O CH3—C—O—C2H5 + H2O
思考： (3)如何提高乙酸乙酯的产率？
a.该反应是可逆反应，且有水生成，加浓硫酸可促 进反应正反应方向进行。
b.增加某一反应物的用量，也可促进反应向正反应 方向进行。
c.乙酸乙酯易挥发，及时蒸出乙酸乙酯有利于平衡 正向移动
(4)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
(4)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
----酯化反应
➢探究酯化反应可能的脱水方式
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
选修5 有机化学基础 第三章第三节 羧酸、酯
三、酯
3、通式：
‖
酯的结构简式或一般通式:CnH2nO2 RCOOR′ RC-O-R′
(R 可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可
不同)
与饱和一元羧酸互为同分异构体 4、分类：
结构简式：CH3COOH O
官能团：羧基 -C-OH (或—COOH)
一、羧酸代表物——乙酸
3、化学性质： 乙酸的酸的通性: CH3COOH
[思考]酸有哪些通性？ ❖ 使石蕊试液变红 ❖ 与活泼金属置换出氢气 ❖ 与碱发生中和反应 ❖ 与碱性氧化物反应 ❖ 能与部分盐(如碳酸盐)反应
CH3COO－+H+
a．反应机理：酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应既取代反应，也是分子间脱水的反应。
• 药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂 • 得到的反应产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 不纯净；主要含乙酸、乙醇。
乙醇、乙酸、 浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
一、羧酸代表物——乙酸
• 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
二、羧酸
自然界中的有机酸
蚁酸(甲酸) HCOOH
安息香酸 （苯甲酸）
草酸 （乙二酸）
COOH
COOH COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等水
果中,含有草酸、安息香酸等成分
CH2—COOH
HO—C—COOH 柠檬酸 CH2—COOH
二、羧酸
1、羧酸的定义：从结构上看，由烃基和羧基相连组成的有机物。 R-COOH
人教版高中化学选修五课件3-3羧酸酯
知识聚焦
难点突破
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第三章
烃的含氧衍生物
【议一议】 3．已知，醛和酮中的羰基()能与氢气发生加成反应，
酸和酯中的能否也能与氢气发生加成反应？
答案
不可以，酸和酯中的受连接的其他原子，如氧原子的
影响，不易和氢气发生加成反应。
知识聚焦
难点突破
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第三章
烃的含氧衍生物
4． 饱 和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯有哪些不同类别的
知识聚焦
难点突破
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解析
第三章
烃的含氧衍生物
A 在浓硫酸作用下脱水可生成不饱和的化合物 E ，说
明A分子中含有—OH；A也能脱水形成六元环状化合物F，说
明分子中还有—COOH，其结构简式为。
不难推出B为， D为。
知识聚焦
难点突破
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答案
第三章
烃的含氧衍生物
浓硫酸 CH3CH(OH)COOH ― ― ― →CH2===CHCOOH＋H2O △
知识聚焦
难点突破
难点突破
(3)一元羧酸与二元醇之间的酯化反应 2CH3COOH＋ 浓硫酸 △
第三章
烃的含氧衍生物
＋2H2O
(4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应 此时反应有两种情况： ① ＋ 浓硫酸 HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O △
知识聚焦
难点突破
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第三章
烃的含氧衍生物
②
＋
浓硫酸 △
＋2H2O
知识聚焦
难点突破
难点突破
(5)羟基酸的自身酯化反应 此时反应有两种情况[以乳酸(
第三章
烃的含氧衍生物
为例]：
①
浓硫酸 △
羧酸和酯知识点总结
羧酸和酯知识点总结一、羧酸的结构和性质1.1 结构羧酸是一类含有羧基（-COOH）官能团的化合物，通式为R-COOH。
在羧酸中，羧基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个氢原子，羧基与一个有机基团相连。
羧酸的结构可以分为脂肪族羧酸和芳香族羧酸两种。
1.2 性质羧酸具有明显的酸性，可以和碱发生中和反应，生成盐和水。
羧酸的酸性较强，和金属反应能生成相应的盐。
此外，羧酸还能发生加成反应和酯化反应，是有机合成中的重要中间体。
另外，羧酸还具有明显的极性，容易溶于水和许多有机溶剂。
二、酯的结构和性质2.1 结构酯是一类含有羧酸酯基（-COOR）官能团的化合物，通式为R-COOR。
在酯中，羧酸酯基由一个碳原子与一个氧原子连接，另一个氧原子连接着一个有机基团，代表不同的有机基团可以形成不同的酯。
酯也可以看作是酸和醇发生酯化反应生成的产物。
2.2 性质酯具有明显的酯基特性，能够和碱发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
在酯水解反应中，酯的碳-氧键发生断裂，生成羧酸和醇。
此外，酯还具有较好的溶解性和挥发性，常用作有机溶剂和香精香料的成分。
三、羧酸和酯的合成方法3.1 羧酸的合成羧酸的合成方法多种多样，常见的有以下几种：（1）从醛或酮氧化合成。
利用醛或酮的氧化性质，可以将其氧化成相应的羧酸。
常见的氧化剂有酸性性质的氧化剂如碳酸等。
（2）从烃格氏合成。
烃格氏合成是一种通过合成氰醇酸酯中间体，再经过水解反应生成羧酸的方法。
（3）从卤代烃和碳酸酯衍生物合成。
利用卤代烃和碳酸酯的酯化反应，可以生成相应的羧酸。
3.2 酯的合成酯的合成方法同样非常多样，常见的有以下几种：（1）酸酯化反应。
酸酯化反应是最常用的酯合成方法，一般是将酸和醇在酸性催化剂的作用下发生酯化反应。
（2）醇醚化反应。
醇醚化反应是一种醇和醚发生反应生成酯的方法，一般是在酸性催化剂的作用下进行。
（3）羧酸酯化反应。
羧酸酯化反应是一种在酸性催化剂的作用下，羧酸与醇发生酯化反应的方法。
高中化学第三章第3节羧酸和酯知识点
第二节羧酸和酯第三节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第四节令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》一、羧酸1、羧酸的定义：羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1）按羧基数目：分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2）按烃基饱和度：分为饱和羧酸、不饱和羧酸3）按分子中是否含有苯环：分为脂肪酸、芳香酸3、通式：一元羧酸：R—COOH，饱和一元羧酸：CnH2n+1—COOH或CnH2nO24、代表物质：乙酸（俗称醋酸）1）乙酸的基本结构结构式：结构简式：CH3COOH2）乙酸的物理性质具有刺激性气味的液体，熔点为16.6 ℃，易凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇3）乙酸的化学性质①酸性CH3COOH ⇌ CH3COO - +H +②取代反应（酯化反应）实验步骤：在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
按如图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上CH3COOH+HOCH2CH3⇌ CH3COOCH2CH3+H2O实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
实验结论：在有浓硫酸存在和加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明，不溶于水，有香味的油状液体。
注意：I、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
II、收集试管中加入的是饱和Na2CO3溶液，主要作用有两个：其一使混入乙酸乙酯中的乙酸跟Na2CO3反应而除去，同时还能使混入的乙醇溶解；其二使乙酸乙酯的溶解度减小，易分层析出。
III、装置中的斜长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管末端切莫插入液体内，以防止液体倒吸。
IV、乙酸乙酯的分离：由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，且比水的密度小，故用分液漏斗分液，取上层液体。
5、羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
有机化学基础知识点整理羧酸与酯的性质与反应
有机化学基础知识点整理羧酸与酯的性质与反应羧酸与酯是有机化合物中常见的官能团，它们具有特定的性质与反应。
本文将对羧酸与酯的基本概念、性质和反应进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学中的核心知识。
一、羧酸的基本概念羧酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物。
羧基由一个碳原子和一个氧原子通过双键连接，并与一个氢原子相连。
羧酸分子中的羧基可以与其它分子中的氢原子形成氢键，从而影响化合物的性质和反应。
二、羧酸的性质1. 极性：羧酸分子中的羧基具有极性，使得羧酸具有较高的沸点和溶解度。
羧酸通常能与水的氢键形成溶液中的羧酸分子之间的氢键，增加了溶解度。
2. 酸性：羧基中的羧酸可以脱去羟基的氢原子，生成共轭碱盐。
这种特性使得羧酸具有酸性，能与碱反应，生成盐和水。
羧酸的酸性强弱与其分子结构、共轭结构和电子效应有关。
3. 强酸：羧酸中的羧基受共轭基团或亲电基团的影响，使羧酸的酸性增强，称为强酸。
例如，硝基取代的羧酸和氟取代的羧酸均属于强酸。
4. 弱酸：羧酸中的羧基没有共轭基团或亲电基团的影响，使羧酸的酸性减弱，称为弱酸。
例如，酞酸和醋酸均属于弱酸。
三、羧酸的反应1. 与碱的反应：羧酸与碱反应生成相应的盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
例如，乙酸（醋酸）与氢氧化钠反应，生成乙酸钠和水。
2. 与醇的反应：羧酸与醇发生酯化反应，生成酯和水。
酯化反应是羧酸与醇中的羟基发生酯键形成的过程。
酯是羧酸酯化反应的产物，常用作香料、溶剂和催化剂。
3. 与氨的反应：羧酸可以与氨和氨衍生物反应，生成酰胺。
这种反应称为酸酰胺化反应。
酰胺是羧酸与氨或胺发生缩合反应的产物，是重要的有机合成中间体。
4. 其他反应：羧酸还可以发生酯水解、腈化和卤代反应等。
四、酯的基本概念酯是含有酯基（-COOR）的有机化合物。
酯基由一个碳原子和一个氧原子形成，通过单键连接到另一个碳原子上。
酯是羧酸和醇酸酯化反应的产物。
五、酯的性质1. 酯的气味：很多酯具有芳香的气味，使其常被用于食品和香料工业。
选修五第三章羧酸--酯分解
＋2CH3CH2OH
＋ 2H2O
4．多元酸与多元醇之间的酯化反应
多元酸与多元醇之间的酯化反应有多种形式，可以得到普 通酯、环状酯和高聚酯。
＋
HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O
＋
＋2H2O
nHOOC—COOH＋nHOCH2—CH2OH
＋(2n－1)H2O
5．羟基酸自身的酯化反应
羟基酸自身的酯化反应也有多种形式，可以得到普通酯、 环状酯和高聚酯。
(3)乳酸在浓硫酸存在下，3 分子相互反应，生成物为链状， 其结构简式可表示为：__________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸存在下，2 分子相互反应，生成物为环状， 其结构简式可表示为___________________________________。
解，而在酸荡、均匀碱性条件下易水解？
实验步骤2 将三支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5
min，闻各试管里乙酸乙酯的气味
实验现象 实验结论
6、化学性质：（水解反应）
O
稀H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 O
CH3—C—OC2H5 + NaOH
3、乙酸的化学性质
(1) 弱酸性：
CH3COOH A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应：
CH3COO－+H+
2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑ C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O D、与碱反应：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应：
《酯》(新人教版选修5)
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第2课时酯●新知导学1．酯的定义酯是羧酸分子羧基中的－OH被－OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同。
羧酸酯的特征性结构是，官能团名称为酯基。
2．酯的性质(1)酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
低级酯是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
(2)在酸或碱存在条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇。
如乙酸乙酯的水解反应方程式为：酸性条件下：CH3COOC2H5＋H2O 稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH 。
碱性条件下：CH3COOC2H5＋NaOH−→−∆CH3COONa＋C2H5OH 。
①在酸存在的条件下酯的水解是可逆反应；而在碱性条件下酯的水解是不可逆的。
②酯的水解反应也是取代反应的一种。
③乙酸乙酯水解实验中，用70～80℃的水浴加热，而不是用酒精灯直接加热。
●自主探究在实验室里用乙酸、无水乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯。
该实验为了提高乙酸乙酯的产率，可作一些改进。
下图为制取乙酸乙酯的改进装置。
(1)如何配制乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液？(2)浓硫酸的作用是什么？(3)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(4)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管，充分振荡，静置。
振荡前后的实验现象是什么？(5)与教材中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。
在此处球形干燥管有什么作用？(6)还有哪些装置可以防止倒吸？提示：(1)将浓硫酸慢慢加入到无水乙醇中，边滴边振荡，然后加入乙酸。
(2)作催化剂和吸水剂。
(3)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
(4)试管中收集到的有机物包括乙酸乙酯、乙醇和乙酸，充分振荡时，乙醇溶解于饱和碳酸钠溶液中，乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，使溶液的碱性降低，液体的红色变浅或变为无色，而有机层的总量减少，厚度变薄。
人教版化学选修五第三章第三节 酯
一、酯
3. 物理性质
低级酯(分子量较小) 是具有芳香气味(果香味)的 液体，存在于各种水果和花草中。
密度一般比水的小，并难溶于水，易溶于乙醇 等有机溶剂。
戊酸戊酯
丁酸乙酯
乙酸异戊酯
一、酯
4. 化学性质
主要是水解反应(取代反应)，在酸或碱催化下， 生成相应的羧酸和醇。
然化合物。对M的性质叙述正确的是( C )
A. M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应 B. M不能与FeCl3发生反应，但能与醋酸发生反应 C. M可溶于NaOH稀溶液，1 mol M
最多消耗3 mol NaOH D. 1 mol M在催化剂作用下最多能与
4 mol H2发生加成反应
课堂练习
课堂练习
5. (2015·全国Ⅱ卷·8) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯 完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，
该羧酸的分子式为( A )
A. C14H18O5 C. C16H22O5
B. C14H16O4 D. C16H20O5
Thank you !
−OOCCH3 + 2 NaOH △
ONa
+ CH3COONa + H2O
二、酯化反应的基本类型
1. 一元羧酸与一元醇
CH3COOH
+
C2H5OH
浓H2SO4
∆
CH3COOC2H5 + H2O
2. 二元羧酸与一元醇
COOH COOH
+
2C2H5OH
浓H2SO4
∆
COOC2H5 COOC2H5
+ 2H2O
3. 一元羧酸与二元醇
人教版高中化学选修五 3.3 羧酸 酯
人教版化学选修5《有机化学基础》第三章第三节《羧酸-酯》
第三章 烃的含氧衍生物
2.酯的性质 酯一般难溶于水,主要化学性质是易发生 _水__解__反应,其条件是酸催化或碱催化,有关化 学方程式： (1)酸性条件： C_H_3C_O__O_C_2H__5＋__H_2O____稀_H△2_SO_4 ___C_H_3C__O_O_H_＋__C_2H_5_O_H. (2)碱性条件：
(3)在形 成环酯时,酯基 参与成环 .
中只有一个 O
第三章 烃的含氧衍生物
即时应用 2.有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作 香皂、洗发香波的芳香赋予剂.已知：
第三章 烃的含氧衍生物
①B分子中没有支链. ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳. ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体. E分子烃基上的氢若被氯取代后,其一氯代物 只有一种. ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
第三章 烃的含氧衍生物
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶 液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 _____________________________________. (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用 的实验操作是____________. (6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试 管里加入几块碎瓷片,其目的是 _________________________________.
△
_C_H_3_C_O_O_C_2_H_5_＋_N_a_O_H_―_― _→ __C_H_3_C_O_O_N_a_＋__C_2H_5_O_H__.
第三章 烃的含氧衍生物
自主体验
1.下列物质中,不属于羧酸类的是( ) A．乙二酸 B．苯甲酸 C．硬脂酸 D．石炭酸 解析：选D.石炭酸是苯酚,属于酚类不属于 羧酸.
第三章 烃的含氧衍生物
有机化学基础知识点整理羧酸和酯的结构和性质
有机化学基础知识点整理羧酸和酯的结构和性质羧酸和酯是有机化合物中常见的两类功能团，它们在化学反应和生物过程中具有重要的作用。
本文将对羧酸和酯的结构和性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学基础知识。
一、羧酸的结构和性质羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，羧基由碳和氧原子组成，碳与羧基连接的另一个官能团可以是烷基、芳香基等。
羧酸的命名常以“酸”字结尾。
1. 结构特点羧酸分子中的羧基极性较强，羧基的共振结构使得羧酸分子呈现极性与非极性区域，极性区域为羧基所在的碳氧键，非极性区域为羧基连接的烷基或芳香基。
这种极性结构赋予了羧酸一定的物理化学性质。
2. 物理性质羧酸体系中的羧基可发生氢键相互作用，导致羧酸具有较高的沸点和溶解度。
常见的羧酸如乙酸、苯甲酸等为无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂。
3. 化学性质羧酸分子中的羧基可发生酸碱反应，酸性较强。
与碱反应生成相应的盐类，如乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠。
在酸性条件下，羧酸可发生酯化反应，生成酯。
二、酯的结构和性质酯是由羧酸和醇反应生成的化合物，酯分子中含有酯基（-COO-）。
酯按照IUPAC命名规则，可用碳酰基和氧代烷基来表示。
1. 结构特点酯分子中的酯基具有极性键和非极性键，极性键为酯基中的碳氧键，非极性键为酯基中的碳碳键。
酯分子整体上极性较弱，较难形成氢键。
2. 物理性质常见的酯如乙酸乙酯、苯甲酸甲酯等为挥发性液体，具有愉悦的香味。
酯具有较低的沸点和溶解度，通常能溶于有机溶剂而不溶于水。
3. 化学性质酯在碱性条件下可发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
酯亦可发生酸催化下的酯交换反应，生成不同的酯。
三、羧酸和酯在生物中的重要性羧酸和酯在生物体内具有重要的作用。
例如，羧酸是脂肪酸的一种结构单元，参与能量代谢和细胞膜构建；酯则是生物体内脂类的组成成分，起到能量储存和保护脏器的作用。
羧酸和酯还参与着生物体内的信号传递和细胞调控过程。
例如，乙酰辅酶A是一种重要的酯化合物，参与着多种生物反应，如葡萄糖代谢和脂肪酸合成等。
第三章第三节羧酸、酯知识点总结
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结一、酸、酯的物理性质及酸性知识点：①低级羧酸易溶于水，酯不溶与水②一元链状饱和羧酸的结构通式为C n H2n O2与酯为同分异构体③羧酸的酸性强于碳酸，具有酸的五条通性。
酸性排序：羧酸＞H2CO3＞酚＞H2O＞HCO3—＞乙醇能与钠反应的有：羧酸、酚、水、醇能与NaOH及Na2CO3反应的有：羧酸、酚（与Na2CO3反应生成NaHCO3）能与NaHCO3反应的：羧酸1.下列各组物质互为同系物的是A.C6H5OH和C6H5CH2OHB.CH3OH和HOCH2CH2OHC.HCOOH和C17H35COOHD.CH3Cl和CH2Cl22. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇3.下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O24．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种5．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为A.40%B.30%C.10%D.20%6.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸7.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH8.分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.189.某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH10．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶211.要使有机物转化为，可选用的试剂是A.NaB.NaHCO3C.NaClD.NaOH12．甲酸具有下列性质:①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有；(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有；(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有。
高二化学人教版选修五课件：第三章 第三节 羧酸 酯(50张PPT)
1．已知某有机物的结构简式为 下列问题：
。请回答
解析：首先观察判断出该有机物含有哪些官能团：羧 基(—COOH)、酚羟基(—OH)和醇羟基(—OH)，再判断各 官能团活泼性：羧基>酚羟基>醇羟基，然后利用官能团的 性质解答。由于酸性—COOH >H2CO3> >HCO－ 3 ，所
以①中应加入 NaHCO3 溶液，只与—COOH 反应；②中加 入 NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液， 与酚羟基和—COOH 反应； ③中加入 Na，与三种官能团都反应。
二、酯 1． 酯的概念： 酯是羧酸分子的羧基中的 －OH 被
—OR′ 取代后的产物。 简写为 RCOOR′ 。
2．酯的物理性质 低级酯具有 芳香 气味， 密度比水 小 ； 不 溶 于水， 易 溶于有机溶剂。
3．酯的化学性质 (1)酸性水解：
稀H 2SO4 CH3COOH＋C2H5OH 。 CH3COOC2H5＋H2O △
(2)碱性水解：
△ CH3COONa＋C2H5OH 。 CH3COOC2H5＋NaOH――→
知识点 1
羧酸
[新知探究] 1．羧酸的定义及分类 (1)概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合 物。 (2)通式：R—COOH(或 CnH2nO2)，官能团为 —COOH。
(3)分类 ①按分子中烃基的结构分类 低级脂肪酸：如乙酸：CH3COOH 硬脂酸：C17H35COOH 脂肪酸 羧酸 高级脂肪酸软脂酸：C15H31COOH 油酸：C H COOH 17 33 芳香酸：如苯甲酸：COOH，俗名安息香酸 ②按分子中羧基的数目分类 一元羧酸：如甲酸HCOOH，俗名蚁酸 羧酸二元羧酸：如乙二酸HOOC—COOH，俗名草酸 多元羧酸：如柠檬酸CHOCH COOHCH COOHCOOH 2 2
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选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结
一、酸、酯的物理性质及酸性
知识点：①低级羧酸易溶于水，酯不溶与水
②一元链状饱和羧酸的结构通式为Ｃn H2ｎO2与酯为同分异构体
③羧酸的酸性强于碳酸,具有酸的五条通性。
酸性排序：羧酸＞Ｈ2CO3＞酚＞H2Ｏ>ＨCO３—>乙醇
能与钠反应的有:羧酸、酚、水、醇
能与ＮaOH及Ｎa2CＯ3反应的有：羧酸、酚(与Nａ2ＣO３反应生成ＮaＨCO３）
能与NａHCO3反应的:羧酸
1.下列各组物质互为同系物的是ﻫA.C6H５OH和C6Ｈ5ＣＨ２OＨﻩﻩB.ＣＨ3OH和HＯCH2CH2OＨ
C.HCOOＨ和C17Ｈ３5CＯOH ﻩＤ.ＣH３Cｌ和CＨ2Ｃｌ２
２．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸,最好选用
A．NaＯH溶液ﻩB．ＡgＮO3ﻩＣ．蒸馏水ﻩＤ.乙醇
3．下列分子式只能表示一种物质的是
Ａ．C3Ｈ7Cl ﻩB.CH２Cｌ2ﻩC.C2H6OﻩﻩD.C２H4O2
4．分子式为Ｃ３H8O的醇与C4Ｈ8O２的羧酸浓Ｈ2SO4存在时共热生成的酯有
A.3种
B.4种
C.５种
D.6种
5．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为３０%,则氢元素的质量分数为
A．４0% Ｂ.3０％Ｃ.1０％D.20％
６.下列有机物中,不能跟金属钠反应是
A．乙醚ﻩﻩﻩB.甘油ﻩＣ.苯酚Ｄ．丙酸
7．下列物质中,与NaOH溶液、Na２CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是
A．C6H６ﻩB.CＨ３CHOﻩﻩＣ．CH3COOHﻩD.ＣＨ２=CH-CＯOH
8.分子式为CｎＨ2ｎO２的一元羧酸0.5６８克,恰好中和０．1摩／升的苛性钠溶液２０毫升,则n值是
A．３ﻩＢ.8 ﻩC．１6 Ｄ.１8
9.某有机物与过量的金属钠反应,得到ＶA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同
压),若VＡ＞V B,则该有机物可能是ﻫＡ.HOCＨ2CH2OH ﻩB.CＨ3COOH
C.HOOＣ-COOH ﻩD．HOOC-C6H4-OH
10．某有机物结构简式为:,则用Ｎa、NaOH、NaＨCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NａＯH、NaHCO３的物质的量之比为
A.３∶3∶２ﻩﻩﻩB．3∶2∶1
C.1∶1∶1ﻩﻩﻩﻩD．3∶2∶2
１1．要使有机物转化为，可选用的试剂是
A．Na B.NaHＣO3C.NaCl D.NaOＨ
１2．甲酸具有下列性质：
①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应
下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有;
(2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有；
(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有；
(４)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有；
(５)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有。
二、羧酸的酯化实验
知识点:①碎瓷片的添加是为了防止暴沸
②加样顺序为无水乙醇——浓硫酸——冰醋酸(类似浓硫酸加入水、顺序不能乱）
③浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂
④加热目的：蒸出产物，使平衡正向移动、提高产率
⑤Ｎa2ＣＯ３作用:吸收产物中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度
反应现象为:一段时间后Ｎa2CＯ3上有一层油状液体、同时有气泡产生
1.下列实验能够成功的是
Ａ．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B.将乙醇加热到17０℃可制得乙烯
Ｃ.用乙醇、冰醋酸及pH=０的H2ＳO4加热可制乙酸乙酯
D.用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
2．下列物质中各含有少许杂质,其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是
A．乙酸乙酯中含有少量乙酸ﻩﻩＢ.乙醇中含有少量乙酸
C.乙酸中含有少量甲酸ﻩD．溴苯中含有少量苯
3.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-１所示，Ａ中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D
中放有饱和碳酸钠溶液。
A
B
C
D
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCｌ2·6Ｃ2H5OＨ②有关有机物的沸点：
请回答：
(1）浓硫酸的作用:____＿_＿;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示1８O位置的化学方程式：_＿_＿_＿_＿__。
(2）球形干燥管C的作用是＿______。
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是（用离子方程式表示）＿＿_＿_＿＿_________;反应结束后D中的现象是_________＿__＿_＿_。
（3)该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇,目的是,同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏,原因是。
（4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出＿__＿＿_＿；再加入(此空从下列选项中选择）＿_______＿;然后进行蒸馏，收集７７℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
Ａ．五氧化二磷ﻩﻩﻩB．碱石灰
C．无水硫酸钠ﻩﻩﻩﻩ D.生石灰
三、酯化反应与酯的水解反应
知识点:①发生酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢形成水
如醇上的Ｏ是18O,则反应后酯中有18O
如酸上羟基中的O是1８O，则反应后的水中有1８O
②酯化反应与酯的水解反应互为逆反应
酯的分子量比得到它的醇和酸的分子量之和少1８
③如果酯水解后的醇、酸能互相转化，则该醇和酸的碳原子数相同
如果酯水解后的醇、酸分子量相同,则该醇的碳原子数比酸的碳原子数多一个
如果酯或者酯水解后的产物能发生银镜反应,则酯为甲酸酯
1.某种酯的结构可表示为:CｍH2m+1COOC n H2n+1,其中ｍ＋n=５，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是
Ａ.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯C．丁酸甲酯 D.丙酸丙酯
2．当乙酸分子中的Ｏ都是１8O,乙醇分子中的O都是１6O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为
Ａ.16 B.18 Ｃ.20 D.22
3．在碱性条件下,将0.1摩尔CH3COO1８Ｃ２H5完全水解,所得乙醇分子的氧原子内含有的中子数为
A.2.２摩
B.2．7摩
C.1.0摩
D.2.0摩
4．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C３２Ｈ49O2。
生成这种胆固醇酯的酸是
A.C６H13COOH B．C6H５COOH C．C7Ｈ15COOH D．C6H5CH2CＯOＨ
5.有机物甲的分子式为C９H1８O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的
乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有
A.８种
B.１４种
C.16种ﻩD．18种
6.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O２Cｌ）;而甲经水解可得丙,１ｍｏl丙和2mol乙反应得一种含氯的
酯(C６H8O４CＩ2);由此推断甲的结构简式为
A.Cl CＨ2CH２OH
B. OHC－O－CH２－Cl
C. Cl CＨ２CＨO
D. HＯCH2CH2OH
7.具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了１0.２ｇ乙酸酯，经分析还有2ｇ乙酸剩余，下列醇中有可
能是Ａ的是
A．C２H5ＯH B．C6H5—CH2—ＯH
C.D．
８．某一元醇A和一元羧酸Ｂ形成的酯的式量为２1２，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和,已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,A氧化可得B,则下列叙述正确的是
A.A的式量比B大14
B．B的式量比Ａ大１4
Ｃ．该酯中一定没有双键
Ｄ．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于４5的原子团
9．某一有机物Ａ可发生下列变化：
已知Ｃ为羧酸，且C、E不发生银镜反应,则A的可能结构有
A.4种ﻩﻩﻩ
B.3种
C．2种ﻩﻩﻩD.１种
10.0.２摩尔某脂肪酸Ｃm H nＣOOH，当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是７摩尔。
同量的该脂肪酸
与溴加成时，消耗3２克溴，则脂肪酸中m、n值分别是:
Ａ．m=17 n=３1 B.m=1５ｎ=2９C.m＝18 n=35 Ｄ.m=1７n＝33
11.有A、B两种有机物,与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：
ﻩﻫＤ和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4Ｈ８O2的有机物H。
写出各物质的名称。
通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水,生成碳氧双键的结构：ﻩﻫﻩ
1２.下面是9个化合物的转变关系：
(1)化合物①是,它跟氯气发生反应的条件Ａ是ﻫ(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是: ，名称是；
(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。
此反应的化学方程式
是。