深圳市2017年中考理化合卷答题卡

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2017年广东省中考化学试卷及答案[1](2)

2017年广东省初中毕业生学业考试化学试卷说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试时间为80分钟。

2. 答第一卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号写涂在答题卡的指定位置上；答第二卷前，还要按要求将姓名、准考证号、学校名称填写在密封线左边的空格内（是否填写右上角的座位号，请按考场要求做）。

3. 考生必须用规定的铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑。

4. 第二卷答题可用黑色或蓝色字迹的钢笔、圆珠笔按各题要求答在试卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔。

5. 考试结束时，将试卷和答题卡交回。

6. 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 Fe-56第一卷一、选择题（本大题14小题。

每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中。

只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 最近在我国河北省的海陆交界处发现了人储量的油田。

油田中的石油属于A. 混合物B.纯净物C.单质D.化合物2. 口常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是A.蔬菜腐烂B.面包发霉C.灯泡通电后发亮D.菜刀生锈3. 右图是某葡萄糖酸锌11服液的标签。

标签上的含锌6.5mg 是指锌4. 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹A.浓硫酸B.食醋（pH 二3）C.食盐水（pH=7）D.苏打或肥皂水（pH 二9-10）5. 下列仅品中主要是为人体提供维生素的是A.植物油B.鸡蛋C.大米D.西红柿6. 右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

卜列说法不正确的是A. A 的溶解度大于C 的溶解度B. t/C 时，100g 水溶解了 40gA 就达到了饱和状态C. qc 时，A 和C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等D. A 和B 的饱和溶液从降到t ；C 时，溶液的溶质质量分数都变小7. 出土的占文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁8. 错酸^（Bi 4Ge 30]2）是我国研制的一种闪烁晶体材料。

广东省深圳市2017年中考化学试卷(含答案解析)

广东省深圳市2017年中考化学试卷（含答案解析）一、选择题（本部分共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1、（2017·深圳）下列化学用语表示正确的是（）A、五氧化二磷的化学式：P2O5B、硅的元素符号：SIC、碳酸根离子：CO3D、三个氧原子：O32、（2017·深圳）化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A、干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B、N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C、明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D、废旧电池的分类回收有利于保护环境3、（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是（）A、振荡试管充分反应B、溶解NaCl固体C、检验溶液的酸碱性D、检查装置的气密性4、（2017·深圳）下列说法中正确的是（）A、检验电解水的产物，可判断水的组成元素B、将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC、凡是无色的、均一的液体一定是溶液D、硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO35、（2017·深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A、碘是一种金属元素B、碘原子的核外有7个电子层C、碘原子的核电荷数为53D、碘的相对原子质量为126.9g6、（2017·深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）A、丙氨酸属于无机化合物B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C、丙氨酸化学式中x=7D、每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7、（2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A、该反应中四种物质均为化合物B、该反应前后原子数目发生改变C、甲、丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同8、（2017·深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A、分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B、除去CO中的CO2气体C、区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D、探究可燃物燃烧的条件9、（2017·深圳）下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

广东省2017年中考化学真题试题(含解析)

广东省2017年中考化学真题试题一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针【答案】AA．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像【答案】D【解析】塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜雕像，是铜的合金，是金属材料；选D3．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖【答案】C【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是【答案】B【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”，使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用。

选B5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

选D。

6．下列化学用语书写正确的是A．三个二氧化硫分子：2SO3 B．两个氧分子：2OC．Co元素的化合价： D．一个铝离子：【答案】C7．“题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO2>空气【答案】A8．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。

中考真题-2017年广东省深圳市中考化学试题

2017年广东省深圳市初中毕业、升学考试化学（满分40分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 n-65一、选择题：本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（2017广东省深圳市，题号1，分值1.5）下列化学用语表示正确的是（）A. 五氧化二磷的化学式：P2O5B. 硅的元素符号：SIC. 碳酸根离子：CO3D. 三个氧原子：O3【答案】A【解析】此题主要考查的是化学用语的知识点。

A．五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价而氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可写出五氧化二磷的化学式为：P2O5，故正确；B．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故硅的元素符号为Si，故错误；C．碳酸根离子带2个负电荷，电荷数写在右上方，故碳酸根离子表示为CO32-，故错误；D．元素符号前面加系数，表示原子个数，所以三个氧原子表示为3O，故错误，A正确。

【知识点】化学用语2．（2017广东省深圳市，题号2，分值1.5）化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D.废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B【解析】此题考查的是生活中的化学的相关应用的知识点。

A. 干冰是固态二氧化碳，无害，可作制冷剂，用于食品冷藏保鲜，故正确；B. N2、NO、NO2中N2不是空气污染物，故错误；C. 明矾溶于水的胶状物有吸附性，可以吸附水中食物杂质，达到净水的目的，故正确；D. 废旧电池随意丢弃对环境有污染，分类回收有利于保护环境，故正确，故选B。

【知识点】化学与生活3．（2017广东省深圳市，题号3，分值1.5）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

广东省深圳市七校2017届九年级化学下学期联考试题

广东省深圳市七校2017届九年级化学下学期联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分40分。

注意事项：1、试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．煮熟鸡蛋 B．酿谷成酒 C．雕石成像 D．燃放鞭炮2、下列关于氧气的说法正确的是（）A．大多数金属能与氧气反应 B．氧气易溶于水C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D．食物腐败不需要氧气3、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③是不同种元素B．①④表示的是离子C．②表示的元素在化合物中通常显-1价D．③④在化学变化中易得到电子4、下列对化学符号中数字“2”表示的意义，解释正确的是（）A．SO2：“2”表示二氧化硫中含有两个氧原子B．2Ca：“2”表示两个钙原子C．Mg ：“+2”表示每个镁离子带两个单位正电荷+2D．O2- ：“2–”表示氧元素的化合价为负二价5、下列关于二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳不能供给呼吸，也不能作为植物养料B．若二氧化碳在空气中含量过高会引发酸雨C．实验室用纯碱粉末和稀盐酸制取二氧化碳D．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾6、下列灭火方法不准确的是（）A．酒精灯着火---用湿抹布盖灭 B．油锅起火---用锅盖盖灭C．汽车油箱着火---用水浇灭 D．森林起火---砍伐树木形成隔离带7、有下列药品：①铁粉②铜片③锌粒④稀盐酸⑤稀硫酸。

不能产生气体的组合是（）A．③⑤ B．②④ C．①④ D．①⑤8、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%29、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A ．用量筒量取水时仰视读数B ．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出C ．氯化钠晶体不纯D ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗10、下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.向pH ＝2的酸溶液中不断加水B.向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C.向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化二、非选择题（共3题，共25分）11、（10分）（每空1分，反应方程式每个2分）某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。

2017年广东省中考化学试卷

广东省2017中考化学试题一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃B．杯弓蛇影C．冰消雪融D．铁柞磨针2．下列物品主要由合金制成的是A. 塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服 D. 青铜雕像3．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是5A．食盐水（pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂（pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)6．下列化学用语书写正确的是A. 三个二氧化硫分子：2SO3B. 两个氧分子：2OC. Co元素的化合价：D. 一个铝离子：7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是A.测定空气中O 2含量 B ．检验H 2的纯度C ．探究燃烧的条件D ．证明密度CO 2>空气8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。

则下列说法错误的是A.=2B. 锗原子的电子数为32C.人体中锗是常量元素D.锗原子的中子数为419．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是A. CO(水蒸气) 通过浓硫酸洗气B. CO 2(HCl) 通过饱和NaHCO 3 溶液洗气C. NaCl 固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H 2SO 4溶液充分反应后过滤10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。

则下列说法错误的是A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④B.若NH 4H 2PO 4中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在l0℃时把NH 4H 2PO 4和Ce 2(SO 4)3的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是Ce 2(SO 4)3D.22℃时(NH 4)2HPO 4饱和溶液的质量分数约为70%11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是12.现有反应：2Cu(NO 3)2 △ 2CuO+O 2↑+4↑，则的化学式为A. NOB. NO 2C. NH 3D. N 2O 313.下图为泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是A ．碳酸氢钠俗称小苏打B ．泡打粉可以随意放置C ．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D ．面粉是有机物，碳酸盐是无机物14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D.发生的反应为：2NO 3 △2NO 2+O 2↑（1）活性炭净水原理是____________。

2017年初中毕业班综合测试(一)化学答题卡

学校：
姓20名17：年初中毕业班综试合室测号试：（一）（化学）答座题位卡号：
注意事项： 1. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用塑
料橡皮擦干净．笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题框． 2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破．
考
号
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）
1
6
11
16
②
（2）
（3）（4）
化学答题卡第3页共 4 页
28．（7 分）（1）（2）（3）（4）
29．（8 分）
化学式是化学方程式理由是
实验序号
实验方法与操作
将少许氢氧化铜粉末加到 5mL 蒸馏 ③
水中，充分振荡
④
实验现象
（1）（2）
化学答题卡第4页共 4 页
结论猜想一错误猜想二正确
24．（4 分）（1）（2）（3）
化学答题卡第2页共 4 页
学校：
2017 年初中毕业班综合测试（一）（化学）答题卡
姓名：
试室号：
座位号：
25．（6 分）（1）（2题，共 32 分） 26．（7 分）（1）
（2）（3）（4）
27．（10 分）（1）①
2
7
12
17
3
8
13
18
4
9
14
19
二5 、填空题（本题包括150 小题，共 28 分） 15
20
21．（4 分）（1）
（2）
（3）
（4）
22．（8 分）（1）
（2）（3）
化学答题卡第1页共 4 页 _________________

2017年广东省深圳市中考化学试卷

2017 年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10 小题，每题 1.5 分，满分 15 分）1．（1.5 分）以下化学用语表示正确的选项是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号： SIC．碳酸根离子： CO3D．三个氧原子： O32．（1.5 分）化学与生产、生活亲密有关，以下说法中错误的选项是（）A．干冰可作制冷剂，宽泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有益于保护环境3．（1.5 分）规范的实验操作是安全地进行实验并获取成功的保证．以下实验操作正确的选项是（）A．振荡试管充足反响B．溶解 NaCl 固体C．查验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性4．（1.5 分）以下说法中正确的选项是（）A．查验电解水的产物，可判断水的构成元素B．将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体必定是溶液D．硫在 O2中焚烧发出淡蓝色火焰，生成SO35．（1.5 分）碘是人体必要的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的有关信息及原子构造表示图，据此判断以下说法正确的选项是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7 个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为6．（分）丙氨酸是一种常有的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是 89，以下说法正确的选项是）（A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7．（1.5 分）“催化转变器”可将尾气中的有毒气体办理为无污染的气体．如图为该反响的微观表示图．以下说法正确的选项是（）A．该反响中四种物质均为化合物B．该反响前后原子数量发生改变C．甲、丁中同种元素化合价同样D．乙、丙中所含元素种类同样8．（1.5 分）为了达到相应的实验目的，以下实验设计不合理的是（）A．分别 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物B．除掉 CO中的 CO2气体C．划分 NaCl、NH4NO3、 NaOH三种固体D．研究可燃物焚烧的条件9．（1.5 分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，以下说法正确的选项是（）A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．a 1℃ 时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2℃时，均有固体析出C ．a 2℃ 时， M 点对应的甲溶液不饱和D ．a 2℃ 时，乙饱和溶液的质量分数为 20%10．（ 1.5 分）小明同学概括总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用 “H 2SO 4+X →盐 +Y ”这类表达式进行整理，以下小明的看法错误的选项是（）选项 X 的物质类型看法描绘A金属若 X 为，则反响能够发生CuB 金属氧化物若X 为，则 Y 为 2MgOH OC碱若 X 为，则盐为24NaOH Na SO D 盐若 X 为 BaCl ，则生成白色沉2淀A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、二、解答题（共 3 小题，满分 25 分）11．（ 8 分）甲、乙、丙是初中化学常有物质．这些物质之间的转变关系以以下图所示．依据以上信息，请回答以下问题．（ 1）写出甲的化学式．（ 2）写出反响①的化学方程式．（ 3）写出反响②的化学方程式．该反响属于反响（填基本反响种类）．（4）反响③在必定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe；若丙为 Cu，则乙为（填化学式）．（5）请达成以下表格，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强．实验方案实验现象将铁片浸入（填化学式）溶液铁片表示析出固体中12．（8 分）我国有名化学家侯德榜先生发了然“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和 CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3 +CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请联合详细的步骤回答以下问题：I．气体系备（ 1）二氧化碳气体系备实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，其化学方程式为．应选择的气体采集装置为（选填装置对应的字母）．（ 2）氨气制备实验室常用硫酸汲取氨气，防备污染空气，实验室制备NH3的反响原理为： Ca （OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连结次序为→（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式．II ．NaHCO 3 制备物质NaHCO 3 NH 4Cl溶解度 /g （ 20℃）（ 3）依据表格中的溶解度数据，解说20℃产物中 NaHCO 3 能够先从溶液中结晶析出的原由．（ 4）该过程中另一产物 NH 4 在农业生产中常被用作．Cl13．（ 9 分）我国矿物种类齐备，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．此中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答以下问题：I ．铁制品宽泛应用于生产、生活中．（ 1）以下不属于铁合金的是（选填字母）．A ．Fe （OH ）3B ．生铁C ．不锈钢（ 2）铁钉生锈，属于变化（选填 “物理 ”“化学 ”）：如图 1 是研究铁钉在不一样条件下发生生锈的实验，此中铁锈蚀最快的是（选填字母）．II ．赤铁矿（主要成分为 Fe 2O 3）可用于生产催化剂．（ 3）在 Fe 2 3 中，氧元素的质量分数为．O（ 4）赤铁矿经提纯后获取的纯净Fe 2O 3 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和 Fe 2O 3），其反响原理为： 2 Fe 2O 3+C4FeO+CO 2↑．现将焦炭和过量的 Fe 2 3 混淆平均，按上述原理充足反响，如图 2 为固体混淆物的质量随反响 O时间的变化曲线．①由图可知：生成 CO 2 气体的质量为．g②计算反响后固体混淆物中 FeO 的质量分数（请依据化学方程式写出完好的计算步骤）．2017 年广东省深圳市中考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共10 小题，每题 1.5 分，满分 15 分）1．（1.5 分）（2017?深圳）以下化学用语表示正确的选项是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号： SIC．碳酸根离子： CO3D．三个氧原子： O3【剖析】此题考察化学用语的意义及书写，解题重点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其余地点加上适合的计量数来完好地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟正确的解答此类题目．【解答】解： A、五氧化二磷的化学式：P2O5，应选项正确；B、硅的元素符号为： Si，应选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．但碳酸根离子是由多个原子构成的离子，整体带 2 个单元位的负电荷，表示为 CO32﹣；应选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以 3 个氧原子，便可表示为：3O；应选项错误；应选 A【评论】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的认识，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，着重基础，题目难度较易．2．（1.5 分）（2017?深圳）化学与生产、生活亲密有关，以下说法中错误的选项是（）A．干冰可作制冷剂，宽泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有益于保护环境【剖析】 A、依据干冰升华时吸热进行剖析；B、根氮气的化学性质进行剖析；C、依据用明矾净化水的原理进行剖析；D、依据回收废旧电池的意义进行剖析．【解答】解： A、干冰即固体二氧化碳，升华时汲取四周的热量，使四周环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳固、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有益于环境的做法，故说法正确．应选： B．【评论】化学根源于生产生活，也一定服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热门之一．3．（1.5 分）（2017?深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获取成功的保证．下列实验操作正确的选项是（）A．振荡试管充足反响B．溶解 NaCl 固体C．查验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性【剖析】 A、依据振荡试管的方法剖析判断；B、依据溶解操作的方法进行剖析．C、依据查验溶液的酸碱性的正确方法剖析；D、依据检查装置的气密性的正确方法剖析．【解答】解： A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手段的力左右摇动，故实验操作错误；B、不可以在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、查验溶液的酸碱性时，应取样检测，不可以将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．应选： D．【评论】此题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．4．（1.5 分）（2017?深圳）以下说法中正确的选项是（）A．查验电解水的产物，可判断水的构成元素B．将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体必定是溶液D．硫在 O2中焚烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【剖析】 A、依据电解水的实验结论，进行剖析判断．B、依据用 pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行剖析判断．C、依据溶液是均一、稳固的混淆物，进行剖析判断．D、依据氧气的化学性质，进行剖析判断．【解答】解： A、查验电解水的产物，由质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，能够判断水的构成元素，应选项说法正确．B、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照来确立pH．不可以用水湿润pH 试纸，不然稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不正确，应选项说法错误．C、无色的、均一的液体不必定是溶液，如水，应选项说法错误．D、硫在 O2中焚烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，应选项说法错误．应选： A．【评论】此题难度不大，掌握用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答此题的重点．5．（1.5 分）（2017?深圳）碘是人体必要的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的有关信息及原子构造表示图，据此判断以下说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7 个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为【剖析】依据图中元素周期表能够获取的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下边的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为 8，则为罕有气体元素，属于相对稳固构造；若最外层电子数≥ 4，则一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，若最外层电子数＜ 4，则一般为金属元素，在化学反响中易失掉电子；进行剖析判断即可．【解答】解： A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子构造表示图可知，碘原子的核外有 5 个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数 =核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．依据元素周期表中的一格可知，汉字下边的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1，”不是“克”，故错误．应选 C．【评论】此题难度不大，灵巧运用原子构造表示图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答此题的重点．6．（分）（2017?深圳）丙氨酸是一种常有的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，以下说法正确的选项是）（A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【剖析】 A．依占有机物与无机物的看法来剖析；B．依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．依据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行剖析；D．依据分子构造来剖析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12× 3+1×x+14+16× 2=89， x=7．A．丙氨酸（ C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×7）=12： 7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12× 3+1×x+14+16× 2=89， x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．应选 C．【评论】此题难度不大，考察同学们联合新信息、灵巧运用化学式的含义与有关计算进行剖析问题、解决问题的能力．7．（1.5 分）（2017?深圳）“催化转变器”可将尾气中的有毒气体办理为无污染的气体．如图为该反响的微观表示图．以下说法正确的选项是（）A．该反响中四种物质均为化合物B．该反响前后原子数量发生改变C．甲、丁中同种元素化合价同样D．乙、丙中所含元素种类同样【剖析】依据反响的微观表示图，剖析反响物、生成物，写出反响的方程式，根据方程式剖析有关的问题．【解答】解：由反响的微观表示图可知，反响物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反响的方程式是：2NO2+4CO 4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反响中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反响前后原子数量没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不一样种元素构成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不一样，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类同样，故对．应选： D．【评论】经过给出微粒的模型，考察学生的察看能力和对基本看法的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．8．（1.5 分）（2017?深圳）为了达到相应的实验目的，以下实验设计不合理的是（）A．分别 H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物B．除掉 CO中的 CO2气体C．划分 NaCl、NH4NO3、 NaOH三种固体D．研究可燃物焚烧的条件【剖析】 A、H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物是水和二氧化锰的混淆物，进行剖析判断．B、除杂质题起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质．C、依据 NaCl、NH4NO3、 NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行剖析判断．D、依据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的焚烧状况，进行剖析判断．【解答】解： A、H2O2和 MnO2制 O2后的固液混淆物是水和二氧化锰的混淆物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分别，应选项实验设计合理．B、 CO 能与灼热的氧化铜反响生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除掉，不符合除杂原则，应选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH 溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、高升，氯化钠溶于水温度几乎无变化，能够鉴识，应选项实验设计合理．D、铜片的白磷焚烧，红磷不焚烧，水中的白磷不可以焚烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不可以与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出焚烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，应选项实验设计合理．应选： B．【评论】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考察学生能力的主要种类，同时也是实验教与学难点，在详细解题时要对其原理透辟理解，可依据物质的物理性质和化学性质联合实验目的进行剖析判断．9．（1.5 分）（2017?深圳）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，以下说法正确的选项是（）A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．a 1℃ 时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2℃时，均有固体析出C ．a 2℃ 时， M 点对应的甲溶液不饱和D ．a 2℃ 时，乙饱和溶液的质量分数为 20%【剖析】依据固体的溶解度曲线能够： ①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性， ②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B 、乙物质的溶解度随温度的高升而减小，所以a 1 ℃时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B 错误；C 、a 2℃ 时， M 点在甲物质溶解度曲线的下方，所以 M 点对应的甲溶液不饱和，故 C 正确；D 、 a 2 ℃时，乙物质的溶解度是 20g ，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故 D 错误．应选： C ．【评论】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培育剖析问题、解决问题的能力．10．（1.5 分）（ 2017?深圳）小明同学概括总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用 “H 2SO 4+X →盐+Y ”这类表达式进行整理，以下小明的看法错误的选项是（）选项 X 的物质类型看法描绘A金属若 X 为，则反响能够发生 CuB 金属氧化物若X 为，则 Y 为 2MgO H OC 碱若 X 为 NaOH，则盐为Na2 SO4D 盐若 X 为BaCl2，则生成白色沉淀A．A、B．B、C．C、D．D、【剖析】依据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响），据此进行剖析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不可以与稀硫酸反响，应选项说法错误．B、若 X 为 MgO，与稀硫酸反响生成硫酸镁和水，应选项说法正确．C、若 X 为 NaOH，氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，应选项说法正确．D、若 X 为 BaCl2，氯化钡与稀硫酸反响生成硫酸钡积淀和盐酸，应选项说法正确．应选： A．【评论】此题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、开朗金属、金属氧化物、碱、盐等反响）并能灵巧运用是正确解答此题的重点．二、解答题（共 3 小题，满分 25 分）11．（ 8 分）（2017?深圳）甲、乙、丙是初中化学常有物质．这些物质之间的转化关系以以下图所示．依据以上信息，请回答以下问题．（1）写出甲的化学式 CaO ．（2）写出反响①的化学方程式Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO3↓+2NaOH ．（ 3）写出反响②的化学方程式2Na+2H2 2↑ ．该反响属于置换O=2NaOH+H反响反响（填基本反响种类）．（ 4）反响③在必定温度下进行，若乙为 Fe2 3，则丙为；若丙为，则乙为O Fe CuCuO （填化学式）．（ 5）请达成以下表格，证明Fe 的金属活动性比 Cu 的强．实验方案实验现象将铁片浸入CuSO4等（填化学式）溶铁片表示析出红色固体液中【剖析】依据框图甲能够和水反响产生氢氧化钙，所以甲是氧化钙；而后联合框图的反响达成有关问题的剖析．【解答】解：（ 1）甲能够和水反响产生氢氧化钙，所以甲是氧化钙；故填： CaO；（ 2）反响①是氢氧化钙和碳酸钠反响产生碳酸钙积淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反响②是钠与水反响产生氢氧化钠和氢气，反响的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换另一种化合物的反响，属于置换反响．故答案为：反响；（4）反响③在必定温度下进行，若乙为 Fe2O3，则丙为 Fe，是氢气和氧化铁的反响；所以若丙为 Cu，则乙为氧化铜；故填： CuO；（5）要证明 Fe 的金属活动性比 Cu 的强，能够利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．【评论】此题考察了常有物质的推测，解答此题要抓住有关物质的独有的性质（包含物理性质和化学性质）等重点特点点，找到解题的打破口，而后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的打破，而后解题．12．（ 8 分）（2017?深圳）我国有名化学家侯德榜先生发了然“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和 CO2制备 NaHCO3，化学方程式： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请联合详细的步骤回答以下问题：I．气体系备（ 1）二氧化碳气体系备实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体采集装置为C（选填装置对应的字母）．（ 2）氨气制备实验室常用硫酸汲取氨气，防备污染空气，实验室制备NH3的反响原理为： Ca （OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥 NH3，所选装置的正确连结次序为 B→ F （选择装置对应的字母）．实验室制备 O2也可用上述制备 NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 3 2↑ ．2KClO 2KCl+3O II．NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度 /g（ 20℃）（3）依据表格中的溶解度数据，解说 20℃产物中 NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原由 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥．【剖析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）依据反响物的性质能够选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）同样条件下，物质的溶解度越小，越简单从溶液中析出；（4） NH4Cl 在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（ 1）实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，能够用向上排空气法采集，即能够用C 装置采集．故填： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2 O+CO2↑； C．（ 2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应当用 B 装置作为发生装置；由于碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不可以和氨气反响，而且能够汲取水蒸气，因此能够用 F 装置对氨气进行干燥；实验室制备 O 2 用上述制备3NH 的发生装置时，应当是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为： 2KClO 32↑．2KCl+3O故填： B ；F ；2KClO 32↑．2KCl+3O（ 3） 20℃产物中 NaHCO 3 能够先从溶液中结晶析出的原由是 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填： 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（ 4）该过程中另一产物 NH 4Cl 在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．【评论】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各样物质的性质，联合各方面条件进行剖析、判断，从而得出正确的结论．13．（ 9 分）（2017?深圳）我国矿物种类齐备，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．此中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答以下问题：I ．铁制品宽泛应用于生产、生活中．（ 1）以下不属于铁合金的是A （选填字母）．A ．Fe （OH ）3B ．生铁C ．不锈钢（ 2）铁钉生锈，属于化学变化（选填 “物理 ”“化学 ”）：如图 1 是研究铁钉在不一样条件下发生生锈的实验，此中铁锈蚀最快的是 B （选填字母）．II ．赤铁矿（主要成分为 Fe 2O 3）可用于生产催化剂．（ 3）在 Fe 2 3 中，氧元素的质量分数为 30% ．O（ 4）赤铁矿经提纯后获取的纯净 Fe 2O 3 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和 Fe 2 3），其反响原理为： 2 32↑．现将焦炭和过 O2 Fe O +C 4FeO+CO 量的 Fe 23 混淆平均，按上述原理充足反响，如图 2 为固体混淆物的质量随反响O时间的变化曲线．。

2017深圳中考试卷理化答案解析与评分标准

，应
（3）根据表格中的溶解度数据，解释 20℃时产物中 NaHCO3 能够先从溶液中结晶析出的原因。（4）该过程中另一产物 NH4Cl 在农业生产中常被用作。考点：制备气体的实验答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C （2）B；F；2KClO3 MnO 2 2KCl+3O2↑
A．分离 H2O2 和 MnO2 制 O2 后固液混合物
B．出去 CO 中的 CO2 气体
D． C．区分 NaCl、 NH4NO3、探究可燃物燃烧条件 NaOH 三种固体
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考点：实验（过滤、除杂、溶液、燃烧）解析：B 中 CuO 与 CO 反应，不仅不能出去 CO2，还会将 CO 反应掉。答案：B 右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至 a2 时，均有固体析出 C．a2℃时，M 点对应的甲溶液不饱和 D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为 20% 考点：溶解度曲线解析：当温度低于 a1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；a1℃升温
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B．把食材放在生鲜柜台的冰块上，利用冰块熔化吸热给食物降温 C．给放食材的盒子上盖上湿毛巾，利用水的升华给食物降温 D．把食物放入冰箱内，利用冷凝剂液化吸热，使冰箱内部温度降低考点：物态变化解析：A 中干冰升华吸热；C 中水汽化吸热；D 中冷凝剂汽化吸热。答案：B 关于热学知识，下列说法错误的是（） A．所有物体的分子都在不停地做无规则运动 B．汽车的动力是由汽油机的做功冲程提供的 C．热量可以从内能小的物体传递给内能大的物体 D．升高相同的温度，比热容大的物体，吸收的热量多考点：内能解析：吸热的多少与升高的温度、比热容以及质量有关，不知道质量的大小，就不能比较吸热的大小。答案：D 下列数据符合常识的是（） A．两个鸡蛋的质量约为 100g B．电视机的功率约为 2kW C．洗澡水温度约为 80℃ D．我国某种新型客机飞行速度可以超过光速考点：生活常识解析：电视机的功率约为 100W；洗澡水温度略高于 37℃；一般是超音速飞机，速度大概每秒几百米。答案：A 下列说法正确的是（） A．重力没有施力物体 B．静止的物体一定没有受到力的作用 C．弹力一定发生在相互接触的物体之间 D．力的作用效果只与力的大小有关考点：力解析：重力的施力物体的是地球；静止的物体可能不受力，可能受力平衡；需要接触才能发生形变；力的三要素：大小、方向、作用点都能影响力的作用效果。答案：C 生活中有很多地方涉及物理知识，下列说法正确的是（）

2017深圳市中考物理试卷含参考答案与解析

2017年广东省深圳市中考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题1.5分，满分24分.在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1．（1.5分）（2017•深圳）下列关于声现象和光现象的描述，正确的是（）A．鱼在水中漂﹣﹣光的折射B．阳光照在云上，云底下会形成阴影区域﹣﹣光的反射C．玻璃瓶中灌入不同高度的水，敲击会发出不同音调的声音﹣﹣音调和振幅有关D．次声波预报仪可以预报台风和地震活动等﹣﹣次声波可以传递信息【解答】解：A、鱼在水中漂是利用浮力的知识，故A错误；B、光在直线传播的过程中遇到不透明的物体，在物体后面光照不到的区域形成影子，故阳光照在云上，云底下会形成阴影区域是光的直线传播，故B错误；C、由于玻璃瓶中装有水的多少不同，导致敲击时，振动快慢就不同，水少的振动快，振动的快慢影响声音的音调，故C错误；D、次声波预报仪可以预报台风和地震活动等说明次声波可以传递信息，故D正确．故选D．2．（1.5分）（2017•深圳）下列关于透镜的描述，错误的是（）A．放大镜看报纸可以看到放大的字B．教室使用投影仪可以在屏幕上形成正立、放大的虚像C．用手机拍照，物和镜头的距离需要大于镜头的二倍焦距D．近视眼可以用凹透镜矫正【解答】解：A、u＜f，成正立、放大的虚像，应用于放大镜，故放大镜看报纸可以看到放大的字，故A正确；B、2f＞u＞f，成倒立、放大的实像，应用于幻灯机和投影仪．故使用投影仪时，看到屏幕上所成的是倒立放大的实像，故B错误．C、用照相机照相时，物体在凸透镜的二倍焦距以外，成倒立缩小的实像．故C 正确；D、近视眼是晶状体变厚，折光能力变强，像成在视网膜的前方，利用凹透镜的发散作用使像成在视网膜上，故D正确．故选B．3．（1.5分）（2017•深圳）夏天天气炎热，为了防止食物腐烂，以下说法正确的是（）A．在运输车辆上放干冰，利用干冰汽化吸热给食品降温B．把食材放在冰块上，利用冰块熔化吸热给食材降温C．给放食材的盒子上盖上湿毛巾，利用水的升华吸热给食材降温D．把食物放入冰箱内，利用冷凝剂液化吸热，使冰箱内部温度降低【解答】解：A、干冰在常温常压下很容易由固态直接升华为气态的二氧化碳，同时吸收大量的热．所以在运输车上放干冰，利用干冰升华吸热给食品降温．故A错误；B、冰块熔化过程要吸收热量．所以把食材放在冰块上，是利用冰块熔化吸热给食材降温．故B正确；C、物质由液态变成气态叫汽化，给放食材的盒子上盖上湿毛巾，利用水的汽化吸热给食材降温．故C错误；D、汽化吸热，液化放热．把食物放入冰箱内，利用的是冷凝剂汽化吸热，使冰箱内部温度降低．故D错误．故选B．4．（1.5分）（2017•深圳）关于热学知识，下列说法错误的是（）A．所有物体的分子都在不停地做无规则运动B．汽车的动力是由汽油机的做功冲程提供的C．热量可以从内能小的物体传递给内能大的物体D．升高相同的温度，比热容大的物体，吸收的热量多【解答】解：A、一切物质的分子都在不停地做无规则的运动，故A正确；B、汽车的做功冲程将内能转化为机械能为汽车提供动力，故B正确；C、热量只能从温度高的物体传向温度低的物体，温度高的物体内能可能小，故热量可以从内能小的物体传递给内能大的物体，故C正确；D、根据Q=cm△t知，质量相同的物体、升高相同的温度，比热容大的物体，吸收的热量多，故D错误．故选D．5．（1.5分）（2017•深圳）下列数据符合常识的是（）A．两个鸡蛋的质量约为100gB．电视机的功率约为2kWC．洗澡水温度约为80℃D．我国某种新型客机飞行速度可以超过光速【解答】解：A、一包方便面的质量在100g左右，两个鸡蛋的质量与此差不多，在100g左右．故A符合实际；B、电视机正常工作的电流在0.7A左右，其额定功率在P=UI=220V×0.7A≈150W 左右．故B不符合实际；C、人体正常体温在37℃左右，洗澡水的温度应该略高于体温，在40℃左右，不可能达到80℃．故C不符合实际；D、光的传播速度在3×108m/s左右，声音在空气中的传播速度在340m/s左右．目前人类发明了超音速飞机，但不可能制造出超过光速的飞机．故D不符合实际．故选A．6．（1.5分）（2017•深圳）下列说法正确的是（）A．重力没有施力物体B．物体只有在不受力时才能保持静止状态C．弹力一定发生在相互接触的物体之间D．我国某种新型客机飞行速度可以超过光速【解答】解：A、重力是由于地球吸引而使物体受到的力，重力的施力物体是地球，故A错；B、物体受平衡力时受到的合力为0，也能保持静止状态，故B错；C、当物体接触并相互挤压时，才会产生弹力，故C正确；D、我国某种新型客机飞行速度可以超过声速，但不会超过光速，故D错．故选C．7．（1.5分）（2017•深圳）生活中有很多地方涉及物理知识，下列说法正确的是（）A．甲乙两人在小车上静止，甲推乙，两人都后退，说明力的作用是相互的B．乒乓球能被球拍击回是因为乒乓球太轻，没有惯性C．如图的过程中，摩擦力会变大D．推箱子不动，是因为推力小于摩擦力【解答】解：A、甲乙两人在小车上静止，甲推乙，甲对乙有一个力的作用，由于力的作用是相互的，乙对甲施加反作用力，所以两人会向后退，故A正确；B、乒乓球质量小，惯性小，所以容易改变其运动状态，容易能被球拍击回，故B错误；C、物体受水平推力，由于物体的重力不变，因此桌面受到的压力也不变，如图的过程中，接触面积增大，但压力和接触面的粗糙程度没发生变化，所以摩擦力将保持不变，故C错误．D、由于物体没有推动，物体仍然处于静止状态，在水平方向上所受的推力与摩擦力是一对平衡力．所以摩擦力等于推力，故D错误．故选A．8．（1.5分）（2017•深圳）在沙滩上光脚走路，踩到贝壳时，脚会很疼．下列选项所涉及的原理与此相同的是（）A．爷爷打太极时双脚变为单脚站立B．手持自制气压计从梧桐山脚走到山顶，管内液面升高C．在理化试验操作中，将胶头滴管的胶头松开，液体进入滴管D．台风到来时某同学打开的伞面被吹“反”了【解答】解：在沙滩上光脚走路时，对地面的压力不变，踩到贝壳后，受力面积变小，脚受到的压强变大，所以脚会很疼．A．爷爷打太极时双脚变为单脚站立，压力不变，受力面积变小，压强变大，故A符合题意；B．手持自制气压计从梧桐山脚走到山顶，大气压强变小，造成瓶内气压大于瓶外气压，会有一部分水被压入玻璃管，使管内水柱上升，故B不符合题意；C．在理化试验操作中，将胶头滴管的胶头松开，胶头滴管内压强减小，小于大气压，在大气压的作用下液体进入滴管，故C不符合题意；D．台风到来时，在相同时间内，空气经过上方的路程长，速度大；经过下方的路程短，速度小，上方空气流速越大，压强越小，下方空气流速越小，压强越大，所以伞下方的气压大于伞上表面的气压，使伞面被吹“反”了，故D不符合题意．故选A．9．（1.5分）（2017•深圳）下列图中的简单机械，不能省力但能省距离的是（）A．自行车的脚踏装置B．盘山公路C．划船用的船桨D．动滑轮【解答】解：A、自行车的脚踏装置，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，省力但费距离；B、盘山公路实质是利用的斜面，省力但费距离；C、用船桨划水时，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，费力但省距离；D、动滑轮实质是动力臂等于2倍阻力臂的杠杆，能省力但费距离．故选C．10．（1.5分）（2017•深圳）关于功和能，下列描述正确的是（）A．机械表上发条是增加了发条的弹性势能B．深圳大亚湾核电站是把电能转化为核能C．汽车加油后，以原来的速度继续匀速行驶它的动能会降低D．“飞流直下三千尺”中水的动能转化为重力势能【解答】解：A、上紧的机械表发条具有弹性势能，并且发条形变越大具有的弹性势能越大．故A正确；B、在核电站中，核燃料发生裂变，释放出核能，把核能再转化为电能．故B错误；C、汽车加油后相对于原来质量增加，虽然仍按原速度行驶，但动能相对于原来是增加的．故C错误；D、“流直下三千尺”中，高处的水具有大量重力势能，下落过程中重力势能转化为动能．故D错误．故选A．11．（1.5分）（2017•深圳）深圳倡导创新，在某创新比赛中，鹏鹏同学组装的一台环保电动力车，他自己坐在车上，用蓝牙手机控制车的方向．已知车身质量为5kg左右．该车以一个充电宝为能量来源，电动机效率达80%，下列说法正确的是（）A．该车工作时将机械能转化为电能B．鹏鹏坐在车上比空车时车对地面压强大C．车对地面的压力和地面对车的支持力是一对平衡力D．车突然停下时，鹏鹏会向前倾，说明鹏鹏受到惯性力的作用【解答】解：A．环保电动力车工作时将电能转化为机械能和内能，故A错误；B．水平面上物体的压力和自身的重力相等，则鹏鹏坐在车上比空车时车对地面压力变大，受力面积不变时，由p=可知，鹏鹏坐在车上比空车时车对地面压强大，故B正确；C．车对地面的压力作用在地面上，地面对车的支持力作用在车上，二力不是作用在同一个物体上，所以二力不是一对平衡力，故C错误；D．车突然停下时，鹏鹏由于惯性会向前倾，但惯性不是一种力，故D错误．故选B．12．（1.5分）（2017•深圳）如图是实验室电流表的内部结构图，下列选项中与电流表的工作原理相同的是（）A．B．C．D．【解答】解：通过电流表的内部构造显示电流表的制成原理：通电线圈在磁场中受力而转动，并且电流越大，线圈受到的力越大，其转动的幅度越大．因此可以利用电流表指针的转动幅度来体现电路中电流的大小．A、电磁铁是利用电流的磁效应制成的，与电流表的工作原理无关．故A错误．B、图是奥斯特实验，说明通电导体的周围存在磁场，与电流表的制成原理无关．故B错误．C、电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的理论制成的．故C正确．D、发电机是利用电磁感应现象制成的，与电流表的制成原理无关．故D错误．故选C．13．（1.5分）（2017•深圳）高铁内的洗手间如果两个相邻的洗手间都有人并且锁住时，红灯亮表示“有人”．如果两洗手间都没有人或者只有一个有人时，灯不亮表示可以使用．下列电路图能实现上述功能的是（）A．B．C．D．【解答】解：由题知，两个洗手间都有人并锁住时，灯亮；如果两洗手间都没有人或者只有一个有人时，灯不亮．A、由电路图可知，两开关都闭合时灯泡发光，符合题意，故A正确；BD、由电路图可知，两开关都闭合时灯不亮，且会发生电源短路，故BD不正确；C、由电路图可知，闭合任意一个开关，灯泡都发光，不符合题意，故C不正确；故选A．14．（1.5分）（2017•深圳）下列说法正确的是（）A．电流表测电路中电流时，流过的电流是正电荷定向移动形成的B．某同学家的电能表示数是，表示他家消耗的电能是1234.5J C．可燃冰属于可再生能源D．卫星电话用电磁波传递信息【解答】解：A、在金属导体中自由电子的定向移动形成电流，故A错误；B、某同学家的电能表示数是，表示他家消耗的电能是1234.5kW•h，故B错误；C、可燃冰是埋藏于海底的化石燃料，可燃冰属于不可再生能源，故C错误；D、卫星电话是用电磁波传递信息的，故D正确．故选：D．15．（1.5分）（2017•深圳）小明把台灯插入插座，闭合开关，家里的总控制开关立刻跳闸，请分析造成这种现象的原因是（）A．插头短路B．灯丝断路C．灯头内短路D．灯头内断路【解答】解：AC、在台灯插头插入插座，闭合开关后，家里的总控制开关跳闸，该现象说明不是插头短路，是灯头内短路造成的，故A错误，C正确；BD、因为台灯和其它用电器并联，灯泡的灯丝断路或灯头内断路，只能使本支路没有电流，台灯不亮，不能引起家里的总控制开关跳闸，故BD错误．故选C．16．（1.5分）（2017•深圳）如图是一个油量表的示意图，滑动变阻器规格为“20Ω 1A”．闭合开关，当浮球最低时滑片P滑到a端，电流表示数为0.3A，当浮球最高时，滑片P滑到b端，电流表示数为0.5A．下列说法错误的是（）A．电阻R1的阻值为30ΩB．电源电压为15VC．在加满油后，1min内电阻R1产生的热量为450JD．电阻R1最小功率为7.5W【解答】解：由电路图可知，R1与R2串联，电流表测电路中的电流．（1）当滑片位于a端时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，由I=可得，电源的电压：U=I a（R1+R2）=0.3A×（R1+20Ω），当滑片位于b端时，电路为R1的简单电路，则电源的电压：U=I b R1=0.5A×R1，因电源的电压不变，所以，0.3A×（R1+20Ω）=0.5A×R1，解得：R1=30Ω，故A正确；电源的电压U=I b R1=0.5A×30Ω=15V，故B正确；（2）在加满油后，滑片位于b端，则1min内电阻R1产生的热量：Q1=I b2R1t=（0.5A）2×30Ω×60s=450J，故C正确；当滑片位于a端时，电阻R1的功率最小，则P1=I a2R1=（0.3A）2×30Ω=2.7W，故D错误．故选D．二、实验题（共小题，满分14分）17．（4分）（2017•深圳）如图是某实验小组“测量小车平均速度”的情形，如图所示，小车从位置A开始沿直线运动到位置B，所用的时间为2s，则小车从A 到B通过的总路程为80.0cm，这段时间内小车运动的平均速度是0.4 m/s．【解答】解：由图知，刻度尺的最小分度值是1cm，小车由A到B通过的路程：s=90.0cm﹣10.0cm=80.0cm=0.800m；小车的运行时间t=2s；小车的平均速度：v===0.4m/s；故答案为：80.0；0.4．18．（4分）（2017•深圳）小明同学捡到一块金属块，他想通过测量金属块的密度判断这个金属块的材料是什么，小明可用的实验仪器有托盘天平和弹簧测力计．①小明将天平放在水平实验台上后，接下来将游码的左侧跟标尺的零刻度线对齐，再调节平衡螺母，使天平平衡．②用调节好的天平测量金属块质量，正确操作后天平再次达到平衡，如图甲所示，此时读出该金属块的质量为270g，重力为 2.7N（g=10N/kg）③在实验过程中，小明将金属块儿挂与弹簧测力计上，然后放在水中直至完全浸没，此时弹簧测力计读数如图乙所示为 1.7N．④小明通过查阅密度表得知如下几种金属的密度（见下表），通过科学的计算，可以求出金属的密度，则该金属块的材料是铝．【解答】解：①用天平测量前，应将天平放在水平工作台上；将游码移至标尺零刻度线处，调节平衡螺母使指针对准分度盘中央刻度线；②将金属块放在天平的左盘，在右盘中用镊子夹取砝码，通过增减砝码并移动游码的方法，使天平再次平衡；砝码的质量为200g+50g+20g=270g，则金属块的质量是72g；其重力G=mg=0.27kg×10N/kg=2.7N，③由图可知，此时弹簧测力计读数F=1.7N，④金属块浸没在水中受到的浮力：F浮=G物﹣F=2.7N﹣1.7N=1N；因金属块浸没在水中，所以，由阿基米德原理F浮=ρ液gV排可得，金属块的体积：V金=V排===1×10﹣4m3．金属的密度ρ===2.7×103kg/m3，查表可知，该金属块的材料是铝．故答案为；①零刻度线；②270；2.7；③1.7；④铝．19．（6分）（2017•深圳）小明探究“电流与电压“的关系，设计的实验电路图如图1所示，已知电源电压为3V，定值电阻R1的阻值为5Ω．完成下列题目：①在记录数据时，小明由于粗心，忘记将第三组电压表示数填入表格，同学们可以帮忙算出这里的电压值应该为 1.5V．②接下来，小明利用上述电路原理图来探究“电流与电阻”关系，闭合开关后移动滑动变阻器式的电压表的读数为2V，然后断开开关，将CD间的电阻R1从5Ω换成10Ω．再闭合开关，此时电压表的示数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2V，接下来小明应将滑动变阻器的滑片向B端（填“A”或“B”）移动．③最后小明在桌子上发现一个阻值未知的定值电阻，为了测量电阻阻值的大小，小明用这个定值电阻换掉原电路中的R1，调节滑动变阻器，电路中电表的示数如图2所示，测电压表的示数为 2.0V，电流表示数为0.5A，通过计算可得此定值电阻的阻值为4Ω．小明认为这样通过一组数据直接计算的定值电阻阻值不准确，为了使得结果更加准确，他接下来应该调节滑动变阻器重复以下操作，多算几组定值电阻阻值，再求平均值．【解答】解：①由表格中的信息可知，在电阻不变的情况下，当电压变为原来的几倍时，电流就会变为原来的几倍，故表格中的数据为1.5V；②用5Ω的电阻完成实验后，然后将10Ω的电阻接入电路，则电压表的示数会变大，大于2V；要使电压表的示数不变，应增大滑动变阻器的阻值，增大滑动变阻器的电压，从而减小电压表的示数，故将滑片向B端滑动；③如图2所示，电压表采用了0～3V量程，最小分度为0.1V，因此示数为2.0V；电流表采用0～0.6A量程，最小分度为0.02A，因此示数为0.5A；电阻R的值为：R===4Ω；通过一组数据直接计算的定值电阻阻值不准确，实验中应通过调节滑动变阻器来多次测量定值电阻的阻值并取平均值，其目的是为了减小误差．故答案为：①1.5；②大于；B；③2.0；0.5；4；调节滑动变阻器重复以下操作，多算几组定值电阻阻值，再求平均值．三、计算题20．（8分）（2017•深圳）如图是现代家庭使用的升降衣架的结构示意图，它可以很方便晾起洗好的衣服，其实就是通过一些简单机械的组合来实现此功能的．已知晾衣架上所挂一幅质量为4kg，动滑轮、杆和晾衣架总质量为1kg．小燕同学用力F拉动绳子自由端，在5s时间内使衣服匀速上移0.5m（g=10N/kg，不计绳重和摩擦）求：（1）绳子自由端拉力F的大小；（2）拉力所做的功W；（3）拉力的功率P；（4）整个过程中机械效率η．【解答】解：（1）由图知，使用滑轮组承担物重的绳子股数n=4，所承受的总重力：G总=m总g=（4kg+1kg）×10N/kg=50N，不计绳重和摩擦，拉力：F=G总=×50N=12.5N；（2）拉力端移动的距离s=4h=4×0.5m=2m，拉力做功：W总=Fs=12.5N×2m=25J，（3）拉力做功功率：P===5W；（4）有用功：W有用=G衣h=m衣gh=4kg×10N/kg×0.5m=20J，整个过程中机械效率：η==×100%=80%．答：（1）绳子自由端拉力F的大小为12.5N；（2）拉力所做的功为25J；（3）拉力的功率为5W；（4）整个过程中机械效率为80%．21．（8分）（2017•深圳）如图甲是某电子秤的原理示意图，R1为定值电阻，托盘下方的电阻R2为压敏电阻，其电阻大小与托盘内所放物体质量m大小的关系图如图乙所示．已知电源电压为6V保持不变．（1）当托盘为空时，R2电阻500Ω；（2）若托盘为空时，电流表示数为I1=0.01A，求定值电阻R1的阻值；（3）若放入某物体后，电流表示数为I2=0.02A，求该物体的质量大小．【解答】解：（1）当托盘为空时，物体质量为0，根据图象可知R2的电阻为500Ω；（2）若托盘为空时，电流表示数为I1=0.01A，由I=可得，电路的总电阻：R===600Ω；根据串联电路的特点可得，R1的阻值：R1=R﹣R2=600Ω﹣500Ω=100Ω；（3）若放入某物体后，电流表示数为I2=0.02A，则此时电路的总电阻：R'===300Ω，则R2的电阻：R2'=R'﹣R1=300Ω﹣100Ω=200Ω；由图象可知，此时物体质量为600g．答：（1）当托盘为空时，R2电阻为500Ω；（2）若托盘为空时，电流表示数为I1=0.01A，定值电阻R1的阻值为100Ω；（3）若放入某物体后，电流表示数为I2=0.02A，该物体的质量为600g．四、综合开放题22．（3分）（2017•深圳）某同学在看了《加勒比海盗》后，想象了电影后续的情节：一段美好时光以后，黑珍珠号又回到了漂流瓶里，杰克船长被船员们抛弃在了一个荒岛上，如图，他右手拿着罗盘，左手拿着望远镜，回忆着以前的日子，想象着一段新的旅程．请按以下方示例找出图中3个物理现象或者物体，填入下表（不能与示例相同）【解答】解：①大炮发射时将内能转化为机械能；②罗盘是利用地磁场指示南北的；③望远镜是利用光的折射制成的；合理即可．故答案为：23．（3分）（2017•深圳）阅读下面某同学日记，指出其中三个不符合安全用电要求的做法．充实的一天今天家里进行了大扫除．妈妈用湿抹布把正在发光的灯泡擦得干干净净，然后湿着手顺便关了开关．妈妈担心丁香上落微尘，给冰箱加上了厚厚的防尘布．爸爸负责清理家里的电器，他先断开开关，把家里坏掉的用电器都换掉．插电冰箱的插头时，插头无法插入两孔插座便掰断了中间的那根，顺利的将插头插入了多个大功率用电器都在使用的插排．妈妈觉得空调应该清理一下，爸爸就直接拿起清洗剂喷在了正在工作的空调上．我看到电蚊香一直开着就把它直接拔掉了，电蚊香的电线有些地方的绝缘层破掉了，我用绝缘胶布把破损部分包了起来．啊，真是美妙而充实的一天！①妈妈用湿抹布把正在发光的灯泡擦得干干净净．②插头无法插入两孔插座便掰断了中间的那根．③爸爸就直接拿起清洗剂喷在了正在工作的空调上．【解答】解：①生活中的水是导电的，用湿抹布擦拭正在发光的灯泡，容易引起触电．所以“妈妈用湿抹布把正在发光的灯泡擦得干干净净”做法不符合安全用电要求；②为避免人体接触用电器金属外壳引起触电，用电器的金属外壳必须保持良好接地．所以“插头无法插入两孔插座便掰断了中间的那根”做法不符合安全用电要求；③清新剂中可能含有水分，一般用电器沾水可能引起漏电或短路．所以“爸爸就直接拿起清洗剂喷在了正在工作的空调上”做法不符合安全用电要求．故答案为：①妈妈用湿抹布把正在发光的灯泡擦得干干净净；②插头无法插入两孔插座便掰断了中间的那根；③爸爸就直接拿起清洗剂喷在了正在工作的空调上．。

2017年广东省深圳市中考化学试卷

2017年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）下列化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3D．三个氧原子：O32．（1.5分）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境3．（1.5分）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证．下列实验操作正确的是（）A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性4．（1.5分）下列说法中正确的是（）A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO35．（1.5分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g6．（1.5分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7．（1.5分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件9．（1.5分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%10．（1.5分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．A、 B．B、C．C、D．D、二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．根据以上信息，请回答下列问题．（1）写出甲的化学式．（2）写出反应①的化学方程式．（3）写出反应②的化学方程式．该反应属于反应（填基本反应类型）．（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为（填化学式）．（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．实验方案实验现象将铁片浸入（填化学式）溶液中铁片表明析出固体12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：I．气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为．应选择的气体收集装置为（选填装置对应的字母）．（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca （OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为→（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式．II．NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20℃）9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作．13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：I．铁制品广泛应用于生产、生活中．（1）下列不属于铁合金的是（选填字母）．A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢（2）铁钉生锈，属于变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（选填字母）．II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为．（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．①由图可知：生成CO2气体的质量为g．②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．2017年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）（2017•深圳）下列化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3D．三个氧原子：O3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、五氧化二磷的化学式：P2O5，故选项正确；B、硅的元素符号为：Si，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；故选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．2．（1.5分）（2017•深圳）化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析．【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．（1.5分）（2017•深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证．下列实验操作正确的是（）A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体C．检验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析．C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析．【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1.5分）（2017•深圳）下列说法中正确的是（）A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误．D、硫在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．5．（1.5分）（2017•深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可．【解答】解：A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．6．（1.5分）（2017•深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（）A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7．A．丙氨酸（C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×7）=12：7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．（1.5分）（2017•深圳）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反应中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．故选：D．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．8．（1.5分）（2017•深圳）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件【分析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断．D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理．B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理．D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理．故选：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．9．（1.5分）（2017•深圳）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；C、a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；D、a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．（1.5分）（2017•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．A、 B．B、C．C、D．D、【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确．C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确．D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）（2017•深圳）甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．根据以上信息，请回答下列问题．（1）写出甲的化学式CaO．（2）写出反应①的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）写出反应②的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．该反应属于置换反应反应（填基本反应类型）．（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为CuO（填化学式）．（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．实验方案实验现象将铁片浸入CuSO4等（填化学式）溶液中铁片表明析出红色固体【分析】根据框图甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；然后结合框图的反应完成相关问题的分析．【解答】解：（1）甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；故填：CaO；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反应②是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe，是氢气和氧化铁的反应；因此若丙为Cu，则乙为氧化铜；故填：CuO；（5）要证明Fe的金属活动性比Cu的强，可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．【点评】本题考查了常见物质的推断，解答本题要抓住有关物质的特有的性质（包括物理性质和化学性质）等关键特征点，找到解题的突破口，然后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的突破，然后解题．12．（8分）（2017•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：I．气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）．（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca （OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为B→F（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑．II．NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20℃）9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑．（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．（9分）（2017•深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：I．铁制品广泛应用于生产、生活中．（1）下列不属于铁合金的是A（选填字母）．A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢（2）铁钉生锈，属于化学变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是B（选填字母）．II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为30%．（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．①由图可知：生成CO2气体的质量为 1.1g．②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．【分析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；（2）化学变化是生成新物质的变化；（3）根据化学式求算元素的质量分数；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算FeO 的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．A．Fe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：A．（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%．（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为21.1g=﹣20.0g=1.1g．设反应后固体混合物中FeO的质量为x2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑288 44。

广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题卷理化(化学部分)试题(A卷)(word版,答案扫描)

深圳市2017年初中毕业生学业考试押题卷理化试题（A卷）说明：1.答题前，请将姓名、考生号、考场、试室号和座位号用规定的笔写在答题卡指定的位置上。

2.全卷分两部分，第一部分为化学部分，第二部分为物理部分。

考试时间90分钟，满分100分。

3.考生必须在答题卡上按规定作答。

凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。

答题卡必须保持清洁，不能折叠。

4.本卷1-10题为化学选择题，14-29题为物理选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；非选择题11-13题为化学非选择题，30-33题为物理非选择题，答案必须用规定的笔，按作答题目序号，写在答题卡非选择题答题区内。

5.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65 Ag－108 7.全卷g值取10N/kg化学卷第一部分选择题（本部分共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题给出4个选项，其中只有一个选项符合题意）1.下列化学用语及其表达正确的是A.沼气的主要成分：COB.-2价氧元素：NO2C.氯化铁：FeCl2D.一个镁原子：Mg2.下列实验基本操作正确的是A.检查装置气密性B.倾倒液体C.稀释浓硫酸D.测定空气中氧气的含量3.下列说法正确的是A.用点燃的方法除去CO2气体中混入的少量COB.用CuSO4溶液除去Cu 粉中混有的少量Fe 粉C.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈D.直接用Mg 条在空气中燃烧来验证质量守恒定律4.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），A.其中一种产物的化学式为COB.该反应属于复分解反应C.图示中的物质有一种是单质D.说明分子由原子构成，而原子不可再分5.下列说法中正确的是A.NH 4NO 3中氮元素的质量分数为35%B.K 2MnO 4中Mn 元素的化合价为+7价C.C 2H 4与C 4H 8中碳元素和氢元素的质量比均为1:2D.地壳中含量最多的金属元素是铁6.对右图实验的分析正确是A.证明了CO 具有氧化性B.实验结束，立即将固体倒出分析C.可以观察到玻璃管中固体先变红后变黑D.澄清石灰水会变浑浊7.质量相同的 Zn 、Fe 中分别滴加过量的同浓度稀 H 2SO 4，产生 H 2的质量随稀 H 2SO 4的质量变化曲线如图。

中考真题-2017年广东省深圳市中考化学试题

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

【知识点】化学用语2．（2017广东省深圳市，题号2，分值1.5）化学与生产、生活密切相关。

【知识点】化学与生活3．（2017广东省深圳市，题号3，分值1.5）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

广东省深圳市2017年中考化学真题试题(含解析)

广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列化学用语表示正确的是A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3 D．三个氧原子：O3【答案】A2．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B【解析】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，正确。

故选B。

3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。

下列实验操作正确的是【答案】D【解析】A、振荡试管是左右振荡，错误；B、量筒只能用于量取液体的体积，不能溶于配制溶液，错误；C、检验溶液的酸碱性应用试管取少量的待测液，再用胶头滴管滴入指示剂，错误；D、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，若有则表示装置的气密性良好，正确。

故选D。

4．下列说法中正确的是A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体一定是溶液D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3【答案】A5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A ．碘是一种金属元素B ．碘原子的核外有7个电子层C ．碘原子的核电荷数为53D ．碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A 、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B 、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C 、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D 、相对原子质量的单位是1，错误。

2017年深圳市中考理化试卷及答案

2017年深圳市中考理化试卷化学部分1.一, 选择题本部分共10小题, 每题1.5分, 共15分, 在每题给出的4个选项中, 只有一项符合题目要求2.下列化学用语表示正确的是（）A. 五氧化二磷的化学式: P2O5B. 硅的元素符号: SI3. C. 碳酸根离子：CO3－ D. 三个氧原子：O34.化学与生产、生活密切相关。

下列说法中错误的是（）A. 干冰可做制冷剂, 广泛用于食品冷藏保鲜B. N2.NO、NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质, 达到净水目的5. D. 废旧电池的分类回收有利于保护环境规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证, 下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．6.下列说法中正确的是（）检验电解水的产物, 可判断水的组成元素B．将pH试纸用水润湿后, 测定柠檬汁的pHC. 凡是无色的、均一的液体一定是溶液D. 硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰, 生成SO3碘是人体必需的微量元素之一, 有“智力元素”之称。

下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图, 据此判断下列说法正确的是（）A. 碘是一种金属元素B. 碘原子的核外有7个电子层C. 碘原子的核电荷数为537. D. 碘的相对原子质量为126.9g丙氨酸是一种常见的氨基酸。

其化学式为C3HxO2N, 相对分子质量是89, 下列说法正确的是（）8. A. 丙氨酸属于无机化合物 B. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3: 1C. 丙氨酸化学式中x=7D. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染气体, 下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A. 该反应中四种物质均为化合物B. 该反应前后原子数目发生变化9. C. 甲、丁中同种元素化合价相同 D. 乙、丙中所含元素种类相同为了达到相应的实验目的, 下列实验设计不合理的是（）A．B．C．D．右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线, 下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. a1℃时, 甲、乙的饱和溶液升温至a2时, 均有固体析出10. C. a2℃时, M点对应的甲溶液不饱和第二部分非选择题本部分共3小题, 共25分, 请将答案写在答题卡相应位置上。

2017年广东省深圳市中考化学试题(答案)

2017年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1.5分，满分15分）1．（1.5分）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、五氧化二磷的化学式：P2O5，故选项正确；B、硅的元素符号为：Si，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；故选项错误；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项错误；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．2．（1.5分）【考点】6R：二氧化碳的用途；64：空气的污染及其危害；75：水的净化；K2：常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；B、根氮气的化学性质进行分析；C、根据用明矾净化水的原理进行分析；D、根据回收废旧电池的意义进行分析．【解答】解：A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．（1.5分）【考点】4L：玻璃仪器的洗涤；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4K：检查装置的气密性．【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；B、根据溶解操作的方法进行分析．C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；D、根据检查装置的气密性的正确方法分析．【解答】解：A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（1.5分）【考点】4U：溶液的酸碱度测定；68：氧气的化学性质；71：电解水实验；7C：溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误．D、硫在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．5．（1.5分）【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可．【解答】解：A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．6．（1.5分）【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据分子结构来分析．【解答】解：丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7．A．丙氨酸（C3H x O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12×3：（1×7）=36：7，故错误；C．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正确；D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．（1.5分）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，该反应中四种物质中有三种化合物、一种单质，故错；B、由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故错；C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故错误；D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．故选：D．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．8．（1.5分）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别；H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断．D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理．B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理．D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理．故选：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．9．（1.5分）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，故B错误；C、a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故C正确；D、a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．（1.5分）【考点】93：酸的化学性质．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确．C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确．D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、解答题（共3小题，满分25分）11．（8分）【考点】AE：物质的鉴别、推断；86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据框图甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；然后结合框图的反应完成相关问题的分析．【解答】解：（1）甲可以和水反应产生氢氧化钙，因此甲是氧化钙；故填：CaO；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反应②是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe，是氢气和氧化铁的反应；因此若丙为Cu，则乙为氧化铜；故填：CuO；（5）要证明Fe的金属活动性比Cu的强，可以利用铁和硫酸铜等铜的盐溶液反应产生红色的铜实验；故填：CuSO4等；红色．【点评】本题考查了常见物质的推断，解答本题要抓住有关物质的特有的性质（包括物理性质和化学性质）等关键特征点，找到解题的突破口，然后利用顺藤摸瓜顺推、逆推等方法进行物质的突破，然后解题．12．（8分）【考点】AF：物质的相互转化和制备；4H：结晶的原理、方法及其应用；4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧化碳的实验室制法；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑．（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．故填：氮肥．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．（9分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；DA：元素的质量分数计算；E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质；（2）化学变化是生成新物质的变化；（3）根据化学式求算元素的质量分数；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算FeO的质量，进而求算对应的质量分数．【解答】解：（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．A．Fe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：A．（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B．（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%．（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为21.1g=﹣20.0g=1.1g．设反应后固体混合物中FeO的质量为x2Fe2O3+C4FeO+CO2↑28844x 1.1g=x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%故答案为：（1）A．（2）化学；B．（3）30%．（4）①1.1．②36.0%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．。

2017年深圳中考化学试卷

2017 年深圳中考化学试卷一、选择题（共10 小题，每题 1.5 分，满分15 分）1．以下化学用语表示正确的选项是（）A．五氧化二磷的化学式：P2O5 B ．硅的元素符号：SIC．碳酸根离子：CO3 D ．三个氧原子：O32．化学与生产、生活亲密有关，以下说法中错误的选项是（）A．干冰可作制冷剂，宽泛用于食品冷藏保鲜B． N2、NO 、 NO2等含氮物质均为空气污染物C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D．废旧电池的分类回收有益于保护环境3．规范的实验操作是安全地进行实验并获取成功的保证．以下实验操作正确的选项是（）A．振荡试管充足反响B．溶解 NaCl 固体C．查验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性4．以下说法中正确的选项是（）A．查验电解水的产物，可判断水的构成元素B．将 pH 试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pHC．凡是无色的、均一的液体必定是溶液D．硫在 O2中焚烧发出淡蓝色火焰，生成SO35．碘是人体必要的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的有关信息及原子构造表示图，据此判断以下说法正确的选项是（）A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7 个电子层C．碘原子的核电荷数为53D．碘的相对原子质量为126.9g6．丙氨酸是一种常有的氨基酸，其化学式为C3H x O2N，相对分子质量是89，以下说法正确的选项是（）A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3： 1C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7．“催化转变器”可将尾气中的有毒气体办理为无污染的气体．如图为该反响的微观表示图．以下说法正确的选项是（）A．该反响中四种物质均为化合物B．该反响前后原子数量发生改变C．甲、丁中同种元素化合价同样D．乙、丙中所含元素种类同样8．为了达到相应的实验目的，以下实验设计不合理的是（）A．分别 H O和 MnO2制 O后的固液混淆物 B ．除掉 CO 中的 CO气体2222 C．划分 NaCl 、NH 4NO3、 NaOH 三种固体D．研究可燃物焚烧的条件9．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B． a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出C． a2℃时， M 点对应的甲溶液不饱和D． a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%10．小明同学概括总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→ 盐+Y”这类表达式进行整理，以下小明的看法错误的选项是（）选项X 的物质类型看法描绘A金属若X为Cu，则反响可以发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na 2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色积淀二、解答题（共 3 小题，满分25 分）11．（ 8 分）甲、乙、丙是初中化学常有物质．这些物质之间的转变关系以以下图所示．依据以上信息，请回答以下问题．（ 1）写出甲的化学式．（ 2）写出反响①的化学方程式．（ 3）写出反响②的化学方程式．该反响属于反响（填基本反响种类）．（ 4）反响③在必定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为（填化学式）．（ 5）请达成以下表格，证明Fe 的金属活动性比Cu 的强．实验方案实验现象将铁片浸入（填化学式）溶液中铁片表示析出固体12．（ 8 分）我国有名化学家侯德榜先生发了然“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH 323，化学方程式：32234和 CO制备 NaHCO NaCl+NH +CO+H O═ NaHCO ↓ +NHCl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请联合详细的步骤回答以下问题：I．气体系备（ 1）二氧化碳气体系备实验室常采纳石灰石与稀盐酸反响制备CO2，其化学方程式为．应选择的气体采集装置为（选填装置对应的字母）．（ 2）氨气制备实验室常用硫酸汲取氨气，防备污染空气，实验室制备NH 3的反响原理为：Ca（ OH）（固） +2NH4Cl（固）CaCl+2H O+2NH ↑．现要制备并干燥NH ，所选装22233置的正确连结次序为→（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备 NH 3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式．II ． NaHCO 3制备物质NaHCO 34NH Cl溶解度 /g（ 20℃）9.637.2（ 3）依据表格中的溶解度数据，解说 20℃产物中 NaHCO 3可以先从溶液中结晶析出的原由．（ 4）该过程中另一产物NH 4Cl 在农业生产中常被用作．13．（ 9 分）我国矿物种类齐备，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．此中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答以下问题：I．铁制品宽泛应用于生产、生活中．（ 1）以下不属于铁合金的是（选填字母）．A ． Fe(OH) 3B．生铁C．不锈钢（ 2）铁钉生锈，属于变化（选填“物理”“化学”）：如图1是研究铁钉在不一样条件下发生生锈的实验，此中铁锈蚀最快的是（选填字母）．II．赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）可用于生产催化剂．（ 3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为．（ 4）赤铁矿经提纯后获取的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和 Fe2O3），其反响原理为： 2 Fe2O3+C4FeO+CO 2↑．现将焦炭和过度的Fe2O3混淆平均，按上述原理充分反响，如图 2 为固体混淆物的质量随反响时间的变化曲线．①由图可知：生成CO2气体的质量为g．②计算反响后固体混淆物中FeO 的质量分数（请依据化学方程式写出完好的计算步骤）．。