最新高中化学新课程标准解析 附其课标考试试卷(四套)

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新课标最新化学试题及答案

新课标最新化学试题及答案

新课标最新化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,元素按照什么原则排列?A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 以下哪种物质属于纯净物?A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水3. 化学反应中,能量变化通常表现为什么形式?A. 光能B. 热能B. 电能D. 机械能4. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O25. 化学方程式中,下列哪个系数表示的是反应物的摩尔比?A. 系数1B. 系数2C. 系数3D. 系数46. 什么是化学平衡?A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物C. 反应速率为零D. 反应物和生成物的摩尔比恒定7. 以下哪个是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸8. 什么是酸碱中和反应?A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应生成氢气C. 碱与金属反应生成氢气D. 酸与盐反应生成新酸和新盐9. 什么是离子键?A. 原子间通过共用电子对形成的化学键B. 原子间通过电子转移形成的化学键C. 原子间通过共享电子形成的化学键D. 原子间通过电子云重叠形成的化学键10. 以下哪个是有机化合物?A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案:1-5 B C B B A;6-10 A C C B C二、填空题(每空1分,共10分)11. 原子的核外电子排布遵循________原则。

12. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和________。

13. 根据反应物和生成物的种类,化学反应可以分为________、置换反应、复分解反应和氧化还原反应。

14. 化学平衡常数K的表达式是________。

15. 强酸和强碱完全中和时,溶液的pH值为________。

高中化学新课标试题及答案大全

高中化学新课标试题及答案大全

高中化学新课标试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水答案:C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,若生成3mol水,则需要消耗氧气的物质的量为:A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案:B3. 根据元素周期表,下列元素中属于非金属元素的是:A. NaB. MgC. AlD. Cl答案:D二、填空题1. 根据质量守恒定律,化学反应前后,______不变。

答案:元素种类和质量总和2. 金属钠在空气中暴露后,表面会形成一层白色固体,该固体是______。

答案:氧化钠(Na2O)3. 根据化学键理论,水分子中的H-O键属于______键。

答案:极性共价键三、简答题1. 什么是化学平衡?并简述影响化学平衡的因素。

答案:化学平衡是指在一个可逆反应中,正反应和逆反应同时进行,且速率相等,使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

2. 什么是氧化还原反应?请举例说明。

答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指失去电子的过程,还原是指获得电子的过程。

例如,铁生锈是一个氧化还原反应,铁被氧化成铁的氧化物。

四、计算题1. 某化学反应的初始浓度为0.1mol/L,反应速率为0.05mol/(L·s)。

如果反应进行到5秒后,求该反应物的浓度。

答案:反应物的浓度 = 初始浓度 - 反应速率× 时间 = 0.1 -0.05 × 5 = 0.05mol/L2. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol,若要制备1mol该化合物,需要多少克该化合物?答案:所需化合物的质量 = 摩尔质量× 摩尔数= 60g/mol ×1mol = 60g结束语:通过本试题的练习,同学们可以更好地掌握高中化学的基础知识和计算方法,加深对化学原理的理解,并提高解决化学问题的能力。

【精品】高中化学新课程标准试卷(含答案)

【精品】高中化学新课程标准试卷(含答案)

高中化学课标考纲说明综合试题一、单项选择题1、高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次 AA : 3B : 4C : 5D : 62 、化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式 DA:启发式教学B:讲授式C:讨论式D:探究式3、只以实验类活动为主的模块是 AA: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生活D: 化学与技术4、《课标》中对减少污染使用的是哪个词 DA: 防止B: 预防C: 治理D: 防治5、科学探究的核心是 BA: 问题B: 解释C: 证据D: 假设6、STS教育中,STS三个字母不包括那一项 DA: 科学B: 技术C: 社会D: 生活7、化学实验设计的首要原则是 CA: 简约性原则B: 安全性原则C: 科学性原则D: 绿色化原则8、属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是AA:感受 B:关注 C:珍惜 D:养成9、下列行为动词,哪一个属于认知性学习目标中掌握水平的CA:知道 B:辨认 C:解释 D:证明10、下列哪一项不属于认知性目标的水平划分DA:了解水平 B:理解水平 C:应用水平 D:反应水平11、科学领域的必修学分为20学分,其中化学科目的必修学分为AA:4学分 B:5学分 C:6学分 D:7二、多项选择题1、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CDA: 模仿B: 完成C: 掌握D: 迁移E: 测量2、 <课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACDA: 物质B: 性质C: 结构D: 变化E: 用途D:求是与创新E:活动与探究3、课标是哪几部分构成的ABCEA:前言B:课程目标C:内容标准D:活动探究E:实施建议4、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BCA:实验化学B:化学与生活C:化学与技术D:有机化学基础E:化学反应原理5、高中新课程由哪三个层次构成ABDA:学习领域B:科目C:单元D:模块E:章节6、一般来说课程目标的陈述包括那几个基本要素ABCDA:主体 B:行为 C:行为条件 D:表现程度 E:环境7、属于高中化学新课程设置的八个课程模块的是ABCDA :化学1B :化学2C :化学与生活D :实验化学E :化学反应速度8、任何新课程的研制,一般都要经过哪几个阶段ABCDEA:准备 B:研制 C:编写 D:实验 E:推广9、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BCA:实验化学 B:化学与生活 C:化学与技术 D:有机化学基础 E:化学反应原理10、化学课程标准中把科学素养的构成要素划分为哪三个维度ABCA:知识与技能 B:过程与方法 C:情感态度与价值观 D:求是与创新 E:活动与探究11、<课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACDA:物质 B:性质 C:结构 D:变化 E:用途12、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CDA:模仿 B:完成 C:掌握 D:迁移 E:测量三、判断题1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究分子和创造分子。

2023年高考化学新课标卷+答案详解

2023年高考化学新课标卷+答案详解

2023年高考化学新课标卷+答案详解(真题部分)1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦,部分晶体结构如下图所示,其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。

下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能:C<N<OC. 基态原子未成对电子数:B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。

放电时,2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。

下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应:252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应:-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 5. 根据实验操作及现象,下列结论中正确的是6. “肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心,可将2NH OH 与3NH 转化为肼(22NH NH ),其反应历程如下所示。

下列说法错误的是A. 2NH OH 、3NH 和2H O 均为极性分子B. 反应涉及N-H 、N-O 键断裂和N-N 键生成C. 催化中心的2+Fe 被氧化为3+Fe ,后又被还原为2+FeD. 将2NH OH 替换为2ND OD ,反应可得22ND ND7. 向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水,发生反应()++33Ag +NH Ag NH ⎡⎤⎣⎦和()()++3332Ag NH +NH Ag NH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦,()-1lg c(M)/mol L ⎡⎤⋅⎣⎦与()()-13lg c NH /mol L ⎡⎤⋅⎣⎦的关系如下图所示(其中M 代表+Ag 、-Cl 、()+3Ag NH ⎡⎤⎣⎦或()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦)。

化学高中新课标试题及答案

化学高中新课标试题及答案

化学高中新课标试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪个元素的原子序数是11?A. 氢(H)B. 钠(Na)C. 氧(O)D. 氟(F)2. 根据化学键的类型,下列化合物中属于离子化合物的是:A. HClB. CO2C. NaClD. H2O3. 摩尔质量的单位是:A. gB. g/molC. kgD. mol4. 根据勒沙特列原理,当温度升高时,以下哪个反应会向生成物方向进行?A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热效应反应D. 不确定5. 以下哪个是氧化还原反应的特征?A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的释放D. 原子的重新排列二、填空题(每空2分,共20分)1. 原子的相对原子质量大约等于原子的_________。

2. 化学方程式平衡的依据是_________。

3. 根据酸碱理论,酸是能够_________的物质。

4. 氧化剂在反应中容易_________电子,而还原剂容易失去电子。

5. 溶液的pH值小于7时,溶液呈_________性。

三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述元素周期表的排列原则。

2. 什么是化学反应速率?影响化学反应速率的因素有哪些?四、计算题(每题15分,共30分)1. 某化学反应的初始浓度为0.1 mol/L,反应速率为0.02mol/(L·s)。

如果反应进行了10分钟,试计算反应后溶液中该物质的浓度。

2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol,计算1 mol该化合物的质量。

五、实验题(10分)1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。

答案一、选择题1. B2. C3. B4. B5. A二、填空题1. 质子数2. 质量守恒定律3. 接受质子4. 接受5. 酸三、简答题1. 元素周期表按照原子序数递增排列,同周期元素具有相同的电子层数,同主族元素具有相同的价电子层数。

2. 化学反应速率是指反应物或生成物浓度随时间变化的快慢。

2024新课标卷化学

2024新课标卷化学

1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是?A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(答案)B.化学反应速率与反应时间成正比C.化学反应速率只与反应物的浓度有关D.化学反应速率是一个恒定的值,不会随时间改变2.在一定温度下,向一密闭容器中充入一定量的NO₂和SO₂,发生反应:NO₂ + SO₂⇌NO + SO₂。

下列叙述中不能说明该反应已达到平衡状态的是?A.混合气体的颜色保持不变(答案)B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.SO₂、NO的体积分数保持不变D.每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO₂3.下列关于电解质的说法中,错误的是?A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物(答案)B.电解质在水溶液中一定能够完全电离C.酸、碱、盐都是电解质D.电解质导电的过程就是电解质被电离的过程4.下列关于原电池的说法中,正确的是?A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极是电子流出的一极C.原电池中,阳离子向正极移动(答案)D.原电池中,电解质溶液中的阴、阳离子都不移动5.下列关于化学反应与能量的说法中,错误的是?A.化学反应中必然伴随着能量的变化B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化C.化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量无关(答案)D.化学反应中的能量变化是化学反应的基本特征之一6.下列关于化学键的说法中,正确的是?A.离子键就是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.氢键是一种特殊的化学键D.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用(答案)7.下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是?A.化学平衡常数只与反应温度有关(答案)B.化学平衡常数与反应物的浓度有关C.化学平衡常数越大,反应物的转化率越低D.化学平衡常数可以表示反应进行的程度,但不能预测反应的方向8.下列关于金属腐蚀与防护的说法中,错误的是?A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程B.金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀C.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易腐蚀(答案)D.防止金属腐蚀的方法有涂油漆、电镀、喷砂等,但不能采用牺牲阳极的阴极保护法来保护所有金属。

高中化学新课标试题及答案

高中化学新课标试题及答案

高中化学新课标试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 海水2. 化学反应中,能量变化通常表现为:A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 原子核外电子排布遵循的规则是:A. 鲍林规则B. 洪特规则C. 马氏规则D. 狄拉克规则4. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. HClD. Fe5. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质所包含的粒子数是:A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^21D. 6.02×10^246. 酸和碱中和反应的实质是:A. 氢离子与氢氧根离子结合生成水B. 氢离子与氢离子结合C. 氢氧根离子与氢氧根离子结合D. 氢离子与酸根离子结合7. 根据化学键的类型,下列物质中属于离子晶体的是:A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的特点是:A. 氧化剂被氧化,还原剂被还原B. 氧化剂被还原,还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化,还原剂被氧化D. 氧化剂被还原,还原剂被还原9. 根据pH值,下列溶液中属于酸性溶液的是:A. pH=7B. pH<7C. pH>7D. pH=1410. 根据化学平衡原理,下列条件中能够促进正向反应的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案:1-5 B B B C A 6-10 A C C B A二、填空题(每空1分,共10分)1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 表示的是________反应。

2. 元素周期表中,第IA族元素的特点是具有________个电子的外层。

3. 一个碳原子的原子量大约是________g/mol。

4. 根据勒沙特列原理,如果一个反应体系受到外部条件的改变,平衡会向________方向移动。

2019高中化学新课程标准考试试题四套.doc

2019高中化学新课程标准考试试题四套.doc
高中教师化学新课程标准考试试题(一)
一、填空题(本题包括4小题,共50分)
1、《普通高中化学课程标准》包括、、、
四大部分,整个内容体现了以培养人为宗旨,以提高素质、发展个性、 促进学生的全面发展、培养创新精神和实践能力为重点的可持续发展 的思想。
2、高中化学课程由若干课程模块构成,分为必修、选修两类。其中, 必修包括、
2个模块;选修包、、、
、、6个模块,是必
修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块学分,学时。
3、学生在高中阶段学完、之后,再从中选学一个模块,
修满学分,可达到高中化学课程学习的毕业要求。有理工类专业发展
倾向的学
生,可修至个学分;有志于向化学及其相关专业方向发展的学生,可
修至个
学分。
4、、课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分。报考
7、高中化学选修课程的6个模块分别为化学与生活、、 化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、o
8、化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需 要,运用多种教学方式和手段,引导学生地学习,掌握
最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积 极的和正确的价值观,提高科学素养和人文素养,为学 生的终身发展奠定基础。

文学科或社会科学专业的学生,最多不超过个模块;报考理工类专业
的学生,最
多不超过个模块;报考化学及其相关专业的学生,最多不超过个模块。
二、选择填空(本题包括3小题,每小题有1-2个正确答案,共15分)
5、下列行为动词中全部属于描述认知性学习目标水平的是() 人、说出、区分、判断B、分类、完成、参与
C、比较、说明、理解D、辨认、模仿、养成
2、高中化学课程应有助于学生自身发展所需的化学基 础知识和基本技能,进一步了解化学学科的特点,加深对物质世界的 认识;有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法, 加深对的认识,增强创新精神和实践能力;有利于学生 形成科学的自然观和严谨求实的科学态度,更深刻地认识科学、技术 和社会之间的相互关系,逐步树立可持续发展的思想。

2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)附试卷分析

2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)附试卷分析

2024年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(化学)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W比苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag +2H++N O3- Ag++NO2↑+H2OB.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S O42-+4H+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn O4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5.我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。

W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。

Z的M层未成对电子数为4。

下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液, 可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。

普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)

普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)

普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)一、填空题。

1.2.要载体。

3.础。

4.5.学科核心素养是学科育人价值的集中体现,是学生通过学科学习而逐步形成6.7.8.9.10.选择性必修课程是学生根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程,培养学生深入学习与探索化学的志向,引导学生更深入地认识化学科学,了解化学研究的内容与方法,提升学生化学学科核心素养的水平。

要的学生,拓展化学视野,深化对化学科学及其价值的认识。

径。

块。

列,旨在为不同的学生提供丰富多样的选择。

评价的重要组成部分,对于学生化学学科核心素养具有诊断和发展功能。

二、名词解释。

1.宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性,并对物质进行分类;能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.变化观念与平衡思想能认识物质是运动和变化的,知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律;认识化学变化的本质特征是有新物质生成,并伴有能量转化;认识化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化,运用化学反应原理解决简单的实际问题。

3.证据推理与模型认知具有证据意识能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实或证伪;建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。

4.科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动;能发现和提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案,运用化学实验、调查等方法进行实验探究;勤于实践,善于合作,敢于质疑,勇于创新。

5.科学态度与社会责任具有安全意识和严谨求实的科学态度,具有探索未知、崇尚真理的意识;深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献;具有节约资源、保护环境的可持续发展意识,从自身做起,形成简约适度、绿色低碳的生活方式;能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断,能参与有关化学问题的社会实践活动。

2024年新课标河北省高考化学真题卷(含答案与解析)_9633

2024年新课标河北省高考化学真题卷(含答案与解析)_9633

机密★启用前2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)化 学本试卷共100分,考试时间75分钟。

注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。

在每)小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 燕赵大地历史悠久,文化灿烂。

对下列河北博物院馆藏文物说法错误的是A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2. 关于实验室安全,下列表述错误的是A. 4BaSO 等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视C. 具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子,受热易软化的B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成,受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成,强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成,透明度高 4. 超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂,反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =,A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 244gCO 中σ键的数目为A 2NB. 21molKO 晶体中离子的数目为A 3NC. -1231L1mol L K CO ⋅溶液中2-3CO 的数目为A N D. 该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N5. 化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物,结构简式如图。

2024新课标高考化学试卷

2024新课标高考化学试卷

2024新课标高考化学试卷一、选择题(每题3分,共42分)1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境。

B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用,是不会对人体健康造成危害的。

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰。

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应,转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下,28gN_2中含有2N_A个氮原子。

3. 下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A. 同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐增大。

B. 同主族元素从上到下,金属性逐渐减弱。

C. 元素周期表中共有18个纵行,16个族。

D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。

5. 下列有机物的命名正确的是()A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。

B. 2 - 乙基丙烷。

C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。

D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。

6. 下列反应中,属于加成反应的是()A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是()A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。

高中化学新课标试题及答案详解

高中化学新课标试题及答案详解

高中化学新课标试题及答案详解一、选择题1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案:C解析:纯净物是由单一物质组成的,而蒸馏水只含有水分子,因此是纯净物。

空气、矿泉水和食盐水都含有多种物质,属于混合物。

2. 化学反应中,当反应物完全转化为生成物时,反应物的转化率是:A. 0%B. 100%C. 50%D. 75%答案:B解析:转化率是指反应物转化为生成物的百分比,当反应物完全转化时,转化率为100%。

二、填空题1. 化学方程式书写时,需要遵循的两个原则是______和______。

答案:质量守恒定律;客观事实解析:化学方程式的书写必须符合质量守恒定律,即反应前后各元素的原子总数相等。

同时,化学方程式必须反映客观事实,不能凭空臆造。

2. 根据题目所给的化学反应方程式:2H2 + O2 → 2H2O,反应中氢气和氧气的化学计量比是______。

答案:2:1解析:根据化学方程式,2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子,因此氢气和氧气的化学计量比是2:1。

三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。

答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指原子或离子失去电子的过程,而还原是指原子或离子获得电子的过程。

例如,铁与氧气反应生成铁的氧化物,化学方程式为:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中,铁原子失去了电子被氧化,氧气获得了电子被还原。

四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 min^-1,反应物初始浓度为0.1 mol/L,求10分钟后反应物的浓度。

答案:0.025 mol/L解析:根据一阶反应的速率方程,C = C0 * e^(-kt),其中C0是初始浓度,C是时间t后的浓度,k是速率常数。

将已知数值代入公式得:C = 0.1 * e^(-0.05 * 10) ≈ 0.025 mol/L。

高中化学新课标试题及答案解析

高中化学新课标试题及答案解析

高中化学新课标试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠溶液答案:C解析:纯净物是由一种物质组成的,而空气、矿泉水和氯化钠溶液都是由多种物质组成的混合物。

蒸馏水只含有水分子,是纯净物。

2. 根据摩尔质量的定义,1摩尔任何物质的质量都等于其相对分子质量。

下列物质中,摩尔质量与相对分子质量数值相等的是:A. 氧气(O2)B. 二氧化碳(CO2)C. 水(H2O)D. 葡萄糖(C6H12O6)答案:C解析:摩尔质量的单位是g/mol,相对分子质量的单位是u。

氧气的相对分子质量为32,摩尔质量为32g/mol;二氧化碳的相对分子质量为44,摩尔质量为44g/mol;水的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol;葡萄糖的相对分子质量为180,摩尔质量为180g/mol。

因此,只有水的摩尔质量与相对分子质量数值相等。

二、填空题1. 化学反应中,物质的质量守恒定律指的是_________。

答案:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2,若要制得100g氢氧化钙,需要氧化钙的质量是_________。

答案:56g解析:根据化学方程式,1摩尔氧化钙(CaO)与1摩尔水(H2O)反应生成1摩尔氢氧化钙(Ca(OH)2)。

氧化钙的摩尔质量为56g/mol,氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol。

设需要氧化钙的质量为x,根据质量守恒定律,有:\( \frac{56}{74} = \frac{x}{100g} \)解得 \( x = 56g \)。

三、简答题1. 什么是化学键?请简述离子键和共价键的区别。

答案:化学键是原子之间通过电子的相互作用形成的稳定的连接。

离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的化学键,通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。

共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键,通常在非金属元素之间形成。

高中新课标化学试题及答案

高中新课标化学试题及答案

高中新课标化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)2. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. 氯化钠(NaCl)B. 氧化镁(MgO)C. 硫酸(H2SO4)D. 氢氧化钠(NaOH)3. 根据化学平衡原理,下列哪种条件可以促进可逆反应正向进行:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 降低温度4. 根据电离理论,下列离子中属于强酸根的是:A. 碳酸根(CO3^2-)B. 硫酸根(SO4^2-)C. 硝酸根(NO3^-)D. 磷酸根(PO4^3-)5. 根据氧化还原反应的原理,下列反应中氧化剂是:A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氧气与水反应D. 锌与硫酸反应6. 根据酸碱中和反应的原理,下列反应中酸是:A. 碳酸钠与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应D. 硫酸钠与氢氧化钠反应7. 根据原子结构理论,下列元素中属于同一主族的是:A. 氢(H)和锂(Li)B. 氧(O)和硫(S)C. 钠(Na)和钾(K)D. 氯(Cl)和氟(F)8. 根据化学键理论,下列化合物中不存在离子键的是:A. 氯化钠(NaCl)B. 氧化镁(MgO)C. 硫酸(H2SO4)D. 氢氧化钠(NaOH)9. 根据溶液的浓度计算,下列溶液中溶质质量分数最大的是:A. 5g氯化钠溶于100g水中B. 10g硫酸溶于100g水中C. 15g氢氧化钠溶于100g水中D. 20g硫酸钠溶于100g水中10. 根据化学反应速率的影响因素,下列条件中可以加快反应速率的是:A. 增加反应物浓度B. 降低温度C. 增加压强D. 使用催化剂二、填空题(每空1分,共10分)11. 元素周期表中,元素按照原子序数递增排列,同一周期的元素具有相同的_________。

12. 化学反应中,能量变化通常表现为放热或吸热,放热反应的特点是反应物的总能量_________生成物的总能量。

最新高中化学新课程标准考试试题(四套)

最新高中化学新课程标准考试试题(四套)

高中教师化学新课程标准考试试题(一)一、填空题(本题包括4小题,共50分)1、《普通高中化学课程标准》包括、、、四大部分,整个内容体现了以培养人为宗旨,以提高素质、发展个性、促进学生的全面发展、培养创新精神和实践能力为重点的可持续发展的思想。

2、高中化学课程由若干课程模块构成,分为必修、选修两类。

其中,必修包括、2个模块;选修包、、、、、6个模块,是必修课程的进一步拓展和延伸。

每个课程模块学分,学时。

3、学生在高中阶段学完、之后,再从中选学一个模块,修满学分,可达到高中化学课程学习的毕业要求。

有理工类专业发展倾向的学生,可修至个学分;有志于向化学及其相关专业方向发展的学生,可修至个学分。

4、、课程模块的内容是高校招生化学考试内容的基本组成部分。

报考人文学科或社会科学专业的学生,最多不超过个模块;报考理工类专业的学生,最多不超过个模块;报考化学及其相关专业的学生,最多不超过个模块。

二、选择填空(本题包括3小题,每小题有1-2个正确答案,共15分)5、下列行为动词中全部属于描述认知性学习目标水平的是()A、说出、区分、判断B、分类、完成、参与C、比较、说明、理解D、辨认、模仿、养成6、下列行为动词中全部属于描述体验性学习目标水平的是()A、评价、区分、迁移B、学会、重视、参与C、认识、说明、遵守D、经历、关注、形成7、下列行为动词中全部属于从低到高描述体验性学习目标水平的是()A、设计、预期、迁移B、交流、认识、树立C、测量、掌握、遵守D、经历、保持、关注三、简答题(本题包括2小题,共20分)8、高中化学课程标准体现了哪些要求?9、高中化学新课程的学习方式主要包括哪几方面?四、论述题(15分)简述《课程标准》与《教学大纲》相比在教学理念和目标上的变化。

高中教师化学新课程标准考试试题(二)一、填空题(30分,每题3分)1、高中化学课程是科学教育的重要组成部分,它对提高学生的______、促进学生的全面发展有着不可替代的作用。

化学新课标试题及答案

化学新课标试题及答案

化学新课标试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案:B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于:A. 是否有颜色变化B. 是否有气体生成C. 是否有新物质生成D. 是否有能量变化答案:C3. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是:A. 化学反应前后物质的总质量会增加B. 化学反应前后物质的总质量会减少C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后物质的总质量会发生变化答案:C4. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中,不能与酸反应生成氢气的是:A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案:B5. 下列物质中,属于氧化物的是:A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案:A二、填空题(每题3分,共15分)1. 化学反应中,原子的种类、数目和质量都保持不变,这是_______定律的体现。

答案:质量守恒2. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

例如,铁能与盐酸反应生成氢气,而_______不能。

答案:铜3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,氢气与氧气反应生成水,该反应的化学方程式中,氢气与氧气的计量比为_______。

答案:2:14. 氧气的化学式为O2,表示一个氧气分子由_______个氧原子构成。

答案:25. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑,碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应的化学方程式中,碳酸钙与二氧化碳的计量比为_______。

答案:1:1三、计算题(每题5分,共10分)1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,其余为氧元素。

求该化合物的化学式。

答案:C2H5OH2. 已知某化学反应的化学方程式为2A + B → 2C + D,若反应物A的质量为10g,完全反应后生成物C的质量为8g,则生成物D的质量为多少?答案:2g四、实验题(每题5分,共20分)1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤。

化学新课标测试题及答案

化学新课标测试题及答案

化学新课标测试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()。

A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案:B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于()。

A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体放出D. 是否有能量变化答案:A3. 根据质量守恒定律,下列化学反应中正确的是()。

A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂D. 2H₂ + O₂ → H₂O + H₂O答案:A4. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气,下列金属中,不能与酸反应生成氢气的是()。

A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案:B5. 下列物质中,属于氧化物的是()。

A. CO₂B. NaClC. H₂OD. SO₃答案:A6. 根据酸碱中和反应的原理,下列物质中能与盐酸反应的是()。

A. NaOHB. NaClC. H₂OD. CO₂答案:A7. 在化学反应中,原子的种类和数目保持不变的是()。

A. 反应物B. 生成物C. 反应物和生成物D. 催化剂答案:C8. 根据化学方程式的书写规则,下列方程式书写正确的是()。

A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. 2H₂ + O₂ → H₂O₂D. 2H₂ + O₂ → H₂O + H₂O答案:A9. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最强的是()。

A. 钾B. 钠C. 镁D. 铝答案:A10. 下列物质中,属于碱的是()。

A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NaCl答案:A二、填空题(每空2分,共20分)1. 氧化铁中铁元素的化合价是 +3,其化学式为。

答案:Fe₂O₃2. 氢氧化钠的俗称是。

答案:烧碱3. 根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O,参加反应的氢气和氧气的质量比是。

全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 2.(6分)下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常是95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3.(6分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A4.(6分)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种5.(6分)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol•L﹣1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)6.(6分)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O7.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题(本题包括26~28三大题,共43分.每个试题考生都必须作答)8.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换.交换完成后,流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中的x值:(列出计算过程)(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为.在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为.(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为.与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为.该电池总反应的离子方程式为.9.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

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高中教师化学新课程标准解析一、高中化学课程在培养目标的变化和意义全日制普通高级中学的化学教学,是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。

要贯彻全面发展的方针,提高学生的素质,为国家培养合格的公民;要以社会、学科、学生自身发展所广泛需要的化学基础知识和基本技能教育学生,使他们具有一定的化学科学思想和方法,发展他们的能力和个性特长,培养他们的创新精神和实践能力,为他们今后参加社会主义建设和终身学习打好基础。

1知识技能在义务教育初中化学的基础上,使学生进一步学习一些化学基础知识和基本技能,了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系以及重要应用。

2能力方法培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力,使他们能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。

训练学生的科学方法,充分挖掘学生的潜能,培养他们的创新精神,发展他们的个性和特长。

3情感态度激发学生学习化学的兴趣,教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。

培养他们的科学态度。

结合化学学科的特点,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育,培养他们的社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。

二、化学课程的必修课和选修课的要求高中化学的教学内容由必修课、选修课组成。

可根据学生学习能力的差异、兴趣特长的不同以及毕业后的不同去向来分类进行教学。

必修课内容为一些最基础、最重要的知识和技能,侧重于提高全体学生的素质。

选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽和加深。

本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。

化学只含有必修课内容,是全体学生必须学习的。

化学含有必修课加选修课内容,适合基础较好的学生学习。

高中一年级只安排必修课的教学。

课时安排建议必修(化学):讲授和课堂活动95课时学生实验21课时机动和复习24课时总计140课时必修加选修(化学):讲授和课堂活动170课时学生实验42课时机动和复习59课时总计271课时化学注意能比较全面、准确地反映化学学科的基本结构。

例如,对于化学基本概念和原理,不仅要求介绍原子结构、元素周期律和周期表、化学键、物质的量及其单位摩尔以及化学反应中的能量变化等,还要求介绍化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、原电池原理及其应用等,但教学要求适度。

对于元素化合物知识,注意精选内容、分清主次。

例如,Cl侧重于Cl2的介绍,S侧重于SO 2和浓H 2SO4的介绍,N侧重于NH3和HNO3的介绍,Si侧重于硅酸盐工业的介绍,等等。

同时,还注意增加了与现代社会有关的化学知识。

例如,要求介绍碘与人体健康、环境保护的重要意义、无机非金属材料、合成材料、金属的回收和资源保护、食品添加剂与人体健康等知识,以使学生了解化学的重要作用。

这些知识选入的面相对较宽,但教学要求大多为“常识性介绍”,着眼于素质教育。

化学计算以有关物质的量的计算为主要内容,较大程度地减少了计算题的类型和降低了综合计算题的难度。

化学实验以性质实验和制备实验作为重点。

化学Ⅱ除了包含了化学Ⅰ的全部内容外,还在化学Ⅰ的基础上适当拓宽和加深了部分内容。

例如,要求介绍氢键的形成及对一些物质性质的影响、晶体的类型与性质的关系、反应热及热化学方程式、平衡常数、电解原理及其应用等。

同时,还增加了一些专题型研究课题,如硫酸工业的生产工艺、物质的检验、化学实验方案的设计等。

对于化学计算,除了要求掌握有关物质的量的计算外,还要求掌握反应物中有一种过量、多步反应、燃烧热和有机物分子式确定的计算等。

化学实验除性质实验和制备实验外,还选入了一定数量的鉴别实验、定量实验和设计实验。

总之,对于化学,在使学生学习化学基础知识和基本技能的同时,还更多地侧重于教给学生学习思路和训练科学方法,以更好地培养他们分析问题和解决问题的能力,使他们能在较高层次上更有效地学习。

三、积极组织好研究性课题的教学研究性课题是以学生独立活动为主的课程,它们是高中化学课程的重要组成部分。

积极组织好研究性课题的教学,有利于培养学生的创新精神和实践能力,帮助他们了解社会和现代科技知识,增强环保意识,提高对科教兴国的认识。

在活动中,还应培养学生团结合作的精神,充分发挥他们的聪明才智和个性特长,锻炼学生克服困难的意志,培养他们的科学态度和钻研精神。

大纲列出的研究性课题,各校可因地制宜选用。

同时,还可根据本地资源和学校实际制订研究性课题。

课题要体现探究性和社会性,关注社会问题。

研究性课题的教学,要注重过程、体验和能力培养,要让学生有充足时间探索、交流,指导学生对收集的资料、文献分析,要培养学生的人际交往和合作精神。

为了保证研究性课题的顺利开设,教师应制订出切实可行的计划。

学校领导要给予必要的物质保证,积极争取社会力量的支持,并加强对研究性课题教学的指导。

四、高中化学教材的编排结构、内容选择和呈现方式1.教材重视全面提高学生的素质,在加强基础知识和基本技能的时同,注意启发学生的思维,培养学生分析问题和解决问题的能力以及科学态度和创新精神,训练学生的科学方法,并力求结合化学学科的特点,对学生进行生动的思想教育。

教材重视利用学生已有的知识和实验事实,通过讨论来启发学生思维,并注意层层引导,使学生自己得出有关的结论。

例如,在初中酸、碱、盐知识的基础上,结合新学习的离子反应的知识,教材要求学生通过讨论,自己得出中和反应的实质。

教材也很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。

例如,教材结合化学反应的类型等知识的介绍,启发学生了解在化学学习的初级阶段,介绍的一些概念和原理往往有它们的不完善性和不全面性。

教育学生应以发展的观点来看待这些概念和原理,以科学的态度来学习化学。

教材还很重视对学生进行科学方法模式的训练。

例如,元素周期律和元素周期表的导出,教材注意采用事实——分析——推论——实验验证——结论的科学方法模式,引导学生通过实验,对事实进行归纳,将实验现象和数据等资料加以分析,找出一些规律性的知识,并根据这些规律性的知识和物质结构间的内在联系等,进一步对一些物质的性质作出推论和预测,当这些推论和预测经过实验多次论证后,就可以将其中正确的推论和预测上升并发展为理论,从而对学生进行科学方法的训练。

结合化学学科的特点对学生进行思想教育,这是化学教学不可推卸的责任。

在编写教材时,很重视结合化学学科的特点,以我国的科技成就和化学家的卓越贡献等对学生进行思想教育。

例如,打开教材首先映入学生眼中的是放大约180万倍用硅原子所组成的两个汉字——中国。

这是1993年,中国科学院北京真空物理实验室的研究人员,在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段,通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法,在硅晶体表面形成“中国”的图形,并放大180万倍在计算机屏幕上显示出来的汉字,这也是目前已知的最小汉字。

我国这项在晶体表面操纵原子的研究已达到世界水平。

这张图片本身就是对学生进行爱国主义教育的很好教材,既突出了化学学科的特点,又增强了学生的民族自尊心和自豪感。

2.教材注意正确处理知识的逻辑顺序和高中学生的生理、心理发展顺序以及认知规律的关系,合理构建教材的体系,建立无机物主要以物质结构、元素周期律、化学反应等理论作为框架结构,有机物主要以官能团作为框架结构,理论与元素化合物知识穿插编排,化学计算、化学实验与有关理论和元素化合物知识密切配合的教材体系,使学科的基本结构明显、层次分明、重点突出、难点分散、循序渐进、螺旋上升。

教材重视与初中化学的合理衔接。

教材把“化学反应及其能量变化”编为第一章,以此作为连接初中化学和高中化学的“纽带”,使学生对氧化还原反应、离子反应、燃烧以及化学反应中的能量变化等知识的学习,能源于初中而又高于初中,有利于初、高中化学的合理衔接,帮助学生更好地了解氧化还原反应的本质等,并有利于激发学生学习化学的兴趣,培养和发展学生的能力。

教材重视理论教材的框架作用,注意精心处理好理论教材的提前与靠后、集中与分散、直线上升与螺旋上升等编排问题,既注意理论引出的基础,又注意充分发挥理论的指导作用。

例如,教材在氧化还原反应、离子反应理论的基础上,首先着重介绍了钠和氯气的性质,然后,由个别到一般,进一步归纳出碱金属和卤素性质的相似性与递变性,以及与核外电子排布的关系,从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础,使元素周期律的引出做到“水到渠成”。

而对于编排在元素周期律后的硫和硫的化合物以及硅和硅酸盐工业等知识的介绍,教材又注意充分发挥原子结构、元素周期律以及氧化还原反应、离子反应等理论的指导作用,采用由一般到个别的研究方法,由氧族、碳族性质的比较来探讨硫、硅等性质。

这样,理论与元素化合物知识穿插编排,使教材层次分明、重点突出,有利于知识的逐渐深化,也有利于学生能力和科学方法的培养。

教材尤其注意妥善处理好物质结构、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等难度较大理论教材的编排问题,做到理论知识的内部结构严谨,但又使难点分散,使各个年级根据不同的需要各有不同的侧重点。

例如,对于电解质溶液知识,高一侧重介绍离子反应和离子反应方程式,高二在化学平衡知识的基础上侧重介绍电离平衡及原电池原理,高三侧重介绍电解原理及其应用。

这样做的目的,在于从综合教学效果考虑,精心设计知识的台阶,使学生能一步一个脚印、扎扎实实地学习,避免由于知识台阶设计不合理而使学生学习出现大面积的分化。

同时,由于难点分散,也有利于激发和保持学生的学习兴趣,有利于大面积提高教学质量。

3题放在社会的大背景下启发学生思考,使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系,增强学生的环境保护意识和经济效益观念,以利于学生理解所学的知识和学以致用。

例如,教材从绪言开始,就注意结合有关内容渗透对学生进行环境保护意识的教育,并在第六章,结合O3和SO2等性质的介绍,采用必学、选学、阅读相结合的方式,从大气、水、土壤以及居室、食品等方面相对集中地介绍了环境污染及其防治问题,使学生了解化工生产等虽然可能会给环境造成污染,但最终防治污染还需运用化学原理和化学的方法。

4.教材注意广泛吸收国内外的实验好经验,改进实验方法和手段,并注意实验中的环境保护问题。

同时,教材还编入了一定量的家庭小实验,以增加学生兴趣,增养学生的实践能力。

教材在编写前成立了实验研究小组,广泛收集国内外的实验资料和好经验,认真研究、改进实验方法和手段,并注意使实验贯穿于教学的各个环节,如新课的引入,重点、难点的突破、知识的深入(引导、研讨)、复习、习题、课外活动等,以充分发挥实验教学的综合效益。

教材在对学生进行环境保护意识教育的同时,也注意改进实验装置,以吸收实验中所产生的有毒气体。

例如,教材改进了铜片与硝酸反应的实验装置,采用蘸有Na2CO3溶液的棉花来吸收反应所产生的SO2等有毒气体,使这些气体尽量不外逸,以改善学生实验的外部环境,增强学生的环保意识。

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