沪教版 氧气的化学性质笔记
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结【氧气的性质】(1) 氧气的物体性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。
在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2) 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
【氧气的制法】一、分解过氧化氢制取氧气(1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒)(2) 特点：“一变二不变”一变：改变化学反应速率( 加快或减慢)二不变：本身的质量和化学性质不变(3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气二、加热氯酸钾制取氧气(1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下)三、加热高锰酸钾制取氧气(1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气四、分解反应(1) 是基本反应类型(2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应(3) 特点：“一”变“多”五、加热高锰酸钾制取氧气实验1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾2、操作步骤(1) 查：检查装置的气密性(2) 装：装药品(3) 定：固定试管(4) 点：点燃酒精灯(5) 收：收集氧气( 利用排水法)(6) 离：将导管从水槽中撤离(7) 熄：熄灭酒精灯3、注意事项(1) 一定要检查装置的气密性(2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。
【防止冷凝水倒流，炸裂试管】。
沪教版九年级化学上册第2章第1节性质活泼的氧气
装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分
别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在
甲中燃烧比在乙更旺。上述实验说明了氧气具有的性
质是：
（1）
助燃性
；
（2） 氧气密度比空气密度大
。
氧化反应
氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生
氧化反应。某些能在氧气中燃烧的物质，却可以在氧
气中燃烧。
实验步骤: 取少量硫粉放入燃烧匙里，在空气中 点燃后，由上而下缓慢伸入集满氧气的集
实验现气象瓶：中。
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
【化学性质】可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈
木炭 持续 发出白光，产生气体能 碳+氧气点→燃 二氧化碳
（黑色 ）
蜡烛 （白色）
红热
三层黄 色火焰
使澄清石灰水变浑浊
点燃
C + O2 → CO2
（1）图中，属于化学变化的有
。
（2）C图中，木炭在氧气中燃烧时的现象是
；
反应的表达式
。实验过程中集气瓶口
盖上玻璃片的目的是
。
火焰明亮，发出白光， 内壁有水雾，产生气体
石蜡+氧气点→燃 二氧化碳
能使澄清石灰水变浑 +水
铁丝 （银白
色）
点燃
剧烈燃烧，火星四射，铁+氧气 → 四氧化三铁
生成一种黑色固体
点燃
Fe + O2 → Fe3O4
为什么这些实验都要由上而下缓慢伸入？
因为这些反应都放热，如果木条伸入太快，使瓶 内氧气受热膨胀，瓶内上部分氧气来不及反应就 受热逸出，使反应时间短，反应现象不明显。慢 慢伸入可以确保与氧气充分反应，现象明显。
九年级化学沪教版第2章《身边的化学物质》知识清单
第2章 身边的化学物质 知识清单【知识考点】考点一 氧气的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体②密度：密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）， ③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。
④三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.化学性质：①具有助燃性：能使带火星木条复燃。
②性质比较活泼,与许多物质发生反应，并放出大量的热。
小结：a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比； b.物质燃烧时的现象，一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；C.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
1. 用途：①供呼吸 （如动植物呼吸、医疗急救） ②支持燃烧 （如宇宙航行、炼钢、气焊） ★与氧气相关的物质转化关系考点二 二氧化碳的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大③溶解性：能溶于水 ④三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。
2.化学性质：与二氧化碳相关的实验非金属 木炭 红磷氢气 硫现象 空气中发红光，纯氧中发白光，生成使澄清石灰水浑浊的气体。
产生大量的白烟、放出热量淡蓝色的火焰、放热，生成小水珠 空气中发淡蓝色的火焰；纯氧中发蓝紫色的火焰；生成有刺激性气味的气体。
原理 C+O 2CO 24P+5O 22P 2O 5S+O 2SO 22H 2+O 22H 2O金属 镁条铁丝铝片 铜片现象空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
常温下，铝与氧气反应，在铝表面生成一层致密的保护膜红色的固体逐渐变成黑色 原理 2Mg+O 22MgO3Fe+2O 2Fe 3O 44Al+3O 2====2Al 2O 32Cu+O 22CuO补充与一氧化碳反应：2CO+O 22CO 2现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与石蜡反应：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。
沪教版化学-九年级上册-《性质活泼的氧气》知识梳理
第1节 性质活泼的氧气一、认识氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气；通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa ；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa ；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）——→二氧化碳（CO 2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）——→四氧化三铁（Fe 3O 4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2）——→二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
加热加热 加热结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
初三化学性质活泼的氧气知识点总结(新沪教版)
初三化学性质活泼的氧气知识点总结（新沪
教版）
对于初中年级的学习，我们要多掌握一些知识点，一起来看一下这篇初三化学性质活泼的氧气知识点，来做一下参考吧!
实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。
收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,初中学习方法，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。
同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
现在是不是感觉查字典化学网为大家准备的初三化学性质活泼的氧气知识点很关键呢?欢迎大家阅读与选择!。
化学氧气全部知识点总结
化学氧气全部知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号：氧气的化学符号为O2，表示氧原子由两个氧原子组成的分子。
2. 反应性：氧气是一种高度活泼的气体，与许多其他元素和化合物反应。
其中最常见的是与金属的氧化反应，例如铁的氧化成为锈。
此外，氧气还参与了许多有机化合物的燃烧反应。
3. 氧化性：氧气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生氧化反应。
例如，氧气可以氧化硫化物生成硫酸盐。
4. 氧气的氧化态：氧气通常以-2的氧化态存在，但在一些化合物中，氧气可以以-1或-1/2的氧化态存在。
例如，在过氧化氢中，氧气的氧化态为-1。
5. 反应速率：氧气与其他物质的反应速率很大程度上取决于温度和压力。
温度越高，反应速率越快；压力越高，反应速率也越快。
6. 氧气的稳定性：氧气在常温下是比较稳定的，但在高温或高压下，氧气会变得更加活跃，这也是许多高温高压化学反应的基础。
7. 氧气的共轭酸碱性：氧气可以与水反应生成亚氧离子，如下所示：O2 + H2O → HO2- + H+二、氧气的物理性质1. 氧气的密度：氧气的密度约为1.429g/L，是空气的1.1倍，比空气轻。
2. 氧气的沸点和凝点：氧气的沸点为-183℃，凝点为-219℃。
3. 氧气的溶解度：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。
常温下，氧气在水中的溶解度约为0.032g/L。
4. 氧气的导电性：氧气是一种绝缘体，不导电。
5. 氧气的燃烧性：氧气是一种不可燃气体，但可以支持燃烧。
即使没有火焰，氧气也可以使可燃物燃烧。
6. 氧气的气味：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常无法被人类感知。
三、氧气的生产1. 电解法：电解水可以生成氢气和氧气，其中氧气可以通过收集和净化获得。
2. 空分法：空分设备通过沿着不同的方向吸附氧和氮气，再通过变压吸附法或温度摄氧法解吸氧气，从而生产纯净的氧气。
3. 化学法：化学法生产氧气通常通过高温氧化金属氧化物或将过氧化氢分解产生氧气。
四、氧气的应用1. 医疗用氧：氧气被广泛用于医疗行业，用于治疗呼吸系统疾病或在手术中作为麻醉气体。
九年级化学第2章知识点(沪教版)
第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）通常无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。
2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。
（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气 −−→−点燃 二氧化碳符号表达式： C + O 2−−→−点燃 CO 2化学方程式：现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃 二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O化学方程式：现象：在氧气中燃烧更剧烈，有明亮的火焰，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入澄清石灰水会使之变浑浊。
（3）铁丝在氧气中燃烧文字表达式：铁 + 氧气 −−→−点燃 四氧化三铁符号表达式： Fe + O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4化学方程式：现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
A. 铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
B. 铁丝一端系上一根火柴棒的目的是为了引燃铁丝。
C. 等火柴棒将要燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中，目的是既让火柴棒在中氧气引燃铁丝，同时又避免因火柴棒燃烧消耗过多的氧气。
D. 将燃烧的铁丝自上而下伸入集气瓶中是为了铁丝能持续燃烧，防止燃烧放热造成瓶中氧气大量扩散到瓶外。
E. 集气瓶底部加少量水或铺少量的细沙：防止生成的固体物质溅落瓶底，致使炸裂瓶底（4）红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气 −−→−点燃 五氧化二磷符号表达式： P + O 2−−→−点燃 P 2O 5化学方程式：现象：发出白光、产生大量白烟，放出热量。
（5）镁带燃烧文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃 氧化镁符号表达式： Mg + O 2 −−→−点燃 MgO化学方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
沪教版化学九年级上册2.1《氧气的性质和用途》知识总结及例题解析
氧气的性质的用途知识点1：氧气的物理性质（一）氧气的物理性质1. 在通常状况下氧气是无色、无味的气体；2. 比空气略重；3. 不易溶于水；4. 氧气（无色）−−−−→−)183(℃－沸点液态氧（淡蓝色）−−−−→−-)218(℃熔点固态氧（淡蓝色）【典型例题】例1：下列叙述不属于氧气物理性质的是A 、能使带火星的木条复燃B 、密度比空气略大C 、没有颜色，没有气味D 、不易溶于水解析：物质在发生化学变化中表现出的性质叫做化学性质。
例如：木条能在氧气中燃烧。
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、状态、气味等。
本题中能使带火星的木条复燃说明氧气有助燃性，也就是木条在氧气中燃烧生成了新的物质，不属于物理性质。
答案：A例2：下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（）A、氧气的密度比空气略小B、液态氧是无色液体C、氧气易溶解于水D、通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体解析：要熟记氧气的物理性质并与上述四个选项的内容进行对照来判断正误。
答案：D例3：如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法正确的是：A. b导管连接供给氧气的钢瓶B. a导管连接病人吸氧气的塑胶管C. 该装置可用来观察是否有氧气输出D. 该装置不能用来观察输出氧气的速度解析：A中b导管连接供给氧气的钢瓶。
（b进气，由于氧气不易溶于水会把水压到病人的鼻子里）。
B中a导管连接病人吸氧气的塑胶管。
（同A，氧气应从a 到b，病人吸氧）。
C中该装置可用来观察是否已有氧气输出。
（根据长导管a在水中有无气泡来判断）。
D错误该装置可用来观察输出氧气的速度。
（根据长导管A中气泡冒出的速度来判断）答案：C知识点2：氧气的化学性质木炭与氧气反应。
九年级化学上册知识点汇总沪教版
九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。
初中化学沪教版九年级上册身边的化学物质--氧气(性质).pdf
四氧化三铁
符号表达式： Fe + O2 点燃 Fe3O4
1.集气瓶底部放有少量的水或细沙 （防止高温熔融物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂） 注： 2.铁丝绕成螺旋状
3.何时伸入：待火柴即将燃尽之时
氧气的化学性质：助燃性 (支持燃烧)
【例1】下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（
）
【例3】下列物质在氧气中燃烧，产生黑色固体物质的是（ ）
C．生成物为黑色固体 D．剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
A．镁带
B．红磷
C．硫磺
D．木炭
2
【例5】下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（
）
A．空气里含有氮气和氧气
B．氧气是一种无色无味的气体
C．氧气液化时变为淡蓝色
D．氧气能支持燃烧，供给呼吸
【例6】空气的成分中，按体积计算由大到小的正确顺序是（
3、磷燃烧 现象：剧烈燃烧、放出大量的热、产生大量的白烟
白烟：固体小颗粒 白雾：液体小液滴 文字表达式：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 符号表达式： P + O2 点燃 P2O5
（4）铁丝燃烧
空气：发红、发热 (不燃烧） 现象 氧气：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、
生成一种黑色固体
点燃
文字表达式：铁 + 氧气
A．空气里含有氮气和氧气
A．红磷
B．镁带
C．铁丝
D．木炭
B．氧气是一种无色无味的气体
C．氧气液化时变为淡蓝色
D．氧气能支持燃烧，供给呼吸
【例4】做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（
）
A．通常应在细铁丝的末端系一根火柴或其它可燃物
沪教版九年级化学知识点
沪教版九年级化学知识点【三篇】1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2.氧气的化学性质：比拟活泼，在反响中作氧化剂。
3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分别液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。
(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法，由于氧气不易溶于水;向上排空气法，由于氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和留意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时，待气泡匀称连续时再收集;④试验完毕时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管裂开(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反响中能转变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有转变的物质【篇2】沪教版九年级化学学问点1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观看到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反响的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
思索：(1)液面小于五分之一缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，缘由是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
【篇3】沪教版九年级化学学问点1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级化学上册第2章第1课时氧气的性质和用途背记手册习题课件沪教版ppt
三、氧气的化学性质
1．氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中， 如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2．氧气的化学性质
物质
炭在空气中燃烧发出红
面积。 (3)将火柴梗系在细铁丝一端，是为了引燃细铁丝。
(4)为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与 细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的 集气瓶中。
(5)为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出， 保证有充足的氧气与细铁丝反应，铁丝由上向下缓慢 伸进盛有氧气的集气瓶中。
(6)集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙， 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
易错提示 绿色植物不但进行光合作用，而且进行呼吸作用。
四、实验注意事项及其原因分析：
1．做可燃物在氧气中燃烧的实验时，均要注意由上到下 缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，为了防止集气瓶中的 氧气受热膨胀逸出，现象不明显。
2．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，需注意： (1)用砂纸将细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细
铁丝表面的杂质。 (2)将细铁丝绕成螺旋状是为了增大细铁丝与氧气的接触
白烟
物质
反应现象
文字表达式和符号表达式
一般情况下，在空气中不 铁＋氧气 ―点―燃→ 四氧化
铁丝(银 能燃烧，在氧气中剧烈燃
三铁
白色) 烧，火星四射，放出大量
的热，生成黑色固体
Fe＋O2 ―点―燃→Fe3O4
物质
反应现象
文字表达式和符号表达式
红磷(暗红 色固体)
在空气中或氧气中均 能燃烧，产生大量白 烟、放热
氧气笔记
SO2
问：硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶底部为什 么留有少量的水？（有时不留水） ？（有时不留水 么留有少量的水？（有时不留水）
吸收生成的二氧化硫， 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
铁的燃烧
在空气中， 在空气中，铁不燃烧 在氧气中，剧烈燃烧,火星四射 放出热量, 火星四射,放出热量 在氧气中，剧烈燃烧 火星四射 放出热量 生成黑色固体 文字表达式
铁+氧气 氧气
点燃
四氧化三铁
点燃
化学e3O4
问：铁在氧气中燃烧的试验中，集气瓶底部为什么 铁在氧气中燃烧的试验中， 留有少量的水或铺一层细沙？ 留有少量的水或铺一层细沙？ 防止高温熔化物落在集气瓶底部， 防止高温熔化物落在集气瓶底部， 使集气瓶炸裂。 使集气瓶炸裂。
①火柴的作用? 火柴燃烧放热， 火柴的作用? 火柴燃烧放热，
④做铁丝在氧气中燃烧实验时， 做铁丝在氧气中燃烧实验时， 没有发现铁丝剧烈燃烧，请说出原因? 没有发现铁丝剧烈燃烧，请说出原因 ⑴铁丝仍有铁锈 ⑵氧气不纯
氧化反应：物质与氧气发生的反应是 氧化反应 缓慢氧化：物质与氧气发生缓慢的 氧化反应 举例：铁的生锈、食物腐烂、粮食酿 酒酿醋、动植物的呼吸。 化合反应：把两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应成为化合反应。 （它是基本反应类型）。
文字表达式： 碳 氧气 文字表达式： +氧气 化学符号表达式： 化学符号表达式：
点燃
二氧化碳
点燃
C + O2
CO2
问：木炭为什么要慢慢地放入集气瓶？ 木炭为什么要慢慢地放入集气瓶？
若立即伸入底部， 若立即伸入底部，燃烧所生成的二氧化碳 会把中部和上部氧气排出， 会把中部和上部氧气排出，木炭就不能顺 利燃烧。 利燃烧。
沪教版九年级化学下册知识点 我们周围的空气-氧气的性质及制备实验(实验装置.pdf
物质
（空气、溶液、合金） 混合物：有两种或两种以上物质混合而成
纯净物：由一种物质所组成（O2、N2、H2、CO2、H2O）
（相对纯净）
24K千足金
【例1】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联 想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学 校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想II：过氧化
钙与水反应可制取氧气。
实验装置
实验主要过程
①检验装置气密性。
②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导
管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中
只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢
放出。
实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
K2MnO4 + Cl2
MnO2 + KCl + O2
KClO3 MnO2 KCl + O2
二、氧气的制取
工业制法：分离液态空气（N2:-196℃,O2:-183 ℃ ）
（物变）
制备
原理
KMnO4
KMnO4 + MnO2 + O2
（棉花）
KClO3 MnO2 KCl + O2
步骤：
实验室 制法：
装置
我们周围的空气-氧气的性质及制备实验 （实验装置的选择）重难点梳理及常考题型
一、氧气的性质
物理性质
无色、无味、气体 溶解性：不易溶于水 难溶 密度：ρO2=1.429g/L > ρ空气=1.293g/L
性质
三态变化：-183℃ 淡蓝色液体 -218℃ 淡蓝色雪花状固体
沪科版九年级全册(全国版)第二章第一节性质活泼的氧气知识点整理
沪科版九年级全册（全国版）第二章第一节性质活泼的氧气知识点整理九上化学的第二讲看法氧气课时进度：2.1性质生动的氧气学习目的：1.了解空气中各组分的体积分数，了解氧气在自然界中的循环；2.掌握氧气的物理性质，初步看法氧气能与多种物质发作反响的化学性质；3.依据氧气的性质了解氧气的主要用途，区分氧气和其他气体；4.掌握氧化反响及氧化反响的分类；5.了解催化剂和催化作用6.了解氧气的工业制法，掌握实验室制取氧气的几个实验。
知识概述〔知识共分为三个等级：A了解看法 B 了解记忆C了解掌握〕A了解看法知识点一：空气中各组分的体积分数氮气78% 性质不生动做氧气21%化学性质生动二氧化碳0.03%可用于灭火稀有气体0.94%在电源中有特殊用途其它气体和杂质0.03%知识点二：氧气在自然界中的循环B1.物质与氧气发作的反成为氧化反响〔罕见的氧化反响都放热〕 类型 举例 共同点不同点猛烈氧化 熄灭、爆炸 都是氧化反响； 都发热。
反响速率不一样； 猛烈氧化一定发光，缓慢氧化不一定发光缓慢氧化新陈代谢、腐蚀等1.催化剂：在化学反响中能改动其他物质的化学反响速率，但自身质量和化学性质不变的物质。
2.催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用成为催化反响。
留意：a.判别催化剂主要看能否改动反响速率；反响前后质量和化学性质能否改动 B.催化剂参与化学反响，物理性质能够发作变化 C.催化剂种类很多，实验中要灵敏选择D.催化剂只能改动反响速率；不改动其它物质的后反响物和生成物质量。
C 了解掌握知识点一：氧气的制法1.氧气的工业制法：分别液态空气〔物理变化〕实验原理：应用液态氮和液态氧的沸点不同〔在规范大气压下〕， 实验流程：a.将空气除尘污染，出去二氧化碳和水蒸气； b.在高温下加压，使空气液化；C.经过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸收回来，余下的就是沸点较低的液态氧。
2.氧气的实验室制法 蜡烛扑灭猛烈的熄灭，火焰十分明亮，收回白光，放热，瓶璧有水雾，发生的气体使廓清石灰水变混浊石蜡+氧气 二氧化碳+水2o 2co O H 2硫扑灭猛烈熄灭，发生明亮的蓝色火焰，生成有抚慰性气息的气体，放热硫+氧气 二氧化硫S2O 2SO过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反响原理 过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气扑灭 扑灭3.高锰酸钾制氧气和本卷须知。
沪教版九年级上册化学 2.1 氧气的化学性质和用途 知识点梳理和练习 (无答案)
2.1氧气的化学性质及用途知识与技能考察点：1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。
2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化3、掌握常见几种物质燃烧的实验现象知识点梳理一、氧气的物理性质：（1）通常情况下氧气是一种色味的体，（2）密度比空气（3）它溶于水。
氧气在特殊条件下可变成液体和色雪花状固体。
二、氧气的化学性质1、写出下面反应的文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）木炭燃烧（3）蜡烛在空气中燃烧（4）氧气在一定条件下可以跟大多数物质发生反应，可以看出氧气是一种的气体。
三、氧气的用途氧气很重要的用途是和。
举例说明。
1、木炭在氧气中燃烧实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________2、铁丝在氧气中燃烧实验现象：______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________习题专练一．选择题1．空气中含量较多且性质活泼的气体是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气2．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C. 氧气具有可燃性D. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应3．2018年4月22日是第49个世界地球日，其主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。
沪科版九年级全册(全国版)第二章 第一节 性质活泼的氧气 知识点整理
沪科版九年级全册（全国版）第二章第一节性质活泼的氧气知识点整理1.物质与氧气发生的反成为氧化反应（常见的氧化反应都放热）2.氧化反应的分类 类型 举例 共同点不同点剧烈氧化 燃烧、爆炸 都是氧化反应； 都发热。
反应速率不一样； 剧烈氧化一定发光，缓慢氧化不一定发光缓慢氧化新陈代谢、腐蚀等1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身质量和化学性质不变的物质。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用成为催化反应。
注意：a.判断催化剂主要看能否改变反应速率；反应前后质量和化学性质是否改变 B.催化剂参与化学反应，物理性质可能发生变化 C.催化剂种类很多，实验中要灵活选择D.催化剂只能改变反应速率；不改变其它物质的后反应物和生成物质量。
C 理解掌握知识点一：氧气的制法1.氧气的工业制法：分离液态空气（物理变化）实验原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同（在标准大气压下）， 实验流程：a.将空气除尘净化，出去二氧化碳和水蒸气；木炭点燃剧烈燃烧，发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊碳+氧气 二氧化碳c 2o 2co红磷 点燃剧烈燃烧，发出白光，放热，产生浓厚的白烟 磷+氧气五氧化二磷 p2o 52o p铁丝点燃剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成黑色固体铁+氧气 四氧化三铁Fe 2o 43O Fe蜡烛 点燃剧烈的燃烧，火焰十分明亮，发出白光，放热，瓶璧有水雾，产生的气体使澄清石灰水变浑浊石蜡+氧气 二氧化碳+水2o 2co O H 2硫 点燃剧烈燃烧，产生明亮的蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热硫+氧气 二氧化硫S 2O 2SO点燃点燃 点燃点燃 点燃b.在低温下加压，使空气液化； C.通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是沸点较低的液态氧。
2.氧气的实验室制法3. 高锰酸钾制氧气和注意事项。
过氧化氢溶液制取氧气 氯酸钾和二氧化锰制取氧气 高锰酸钾制取氧气反应 原理 过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气试剂 状态 过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体 反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作催化剂 加热 气 体 发 生 装 置收 集 装 置步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。
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一、氧气在自然界的循环（氧气在空气中的体积分数为21%）
自然界中氧气的消耗：呼吸、燃烧
自然界中氧气的产生：植物的光合作用
二、氧气的物理性质
1、在通常情况下，是无色无味的气体
2、密度比空气稍大
3、不易溶于水
4、有三态的变化。
（气态为无色，液态、固态为淡蓝色）
三、氧气化学性质-------支持燃烧（助燃性）
铁丝在氧气中燃烧的有关事项
1、铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁与氧气的接触面积
2、火柴的作用：引燃铁丝
3、火柴燃尽时才能伸入集气瓶的原因：防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气
4、集气瓶底部放水（或细沙）的原因：防止生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶
5、若实验时铁丝没烧起来，可能的原因有：①铁丝生锈了。
②氧气不纯。
③没有用火柴引燃铁丝。
④没有等火柴燃尽就伸入集气瓶。
⑤铁丝没有绕成螺旋状
蜡烛在氧气中燃烧时，集气瓶必须干燥。
（为了证明燃烧生成了水）
四、氧气的用途（支持燃烧、供给呼吸）
五、氧化反应---物质与氧气的反应（包括燃烧和缓慢氧化）
呼吸、食物腐烂、铁生锈都为缓慢氧化。