碳族元素知识要点复习

碳族元素知识要点复习总 碳族元素递变性、特性，未知元素性质推导 例1:下了关于碳族元素的递变规律不正确的是A 自上而下元素的金属性逐渐增强B 从上到下气态氢化物的稳定性依次增强C 从上到下元素单质颜色逐渐变浅D 从上到下元素单质的熔沸点逐渐升高例2:对于碳族元素下列说法不正确的是A 自然界中有游离态的碳，没有游离态的硅B 从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱C 除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定D 只能形成共价化合物，不能形成离子化合物例3:对于碳族元素下列说法不正确的是A 碳族元素的金属性比同周期氧族元素的金属性强B 碳族元素的单质通常状况下都能导电C 自然界中存在碳族元素中某元素的气态氢化物D 碳族元素在自然界中都可以游离态存在例4:关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A 常温时不和任何酸反应B 常温时硅与卤素单质均不反应C 单质硅比金刚石熔点低D 单质硅比碳的非金属性强例5:如果发现114号新元素X ，则下列可能具有的性质合理的是A X 是非金属元素B X 有稳定的氢化物C X 的+2价化合物比+4价化合物稳定D XO 2具有强氧化性例6:下列关于元素的叙述中，能够说明 X 一定位于IV A 族的是A 最高正价与最低负价绝对值相等B 最高价氧化物的水化物为弱酸 原子最外层有4个电子例1:关于碳和硅的氧化物叙述中，不正确的是A 氧化物不一定能跟氢氧化钠反应C 最高价氧化物都是相应酸的酸酐 例2：关于SiO 2和C02叙述中，不正确的是A 都不能和酸反应C SiO 2由原子构成，C02由分子构成 总同素异形体例1：下列关于C 60的叙述不正确的是A 是一种新的化合物B 与石墨、金刚石都是碳的同素异形体C 其中只含有共价键D 在空气中燃烧不一定生成 C02例2:能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是A 两者在一定条件下可以相互转化B 两者几乎有相同的熔点C 在氧气中充分燃烧都只生成CO D 两者的晶体结构相同例3:根据反应：石墨=金刚石-1.894J ，可以得出的结论是C 单质晶体是一种半导体材料D 点氧化物性质B 氧化物都能溶于水生成相应的酸 D 氧化物在常温下不一定是气体 B 都能和碱反应 D 都是酸性氧化物A石墨比金刚石稳定B金刚石转化为石墨，能量升高C反应为物理变化D此反应为氧化还原反应总 原子半径、还原性、氧化性、稳定性比较 例1:下列各组顺序的排列不正确的是A 原子半径：C v Si v Ge < SnB 热稳定性：CH 4>SiH 4> GeH >SnHHC 酸性强弱：H 2CO 3< H 2SiO 3< HPQ < H 2SO 3D 还原性： CH Y SiH 4< GeH < SnH 4物质用途例1 :下列有关物质的用途错误的是A SiO 2制光纤B Si 和Ge 制半导体C 钢化玻璃制汽车窗玻璃D 氮化硅陶瓷做导热剂E 水玻璃作粘合剂例2:下列有关物质的用途错误的是A 高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B 氧化铝陶瓷不可用于制作耐酸设备C 氮化硅陶瓷可以制作轴承D 光导纤维可以用于传像、照明总Si 、SiO 2的性质例1:在一定条件下，下列物质不能与SiO 2反应的是D 水A 纯碱 E 生石灰B 苛性钠C 氢氟酸F 氟气例 2:在咼温下能与 1氧化硅反应放出气体的是A 氧化钙固体B 纯碱粉末C 烧碱固体D 氧化铝粉末例 3:能溶解单质硅的是A 氢氟酸B 盐酸C 硫酸D NaOH 溶液例 4:关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A 常温时不和任何酸反应B 常温时硅与卤素单质均不反应例5:常温下能和硅发生反应不和碳发生反应的是A 硝酸B 硫酸C 氢氧化钠溶液D 氧气药品的存放，器具的选用 例1:能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂是A 烧碱溶液B 浓硝酸C 氢氟酸 例2:欲观察氢气的焰色，燃气管口的材料最好是A 钠玻璃B 钾玻璃C 石英玻璃例3:实验室烧熔烧碱应选用的器皿是A 石英坩埚B 普通玻璃坩埚C 生铁坩埚D 陶瓷坩埚岂碳族元素稳定化合价例1:已知碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的 +2价化合物是稳定的，根据这一事实判断：锡的+2价化合物(如 SnCI 2)应具有较强的 ____________ 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性；已知用二氧化铅可以和浓盐酸反应制氯气，写出二氧化铅和浓盐酸的反应方程式 点硅酸盐及其表示方法 例1:下列物质不属于硅酸盐的是A 粘土B 硅藻土C AI 2 (SiO 5)(OH ) 4D Mg 2SiO 4例2:将下列式子改写为氧化物形式A 正长石：KAISi 3O 8 __________________________B 石棉：CaMg 3SiO 6 ________________________________________C 蛇纹石：H 4Mg 3Si 2O 9 ______________________________D 钙沸石：Ca (Al 2Si 3O 10)' 3H 2O _________________C 单质硅比金刚石熔点高D 导电性介于金属和绝缘体之间 D 硅酸钠溶液 D 铜管例3： 2MgO ' SiO 2中的酸根离子是A SiO 32-B Si 2O 64-例4:高岭土的组成表示为Al 2Si 2O A 7、2 B 5、4空硅酸盐工业、材料例1:材料是人类赖以生存和发展的物质基础,进步的一种标志。

这里所说的材料是指A 所有自然界存在的物质 C 机械强度很高的物质 2:不属于硅酸盐工业产品的是 A 水泥B 玻璃C SiO 44-D SiO 22-(OH y,其中x 、y 的值分别为D 6、3 3、6可以说新材料的开发和应用，往往是社会发展和人类B 金属材料和非金属材料D 为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质 C 陶瓷D 金刚砂3 :新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是 A 耐高温 B 具有电学特性 C 具有光学特性4 :不属于新型无机非金属材料的主要特性的是 A 能承受高温 B 具有电学和光学特性 C 具有生物功能 D 完全由非金属元素构成5:下列说法不正确是氮化硅有承受高温，强度高的特性，故可用作轴承等 磷酸钙是可用于制造人造骨骼的一种新型材料，是利用其具有生物功能的特性 陶和瓷没有区别 瓷是陶的一种，所需原料和烧制条件比陶高，质地比陶要好D 具有生物功能6 :属于新型无机非金属材料的是①氧化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷A ①②③B ②氮化硅陶瓷 ⑥硅化硼陶瓷 ①③④⑤ C③碳化硅陶瓷 ④氮化铝陶瓷⑦二硅化铜陶瓷①⑤⑥ D 全部7 :不属于新型无机非金属材料的主要特性的是A 能承受咼温C 具有生物功能 物质成分、原料 1:在火车上使用的一种玻璃杯，具有电学和光学特性完全由非金属元素构成震落在地上一般不会被打碎,公交车的窗玻璃一旦被打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这两种玻璃都是A 普通钠玻璃B 石英玻璃 2:与普通玻璃成分相同的是A 钢化玻璃B 有色玻璃F 列说法不正确的是制取水泥的主要原料是黏土和石灰石 普通水泥的主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙 制取普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 在水泥的生产过程中加入石膏是为了改变水泥的颜色 水泥沙浆的主要成份是水泥、沙子和水 混凝土的主要成份是水泥、沙子、碎石C 光学玻璃 C 光学玻璃D 钢化玻璃石英玻璃下列物质不属于陶瓷制品的是A 电器中的绝缘瓷管B 实验室中的坩埚C 实验室中的试管硅酸及硅酸盐的性质1:下列说法不正确的是D建筑上烧制的砖瓦C硅酸可由二氧化硅溶于水制得D大多数硅酸盐不溶于水例2 :下列有关硅酸和原硅酸的叙述中，错误的是A硅酸和原硅酸分子中硅元素的化合价都是+4价B 1molH2SiO4 失去1molH2O 后得到lmolH2SiO3C硅酸和原硅酸都易溶于水D 硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发例3:下列盐溶液中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失的是A Na2SOB 々COC Na3POD Na2SiO3例4:在下列溶液中，通人过量CO2时有沉淀生成的是A Ca（OH）2B NaHCO3C Na2SiO3D NaOH例5:下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A CO2T H2CO3B SiO2~ Na2SiO3C Na2O2f Na2CO3D SiO2^ H2SQ3总离子方程式、离子共存例1:下列离子方程式不正确的是A 石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH- == SiO 32- + H2OB 往烧碱溶液中通入CO2: CO2 + 2OH- == CO32- + H2OC 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO 3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO 3 J +2H2O + CO 32D 往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO 32- +H2O == H4SiO4 J例2:下列离子方程式，正确的是A 澄清石灰水通人过量二氧化碳：Ca2+ +2OH —+CO2 ===CaCO3 J +H2OB 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32—+2CO2+3H2O==H4SiO4j +2HCO 3—C 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH —=== SiO 32—+H2OD 硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH —===H 2O例3:碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液反应时，下列离子方程式书写正确的是A Ca2++HCO 3—+OH —==CaCO3 J +H 2OB Ca2++2HCO3—+2OH —==CaCO3 J +2H2O+CO32—C HCO3—+OH —==CO 32 —+ H2OD Ca （HCO3） 2 +2OH —==CaCO3J +2H2O+CO32—例4:在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A NH4+、NO3—、Na+、Cl—B Na+、K+、SiO32—、Zn2+C MnO4—、K+、Na+、SO32—D K+、SO42—、HCO 3—> Na+去除杂、鉴别例1:出去下列所示物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和化学方程式A SiO2 （CaO __________ ，_______________________________A硅酸是一种弱酸, 原硅酸失水生成硅酸，它们都是白色不溶物B CO （CO）_________ ，__________________________________C N S P CO溶液（NaHCO）___________ ，________________________________D N&CO溶液(Na p SiO) ____________ ， ________________________________例2：能将Na p SiO3、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4四种溶液鉴别开的试剂是A NaOH溶液B 水C氯化钡溶液D盐酸例3:能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A苛性钠溶液B水C氢氟酸D稀盐酸晶体与非晶体判断例1:下列物质有固定熔点是A 玻璃B 水泥C 水玻璃D Na 20 • SiO2总物质变质原因分析例1:下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是A水玻璃B过氧化钠C亚硫酸钠D氢硫酸貳推断例1:元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数A<B<C , A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，B与C可形成共价化合物BC4。